2017屆中考化學一輪復習 第5課時 溶液 溶質的質量分數(shù)學案

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1、 第5課時 溶液 溶質的質量分數(shù) 【復習目標】 1、 了解溶液的形成、溶解現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象 2、 掌握有關溶質質量分數(shù)的計算 3、了解溶液的配置方法，掌握基本操作 【復習重點和難點】 1、了解溶液的形成、溶解現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象 2、掌握有關溶質質量分數(shù)的計算 3、了解溶液的配置方法，掌握基本操作 【學習過程】 一、知識梳理 考點一、溶液、溶解現(xiàn)象 1、溶液：（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物： 2、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaO

2、H溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 3、乳化現(xiàn)象： （1）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。乳濁液一般不穩(wěn)定，靜置一段時間后會分層。 （2）洗滌劑具有乳化作用，能使植物油在水中分散成許多能隨水流動的細小液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。 （3）用洗滌劑可以洗去衣服上的油污，是乳化作用；汽油也可以除去衣服上的油污，是溶解現(xiàn)象。 考點二、溶質質量分數(shù)的計算 （1）、溶質的質量分數(shù) 溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數(shù)可以用下式計算： 溶質質量分數(shù)=　× 100% （2）、飽和溶液、

3、不飽和溶液與溶質的質量分數(shù)的關系 ①濃溶液中溶質的質量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數(shù)小，但不一定是不飽和溶液。 ②對溶質與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質的質量分數(shù)要大 （3）溶質的質量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系 溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數(shù)用來表示溶液組成。 （4）.關于溶液稀釋或增濃的計算 關于溶液稀釋的計算：因為溶液稀釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b％的稀溶液B g，則A g×a%＝Bg×b%（

4、其中B＝A＋m水） （5）關于溶質質量分數(shù)運用于化學方程式的計算 解這類問題時要注意：①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算。③單位要統(tǒng)一。 （6）關于溶液中溶質的質量分數(shù)計算的具體情況：①若溶質全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 ②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。 ③若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。 ④若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結

5、晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。 考點三、配制一定質量、溶質質量分數(shù)一定的溶液 1、實驗目的：①練習配制50g溶質質量分數(shù)為5％的蔗糖溶液。②加深對溶質質量分數(shù)概念的理解。 實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。 實驗步驟： 2、配制一定溶質質量分數(shù)溶液： 實驗儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管 實驗步驟：計算、稱量(對固體溶質)、量取(對液體物質)、溶解、裝瓶，貼標簽。 A、以配制50g溶質質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液為例說明。 （1）計算 根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式，計算配制50g溶質質量

6、分數(shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖質量：50g×5%＝2.5g，②水的質量：50g－2.5g＝47.5g 。 （2）稱量：用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認為水的密度為1g/cm3。 （3）量取：用量筒量取47.5mL水，把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中。 （4）溶解：用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 （5）裝瓶，貼標簽：把配好的蔗糖溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標簽上注明溶液的名稱以及溶質的質量分數(shù)，放到試劑柜中。 二、題型、方法歸納： 本課題是中考必考內容，主要考查溶液、溶質、溶劑的概念；溶液中溶質的質量分數(shù)的計算；從微觀角度理解溶解過程；配制溶液的操作步驟等內容

7、。常見題型有選擇題、填空題和實驗探究題為、計算題主。 三、典例精講： 【典型例題講解】（通過學生的自講，自糾完成下列各題） 1.生活中的洗滌問題大都與化學知識有關.下列說法中不正確的是 （ ） A．洗滌劑能夠除去油污的原因是因為洗滌劑具有乳化作用 B．汽油能夠除去油污的原因是汽油能夠溶解油污從而揮發(fā)除去 C．食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發(fā)生了化學反應 D．鹽酸能夠除去鐵制品表面上的鐵銹的原因是二者發(fā)生了物理變化 2.實驗室要配制50g 10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是（ ?。? A．計算所需氯化鈉的質量為5g，水的體積為45mL B．在托盤天平左盤加5

8、g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中。 C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中 D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解 3.溶液在日常生活和科學研究中用途廣泛，與人們的生活息息相關． （1）某探究小組的同學在制作“葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，如圖所示為該小組配置10%的氫氧化鈉溶液的操作過程： （1）圖甲中儀器a的名稱是 ，寫出該儀器的另一種用途 ． （2）操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在 里，并置于托盤天平 盤進行稱量． （3）操作D中，

9、某同學用用量筒量取所需的蒸餾水，量取時視線如圖乙所示，會造成所配制的氫氧化鈉溶液溶質質量分數(shù) （填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）． （4）如圖丙所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中加入固體氫氧化鈉． ①可觀察到飽和澄清石灰水 ；原因是 ． ②U形管中，a、b液面變化情況是 （填序號）． A．a(chǎn)液面上升，b液面下降 B．a(chǎn)液面下降，b液面上升． 4.13 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應，求： (1)稀硫酸中溶

10、質的質量分數(shù)。 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 參考答案 典例精講： 1.解析：弄清乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑的物質可以使食用油等物質以細小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用，以及在現(xiàn)實生活中的乳化作用． 答案：D 2.解析：根據(jù)實驗室配置一定質量分數(shù)的溶液的步驟以及托盤天平的使用方法進行分析． 答案：B 3.解析：（1）由圖示可知，圖1中儀器a的名稱是燒杯，該儀器的另一種用途是用作反應容器； （2）氫氧化鈉是有腐蝕性的藥品，在操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿里，并置于托盤天平左盤進行稱量； （3）操作D中，某同學在讀取量筒讀

11、數(shù)時的視線如圖2所示，是仰視讀數(shù)，量取的水偏多，若其他操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)偏小； （4）①固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高；結合氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，則觀察到飽和澄清石灰水變渾濁． ②固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內氣體受熱膨脹體積變大，使U型管a液面下降，b液面上升． 故答案為： （1）燒杯，作反應容器； （2）玻璃器皿；左； （3）偏??； （4）①變渾濁；固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，有氫氧化鈣析出；②B． 4.解：設參加反應的硫酸的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z Zn +H2SO4═ZnSO4 + H2↑ 65? 98 ? 161?? 2 13g?? x??? y??? z (1) （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為： 答：（1）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為28.6%． 6