（浙江專用）2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 第1課時 原電池的工作原理課件 蘇教版選修4.ppt

《（浙江專用）2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 第1課時 原電池的工作原理課件 蘇教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專用）2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 第1課時 原電池的工作原理課件 蘇教版選修4.ppt（41頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時 原電池的工作原理,專題1 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位],,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),,一、原電池的工作原理,,1.原電池的構(gòu)造與工作原理 銅鋅原電池如圖所示，請回答下列問題： (1)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①鋅片 ，銅片 ，硫酸銅溶液顏色 ； ②電流計(jì)的指針 ，裝置中的能量變化是 。 (2)電極名稱和電極反應(yīng) ①鋅電極為 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn－2e－===Zn2＋； ②銅電極為 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－===Cu； ③電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

2、。,溶解,加厚變亮,變淺,發(fā)生偏轉(zhuǎn),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,負(fù),氧化,正,還原,(3)電子流動方向和電流方向 ①外電路：電子由 電極經(jīng)過導(dǎo)線流向 電極，電流由 電極流向 電極； ②內(nèi)電路：陽離子移向 ，陰離子移向 。 (4)原電池構(gòu)成的條件：具有 不同的兩個電極，二者直接或間接地連在一起，插入 中，且能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列圖示裝置能形成原電池的是 。,鋅,銅,銅,鋅,銅電極(正極),鋅電極(負(fù)極),活動性,電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì),AD,原電池原理示意圖,(1)原電池原理是將 分開進(jìn)行，還原劑在 極上失去電子發(fā)生 反應(yīng)

3、，電子通過導(dǎo)線流向 極，氧化劑在 極上得到電子發(fā)生 反應(yīng)。 (2) 為電子流出極，相對活潑，通常是活動性較 的金屬或某些還原劑，電極被 ，發(fā)生 反應(yīng)。 (3) 為電子流入極，相對不活潑，通常是活動性較差的金屬或非金屬導(dǎo)體，一般是電解質(zhì)溶液中的氧化性強(qiáng)的離子被還原或電極上附著物本身被 ，發(fā)生 反應(yīng)。,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),負(fù),氧化,正,正,還原,強(qiáng),氧化,氧化,正極,還原,還原,負(fù)極,2.鹽橋原電池(或雙液原電池) 按下圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：,(1)實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ①鋅片 ，銅片 ； ②電流計(jì)指針 ； ③硫酸銅溶液

4、的顏色 。,溶解,加厚變亮,發(fā)生偏轉(zhuǎn),變淺,(2)離子移動方向 ①硫酸鋅溶液中： 向鹽橋移動； ②硫酸銅溶液中： 向銅極移動； ③鹽橋中：K＋移向 區(qū)(CuSO4溶液)，Cl－移向 區(qū)(ZnSO4溶液)。 (3)若取出裝置中的鹽橋，電流表的指針是否還會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？ ，原因是 。,Zn2＋,Cu2＋,正極,負(fù)極,不偏轉(zhuǎn),取出鹽橋，該裝置不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池,原電池中鹽橋的作用 (1)構(gòu)成 ，形成原電池。 (2)避免 與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng)，有利于最大程度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 (3)鹽橋中的

5、定向遷移，使溶液保持電中性，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，能長時間穩(wěn)定放電。,閉合回路,電極,陰、陽離子,3.由原電池相關(guān)知識判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)( ) (2)原電池中電流的方向是負(fù)極—導(dǎo)線—正極( ) (3)雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替( ) (4)在原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極( ) (5)銅、鋅與硫酸組成的原電池中，鋅為負(fù)極，質(zhì)量減少，銅為正極，質(zhì)量不變( ),,,,√,√,原電池正極和負(fù)極的判斷依據(jù),例1 關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是,答案,解析,A.電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅

6、電極 B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 C.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑ D.取出鹽橋后，電流計(jì)仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,√,解析 鋅片作負(fù)極，銅片作正極，電子從負(fù)極流向正極，A選項(xiàng)正確； 鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動，B選項(xiàng)錯誤； 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，C選項(xiàng)錯誤； 取出鹽橋后不能形成原電池，電流計(jì)不偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)后質(zhì)量增加，D選項(xiàng)錯誤。,例2 根據(jù)原電池的工作原理，寫出下列電池的電極反應(yīng)式。 (1)將鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池： ①正極反應(yīng)式是___________

