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1、第六部分 專題突破,專題四 化學實驗探究題,※考情分析,※題型剖析,類型一 有關物質組成成分的探究（5年4考）,有關物質組成成分的探究主要考查點有以下幾種： 1. 固體混合物的成分探究一般采用加水溶解，加酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，加酸觀察是否產(chǎn)生氣體，加堿觀察是否產(chǎn)生沉淀，加入硝酸鋇、硝酸銀溶液觀察是否產(chǎn)生沉淀等方法進行。此類題目?？嫉膸讉€易錯點有:,※題型剖析,反應產(chǎn)物的檢驗等?；旌蠚怏w中各成分的檢驗要考慮檢驗的先后順序，以排除干擾。如檢驗CO、CO2、水蒸氣、H2的混合氣體時，檢驗的順序為水蒸氣→CO2→H2→CO。 3. 純凈物組成元素的探究；利用質量守恒定律（反應前后元素種類不變）進
2、行分析。4. 對反應后溶液中溶質成分的探究此類探究從物質是否恰好全完反應和是否過量去考慮。驗證時一般不需要驗證生成物，因為生成物是一定存在的，只需驗證過量反應物是否存在。,※題型剖析,（1）溶液中滴加酚酞溶液變紅，不一定就是堿，也可能是Na2CO3等堿性物質。 （2）沉淀加入稀鹽酸，全部溶解且產(chǎn)生氣體，若沉淀不是金屬單質，可確定沉淀中含有碳酸鹽，但可能還混有不溶性堿，如Mg（OH）2。 2. 氣體混合物的成分探究有關氣體成分的探究，涉及的知識點有CO、CO2、CH4、NH3、HCl、O2、H2、N2等氣體的制法和檢驗，以及它們的化學性質和一些,※考點精練,【例】(導學號08224556)饅頭、
3、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口。小明學習相關化學知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學一起進行探究。【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的pH＞7，說明溶液呈______性。 【提出問題】白色粉末成分是什么？,堿,※考點精練,【查閱資料】 （1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。 （2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定。 【猜想與假設】 猜想Ⅰ：碳酸鈉； 猜想Ⅱ：碳酸氫鈉。,※考點精練,【實驗探究】甲乙興趣小組設計不同實驗方案進行探究。甲組方案：如圖6-4-1甲，取適量白色粉末于試管中，將
4、導管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確。寫出裝置B中反應的化學方程式：_________________________________________。,※考點精練,乙組方案：用如圖6-4-2乙所示裝置作為反應容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：,※考點精練,實驗①的化學反應方程式為_____________________；表中m= ___；根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想Ⅱ正確，判斷的依據(jù)是________。 【反思應用】 （1）甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸
5、氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應該滿足的條件是____________。,a,V3=V2,V1＜V3＜V2,※考點精練,（2）家中制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵（產(chǎn)生有機酸），再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟。原因是 _________________________________________________________________________________。 方法點撥：實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎。,碳酸氫鈉與有機酸反應生成二氧化碳氣體在面團中形成許多小氣室
6、，使饅頭、面包疏松多孔,※考點演練,1. (導學號08224557)如圖6-4-2為某家長帶著小孩在下水道井蓋小孔上點燃鞭炮發(fā)生爆炸的畫面。現(xiàn)要探究某下水道的可燃性氣體成分。 【猜想】 （Ⅰ）含可燃性氣體CO； （Ⅱ）含可燃性氣體CH4； （Ⅲ）含可燃性氣體CO和CH4。,※考點演練,【收集氣體】用大的可樂塑料瓶裝滿水，打開瓶蓋用繩子吊入下水道中，用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉，使_________，將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用。 【進行實驗】,水流出,燒堿（或NaOH)溶液,水蒸氣,變藍色,CO2,※考點演練,【作出判斷】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，甲同學認為猜想Ⅲ正確；而乙同學認為甲的判斷不嚴謹。因為猜想__
7、_也有相同的現(xiàn)象。如需進一步確認還應檢驗____的存在，其方法是___________________________________________。 【拓展】若需要工人進入下水道清理淤泥，打開下水道井蓋后應首先進行的操作是___________。,Ⅱ,CO,將氣體通過熾熱的氧化銅粉末，看粉末是否變紅,鼓風排氣,※考點演練,2. (導學號08224558)（2016廣東）小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅 ，于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。 （1）生成物X的化學式為________。 （2）制取氫氧化銅的化學方程式為
8、_________________________________________。,H2O,※考點演練,（3）小明在加熱氫氧化銅時，發(fā)現(xiàn)藍色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成分，進行了如下的探究： 【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【提出猜想】紅色固體是：Ⅰ.Cu;Ⅱ.Cu2O; Ⅲ. ___________。,Cu和Cu2O,※考點演練,【進行實驗】 【結論分析】 （1）據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小明認為猜想Ⅲ正確。但有同學認為小明的判斷不嚴謹，因為猜想____也有相同的現(xiàn)象。,Cu2O,Ⅱ,
