江蘇省南通市海安縣2018屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五講 化學(xué)方程式學(xué)案

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1、 第五講 化學(xué)方程式 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及其應(yīng)用； 2、學(xué)會(huì)正確書寫化學(xué)方程式； 3、掌握化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，規(guī)范書寫解題格式。 【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 【思考1】小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)前將天平調(diào)平，取下此裝置將其傾斜，使稀鹽酸與石灰石（主要成分是碳酸鈣）接觸、待充分反應(yīng)后，再將裝置放回天平左盤。 回答下列問(wèn)題： 1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　　　　　　 。 2、觀察到天平的指針　　 　。 3、這一現(xiàn)象　　　 (填是或否)遵守質(zhì)量守恒定律？ 【思考2】右

2、圖為水通電分解的微觀模式圖，從中能分析化學(xué)反應(yīng)為什么符合質(zhì)量守恒定律？ 【思考3】下列化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)式寫錯(cuò)的是 ，化學(xué)式正確但未配平的是 ，化學(xué)式正確但未指明反應(yīng)條件的是 ，箭頭使用不當(dāng)是 ，箭頭有遺漏的是 。 A．Mg+O2====MgO2 B．S+O2====SO2↑ C．H2+CuO====Cu+H2O D．Zn+HCl====ZnCl2+H2↑ E．CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4 【思

3、考4】在22.2g過(guò)氧化氫的溶液中加入5g二氧化錳，充分反應(yīng)后稱得余下的固體和液體的總質(zhì)量為24g。據(jù)此計(jì)算這種過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。 【典型問(wèn)題分析】 例1：將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量/g 5.0 1.2 2.0 0.5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 3.0 3.6 0.5 關(guān)于這四種物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．d可能是催化劑 C．反應(yīng)后a的質(zhì)量為3.4 g

4、 D．b與c的質(zhì)量比為9︰8 例2：汽車尾氣中常含有CO和NO，對(duì)空氣造成極大的污染。 （1） CO是一種常見(jiàn)的還原劑，可以還原CuO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種空氣組成的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 例3：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀來(lái)制取氧氣。若要制取9.6g氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

5、 【課后作業(yè)】 1、在2A+B====2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（　?。? A．16 g B．32 C．16 D．32 g 2、現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A 與B的質(zhì)量比為（ ） A．1︰1 B．2︰1 C．4︰1 D．5︰1 3、已知反應(yīng)X＋3O2====2CO2＋2H2O，則X的化學(xué)式為 （ ） A. C2H

6、6 B. C2H4 C. C2H2 D. C2H6O 4、下列化學(xué)方程式正確的是 （ ） A．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2 點(diǎn)燃 Fe2O3 B．水通電分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑ C．紅磷在空氣中燃燒：2P＋O2 點(diǎn)燃 P2O5 D．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2 5、在點(diǎn)燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下： 則下列說(shuō)法中正確的是（ ） A. 該反

7、應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 B. 反應(yīng)物都是單質(zhì) C. 甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為17∶32 D. 生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1∶3 6、在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量 / g 10 3 90 0 反應(yīng)后質(zhì)量 / g 3.2 3 待測(cè) 3.2 A. W可能是單質(zhì) B. Y可能是催化劑 C. 該反應(yīng)是分解反應(yīng) D. 反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4 g 7、硝酸

8、可發(fā)生反應(yīng):4HNO3 或光照 △ 4NO2↑＋X＋2H2O。 據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。 （2）X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。 高溫 8、配平下列化學(xué)方程式： 點(diǎn)燃 （1） Fe3O4+ CO—— Fe+ CO2 點(diǎn)燃 （2） CH3OH+ O2 —— CO2+ H2O （3） Al+ O2—— Al2O3 △ （4） Al+H2SO4—— Al2（SO4）3

9、 +H2↑ （5） Cu2（OH）2CO3—— CuO +H2O +CO2↑ 二氧化錳 0 .5 g 過(guò)氧化氫溶液34 .0 g 剩余的混合物 33.7 g 至質(zhì)量不再減輕 9、過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過(guò)氧化氫溶液，其過(guò)氧化氫的質(zhì)量會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示： + （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 。 （2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程） 10、中國(guó)登山協(xié)會(huì)組織登珠穆朗瑪峰活動(dòng)。假如

10、每位運(yùn)動(dòng)員登頂時(shí)消耗自帶的氧氣4.8 kg。求： （1）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （2）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。 《第五講 化學(xué)方程式》參考答案 1、B ；2、D；3、B ；4、B ；5、D ；6、D 7、（1）分解 （2）O2 質(zhì)量守恒定律 點(diǎn)燃 8、（1）Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2 （2）2CH3OH+3O2 2CO2+ 4H2O （3）4Al+ 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

11、 （4） 2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3 +3H2↑ （5） Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO +H2O +CO2↑ 9、（1）0.8 g （2）解：設(shè)34.0 g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 68 32 x 0.8 g ，x=1.7 g。 答：該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為1.7 g。 10、（1）解：設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ 316 32 x 4.8 kg 解得：x=47.4 kg。 （2）不可行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。 6