2018年秋高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化課件 新人教版必修1.ppt

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1、第二章化學物質(zhì)及其變化,交叉分類法：依據(jù)物質(zhì)的不同屬性同時按照多種標準將物質(zhì)進行分類的方法。,1、交叉分類法(同一事物）,一、常見的分類方法,2、樹狀分類法（同一類事物）,1、單質(zhì)的分類,二、物質(zhì)的分類,2、氧化物分類,3、酸的分類,4、堿的分類,5、鹽的分類,三、分散系1、分散系定義分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)分散劑中所得到的體系。分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)。分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)。,2、分散系的分類,按分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)分9類。,按分散質(zhì)粒子大小可分3類,溶液、濁液、膠體,3、膠體,(1)膠體定義,膠體是指分散質(zhì)微粒的直徑在1100nm的分散系

2、,往沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。,(2)Fe(OH)3膠體的制備,(3)膠體的性質(zhì),丁達爾效應特性光束通過膠體時看到一條光亮“通路”的現(xiàn)象。是由于膠體粒子對光的散射形成的。,應用：區(qū)分溶液與膠體,布朗運動膠體粒子在分散系中做不停地、無序地運動。是由于分散劑分子對膠粒無休止地隨機撞擊產(chǎn)生，不是膠粒專屬，溶液中的離子（或分子）、水中的花粉等也有此現(xiàn)象。,電泳由于膠體粒子帶有電荷，在外加電場的作用下，膠粒就向某一極做定向運動。溶液中的離子在通電時也能發(fā)生定向移動，不可用來區(qū)分溶液與膠體。應用：高壓除塵,使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程

3、叫膠體的聚沉。,(4)膠體的聚沉,四、電解質(zhì)和非電解質(zhì),電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。,非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。,1、電解質(zhì)和非電解質(zhì),注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇：化合物（2）酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、水是電解質(zhì)，非金屬氧化物，大部分有機物為非電解質(zhì)。,1、電離：物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。,NaCl=Na+Cl-,五、電離方程式,2、電離方程式：電解質(zhì)電離過程的式子。,3、電離方程式的書寫要點：,（1）元素守恒（等號兩邊的原子種類、數(shù)目相等）,（2）電荷守恒（正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù)）,（3）電離過程中，原子團不拆

4、開,4、酸、堿、鹽,酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸,堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿,鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽,六、離子反應,2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子反應方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）,1.定義:有離子參加或生成的反應叫做離子反應。(在水溶液中),3.書寫離子方程式的步驟：,寫出反應的化學方程式：CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的、難電離的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述化學方程式可拆寫成：Cu2SO42Ba22C

5、l=Cu22ClBaSO4刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2SO42=BaSO4檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,七、復分解型離子反應發(fā)生的條件,條件之一：有沉淀生成,條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）,條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、H2O）,1.氧化還原反應與非氧化還原反應反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫氧化還原反應，所有元素化合價都沒有變化的反應叫非氧化還原反應。(1)氧化反應是反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應；(2)還原反應是反應物所含某種或某些元素化合價降低的反應。2.氧化還原反應的特征氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化。,八

6、、氧化還原反應與非氧化還原反應,氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應時所含元素的化合價降低。,還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應時所含元素的化合價升高。,從電子轉(zhuǎn)移的角度進行分析：,思考：電子的轉(zhuǎn)移與元素的化合價之間有什么內(nèi)在的聯(lián)系呢？,3.氧化劑和還原劑,4、常見的氧化劑、還原劑,（1）氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。,活潑的非金屬單質(zhì)：O2,Cl2高價的氧化物：CuO,Fe2O3高價的含氧酸及其鹽：KMnO4,K2Cr2O7,濃H2SO4,HNO3,KClO3某些陽離子：Fe3+,H+,（2）還原劑:具有還原性，失電子，低價態(tài)物質(zhì),活潑的金屬單質(zhì)：K,Na,Mg

7、,Fe,Al某些非金屬單質(zhì)：H2,C變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：CO,Cu+某些陰離子：I-,S2-另外，具有中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，既有氧化性又有還原性。,5、物質(zhì)氧化性與還原性的比較：,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性：還原劑還原產(chǎn)物,1、雙線橋表示同種元素的原子在反應前后轉(zhuǎn)移電子的情況雙箭頭分別從反應物指向生成物，且箭號起、止為同一種變價元素。標出得與失電子及總數(shù)。（氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)）,九、氧化還原反應的表示方法,2、單線橋表示不同元素的原子在反應前后電子的轉(zhuǎn)移情況用線橋?qū)⒎磻镏惺щ娮拥脑睾偷秒娮拥脑剡B接起來，

8、箭尾指向失電子元素，箭頭指向得電子元素。（線橋只在反應物中）在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。（只寫數(shù)目，不標得失）,1下列說法正確的是有幾個（）金屬氧化物一定是堿性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物非金屬氧化物不一定是酸性氧化物能電離出H+的化合物一定是酸CH3COOH屬于一元酸。含有氧元素的化合物都是氧化物酸性氧化物不一定能與水化合生成酸A2個B3個C4個D5個,例題,C,2可以用SO42-Ba2+BaSO4表示的離子反應為()A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應B稀硫酸與氯化鋇溶液反應C稀硫酸與碳酸鋇反應D硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應,B,3在強酸性溶液中，下列離子組能大量共

9、存且溶液為無色透明的是（）ANa+、K+、Cl-、CH3COO-BNa+、MnO4-、SO42-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl-DBa2+、CO32-、NO3-、K+,C,4下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（）A氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)BCaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是非電解質(zhì)CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是非電解質(zhì)D導電能力弱的溶液可能是電解質(zhì)的溶液,D,5下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2OBa

10、CO32HCl=BaCl2CO2H2OCZn2H=H2Zn2Zn2CH3COOH=H2Zn(CH3COO)2DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O,D,6分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（）A根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,D,7下列那些物質(zhì)在融化狀態(tài)下可以導電（）AHClBNH4ClCNaHSO4DH2SO4,C,單一分類法,交叉分類法,樹狀分類法,特點:物

11、質(zhì)類別間有相交叉的部分,特點:同層次中各類別間相互獨立,1、常用的分類方法,2、分類一般步驟：,選擇分類方法,得出正確的分類,分類的一般原則：行之有效，簡單易行。,確定分類標準,小結(jié),均勻透明穩(wěn)定,大多均勻透明介穩(wěn)定,不均勻不透明不穩(wěn)定,d1nm,1nmd100nm,d100nm,小分子或離子,少量分子的集合體或大分子化合物,大量分子的集合體,氯化鈉溶液,氫氧化鐵膠體淀粉膠體,泥水,能,能,不能,能,不能,不能,3、,4、（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義（2）電離方程式的書寫,5、（1）離子反應發(fā)生的條件是是生成沉淀、放出氣體或生成難電離的物質(zhì)。（2）書寫離子方程式時,強酸、強堿和易溶鹽可拆,其他物質(zhì)不可拆。（3）書寫離子方程式步驟:寫、拆、刪、查。（4）離子之間若能發(fā)生反應,則不能在溶液中大量共存。,再見,