9、※考點演練,（2）氧化銅高溫灼燒由黑變成紅色的化學反應方程式為___________________。 （3）如要確定1.44 g紅色固體成分，還需要補充的操作是___________________________，再通過_____得出結論。,對最后剩余的紅色固體進行稱量,計算,※考點演練,3. (導學號08224559)我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）。 已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。,※考點演練,（1）酸雨是
10、pH小于______的降雨。 （2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為______________________。 （3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式為__________________________________________。,5.6,※考點演練,（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行如下探究： 【提出猜想】反應后的混合溶液中鹽的成分是什么？ 【進行
11、猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：_________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。 【實驗探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液。,只有K2SO4,※考點演練,有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色,足量的氯化鋇溶液,稀鹽酸,※考點演練,4. (導學號08224560)地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬。 （1）赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學式是______。 （2）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,在Fe3O4中存在兩種不同價態(tài)的鐵離子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3
12、+。請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式：_______________________________________。,Fe2O3,※考點演練,（3）工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。其中，焦炭的作用是_________________（僅答一點）。 （4）由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe3O4得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學設計了下列探究實驗。 資料：FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應是 但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應可檢驗Fe3+的
13、存在。,燃燒提供熱量,※考點演練,【提出問題】CO還原Fe3O4得到黑色產(chǎn)物的成分是什么？ 【猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4； 猜想3：Fe和FeO；猜想4：____________________。,Fe、FeO、Fe3O4,※考點演練,【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。,取少量操作Ⅰ所得的濾渣于試管中，再加入足量的稀鹽酸，充分反應后，再加入適量的KSCN溶液,澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,※題型突破,類型二 有關物質性質的探究,※考點精練,【例】(導學號08224561)我們知道二氧化碳與水反應生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應生
14、成一種酸呢？某實驗小組對此進行探究，設計的探究過程如下。請你回答其中的有關問題： （1）做出假設：___________________________。（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，實驗裝置和藥品如圖6-4-3：,二氧化硫能（或不能)與水反應成酸,※考點精練,（3）查閱資料：你認為該實驗小組需要掌握的資料內容中應包括___________（填序號）。 ①二氧化硫易溶于水 ②酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③SO2不與濃硫酸反應 ④二氧化硫有毒，能與堿溶液反應生成鹽和水,②③④,※
15、考點精練,（4）實驗： ①實驗過程中裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明____________________________________。②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅。此現(xiàn)象說明_________________________________________，此過程中反應的化學方程式為__________________。,二氧化硫氣體不能使干燥的藍色石蕊試紙變色,水不能使藍色的石蕊試紙變色；二氧化硫和水發(fā)生了反應，生成了某種酸性物質,※考點精練,③裝置E的作用是__
16、_______________________________________。 （5）結論：根據(jù)以上實驗操作和現(xiàn)象，原假設__________________（填“成立”或“不成立”）。,吸收多余的SO2氣體，防止污染空氣（尾氣處理）,成立（或不成立）,※考點精練,方法點撥：解答此類題目的關鍵是掌握常見物質的性質以及檢驗常見物質性質的方法。如檢驗物質的酸堿性可以用酸堿指示劑，根據(jù)變色情況判斷；也可以用pH試紙，根據(jù)pH值判斷；還可以根據(jù)酸或堿的其他的化學性質來判斷，如向某溶液中插入鐵絲時，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液。,※考點演練,1. (導學號08224562)糕點疏松劑的主要成分中