7、_______； ②負(fù)極反應(yīng)式是________________； ③原電池總反應(yīng)的離子方程式是_______________________。,答案,2H＋＋2e－===H2↑,Fe－2e－===Fe2＋,Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑,(2)有人用原電池原理除去銀器皿表面的黑色硫化銀，其處理方法：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，有臭雞蛋氣味的氣體放出，銀表面的黑色會褪去而銀不會損失。在此形成的原電池中： ①負(fù)極反應(yīng)式是__________________； ②正極反應(yīng)式是_________________________。,解析 要善于抓

8、住題示信息?！昂谏嗜ザy不會損失”，必然發(fā)生變化：Ag2S―→ Ag，顯然這是原電池的正極反應(yīng)：3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)為活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)：2Al－6e－===2Al3＋。,答案,解析,2Al－6e－===2Al3＋,3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－,一般電極反應(yīng)式的書寫方法 (1)判斷原電池的正、負(fù)極，即找出氧化劑和還原劑。 (2)結(jié)合介質(zhì)的酸堿性確定還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (3)寫出電極反應(yīng)式，將兩式相加得總反應(yīng)式。,方法點(diǎn)撥,例3 根據(jù)下列原電池的總反應(yīng)式，寫出其電極反應(yīng)式。 (1)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制

9、備硫酸銅，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是___________________， 正極反應(yīng)式是_______________________。,解析 將總方程式拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cu－4e－===2Cu2＋；氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。,答案,解析,2Cu－4e－===2Cu2＋,O2＋4e－＋4H＋===2H2O,(2)某原電池總反應(yīng)為 ＋3H2===Fe2O3＋4OH－＋H2O，在該原電池中： 負(fù)極反應(yīng)式是__________________________； 正極反應(yīng)式是___________

10、________________________。,解析 將總方程式拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：3H2－6e－＋6OH－===6H2O；氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)： ＋5H2O＋6e－===Fe2O3＋10OH－。,答案,解析,3H2－6e－＋6OH－===6H2O,已知總反應(yīng)式，書寫電極反應(yīng)式的方法 (1)分析原電池總反應(yīng)式中各元素的化合價變化情況，找出氧化劑及其對應(yīng)的還原產(chǎn)物，氧化劑發(fā)生的反應(yīng)即為正極反應(yīng)；找出還原劑及其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物，還原劑發(fā)生的反應(yīng)即為負(fù)極反應(yīng)。 (2)當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物由多種元素組成時，還應(yīng)注意電解質(zhì)參與的反應(yīng)。

11、 (3)若有一電極反應(yīng)式較難書寫，可先寫較易寫出的電極反應(yīng)式，然后利用總反應(yīng)式減去該電極反應(yīng)式即可得到另一電極反應(yīng)式。,方法點(diǎn)撥,,二、原電池原理的應(yīng)用,,1.比較金屬活動性強(qiáng)弱 對于酸性電解質(zhì)，一般是負(fù)極金屬的活動性 ，正極金屬的活動性 。 例如：a和b兩種金屬，用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，則a為 極，b為 極，金屬活動性a b。 2.加快氧化還原反應(yīng)的速率 構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率比直接接觸反應(yīng)的速率 。 例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時，粗鋅比純鋅與稀硫酸反應(yīng)速率 ；或向溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生氫氣的速率 。,較強(qiáng),較弱,負(fù),正,>,快,快,加

12、快,3.設(shè)計(jì)化學(xué)電池 (1)理論上，任何自發(fā)的 反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。 (2)外電路： 性較強(qiáng)的物質(zhì)在負(fù)極失去電子， 性較強(qiáng)的物質(zhì)在正極上得到電子。 (3)內(nèi)電路：將兩電極浸入電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子作 移動。,氧化還原,還原,氧化,定向,(3)外電路中的電子是從________極流向________極。 (4)該原電池的正極是____，還可以選用___________等材料。 (5)如果將裝置圖中的兩個燒杯換成一個燒杯，是否還需要硫酸銅溶液？_______。,例4 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。,答案,解析,請回答下列問題：

13、(1)電極X的材料是___，電解質(zhì)溶液Y是___________。 (2)銀電極的電極反應(yīng)式是___________________； X電極的電極反應(yīng)式是_________________。,銅,硝酸銀溶液,2Ag＋＋2e－===2Ag,Cu－2e－===Cu2＋,負(fù)(或銅),正(或銀),銀,鉑、石墨,不需要,解析 原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應(yīng)方程式可知電極X的材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽溶液，常用AgNO3溶液。電極反應(yīng)式如下，負(fù)極：Cu－2e－===Cu2＋，正極：2Ag＋＋2e－===2Ag，電子由

