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1、
第19課時 化學與能源
【復習目標】
1、了解燃燒與滅火的原理以及滅火的方法；
2、了解常見的能源種類；
3、知道易燃易爆安全知識
【復習重點和難點】
1、了解燃燒與滅火的原理以及滅火的方法；
2、了解常見的能源種類；
3、知道易燃易爆安全知識
【學習過程】
一、 知識梳理：
考點一：燃燒與滅火
1、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。
燃燒與緩慢氧化共同點是：都是氧化反應、都放出熱量；不同點是：劇烈程度不同；
2、燃燒的條件：①可燃物；②充足的氧氣；③溫度達到可燃物的著火點；
3、廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，不一定需要氧氣
2、；如：
①H2在Cl2中的燃燒，化學方程式：H2 + Cl2 2HCl
②Mg在CO2中的燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式：2Mg + CO2 2MgO + C
4、滅火的原理：破壞燃燒必須具備的三個條件；
滅火的方法：①清除或隔離可燃物，如森林著火，開辟隔離帶等；
②隔絕O2，如油鍋著火，蓋鍋蓋等；
③降溫到可燃物的著火點以下，如油鍋著火，放青菜；水滅火等；
5、滅火器的運用：
（1）泡沫滅火器：木材、紙制品等一般火災；
（2）干粉滅火器：油、氣等火災；
（3）CO2滅火器：精密儀器、圖書館等火災；
考點二：易燃易爆安全知識
1、爆炸：可燃物在有限的空間內燃燒，短時
3、間內產生大量的熱而引起。
2、易燃易爆物：包括：
①可燃性氣體，如煤氣、液化石油氣、天然氣等）：
②可燃性液體，如酒精，汽油等；
③容易燃燒、自燃或遇水可以燃燒的固體，如鎂粉、硫磺、白磷、鉀、鈉、面粉、炭粉等。
考點三：能源
1、三大化石燃料是煤、石油、天然氣，是不可再生能源。
常把煤稱為“黑色的金子”和“烏金”；把石油稱為工業(yè)的“血液”。
2、煤：主要含碳元素，還含有氧、氫、氮、硫及其他無機物，是混合物；
加工：隔絕空氣加強熱，分解成焦炭、煤焦油、煤氣等，是化學變化。
3、石油：主要含碳元素和氫元素，是混合物；
加工：根據各物質沸點不同，加熱分離成汽油、柴油、瀝青等，是
4、物理變化；
4、天然氣：主要成份是CH4；海底的甲烷水合物叫“可燃冰”；
5、CH4是最簡單的有機物。
①物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。
②CH4的化學性質： 可燃性
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體、放出熱量；
化學方程式：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
6、化學反應常伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)熱量的變化，有放熱和吸熱現(xiàn)象。
7、燃料的用途：炒菜做飯、取暖、冶煉金屬、燒制陶瓷等。
8、H2、CO、CH4的比較：
氣體
H2
CO
CH4
物理
性質
色、態(tài)、味
無色無味的氣體
密度
比空氣小
比空
5、氣略小
比空氣小
溶解性
難溶于水
難溶于水
難溶于水
化學
性質
可燃性
有
有
有
2H2+O22H2O
2CO+O2 2CO2
CH4+2O2CO2+2H2O
還原性
有
有
無
CuO+H2Cu+H2O
CuO+COCu+CO2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
檢驗方法
①點燃，檢驗產物；
②通過灼熱氧化銅，檢驗產物
①點燃，檢驗燃燒產物
②通過灼熱氧化銅，檢驗產物
點燃，檢驗燃燒產物
9、乙醇（C2H5OH），俗名酒精。
① 物理性質：無色透明，有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比互溶，能溶解多種有機物。
② 化學性
6、質：可燃性，化學方程式：C2H5 OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