17、含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行探究。 【探究實驗一】 碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10。由此得出的結論是碳酸氫鈉溶液呈_______。,堿性,※考點演練,【探究實驗二】 碳酸氫鈉能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為_______________。結論：碳酸氫鈉能與酸反應。 【探究實驗三】 碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖6-4-4所示。 （1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠出現(xiàn)。（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。,產(chǎn)生大量氣泡,※考
18、點演練,（3）通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。 （4）根據(jù)上述實驗結論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式:___________________________,氯化鈣,酚酞溶液,溶液不變色,※考點演練,2. (導學號08224563)第五套人民幣1元硬幣采用了鋼芯鍍鎳（Ni）材質，某化學學習小組對鎳的部分化學性質進行了探究。 【提出問題】鎳、鐵、銅的活動性由強到弱的順序是怎樣的？,※考點演練,【設計實驗并驗證】,※考點演練,（1）實驗前需要將金屬絲打磨，目的是__________________
19、_____________。 （2）甲中，銀白色鐵絲表面有黑色固體生成，寫出該反應的化學方程式：_____________________。 （3）乙實驗中溶液顏色的變化情況是____________________________。 （4）丁同學把鎳絲放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。 【實驗結論】三種金屬活動性由強到弱順序是______________________________。,除去金屬表面的氧化物,由藍色變成淺綠色,Fe＞Ni＞Cu,※考點演練,【反思與拓展】（1）若采用丙實驗方案也可得出相同結論，則金屬C是_________。 （2）實驗后，甲、乙、丙的廢液倒在了一起，廢液中一定含
20、有的陽離子是______________。,Ni,Ni2+、Fe2+,※題型剖析,類型三 有關物質變質的探究,物質的變質一般是與空氣中的成分如氧氣，水，二氧化碳等發(fā)生化學反應。常見的有NaOH、CaO、Ca(OH)2、堿石灰(NaOH和CaO的混合物)的變質。解題時需掌握NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3的檢驗鑒別等有關基礎知識。,※題型剖析,變質的情況有三種： ①沒有變質（變質后的物質不存在），檢驗時只需證明不存在變質后的物質。 ②部分變質（變質前與變質后的物質都存在），檢驗時需分別證明變質前和變質后的物質都存在，但一定要注意二者在檢驗時可能存在的相互干擾以及加入的物
21、質對成分檢驗的干擾。 ③全部變質（變質前的物質不存在，只存在變質后的物質），檢驗時只需證明不存在變質前的物質。,※題型剖析,1. 氫氧化鈉（NaOH）的變質 （1）變質的原因：吸收空氣中的CO2而變質，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （2）變質情況分析：①沒有變質,成分：NaOH。②部分變質，成分：NaOH和Na2CO3。③全部變質，成分：Na2CO3。 （3）變質情況的檢驗方法： ①沒有變質：取樣，滴入稀鹽酸（或CaCl2溶液），若無氣泡產(chǎn)生（或無白色沉淀生成）。,※題型剖析,②部分變質：取樣，滴入足量或過量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上層清液中滴入無
22、色酚酞，溶液變紅色，說明部分變質。 ③全部變質：取樣，滴入足量或過量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上層清液中滴入無色酚酞，溶液不變紅色，說明全部變質。 ②部分變質：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明部分變質。,※題型剖析,③全部變質：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液不變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明全部變質。 2. 氧化鈣的變質 （1）變質的原因：吸收空氣中的H2O和CO2而變質，化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O。,※題型剖析,（2）變質情況分析： ①沒有變質
23、,成分：CaO。 ②部分變質，成分：CaO、Ca(OH)2或CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 ③全部變質，成分：Ca(OH)2、CaCO3或CaCO3 （3）變質情況的檢驗方法： ①CaO的檢驗：取樣，加水，溫度明顯升高，說明有CaO。,※題型剖析,②Ca(OH)2的檢驗：因為CaO的檢驗會對Ca(OH)2的檢驗帶來干擾，所以若有CaO存在，一般不能檢驗Ca(OH)2 的存在。 ③CaCO3的檢驗：取樣，滴入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有CaCO3。 3. 氫氧化鈣的變質 （1）變質的原因：吸收空氣中的CO2而變質，化學方程式為Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。,※題型剖析,
24、（2）變質情況分析： ①沒有變質,成分：Ca(OH)2。 ②部分變質,成分：Ca(OH)2和CaCO3。 ③全部變質，成分：CaCO3。 （3）變質情況的檢驗方法： ①沒有變質：取樣，滴入稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明沒有變質。,※題型剖析,②部分變質：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明部分變質。 ③全部變質：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液不變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明全部變質。,※考點精練,【例】(導學號08224564)某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究： 【提出問題】該氫氧