14、負(fù)極(Cu)流出，經(jīng)外電路流向正極(Ag)。,原電池的設(shè)計(jì)方法——“兩極一液一連線” (1)根據(jù)電池總反應(yīng)式寫出正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式。 (2)電極材料的選擇：電池的電極必須導(dǎo)電。一般電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料，所以正極和負(fù)極不能用同一種材料，兩個電極可以是活潑性不同的兩種金屬或一種金屬和一種非金屬。 (3)電解質(zhì)溶液的選擇：電解質(zhì)溶液是為正極提供放電的物質(zhì)，一般能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。 (4)形成閉合回路。,方法點(diǎn)撥,例5 ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時

15、，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④,答案,解析,√,解析 利用原電池的形成和工作原理解決問題。在外電路中，電流從正極流向負(fù)極，則①作原電池的負(fù)極，②作正極，故活動性①＞②； 活動性相對較弱的金屬作原電池的正極，故金屬的活動性①＞③； 有氣泡產(chǎn)生的電極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，為原電池的正極，故活動性④＞②； 質(zhì)量減少的電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬離子而溶解，為負(fù)極，故活動性③＞④，由此可得金屬活動性：①＞③＞④＞②。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測,1,2,3,4,5,1.在如圖所示的水

16、果(檸檬)電池中，外電路上的電流從X電極流向Y電極。若X為鐵，則Y可能是 A.鋅 B.石墨 C.銀 D.銅,解析 電流的方向與電子的移動方向相反，由已知條件知電子由Y電極流向X電極，因此Y電極的金屬活動性強(qiáng)于鐵，故Y電極只能為選項(xiàng)中的鋅。,答案,解析,√,1,2,3,4,5,2.(2017浙江六校高二月考)某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是 A.電池工作中，鹽橋中的Cl－向負(fù)極移動 B.負(fù)極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑ C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變 D.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng),答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析 根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動

17、，陰離子向負(fù)極移動，鹽橋的作用是構(gòu)成閉合回路和平衡兩燒杯中的電荷，所以Cl－向負(fù)極移動，故A正確； 鐵作負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，故B錯誤； 左燒杯中pH基本不變，右燒杯中消耗H＋，c(H＋)減小，pH增大，故C錯誤； 總電極反應(yīng)式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。,1,2,3,4,5,3.下列有關(guān)圖甲和圖乙的敘述不正確的是,答案,解析,A.均發(fā)生了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 B.Zn和Cu既是電極材料又是反應(yīng)物 C.工作過程中，電子均由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu D.相同條件下，圖乙比圖甲的能量利用效率高,√,1,2,

18、3,4,5,解析 兩個裝置都為原電池裝置，均發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過程，故A正確； 根據(jù)原電池的工作原理，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極、銅作正極，銅本身不是反應(yīng)物，故B錯誤； 鋅作負(fù)極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C正確； 圖乙中裝置產(chǎn)生的電流在一段時間內(nèi)變化不大，但圖甲裝置產(chǎn)生的電流在較短時間內(nèi)就會衰減，故D正確。,1,2,3,4,5,4.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a不易腐蝕；將b、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比b反應(yīng)劇烈；將銅浸入a的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A.a>c>d>b

19、 B.d>a>b>c C.d>b>a>c D.b>a>d>c,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析 兩種活潑性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，一般情況下，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a不易腐蝕，所以金屬活動性：b>a。 金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將b、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比b反應(yīng)劇烈，所以活動性：d>b。 金屬與鹽的置換反應(yīng)中，較活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入a的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動性：a>Cu；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明金

20、屬活動性：Cu>c。 所以金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閐>b>a>c。,1,2,3,4,5,5.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題： (1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________。,答案,解析,A－2e－===A2＋,1,2,3,4,5,解析 甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動性A＞B；乙中C極增重，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動性B＞C；丙中A上有氣泡即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗，pH變大。,1,2,3,4,5,(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________。 (3)裝置丙中溶液的pH_____(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。,答案,Cu2＋＋2e－===Cu,變大,D＞A＞B＞C,本課結(jié)束,