學(xué)案30 離子濃度大小比較專題

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1、 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義 課題 學(xué)案30離子濃度大小比較 考綱導(dǎo)引 了解鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用。 重難點(diǎn) 1.能根據(jù)電離和水解的關(guān)系將溶液中離子濃度大小排序； 2.會(huì)判斷鹽溶液的電荷守恒及物料守恒。 復(fù) 習(xí) 過(guò) 程 【課前預(yù)習(xí)】 一、離子濃度大小比較的思路 電解質(zhì)溶液 單一溶液 混合溶液 酸或堿溶液——考慮電離 鹽溶液——考慮水解 不過(guò)量—— 過(guò)量——根據(jù)過(guò)量程度考慮電離或水解 不反應(yīng)——同時(shí)考慮電離和水解 反應(yīng) 生成酸或堿——考慮電離 生成鹽溶液——考慮水解

2、 二、比較溶液中離子濃度大小的依據(jù) 1.電離平衡 弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力，如CH3COOH溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。 2.水解平衡 弱酸根或弱堿陽(yáng)離子的水解是很微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________。 3.電荷守恒 溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。如在稀NH4Cl溶液中電荷守恒關(guān)系式為_(kāi)_

3、______________________________________。 4.物料守恒 在電解質(zhì)溶液中，某些微?？赡馨l(fā)生變化，但變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。如在稀NH4Cl溶液中物料守恒關(guān)系式為_(kāi)_______________________________________。 【預(yù)習(xí)檢測(cè)】 1.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－

4、)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－) 2. (雙選題)常溫下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關(guān)系正確的是 (　　) A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) D．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) 3. 25℃時(shí)，將等體積鹽酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],則溶液的pH值 ( )

5、 A.＞7 B.＜7 C.＝7 D.不能確定 【課堂探究】探究點(diǎn)一 離子濃度大小比較常見(jiàn)類型 【討論】 1．單一溶質(zhì)溶液：(離子濃度按由大到小的順序排列) （1）多元弱酸：多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主。如H2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________________ （2）多元弱酸的正鹽：多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，主要以第一步水解為主。如Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________： （

6、3）酸式鹽溶液：離子濃度大小比較時(shí)要結(jié)合酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。 ①電離程度大于水解程度常有（HSO、H2PO4-、HC2O4-）,如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)，則離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________________________________。 ②電離程度小于水解程度常有（HCO、HS-）,如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)，則離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________

7、____________________________________。 2．混合溶液------結(jié)合電離和水解量分析 【思考】（1） 0.1mol/L HCN 和0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，溶液的酸堿性？ （2）p H =1 HCN溶液和p H=13 NaOH溶液 等體積混合，溶液的酸堿性？ （3）將 m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈中性，則醋酸溶液中c(H+)_________氫氧化鈉溶液中的c(OH-)，m與n的大小關(guān)系m_____n（填“>”、“<”或“=”） 【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法： （1） 物質(zhì)的量

8、濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。 （2）物質(zhì)的量濃度相同的NH3·H2O與NH4Cl溶液等體積混合后離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。 （3）碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液1:1混合離子濃度由小到大的順序是 。 3.不同溶液中各離子濃度的比較 不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c（NH）由大到小的順序是_________

9、__________________________. 【例1】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。? A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H2CO3） B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO）＋c（H2CO3） C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c（CO）＞ c（HCO）＞c（OH－）＞c（H＋） D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na＋）＝0.1 mol·L

10、－1]：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－） 【例2】(雙選題)將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是( ) A c(HCN)c(CN-) C c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1 【例3】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H

11、2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（ ） A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②① 探究點(diǎn)二 溶液中的守恒關(guān)系 【思考】1.電荷守恒：書寫方法：____________________________________________________________ 碳酸鈉溶液的電荷守恒：____________________________________________________________ 碳酸氫鈉溶液的電荷守恒_______________________________________________

12、_________________ 物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合：_____________________________________ 物質(zhì)的量濃度相同的NH3·H2O與NH4Cl溶液等體積混合：_______________________________________ 2.物料守恒：書寫方法：______________________________________________________________ 碳酸鈉溶液的物料守恒：___________________________________________________