25、化鈉溶液是否變質了呢？ 【實驗探究1】,稀鹽酸,※考點精練,【猜想與假設】猜想1：該氫氧化鈉溶液部分變質；猜想2：該氫氧化鈉溶液_______________。 【查閱資料】（1）氯化鈣溶液呈中性； （2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。,全部變質,※考點精練,【實驗探究2】 【實驗結論】該溶液_______（填“部分”或“全部”）變質。,碳酸鈉,氫氧化鈉（或NaOH),部分,※考點精練,【反思與評價】在上述【實驗探究2】中，_______（填“能”或“不能”）用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，原因是_______________________
26、_______________________________________________________________。,不能,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，無法確定原溶液中氫氧化鈉的存在,方法點撥：有關物質變質情況的探究題目，首先要明白物質變質后會生成什么物質，原物質和生成的物質各具有什么樣的性質。氫氧化鈉和氫氧化鈣變質一般是與空氣中的二氧化碳反應生成了相應的碳酸鹽。另外值得注意的是，把露置于空氣中可能變質的Ca（OH）2放到水中，出現(xiàn)渾濁，過濾后的濾渣可能含有CaCO3，也可能含有Ca（OH）2，因為Ca（OH）2微溶于水，可能有Ca（OH）2未溶解。,※考點演練,1. (導
27、學號08224565)（2016恩施州）在學習《常見的堿》課題時，某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標有澄清石灰水的試劑瓶底有一些白色固體物質。課后同學們對這瓶石灰水是否變質進行了探究。 【提出猜想】甲同學認為：石灰水完全變質； 乙同學認為：石灰水部分變質； 丙同學認為：_________________。,石灰水沒有變質,※考點演練,【實驗方案】,石灰水沒有變渾濁,酚酞溶液變紅色,取少量白色固體，滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,【分析與討論】大家通過分析和討論認為：如果丙同學的猜想也正確，則瓶底的白色固體物質是_________（填化學式），其產(chǎn)生的原因是________________________
28、____________________。,Ca(OH)2,Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，有一部分氫氧化鈣析出,※考點演練,2. (導學號08224566)（2016海南）實驗室有一瓶敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）固體，同學們想證明這瓶過氧化鈉是否變質，進行如下實驗探究： 【查閱資料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【提出猜想】①沒有變質；②部分變質；③全部變質。 【實驗過程及結論】 （1）取少量樣品于試管中，加入足量水，無明顯現(xiàn)象，證明猜想______正確（填序號）。,③,※考點演練,（2）取少量（1）中所得溶液于試管
29、中，滴加適量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，證明原樣品中一定含有_______。 （3）請在原有實驗的基礎上，進一步設計實驗證明原樣品中還可能含有什么物質。（簡寫實驗步驟、現(xiàn)象和結論） ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,碳酸鈉,取少量（1）中所得溶液于試管中（或取少量原樣品于試管中，加入足量水
30、溶解），加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液），充分反應后靜置，取上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，則原樣品中含氫氧化鈉，反之則不含氫氧化鈉。,※考點演練,3. (導學號08224567)某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。 【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少,可以忽略不計。③BaCl2溶液顯中性。,※考點演練,【提出猜想】根據(jù)資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和_______
31、___。 【實驗探究】小組討論后設計如下實驗進行探究：,Na2CO3,NaOH,※考點演練,【思考與分析】 小杰同學經(jīng)過分析認為步驟②的結論不準確，原因是____________________________________（用化學方程式表示）。 【解釋與結論】 通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是Na2CO3、Ca(OH)2；實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有___________________。,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,NaOH、NaCl、BaCl2,※題型剖析,類型四 有關化學反應影響因素的探究 有關影響化學反應因素
32、的探究包括催化劑、燃燒條件、金屬生銹的條件等內容。解答此類探究題的關鍵是掌握控制變量法。在用控制變量法探究問題時，必須明確其他因素不變的條件下，只改變一個因素來進行分析。在分析問題時，要先找出對比實驗中哪些條件相同，哪些條件不相同，從改變的條件入手進行分析，得出結論。,※題型剖析,1. 催化劑的探究 (1)催化劑：“一變二不變”——能改變化學反應速率，化學反應前后其本身的質量和化學性質都不變。 (2)化學反應速率的改變通常通過產(chǎn)生氣體的快慢來判斷；質量不變往往通過比較化學反應前后質量是否改變來證明；通常將反應后的物質回收后重復實驗來判斷其化學性質是否改變。,※題型剖析,2. 燃燒條件的探究:
