《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第1課時 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第1課時 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第1課時 原子核 核素,第1章 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu),[學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.了解原子的結(jié)構(gòu)，知道 的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒數(shù)的關(guān)系。 2.知道元素、核素、同位素的含義。 [核心素養(yǎng)] 1.微觀探析：從原子核的構(gòu)成認(rèn)識核素、同位素、元素等概念，并能比較它們的不同。 2.創(chuàng)新意識：知道科學(xué)家敢于質(zhì)疑，勇于創(chuàng)新運用假設(shè)、實驗等方法進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),(相對質(zhì)量近似為 ，帶1個單位正電荷) (相對質(zhì)量近似為 ，不帶電,原子,核外電子(帶1個單位負(fù)電荷),1.原子的構(gòu)成,一、原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù),,原子核,,質(zhì)子,1,中子,1,2.質(zhì)量數(shù) (1)概
2、念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的 取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。 (2)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X元素原子可表示為 (3)兩個關(guān)系： ①質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝ 。 ②數(shù)量關(guān)系： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 (4) 的質(zhì)量數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 。 Na＋的質(zhì)量數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。,14,6,8,23,11,10,相對質(zhì)量,質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N),(1)一個信息豐富的符號解讀,(2)粒子中的電性關(guān)系 ①電中性微粒(分子或原子)：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 ②陽離子Xm＋：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋m。 ③陰離子Xm－
3、：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－m。,例1 (2018邢臺市一中3月月考)下列關(guān)于 微粒敘述正確的是 A.質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B.質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10 C.質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D.中子數(shù)為10，電子數(shù)為8,答案,解析,√,解析 微粒的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10。,特別提示,(1)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，該關(guān)系適用于原子和離子。 (2)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)，只適用于原子和分子。 (3)對離子進(jìn)行電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時應(yīng)該注意陽離子和陰離子的區(qū)別。 (4)并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，如 不含中子。,例2 已知R原子有b個中子，R2＋核外有a個
4、電子。表示R原子符號正確的是,答案,解析,√,1.核素 (1)概念：具有一定 數(shù)和一定 數(shù)的一種原子。 (2)實例——氫的三種核素。,質(zhì)子,二、核素、同位素,中子,1,0,1,1,1,2,2.同位素 (1)概念： 相同而 不同的同一元素的不同原子(核素)互稱為同位素，即同一元素的不同 互稱為同位素，如 互稱為同位素。 (2)特點——兩同兩不同 ①兩同：質(zhì)子數(shù)相同，元素相同； ②兩不同：中子數(shù)不同，原子不同。,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),核素,(3)用途 ①放射性的 用于考古斷代。 ② 和 用于制造氫彈。 ③ 是核反應(yīng)堆的燃料。 ④放射性同位素作為放射源(疾病診斷、治療)和進(jìn)行同
5、位素示蹤。,元素、核素、同位素之間的關(guān)系,例3 最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14C的下列說法中正確的是 A.14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B.14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同 C.14C與C60互為同素異形體 D.14C與12C、13C互為同位素,答案,解析,√,解析 構(gòu)成C60的碳原子為12C，它與14C互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A項錯誤； 14C原子的中子數(shù)為14－6＝8,14N原子的中子數(shù)為14－7＝7，二者所含中子數(shù)不同，B項錯誤； 14
6、C是碳元素的一種核素，是原子，C60是碳元素組成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體的關(guān)系，C項錯誤； 12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項正確。,同位素與同素異形體判斷的關(guān)鍵：同位素的研究對象是原子，而同素異形體的研究對象是單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)不同。如D2O和H2O,16O2和18O2,16O3和18O2都不是同位素。D2O和H2O、16O2和18O2都不是同素異形體，16O3和18O2是同素異形體。,——同位素、同素異形體的判斷,思維啟迪,例4 下列說法錯誤的是,答案,解析,√,解析 A項，四種粒子是氫元素的四種不同微粒，正確； B項，金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，它們
7、互為同素異形體，錯誤；,(1)同種元素可以有多種不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)。 (2)由同位素組成的單質(zhì)或化合物的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。,思維啟迪,例5 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是 A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231 C.232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同,答案,解析,√,解析 Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種核素，不能說Th元素的質(zhì)量數(shù)為232，A項錯誤； 元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量與
8、其百分含量求得的平均值，B項錯誤； 化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，C項錯誤； 同位素的物理性質(zhì)可以不同，但同位素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，D項正確。,(1)由于多數(shù)元素有不同的核素，因此不能說元素的質(zhì)量數(shù)，而可以說是某原子或某核素的質(zhì)量數(shù)。 (2)元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量與百分含量求得的平均值，某核素的相對原子質(zhì)量近似為該核素的質(zhì)量數(shù)，而不是該元素的相對原子質(zhì)量。 (3)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。,易錯警示,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測,1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)所有的原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成
9、( ) (2)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)( ) (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素( ) (4)2H＋核外電子數(shù)為2( ) (5)1H218O的摩爾質(zhì)量為20 gmol－1 ( ),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,√,√,7,(7)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1( ) (8)H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)( ) (9) 是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素( ) (10)H2、D2、T2互為同位素( ) (11)D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍( ) (12)在18 g 18O2中含有NA個氧原子( ),答案,√,,,,
10、√,√,1,2,3,4,5,6,7,2.2017年5月中國科學(xué)院等聯(lián)合公布了113號、115號、117號、118號元素的中文名稱，其中第118號元素用中文命名為“ ”(o)，已知該元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為293，則該核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 A.57 B.47 C.175 D.293,答案,解析,√,解析 根據(jù)“質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)”，可得中子數(shù)(N)＝293－118＝175。中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為175－118＝57。,1,2,3,4,5,6,7,3.在 中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是 A.A－x＋n＋48 B.A－x＋n＋2
11、4 C.A－x－n－24 D.A＋x－n－24,答案,解析,√,解析 R的質(zhì)子數(shù)為x－83－n＝x－24－n，所以其中子數(shù)為A－x＋24＋n，B項正確。,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,6.已知R2＋核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定m g R2＋中含有電子的物質(zhì)的量為,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,7.(1)在 中：____和____互為同位素；____和____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；_____和___
12、__的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。,答案,解析,解析 6Li與7Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；14C與14N，質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素；23Na與24Mg中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。,1,2,3,4,5,6,7,(2)在下列基本粒子中：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。 ①它們分屬__種元素，屬于氫元素的核素有___種；,答案,解析,解析 題列粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素。,7,3,②互為同位素的為___________、_______________；,1H、2H、3H,234U、235U、238U,解
13、析 1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。,1,2,3,4,5,6,7,③質(zhì)量數(shù)相等的為__________________；,答案,解析,解析 40K和40Ca 質(zhì)量數(shù)都為40；14N和14C 質(zhì)量數(shù)都為14。,40K、40Ca；14N、14C,④氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為___種；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子為__種。,18,7,解析 H2O 可以看作兩個氫原子結(jié)合一個氧原子，首先是兩個氫原子的 組合方式有以下幾種： 共6種組合方式，每一種結(jié)合氧原子的可 能性有3種( )，這樣水的種類共有：63＝18種，其相對分子質(zhì)量分別為18、19、20、21、22、23、24共7種。,1,2,3,4,5,6,7,
2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第1課時 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt
