2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件18 魯科版選修4.ppt

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1、沉淀溶解平衡,課前思考：,一段時間之后，飽和的氯化鈉溶液中不規(guī)則的NaCl固體變成了形狀規(guī)則的NaCl固體，且溶液的質(zhì)量并不發(fā)生變化。,飽和溶液中 v(結(jié)晶)=v(溶解),NaCl(S) Na+ + Cl-,如何進(jìn)一步通過實驗證明其存在溶解平衡？,NaCl(S) Na+ + Cl-,溶解,沉積,實驗步驟：飽和食鹽水中加入適量 濃鹽酸。,,難溶的電解質(zhì)在水中是否也能溶解？ 若能溶解，是否也存在溶解平衡呢？,實驗現(xiàn)象：飽和食鹽水中有固體析出。,解釋: 在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡,加濃鹽酸會使c(Cl- )增加,平衡向左移動,因而有 NaCl晶體析出.,習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克

2、的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0 ，沒有絕對不溶的物質(zhì)。,,化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達(dá)到完全。,資料,幾種電解質(zhì)的溶解度,溶與不溶是相對的,實驗探究,實驗步驟：,在上層清液中滴加KI溶液后，出現(xiàn)黃色沉淀。,實驗現(xiàn)象：,結(jié)論解釋：,1滴管PbI2溶液,,幾滴 同濃度 KI溶液,,,,,PbI2,說明上層清液中有Pb2＋,溶解 PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2I-(aq) 沉淀,,,,,PbI2在水中溶解平衡,盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時進(jìn)入

3、溶液的Pb2＋和 I-又會在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個過程速率相等時Pb2＋和 I-的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài). PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：,,,一、沉淀溶解平衡,練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式,一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。,2)表達(dá)式：,1)概念：,,,,,,動：動態(tài)平衡，溶解和沉淀仍在進(jìn)行,定：溶液中各離子濃度保持不變,變：當(dāng)條件改變時，溶解平衡將發(fā)生移動,逆：溶解和沉淀互為可逆過程,逆、動、等、定、變,3、特征：,沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡

4、一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。,難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時，其離子濃度的次方的乘積。簡稱為溶度積，用Ksp表示。,1.概念：,2.表達(dá)式：,PbI2 (s) Pb2+ + 2I-,Ksp = [Pb2+][I-]2,通式：,AmBn (s) mAn+ + nBm-,Ksp = [An+]m[Bm-]n,二、溶度積常數(shù),注意： ①書寫溶度積表達(dá)式時不考慮固體的濃度 ②溶度積常數(shù)有單位,4.Ksp的意義：,（1）Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。,。,當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng),（1）AgCl、A

5、gBr、AgI 溶解能力：,AgCl > AgBr > AgI,（2）Mg(OH)2、Cu(OH)2溶解能力：,Mg(OH)2 > Cu(OH)2,根據(jù)表3-3-1中給出的Ksp的數(shù)據(jù)推斷：,3.影響因素：,Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。,表3-3-1,幾種難溶電解質(zhì)的 KSP（18℃~25℃）,KSP近似值,,金屬陽離子濃度,單一飽和溶液中,1.010-5,1.010-6,1.010-8,1.010-4,1.010-7,1.010-10,1.010-12,1.010-16,4.010-12,4.010-21,如何比較AgI 和 Cu(OH)2 的溶解能力？,Cu(OH)2 > AgI

6、,已知：KSP(AgI) > KSP(Cu(OH)2),但是：陰、陽離子個數(shù)比不同，不能直接比較KSP大小,方法：比較單一飽和溶液中金屬陽離子濃度，大的則S更大。,思考5：,溶液過飽和，有沉淀析出,溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài),溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì),溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—濃度商QC,2、溶度積規(guī)則,溶液過飽和 ，有沉淀生成,處于沉淀溶解平衡,溶液不飽和，若加入固體將溶解,,練習(xí)、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 m

7、ol /L 呢？,C(Ca2+)= C(CO32-）= 0.1?10-3 ? 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = C(Ca2+)C(CO32-) = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。,為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?,不能用BaCO3作 為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。,而SO42-不與H+結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H+對BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作“鋇餐”。,,s=2.2 10－3,思考： 如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0％的Na2SO4溶液給患者洗胃，為什么？能用Na2CO3溶液嗎？,總結(jié),1、沉淀溶解平衡的概念,2、Ksp的含義及計算公式,3、溶度積規(guī)則及平衡移動,