33、燃燒的三個條件缺一不可。 3. 金屬生銹條件的探究:?？疾镕e、Al、Cu三種金屬的生銹條件。 4. 影響化學反應速率的其他因素 （1）溶液的濃度。（2）外界的溫度。（3）催化劑的種類。（4）反應物的接觸面積。（5）反應物的濃度等。,※考點精練,【例】(導學號08224568)（2016杭州）小金為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響，借助如圖6-4-5 所示實驗裝置（夾持裝置略去），進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如下表所示：,※考點精練,（1）實驗2中應加入5%H2O2________毫升。 （2）在兩次實驗中，可通過____________________來比較H2O2分解反應速率的
34、大小。 （3）實驗2中水浴溫度控制在80 ℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有____________________________。 （4）實驗結束后若要將MnO2從混合物中分離出來，可采取的方法是_____________________。,40,相同的時間內注射器內氣體的體積,溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣,過濾、洗滌、干燥,※考點精練,方法點撥：在探究化學反應的影響因素的過程中，往往要運用到控制變量法?？刂谱兞糠ㄔ诔踔谢瘜W中的應用包括探究影響化學反應速率的因素、探究金屬生銹的條件、探究物質燃燒的條件、影響固體物質溶解能力的因素、探究影響催化劑的催化效果的
35、因素等?？刂谱兞糠ㄊ强茖W探究中的重要思想方法，在設計實驗時要注意實驗中的平行反應中只能有一個因素是變量，其余的因素都要一致。,※考點演練,1. (導學號08224569)在一次實驗課上，各小組同學用在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳。此反應的化學方程式為_________________________，小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。 【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,※考點演練,【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；②所用鹽酸的溶質質
36、量分數(shù)不同；③還可能是__________________________________________。 【設計實驗】 （1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：分別取大小相同、質量相同、___________的石塊，加入質量相同、__________________的稀鹽酸進行實驗。 （2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是_______________________________。,石塊大小不同（或石塊質量不同、鹽酸質量不同）,產(chǎn)地不同,溶質質量分數(shù)相同,溶質質量分數(shù)不同,※考點演練,【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。若要做到精確比較，應該測量的實
37、驗數(shù)據(jù)是______________________________________________________________________。,相同時間內收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時間）,※考點演練,2. (導學號08224570)小亮同學在制取氧氣的實驗過程中，不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，于是引起了小亮同學的探究興趣。 【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？ 【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子：H2O、SO42-、Cu2+。,※考點演練,【猜想與假設】Ⅰ．不可能是H2O，理由是______________
38、________；Ⅱ．可能是SO42-；Ⅲ．可能是Cu2+。 【實驗驗證】 （1）在試管中加入10 mL 5%的過氧化氫溶液，滴加稀硫酸后，無明顯變化，說明_________不能使過氧化氫的分解速率加快。,過氧化氫溶液中含有水,SO42-,※考點演練,（2）在試管中加入10 mL 5%的過氧化氫溶液，滴加___________后，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，進一步證明能使過氧化氫分解速率加快的是______。 【結論】實驗證明，硫酸銅在該反應前后的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化，硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑。 【反思與交流】檢驗實驗（2）中產(chǎn)生氣體的方法是_______________________
39、____________________。,硫酸銅溶液,Cu2+,把帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復燃,※考點演練,3. (導學號08224571)小明同學在練習“金屬的化學性質”實驗操作時，將沒有打磨的鋁片放入試管中，加入稀鹽酸，結果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣泡很慢，于是他想：鋁與稀鹽酸反應的速率受哪些因素影響呢？經(jīng)過認真思考，小明認為鋁與稀鹽酸反應的速率與酸的濃度、反應的溫度有關，下表是他設計的實驗和記錄的數(shù)據(jù)（每次實驗用相同質量的鋁片和足量的稀鹽酸反應）。請你根據(jù)表中的信息填空：,※考點演練,（1）沒有打磨的鋁片和稀鹽酸反應慢的原因是_______________________________
40、_____________________________________________________。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式：_______________________________。,鋁在常溫下能和氧氣反應，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與稀鹽酸接觸,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,※考點演練,（2）小明設計實驗組合①、②的目的是探究__________________________________；實驗組合②、③的目的是探究________________________；實驗②、③探究的結論是______________________。 （3）
