《影響鹽類水解的因素》同步練習(xí)1(蘇教版選修4)

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1、高二選修化學(xué)反響原理單元練習(xí)之二十五影響鹽類水解的因素班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1盛有0.1molL-1NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)溶液為無色，加熱時(shí)變?yōu)榉奂t色，冷卻后又變無色，這是因?yàn)锳.NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3B.水分蒸發(fā)使NaHCO3濃度加大C.加熱促進(jìn)NaHCO3水解，堿性增強(qiáng)D.NaHCO3在加熱時(shí)變成紅色2實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是A防止硫酸鐵分解B抑制硫酸鐵水解C提高硫酸鐵的溶解度D提高溶液的pH3.以下微粒不能破壞水的電離平衡的是A.F一B.Fe2+C.S2D.Na+4物質(zhì)的量濃度相同的以

2、下溶液中，NH4+濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3以下說法正確的選項(xiàng)是A.水解反響是吸熱反響B(tài).升高溫度可以抑制鹽類的水解C.正鹽的水溶液pH都為7D.硫酸鈉的水溶液，pH小于7以下四種肥料可以與草木灰含K2CO3混合使用的是A.NH42SO4B.NH4CIC.KNO3D.過磷酸鈣以下表示碳酸氫鈉水解的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.HCO3-+H+=CO2?+H2OB.HCO3+OH=CO32+出0C.HCO3-+H2O=H3O+CO32D.HCO3-+H2OH2CO3+OH-&濃度均為0.1molL-1的以下各組溶液，A.Na2CO3、NaHC

3、O3C.NaHSO4、NaHCO39.以下各組離子在溶液中不能大量共存的是A.Na+、Al3+、SO42、H+C.Zn2+、H+、NO3、SO42-D.NH4+&濃度均為0.1molL-1的以下各組溶液，A.Na2CO3、NaHCO3C.NaHSO4、NaHCO39.以下各組離子在溶液中不能大量共存的是A.Na+、Al3+、SO42、H+C.Zn2+、H+、NO3、SO42-D.NH4+pH前者大于后者的是B.NaH2PO4、Na2HPO4D.Na2SO4、CH3COONaB.Ca2+、HCO3、Cl、NO3、CO32、OH、Na+.有一元酸和一元堿兩種溶液，其pH分別為2和12,兩溶液等體積

4、混合后的pH為A.一定大于7B.一定小于7C.一定等于7D.大于.小于.或等于7都有可能.將10ml0.1molL1氨水與6ml0.2molL1鹽酸混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.c(Cl)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH-)C.c(CI)c(NH4+)c(H+)c(OH)D.c(H+)c(Cl)c(NH4+)c(OH).相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaCIO相比，NaCN溶液的pH較大，那么同溫同體積同濃度的HCN和HCIO說法正確的選項(xiàng)是A.電離程度：HCNHCIOB.pH:HCIOHCNC.與NaOH恰好完全反響時(shí)，消耗NaOH

5、的物質(zhì)的量：HCIOHCND酸根離子濃度：c(CN-)c(CIO-)13能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的粒子是A.H+B.OH-C.Al3+D.HCO3-14.比較以下溶液的pH值填.=題號(hào)12345678910111213答案0.1molL-1NH4CI溶液0.01molL-1NH4CI溶液0.1moIL-1Na2CO3溶液0.1moIL-1NaHCO3溶液25C1moIL一1FeCI3溶液80C1moIL-1FeCI3溶液0.1molL-1NaOH溶液0.1molL-1Na2CO3溶液15水解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理。影響水解平衡的外因主要有溫度和濃度等。當(dāng)溫度上升時(shí)

6、，水解程度；濃度減少時(shí)，水解程度。16. 配制FeCl3飽和溶液時(shí)，應(yīng)用冷或熱的蒸餾水，并可在溶液中參加少量的，這些都是為了。17. 實(shí)驗(yàn)室為了配制FeSO4溶液往往1要參加少量稀H2SO4，其目的是；2參加少量鐵釘，目的是。18. 相同的物質(zhì)的量的NH4HSO4和NH42SO4溶液，都顯性，前者顯此性的主要原因是，后者顯此性的主要原因是。19. 在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。假設(shè)在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是，其原因是以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明將三氯化鋁晶體溶于水后，其有關(guān)水解反響的離子方程式為；假設(shè)在溶液中參加飽和小蘇打溶液，可觀察到的現(xiàn)象是有氣體和沉淀產(chǎn)生，有關(guān)

7、的離子方程式為。20. 銨態(tài)氮肥不可與草木灰混合施于土壤中的原因是以離子方程式表示有的學(xué)生說：“強(qiáng)酸強(qiáng)堿組成的鹽不水解，其水溶液一定呈中性，你認(rèn)為這種說法是否正確為什么1-6CBDBAC;7-13DADDCDC;14.;；15.增強(qiáng)，增強(qiáng)。16.冷，稀鹽酸，抑制FeCl3水解。17.1抑制Fe2+水解2防止Fe2+氧化；18.酸性，電離出H+,NH42SO4水解出H+19.現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，原因是在純堿溶液中，CO32-水解，參加BaCl2溶液后，Ba2+CO32-=,BaCO3J白色，由于c(CO32-)減小，CO32-水解平衡向左移動(dòng)，c(OH-)減少，酚酞褪色。20.Al3+3H2OAI(OH)3+3H+Al3+3HCO3-AI(OH)3J+3CO2?21CO32+H2OHCO3-+OH-與銨臺(tái)氮肥混用會(huì)逸出NH3而損失肥效。22.不正確。強(qiáng)酸強(qiáng)堿組成的鹽是不水解，但其水溶液不一定呈中性，如NaHSO4就可在溶液中電離出H+使溶液呈酸性。