高二上學(xué)期期中考試 (2)

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1、四會(huì)中學(xué)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)命題人：傅元芳 審題人：許行之本試卷共4頁(yè)，共 22小題，滿分100 分。考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、座位號(hào)寫在答題卡密封線內(nèi)對(duì)應(yīng)欄目上.2.卷選擇題，卷試題用黑色筆直接答在答題卡上。第I卷 選擇題（50分）一單項(xiàng)選擇題（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列說(shuō)法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生D化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的

2、總能量2. 氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)放出熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q33. 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()AC(s) O2(g)= CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2

3、(g) O2(g)=2H2O(g) H= 571.6 kJ/molCCH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) 3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l) H= 1 400 kJ/mol4. 已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于( )A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.

4、3 kJ/mol5反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.8mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(Ls)，則這段時(shí)間為( )A0.1sB2.5sC10s D5s 6. 已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g) H0 m+nq在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )(HI)tA通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) BX的正反應(yīng)速率是Y 的逆反應(yīng)速率的mn倍 C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y 的轉(zhuǎn)化率降低7. 將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2

5、(g)+ I2(g) 2HI(g) H0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時(shí)間變化如圖所示。若改變反應(yīng)條件，(HI)的變化曲線如圖所示，則改變的條件可能是( )A恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 B恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C恒容條件下升高溫度 D恒容條件下降低溫度8. 在某溫度下，可逆反應(yīng)mAnB pCqD平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是( )AK越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大BK越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大CK隨反應(yīng)物濃度的改變而改變DK隨著溫度的升高而增大9. 下列表述中正確的是()A任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行B 焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素C若H0

6、，S0，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 D若H0，S0，反應(yīng)肯定是自發(fā)的10. 關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物二雙項(xiàng)選擇題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，每題只有2個(gè)正確選項(xiàng)。每小題未選、錯(cuò)選0分；全對(duì)給4分；2個(gè)答案的選1個(gè)且正確給2分）11下列說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C

7、由C(石墨)C(金剛石)H1.9 kJmol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多12一定溫度下，向a L密閉容器中加1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A .容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為 122D .單位時(shí)間消耗 0.1molX 同時(shí)生成 0.2molZ13由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖象，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是( ) A反應(yīng)物中一定有氣體 B生成物中一定有氣體 C正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D

8、正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)14碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g) WI2(g) H0(溫度T1T2)。下列說(shuō)法正確的是( ） A燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上c（W）c（I2）c（W I2） B燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低 C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢15.下列電離方程式書寫正確的是() ANaHSO4NaHSO BNaHCO3NaHCO CCH3COOHCH3COOH DH2CO32HCO第II卷 非選題（共50分）三、填空題（本題包括4

9、小題，共26分）16.（2分)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時(shí)，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出熱量5105 kJ，則丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 17.（8分）等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)aAbB cC(s)dD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n /2 mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡： （1）該化學(xué)方程式的各系數(shù)為a _；d _。 （2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài) A B 18.（10分）一定條件下，在體積固定為3 L的密

10、閉容器中反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1 (a0)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。500 時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_用n（B）、t（B）表示。判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母,雙選 )。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合氣體的密度不再改變 c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化300時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母,雙選)。ac(H2)減小 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)減小19

11、.(6分)在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。a、b兩支試管中生成氣體的速率開(kāi)始時(shí)是a b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是_ 。四實(shí)驗(yàn)（17分）20.（5分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題： 該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。 在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_。 如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是_ 21.(12分) 某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) D(g)在密閉容器中分別

12、在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時(shí)間t(min)的變化情況如下表： 時(shí)間實(shí)驗(yàn)序號(hào)010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： 實(shí)驗(yàn)1中，在1020 min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為 。 實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2= molL1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。 在上圖的坐標(biāo)系中作圖表示在1、2兩種不同條件下反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時(shí)間t(min)的變化情況,并用“1”、“2”標(biāo)明兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件。 設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，c31.0 molL-1，則v3 v1（填“”“=”或“”）。五、計(jì)算（7分） 22（7分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g) 寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式； 已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。