13、____________ 碳酸氫鈉溶液的物料守恒：_______________________________________________________________ 物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合：_____________________________________ 物質(zhì)的量濃度相同的NH3·H2O與NH4Cl溶液等體積混合：_______________________________________ 3.質(zhì)子守恒：書寫方法： _____________________________________________________

14、_________ 碳酸鈉溶液的質(zhì)子守恒：_______________________________________________________________ 碳酸氫鈉溶液的質(zhì)子守恒：________________________________________________________________ 物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合：_____________________________________ 物質(zhì)的量濃度相同的NH3·H2O與NH4Cl溶液等體積混合后：________________________________

15、_______ 【例4】下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ） A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH) B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋) C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為: c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+) D．0.1 mol·L的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )A.[NH4

16、+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] 2.下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） B．一定量的（NH4）2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）<2c（SO42-） C．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中

17、 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①>②>③ 3.已知某一溫度下，0.1 mol·L-1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)＜c(OH-)，則下列關(guān)系一定不正確的是（ ） A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1 C．將上述溶液稀釋至0.01 mol/L，c(H+)·c(OH－) 不變 D．c (A2－)+ c (OH－)=c (H+)+c (H

18、2A) 4. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　) A．c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3) B．c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＝c(HSO)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) 課后作業(yè)考試化 1.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（? ） A.c(Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) B.c (NH4+)＞c (Cl-)＞c (H+)＞c (OH-) C.c

19、 (NH4+)＝c (Cl-)＞c (H+)＝c (OH-) D.c (Cl-)＝c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) 2.在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )。 A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-) 3.（雙選題）將0.2mol/L CH3COOK與0.1 mol/L鹽酸

20、等體積混合,溶液中下列微粒物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是 （ ） A c (CH3COO-)= c (Cl-)= c (H+)> c (CH3COOH) B c (CH3COO-)> c (Cl-)> c (CH3COOH)> c (H+) C c (CH3COO-)> c (Cl-)> c (H+)> c (CH3COOH) D c (CH3COO-)+ c (Cl-)+ c (OH-)= c (H+)+ c (K+) 4.在25 ℃時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的C

21、H3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( ) A.c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B.c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 5.下列大小比較正確的是( ) A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-) B．25℃時(shí)，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度 C．0.1mol/L的(NH4)2CO3中c(NH4

22、+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍 D．0.1 mol·L的硫酸銨溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(H＋) 6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3) B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3) C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c

23、(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋) D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c（H+）=c(OH-) 7.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是( ) A． B． C． D． 8.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．新制氯水中加入固體NaOH：c[Na＋]＝c [Cl－]＋c [ClO－]＋c [OH－] B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c [Na＋]> c [HCO]> c [CO]>

24、c [H2CO3] C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合： c [Cl－]＝c [NH]> c [OH－]＝c [H＋] D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2 c [H＋]－ 2 c [OH－]＝c [CH3COO－]－c [CH3COOH] 9.(雙選題)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2

25、O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 10.常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A．點(diǎn)①所示溶液中： B．點(diǎn)②所示溶液中： C．點(diǎn)③所示溶液中： D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)： 11.(2013年天津理綜)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變 B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于

26、醋酸 C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c (OH-)-2c (H2S)-c (HS-)　 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 12.Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______ ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH____ (填“增大”、“減少”或“不變”)。 13.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1) NaOH物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1) 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1 pH

27、＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 請(qǐng)回答： (1)從①組情況分析，HA是________(“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。 (2)②組情況表明，c________ (選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中離子濃度c [A－]與c [Na＋]的大小關(guān)系是________。 (3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________。 (4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c [OH－]＝____________mol·L

28、－1。寫出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。 c [Na＋]－c [A－]＝________mol·L－1； c [OH－]－c [HA]＝________mol·L－1。 14．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是： H2A==H++HA；HA－H++A2－ 回答下列問(wèn)題： ⑴Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是：__________________________ （用離子方程式表示） ⑵在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是： ___ 。 A. c (A2－) + c ( HA－

29、)+ c ( H2A) =0.1mol·L-1 B. c (OH－)= c (H+) + c ( HA－) C. c (Na+ )+ c (H+) = c (OH－)+ c ( HA－)+2 c (A2－) D. c (Na+ )= 2 c (A2－) +2 c ( HA－) ⑶已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 ___ 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是： ____________ ⑷0.1mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

