2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3.1 離子鍵課件 新人教版必修2.ppt

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1、第1課時(shí)離子鍵,第一章第三節(jié)化學(xué)鍵,[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.通過(guò)NaCl的形成過(guò)程，理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。[核心素養(yǎng)]1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能運(yùn)用電子式說(shuō)明物質(zhì)的組成及其變化。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：會(huì)分析離子鍵的形成，建立離子鍵和離子化合物判斷思維模型。,新知導(dǎo)學(xué),1.氯化鈉的形成過(guò)程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。,靜電作用,一、離子鍵及離子化合物,細(xì)口瓶,2.離子鍵(1)概念

2、：之間的相互作用。(2)成鍵三要素①成鍵粒子：。②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。③成鍵元素：一般是元素與元素。,帶相反電荷離子,陽(yáng)離子和陰離子,活潑金屬,活潑非金屬,3.離子化合物(1)概念：由構(gòu)成的化合物。(2)常見(jiàn)類(lèi)型①?gòu)?qiáng)堿：如NaOH、KOH等。②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。③活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。(3)性質(zhì)①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姟?離子鍵,(1)離子化合物中一定含有離子鍵。(2)

3、含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。,解析A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng)，通過(guò)離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，與酸根離子之間也能形成離子鍵。,例1下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是A.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C.離子化合物一定能導(dǎo)電D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵,答案,解析,√,思維啟迪,(1)活潑金屬(如第ⅠA、ⅡA族的金屬)與活潑的非金屬(如第ⅥA、ⅦA族的非金屬)原

4、子之間通常形成離子鍵。(2)金屬陽(yáng)離子與某些帶負(fù)電荷的原子團(tuán)之間(如Na＋與OH－、等)形成離子鍵。(3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵。,A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g,解析,例2下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵,答案,√,解析本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f、g為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。,1.定義在元素符號(hào)周?chē)谩啊?小黑點(diǎn))或“”(叉號(hào))表示原子或離子的______的式子叫做電子式。,最外層,二、電

5、子式,電子,2.電子式的書(shū)寫(xiě)(1)原子的電子式：元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。例如：鎂原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。,(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：不但要畫(huà)出最外層電子，而且還應(yīng)用“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子、硫離子。,(4)復(fù)雜陰、陽(yáng)離子的電子式復(fù)雜陰、陽(yáng)離子要標(biāo)明電子，用“[]”括上，并在“[]

6、”右上角標(biāo)明電性和電量，例如：,水合氫離子銨根離子,氫氧根離子過(guò)氧根離子,(5)離子化合物的電子式：氧化鈣：、硫化鉀：。3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。,用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，易出現(xiàn)的錯(cuò)誤：(1)漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2－的電子式錯(cuò)寫(xiě)為(2)給陽(yáng)離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫(xiě)為或(3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯(cuò)寫(xiě)為或(4)將多個(gè)相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯(cuò)寫(xiě)為,例3下列電子式正確的是,答案,√,例4用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：BaCl2____________________

7、___________；NaF______________________；MgS_____________________；K2O____________________。,解析書(shū)寫(xiě)電子式和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，一定要注意規(guī)范表達(dá)。,答案,解析,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)(1)離子化合物不可能只含非金屬元素()(2)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物()(3)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，所以只能形成離子鍵()(4)原子序數(shù)為12和9的原子所對(duì)應(yīng)的元素可形成離子化合物()(5)離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的相互吸引作用(),答案,1,2,3

8、,4,5,6,,,,√,,(6)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物()(7)離子化合物中一定只含有離子鍵()(8)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵()(9)Na2O2的電子式為(),答案,1,2,3,4,5,6,,,√,,2.以下敘述中，錯(cuò)誤的是A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B.在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬

9、原子之間形成離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯(cuò)誤。,3.根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是A.HFB.H2OC.H2SO4D.MgO,答案,解析,√,解析離子鍵的形成是,1,2,3,4,5,6,離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。,4.下列物質(zhì)中不含離子鍵的是①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CH3COONa3H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A.①④⑥B.②③⑤C.④⑤D.②⑥,答案,解析,√,1,2,3,4

10、,5,6,解析①③④屬于鹽，⑤屬于強(qiáng)堿，都屬于離子化合物，含有離子鍵，②屬于非金屬氫化物，⑥屬于酸，不屬于離子化合物。,5.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A.鈉離子的電子式：B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：D.NaCl的形成過(guò)程：,1,2,3,4,5,6,答案,解析,√,解析A項(xiàng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式為其離子符號(hào)；B項(xiàng)正確；,1,2,3,4,5,6,D項(xiàng)箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為。,6.A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋原子核外有10個(gè)電子，則：(1)A、B、C三種元素分別為_(kāi)______、_______、______。(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______、______。(3)用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程：___________________________________。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,氧(O),鈉(Na),硫(S),Na2O,Na2O2,Na2S,解析由題意，B＋原子核外有10個(gè)電子，則B＋為Na＋，設(shè)A原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x＋8，x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A為O，C為S。,