高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專(zhuān)題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

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1、高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專(zhuān)題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題;共18分)1. (2分) (2016六安模擬) 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的是( )編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A某溶液加入濃NaOH溶液加熱,在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)NH3是堿B硝酸銀溶液中加足量NaCl溶液,再加KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀,后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH,振蕩后加入0.5mL X溶液,加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不含有醛基D等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間

2、內(nèi),HA收集到氫氣多HA是強(qiáng)酸A . AB . BC . CD . D2. (2分) (2016高二上興國(guó)月考) 化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷不正確的是( ) A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后,靜置,向上層清澈中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若無(wú)沉淀,說(shuō)明Ba2+已經(jīng)完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加NaOH溶液使溶液呈堿性,加入新制Cu(OH)2 , 加熱,若有磚紅色沉淀生成,說(shuō)明淀粉已經(jīng)完全水解C . 將NaSO410H2O晶體置于坩堝內(nèi)加熱,稱(chēng)量,并重復(fù)上述操作,若相鄰兩次稱(chēng)量的結(jié)果相同,說(shuō)明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水D .

3、用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去,說(shuō)明NaOH已完全中和3. (2分) pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩只惰性電極,通直流電一段時(shí)間后,溶液的pHa,則該電解質(zhì)可能是( ) A . NaOHB . H2SO4C . Na2CO3D . Na2SO44. (2分) (2020合肥模擬) 下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( ) A . AB . BC . CD . D5. (2分) (2015高二上蘭考期末) 一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),當(dāng)向一定量

4、的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說(shuō)法正確的是( ) A . 溶液中Ca2+數(shù)目減少B . 溶液中c(Ca2+)增大C . 溶液中pH增大D . 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大6. (2分) (2018南陽(yáng)模擬) 下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4 , 集氣瓶中收集到的氣體是NOC向1mL濃度均為0.05molL-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室溫下,用pH

5、試紙測(cè)得0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度A . AB . BC . CD . D7. (2分) (2018河北模擬) 下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是( )A . AB . BC . CD . D8. (2分) (2016崇明模擬) 已知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2的能力大于結(jié)合OH的能力,而Al3+則正好相反在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入過(guò)量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是( ) A . Al2S3、FeS和SB . Fe(OH)3和Al(OH)3 C . Fe2S3和Al(OH)3D . FeS

6、、Al(OH)3和S9. (2分) (2017高二上吉林期末) 某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( ) A . b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KapB . 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)C . 該溫度下,Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Kap)為1.6105(molL1)2D . 0.02molL1的AgNO3溶液與的0.2molL1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀二、 填空題 (共1題;共2分)10. (2分) 萃取的原理是利用物質(zhì)在兩種互不相容的溶劑里的_的不同,常用的儀器是_ 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共9分)11. (9分

7、) (2015高二上贛州期末) 常溫下,將四種不同的一元酸(用 HA 代表)分別和 NaOH 溶液等體積混合 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示: 實(shí)驗(yàn)HA 物質(zhì)的量NaOH 物質(zhì)的量混合后溶編號(hào)濃度/(molL1)濃度/(molL1)液的 pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=11(1) 從甲組情況分析,如何判斷 HA 是強(qiáng)酸還是弱酸?_ (2) 乙組混合溶液中粒子濃度 c(A)和 c(Na+)的大小關(guān)系 A . 前者大B . 后者大C . 兩者相等D . 無(wú)法判斷(3) 從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的

8、順序是_: (4) 分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫(xiě)出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)c(A)=_molL1 (5) 某二元酸(化學(xué)式用 H2B 表示)在水中的電離方程式是: H2BH+HBHBH+B2回答下列問(wèn)題:在 0.1molL1 的 Na2B 溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 A . c(B2)+c(HB)=0.1molL1B . c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1molL1C . c(OH)=c(H+)+c(HB)D . c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)四、 綜合題 (共2題;共18分)12. (8分) 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2

9、、Au3等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫(xiě)下面空白。(1) 圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_、_、_、_、_;(2) 寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_;寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_;(3) 鐵紅的化學(xué)式為_(kāi);分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅_;氧化銅_。13. (10分) (2018宿遷模擬) 過(guò)氧化鍶(SrO22H2O)晶體是一種白色粉末,微溶于水,常用作焰火的引火劑。制備流程如下:反應(yīng)原理 該反應(yīng)放熱(1) 選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng),測(cè)得相同時(shí)間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如右

10、圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是_。(2) SrO2.2H2O遇CO2會(huì)反應(yīng)變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3) 25時(shí),將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F-、CO32-的溶液中,當(dāng)混合溶液中c(Sr2+)= 0.0010 mol/L時(shí),同時(shí)存在SrF2、SrCO3兩種沉淀,則此時(shí)溶液中c(F-):c(CO32-)=_。(4) 準(zhǔn)確稱(chēng)取1.8000 g SrO22H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2,再加入足量KI搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量淀粉試液,用1.0000 moI/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液2

11、0.00 mL,計(jì)算SrO22H2O樣品的純度,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_。(已知:Ksp(SrF2)=4.010-9,Ksp(SrCO3)=5.010-9) 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共9題;共18分)1-1、2-1、3-1、答案:略4-1、5-1、答案:略6-1、7-1、8-1、答案:略9-1、答案:略二、 填空題 (共1題;共2分)10-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共9分)11-1、答案:略11-2、答案:略11-3、答案:略11-4、答案:略11-5、答案:略四、 綜合題 (共2題;共18分)12-1、答案:略12-2、答案:略12-3、答案:略13-1、13-2、13-3、13-4、

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