化學(xué)方程式 講義及答案.doc

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1、化學(xué)方程式（講義） 一、知識(shí)點(diǎn)睛 1. 化學(xué)方程式書(shū)寫 ①“寫”：寫出反應(yīng)物和生成物的_________； ②“配”：配平，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)腳__________； ③“注”：__________，“△”、“點(diǎn)燃”、“通電”等 ___________，“↑”“↓” ④“查”：書(shū)寫、配平、標(biāo)注是否正確 2. 抽象化學(xué)方程式 ①參加反應(yīng)的各粒子的_________關(guān)系 各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比= __________之比 ②物質(zhì)間的_______關(guān)系 各物質(zhì)的質(zhì)量比= _________與___________的乘積之比 3. 化學(xué)方程式計(jì)算 ①過(guò)量計(jì)算 按____

2、__計(jì)算 ②不純物的計(jì)算 將不純物的質(zhì)量換算成________的質(zhì)量計(jì)算 ③多步反應(yīng)的計(jì)算 利用多個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的微粒關(guān)系，找出_______與_______的關(guān)系式 二、精講精練 【板塊一】化學(xué)方程式書(shū)寫 1. 某化合物的化學(xué)式可表示為CxHyOz，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為： 。 2. 有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時(shí)，做了兩種假設(shè)： （1）按KClO3受熱分解的方式來(lái)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________； （2）按CaCO3受熱分解的方式來(lái)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____

3、_____________；（CaCO3CaO+CO2↑） （3）事實(shí)上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2和SO3（分解溫度在500℃左右），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。 3. 汽車中的鉛蓄電池的電流強(qiáng)度、功率遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)普通干電池，其工作原理是：正極附著的PbO2與負(fù)極附著Pb及電解液中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成PbSO4和一種常見(jiàn)的氧化物。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________，其中反應(yīng)前化合物中鉛元素的化合價(jià)為_(kāi)______價(jià)，反應(yīng)后化合物中鉛元素變?yōu)開(kāi)______價(jià)。 4. 納米材

4、料和納米技術(shù)的應(yīng)用涉及現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。用納米級(jí)的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。 5. 在實(shí)驗(yàn)室里，硝酸銀溶液通常保存在棕色瓶中，這是因?yàn)橄跛徙y很不穩(wěn)定，在光照條件下易分解，生成銀、二氧化氮和氧氣。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。 6. 在返回地球途中不幸失事的“哥倫比亞”號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出

5、大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解生成四種氣體，兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推力。試寫出其中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【板塊二】抽象化學(xué)方程式 7. 在反應(yīng)xM + yN = zP中，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．化學(xué)計(jì)量數(shù)x與y的和等于z B．反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比等于x:y C．若取a g M與a g N反應(yīng)，生成P的質(zhì)量為2a g D．物質(zhì)P一定為化合物 8. 在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則生成物AB的相對(duì)分子質(zhì)量是（

6、） A．M B．2M C．3M D．4M 9. 將15 g A物質(zhì)、24 g B物質(zhì)、8 g C物質(zhì)混合加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知，反應(yīng)后的混合物中含有8 g A、30 g C，還有一種物質(zhì)D。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次為28、32、44、18，則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　?。? A．A+B=C+D B．A+2B=2C+D C．A+3B=C+2D D．A+3B=2C+2D 10. 在化學(xué)反應(yīng)A+3B2=2C+2D中，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為 7 g，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24 g，反應(yīng)生成D的質(zhì)量為9 g，C的相對(duì)分子質(zhì)量為4

7、4，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A．16 B．20 C．32 D．36 11. 在化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+3D中，C與D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22:9。若2.3 g A與足量B充分反應(yīng)，生成2.7 g D，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成C的質(zhì)量比為（　?。? A．3:2 B．12:11 C．8:11 D．35:33 【板塊三】化學(xué)方程式計(jì)算 12. 下列四組以任意比組成的混合物，分別在空氣中充分燃燒，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子數(shù)目一定比二氧化碳分子數(shù)目多的是（　?。? A．C2H4和C3H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C2H5OH D

8、．C2H2和C2H4 13. 在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，再冷卻至常溫。密閉容器中有氣態(tài)物質(zhì)且屬于純凈物的是（　?。? A．質(zhì)量比為1:8的H2和O2 B．質(zhì)量比為3:9的C和O2 C．質(zhì)量比為1:4的CH4和O2 D．質(zhì)量比為7:2的CO和O2 14. 已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO，常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O， NO不能被NaOH溶液吸收，相同條件下NO2與NO的體積比

9、如下，其中不能被完全吸收的是（ ） A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．3:1 15. 已知同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)比?，F(xiàn)有a L H2與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2 L O2，則H2與CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（ ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．任意比 16. 2 g H2和CO的混合氣體與30 g O2混合后，在密閉容器中完全燃燒，再冷卻至室溫。測(cè)知容器中混合氣體的質(zhì)量為23 g，反應(yīng)后氧氣有剩余，求： （1）原混合氣體中H2的質(zhì)量； （2）反應(yīng)后混合氣體中各氣體的質(zhì)量。 17. 工業(yè)上可以利用赤

10、鐵礦（主要成分為Fe2O3）冶煉金屬鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，則可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？ 18. 計(jì)算用多少克的鋅與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。（其中Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑） 三、回顧與思考 ______________________________________________________ ______________________________________________

11、________ ______________________________________________________ 【參考答案】 一、知識(shí)點(diǎn)睛 1．①化學(xué)式 ②化學(xué)計(jì)量數(shù) ③反應(yīng)條件 生成物的狀態(tài) 2．①相對(duì)數(shù)量 化學(xué)計(jì)量數(shù) ②質(zhì)量 化學(xué)計(jì)量數(shù) 相對(duì)分子質(zhì)量 3．①不足量 ②純凈物 ③已知量 未知量 二、精講精練 1．CxHyOz +（x﹢﹣）O2 xCO2 + H2O 2．（1）FeSO4FeS + 2O2↑ （2）FeSO4FeO + SO3↑ （3）2FeSO4Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑ 3．PbO2+ Pb+2H2SO4＝2P

12、bSO4+2H2O +4 +2 4．2CO+2NO2CO2+N2 5．2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑ 6．4Al+3O22Al2O3 2NH4ClO4N2↑+ O2↑+ Cl2↑+ 4H2O↑ 7．D 8．B 9．D 10．A 11．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．解：（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：30g+2g-23g = 9g， 設(shè)原混合氣體中H2的質(zhì)量為x 2H2+O22H2O 4 36 x 9g = 解得 x=1g （2）原混合氣體中CO的質(zhì)量為：2g-1g = 1g

13、 設(shè)生成CO2的質(zhì)量為y 2CO+O22CO2 56 88 1g y = 解得y=1.6g 剩余氧氣的質(zhì)量為：23g-1.6g = 21.4g 答：（1）原混合氣體中H2的質(zhì)量為1g； （2）反應(yīng)后混合氣體中CO2的質(zhì)量為1.6g， 剩余的氧氣的質(zhì)量為21.4g。 17．解：20噸赤鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：20t × 75% = 15t 設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 15t （1-4%）x = 解得x=10.9t 答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵10.9噸。 18．解：本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)： Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2+O22H2O 可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式， KClO3 ～ 3Zn 122.5 3×65 12.25 g x = 解得x=19.5 g 答：需用鋅的質(zhì)量為19.5 g。