30、： ________________ 參考答案 【課前預(yù)習(xí)】 二、比較溶液中離子濃度大小的依據(jù) 1. c（H+）>c（CH3COO-）>c（OH-） 2.c（Cl-）>c（NH4+）> c（H+）>c（OH-） 3.c （H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c(OH-) 4. c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl-） 【預(yù)習(xí)檢測(cè)】 1. D 2 .AC 3.C 【課堂探究】 【例1】D　解析：A選項(xiàng)，單一溶液，用電離、水解方程式及程度進(jìn)行比較，NaHCO3溶液顯堿性，所以HCO＋H2O H2CO3＋OH－的程度大于HCOCO＋H＋，即溶液中的c(H2

31、CO3)＞c(CO)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)為等式，首先想到守恒，物料守恒c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]減去電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)可知c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，相互反應(yīng)后為物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以c(HCO)＞c(CO)，錯(cuò)誤。 【例2】BD 【例3】B 【例4】D 解析：氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，不知

32、道酸的強(qiáng)弱，反應(yīng)后，c(OH－)不一定等于c(H＋)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤?！暗润w積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性”，說(shuō)明NaX的水解程度大于HX的電離程度，則c(HX) >c(X-)，故C錯(cuò)；根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1 mol·L的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，選項(xiàng)D正確。 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1.B 2.B 3.A 解析：由已知條件可以得出NaHA的水解程度大于電離程度。A選項(xiàng)不正確，左邊加c(H+)是電荷守恒才正確；B選項(xiàng)可以用守恒法去理解，即HA-水解生成的HA和電離生成的A2-加上沒(méi)有變化的是0.1 mol·L-1；C選項(xiàng)溫度一定，水的

33、離子積常數(shù)不變；D選項(xiàng)把電荷守恒和物料守恒加起來(lái)即可得到此等式。 4.A 課后作業(yè)考試化參考答案 1.A 2.A 3.BD 4.D 5.A 6.B 7.A 8.D 9.CD 10.D 11. C 解析:濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,使水的溫度升高,所以KW增大,A錯(cuò)誤;碳酸鈣既可以和硫酸反應(yīng),也可以和醋酸反應(yīng),只不過(guò)在和硫酸反應(yīng)時(shí),生成微溶的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面,阻止了反應(yīng)的進(jìn)行,B錯(cuò)誤;Na2S溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒, c (H+)= c (OH-)- c (HS-)- 2 c (H2S),C正確;NaCl為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,不影響水的電離,而CH3COONH4為弱堿弱酸鹽,促進(jìn)水的電

34、離,因此兩溶液中水的電離程度不同,D錯(cuò)誤。 12. c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋） 減小 13.答案：(1)弱酸 (2)大于　[A－]＝[Na＋] (3)大于　[A－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－] (4)10－5?。?0－5－10－9）　10－9 解析：一元酸HA和NaOH溶液等體積等濃度混合后所得溶液的pH＝9>7，所以HA為弱酸，那么②中的[HA]>0.2 mol·L－1，由于溶液的pH＝7，即[H＋]＝[OH－]，由電荷守恒可知[A－]＝[Na＋]。(3)在等濃度的NaA和HA的混合溶液中，pH<7，說(shuō)明HA的電離程度大于A－

35、的水解程度。由電荷守恒可知溶液中離子濃度的大小關(guān)系。(4)①組由水電離出的[OH－]＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，由于[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，所以[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝10－5 mol·L－1－10－9 mol·L－1＝(10－5－10－9) mol·L－1；由物料守恒[Na＋]＝[A－]＋[HA]，兩個(gè)守恒結(jié)合可得[OH－]－[HA]＝[H＋]＝ 10－9 mol·L－1。 14.答案：（1）堿性 A2-+H2OHA-+OH- (2)BCD (3)<,H2A第一步電離出的氫離子，對(duì)HA-的電離起到抑制作用，使HA-更難電離出H+ (4)[Na+]>[HA-]>[H+]>[A2-]>[OH-] - 8 -