41、除了用鋁片消失的時間來衡量反應的快慢，還可以用___________________________的方法來衡量反應的快慢。,稀鹽酸的濃度對反應速率的影響,溶液的溫度對反應速率的影響,溫度越高，反應越快,反應中冒出的氣體的速率,※考點演練,（4）除了上述因素外，還有哪些因素會影響鋁片和稀鹽酸反應的速率？_________________。你設計的實驗方案是：____________________________________________________________________________________。,鋁片的表面積,質量相同但表面積不同的鋁片加入等溫度等濃度的稀鹽酸中進
42、行實驗，進而作出判斷,類型五 有關反應實質、變化現(xiàn)象及變化原因的探究（5年1考）,中考中往往需要對化學反應的實質、一些特殊的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行探究，對此探究要認真分析物質間可能發(fā)生的化學反應及可能產(chǎn)生的相應產(chǎn)物、現(xiàn)象，分析與實際產(chǎn)生的現(xiàn)象是否一致，從而提出合理的猜想與假設。進行實驗驗證時，要涉及對比實驗，排除可能產(chǎn)生干擾的因素。,※題型剖析,【例】(導學號08224572)CO2與NaOH溶液能發(fā)生反應，但看不到明顯現(xiàn)象。某化學興趣小組為驗證CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應，進行如下探究活動。圖6-4-6,※考點精練,【查閱資料】(1)CO2與NaOH反應的化學方程式為_____________
43、________________。 【設計實驗】 (2)方案一：,※考點精練,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,稀鹽酸（或CaCl2溶液等）,有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀產(chǎn)生）,(3)方案二： 【反思與評價】(4)有同學認為方案二根據(jù)實驗現(xiàn)象不能得出“CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應”的結論，還應再做對比實驗，理由是__________________________________________。,※考點精練,擠壓膠頭滴管滴入NaOH溶液，振蕩，打開活塞,方案二的實驗現(xiàn)象也可能是CO2溶于水造成的,方法點撥：熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學性質并能夠根據(jù)物質的性質設計實驗對物質進行鑒別，
44、在學習中要注意培養(yǎng)自己設計實驗的能力。,※考點精練,1. (導學號08224573)某興趣小組在做完碳還原氧化銅試驗后，進行了如圖6-4-7所示的探究。,※考點演練,【猜想】把氧化銅還原成銅的物質是：Ⅰ. 石墨； Ⅱ. ____________。 【實驗】用天平稱量1. g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實驗，黑色粉末_________，那么猜想Ⅱ不成立。 【結論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為__________________________。,※考點演練,鋁箔,不變紅,【改進】把石墨棒換成鋁粉重復上述操作，又獲成功。那么稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是
45、________________________。改進后的實驗證明，金屬鋁與銅的活動性順序是__________，該反應的化學方程式為_________________________。,※考點演練,對比試驗（或控制變量法）,Al＞Cu,【拓展】如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好。聯(lián)想在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因____________________________________________________________________________________。,※考點演練,是反應物的接觸面積（或物質形狀）影響反應速率（或反應物間的接觸
46、面積大，反應速率大）,2. (導學號08224574)小寧和小明同學學習完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液使酚酞溶液變紅，是因為堿在水中解離出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞溶液變紅呢？小寧設計了如圖6-4-8所示的三個實驗，請你和小寧和小明一起探究并完成下列問題：,※考點演練,(1)Na2CO3屬于_______(填“酸”“堿”或“鹽”)。 (2)實驗Ⅰ的目的是為了_________________________________________。 (3)實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液變紅，小明同學認為
47、實驗Ⅱ沒必要做，你認為小明的理由是__________________________________________。,※考點演練,鹽,探究Na+是否能使酚酞溶液變紅,酚酞溶液中就有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子),(4)實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl2溶液后，振蕩，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成了________ (提示：CaCl2溶液呈中性)，由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論：溶液中的CO2-3能使酚酞溶液變紅。 (5)小明同學在和老師交流上述結論時，老師說：“其實Na2CO3溶液能使酚酞溶液變紅也是由于溶液中存在OH-?！蹦阏J為Na2CO3溶液中存在OH-的原因是_____________________________________。,※考點演練,白色沉淀,CO2-3與H2O發(fā)生反應生成OH-,
廣東省2019年中考化學復習 第六部分 專題突破 專題四 化學實驗探究題課件.ppt
