2018-2019學年高中化學 專題3.2.1 鈉的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt

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1、第三章金屬及其化合物,3-2-1鈉的重要化合物,,一、鈉的氧化物,白色固體,淡黃色固體,Na2O2,Na2O,化合價,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,1、回憶前面做過的實驗，描述Na2O和Na2O2的顏色、狀態(tài)。,思考與交流,堿性氧化物+水→堿,堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽,堿性氧化物+酸→鹽+水,2、Na2O是哪種性質(zhì)的氧化物？,3、Na2O有哪些性質(zhì)？,堿性氧化物,CaO+H2O=Ca(OH)2,Na2O+H2O=2NaOH,,Na2O+CO2=Na2CO3,,CaO+CO2=CaCO3,,Na2O+2H+=2Na++H2O,Na2O2有這些性質(zhì)嗎？,CaO+2HCl=C

2、aCl2+H2O,Na2O+H2O=2Na++2OH-,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,實驗3-5：,把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中,現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生；帶火星的木條復燃；試管外壁發(fā)熱；滴有酚酞的溶液變紅,鈉的重要化合物----Na2O2,Na2O2與水反應(yīng)的本質(zhì)：,Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2H2O2=2H2O+O2,兩式疊加２Na２O２＋4H２O=４NaOH＋２H２O+O２↑,寫出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，離子方程式,-1-2-20,失去2e-,得到2e-,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑放熱,Na2O2、H2O

3、2有強氧化性、漂白性，可以殺菌消毒,鈉的重要化合物----Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,化合價升高，失去2e-，被氧化,化合價降低，得到2e-，被還原,-1-20,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。,,,2、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),呼吸面具,,用途：快速制氧（優(yōu)點：簡便易行；不需加熱或消耗電能）思考：過氧化鈉能否與鹽酸反應(yīng)？如何反應(yīng)？,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,一、氧化鈉和過氧化鈉,Na2O,Na2O2,白色固體,淡黃色固體,－2,－1,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO

4、3＋O2,較不穩(wěn)定,較穩(wěn)定,氧化劑,供氧劑,,Na2O＋H2O=2NaOH,Na2O＋CO2=Na2CO3,漂白劑,思考交流,思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？,不是。因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。,寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑,NaOH+HCl=NaCl+H2O②,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①,3、過氧化鈉與酸的反應(yīng)：,合并得①+②*4,過氧化物,堿性氧化物,-2-1,常溫點燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+

5、2CO2=2Na2CO3+O2,淡黃色固體,白色固體,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑,Na2ONa2O2,供氧劑、漂白劑,氧化鈉和過氧化鈉的比較,可制燒堿,,,,二、鈉的氫氧化物---NaOH,物理性質(zhì)：NaOH是一種白色固體，易潮解，有腐蝕性，俗名有燒堿、火堿、苛性鈉,化學性質(zhì)：為一元強堿，有堿的通性,,,,,過量：CO2+NaOH=NaHCO3,,,,蘇氏三兄弟,,小蘇打,NaHCO3,蘇打（純堿）,大蘇打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氫鈉,碳酸鈉,硫代硫酸鈉,,在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純

6、堿、小蘇打的成分是什么嗎？,思考,NaHCO3,Na2CO3,,科學探究,,堿性：Na2CO3>NaHCO3溶解性：Na2CO3>NaHCO3,,,,,,,,,,,碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),科學探究,白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱,細小白色粉末，加水部分溶解；,2、加10mL水,溶解,固體量減小,3、加1-2滴酚酞溶液,變紅加深,溶液變微紅色,結(jié)論,加水先變成結(jié)晶水合物溶液堿性比NaHCO3強,加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3弱,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,CO32-+2H+=H2O+CO2↑,HCO3-+H+=H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H

7、2O+CO2↑,②,①,結(jié)論：NaHCO3與HCl反應(yīng)的速率比Na2CO3與HCl反應(yīng)的速率快。,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng),Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)過程①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=H2O+CO2↑,(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,澄清的石灰水不變渾濁,澄清的石灰水變渾濁,────,受熱不分解,受熱易分解,所以可以利用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。,因此：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定,初中我們知道向澄清的石灰水中通入足量的CO2，溶液的現(xiàn)象是先生成渾濁后又變澄清，那么我們?nèi)绻蝻柡蚇a2CO3溶液中通入足量的CO2會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？,溶液變渾濁,Na2CO3+C

8、O2+H2O=2NaHCO3,三、碳酸鈉和碳酸氫鈉,2、受熱分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑,加熱,1、與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3,NaHCO3,,,H+/H2O+CO2,OH-/?,,轉(zhuǎn)化,發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多,用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑,用途,不反應(yīng),Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反應(yīng),CO32-+Ba2+＝BaCO3↓,BaCl2,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不反應(yīng),NaOH,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,CO3

9、2-+2H+=CO2↑+H2O,HCl,穩(wěn)定，不易分解,熱穩(wěn)定,較易溶于水(比Na2CO3?。?易溶于水,溶解性,細小白色晶體,白色粉末,色態(tài),小蘇打,純堿,蘇打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化學式,,,碳酸鈉與碳酸氫鈉(歸納）,Na2CO3,NaHCO3,,,CO2+H2O,(1)固體:加熱(2)溶液:NaOH,,HCO3—與H+和OH—都不共存,1、如何鑒別稀鹽酸與碳酸鈉兩瓶溶液?(只提供一支試管與兩支滴管，不用其它任何試劑互滴原理,思考：,2、如何區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉?(可用其它儀器及試劑)當溶液時？當固體時？,3、如何區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉、NaCl三種固體(可用其它儀器及試劑)？

10、,4、以上實驗中左右兩支盛有澄清石灰水的試管有何現(xiàn)象？,5、向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2有何現(xiàn)象？6、試寫離子方程式：NaHCO3與Ba(OH)2(少量)NaHCO3與Ba(OH)2(足量),請思考：,大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？,焰色反應(yīng)是表現(xiàn)元素的性質(zhì)，是物理變化。,一根鉑絲，將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，然后在酒精燈火焰上灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物，火焰中灼燒觀察到不同顏色的火焰（K的焰色要透過鈷玻璃觀察）,洗、燒、蘸、燒,實驗探究：,,掌握操作方法！,3焰色反應(yīng),很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,,除雜,幾種金屬的焰色：,L

11、iNaKCaSrBaCu,紫紅黃紫磚紅洋紅黃綠綠,Na—黃色K—紫色,思考：鈉露置于空氣中如何變化？,Na→Na2O→NaOH→NaOH潮解→Na2CO310H2O→風化Na2CO3銀白色變暗白色固體溶液白色塊狀白色粉末,鈉長期放置在空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末,寫出各步驟的化學方程式：,4Na+O2=2Na2O,Na2O＋H2O=2NaOH,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O,Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,一、氧化鈉和過氧化鈉,1、與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2、與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,(有強氧化性、漂白性),三、碳酸鈉和碳酸氫鈉,1、與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,小結(jié),二、氫氧化鈉,四、焰色反應(yīng),