③ 用途：天然可再生能源。作燃料，醫(yī)藥殺菌消毒。
④ 制取：用糧食作原料，經過發(fā)酵、提純制得。
10、氫氣：本身無毒，燃燒產物是水，是最清潔燃料；
未來最理想的燃料，優(yōu)點有：①可用水作原料，有廣泛的來源；②燃燒放出的熱量多，約為同質量汽油的三倍；③燃燒產物是水，不污染環(huán)境。
11、未來的新能源：太陽能、核能、風能、水能、地熱能、潮汐能等。
二、題型、方法歸納：
本單元在中考考察的內容，主要是燃燒的條件、滅火的原理、化石燃料的種類、對空氣的影響、新能源的利用與開發(fā)、氫能源的優(yōu)點，常見題型有選擇題
7、、填空題和實驗探究題為主。
三、典例精講：
1.石油被稱為“工業(yè)的血液”，下列有關石油的說法正確的是( )
A.石油是一種混合物 B.石油是一種化合物
C.石油的蘊藏量是無限的 D.石油可直接用作飛機燃料
2.氫氣是一種綠色能源，科學家們最新研制出利用太陽能產生激光，再用激光使海水分解得到H2的新技術，其中海水分解可用方程式2H2O2H2↑+O2↑表示。下列說法不正確的是( )
A.水分解產物不污染環(huán)境 B.TiO2是催化劑
C.該技術可將太陽能轉化為氫能
8、 D.在海水分解過程中應不斷添加TiO2
3.含有硫的煤，如果不完全燃燒，則排放出能污染空氣的有毒氣體是( )
A.SO2和CO2 B.SO2 C.CO D.SO2和CO
4.下列燃料中被稱為未來綠色能源的是( )
A.煤 B.石油 C.天然氣 D.氫氣
5.煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應C+H2O（氣）H2+CO，反應前后，發(fā)
9、生了變化的是( )
A.元素的種類 B.分子的種類
C.原子的數(shù)目 D.物質的總質量
6.炎熱的夏季，池塘常有大量氣泡從水中冒出，小平想通過實驗來探究此氣體的組成。
(1)如圖甲，這種收集氣體的方法叫 ，由于瓶口偏小不便于收集，你改進的方法是 。
(2）如圖乙，若用水將瓶中的氣體排出，水龍頭應接 導管（填“ A ”或“ B " ) ;
(3）將氣體經除雜、干燥后，在尖嘴導管處點燃，經實驗分析該氣體是
10、一種含碳、氫元素的可燃性氣體。請你設計實驗證明該氣體中含碳、氫兩種元素。
實 驗 步 驟
實 驗 現(xiàn) 象
實 驗 結 論
步驟1：點燃氣體，在火焰上方罩一個干燥的
證明含有 元素
步驟2：
證明含有 元素
7.請仔細閱讀下列文字，然后完成有關問題。
(1)煤是一種常用的化石燃料，家庭用煤經過了從“煤球”到“蜂窩煤”的變化。以前人們把煤粉加工成略大于乒乓球的球體，后
11、來人們把煤粉加工成圓柱體，并在圓柱體內打上一些孔(如圖)。請你分析這種變化的優(yōu)點是__________。
(2)煤燃燒時會產生許多污染物。據資料顯示，冬天的空氣中二氧化硫含量會增多。請你分析造成這一現(xiàn)象的可能原因是____________________。為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，可將水蒸氣通過熾熱的煤層制得較清潔的水煤氣(主要成分是CO和H2)，請你寫出反應的化學方程式____________________________________________。
(3)水煤氣用管道輸送到千家萬戶，這便是我們常說的家用煤氣。煤氣廠常在家用煤氣中摻入少量具有難聞氣味的氣體，其目的是__
12、_______________________________。
參考答案
典例精講：
1.思路解析：石油是一種混合物，它的蘊藏量是有限的；石油不能直接用作飛機燃料。
答案：A
2.思路解析：在海水分解過程中TiO2是催化劑；催化劑的質量不會發(fā)生改變，不應添加TiO2，錯誤。
答案：D
3.思路解析：本題考查煤不完全燃燒的產物和SO2、CO、CO2的性質。SO2、CO、CO2都是由煤燃燒產生的，但CO和SO2有毒而CO2無毒，SO2、CO都能對空氣造成污染。
答案：D
4.思路解析:煤、石油和天然氣都是化石燃料，燃燒產生CO、SO2，污染環(huán)境。而氫氣燃燒后得到唯一產物水，故被
13、稱為綠色能源。
答案：D
5.思路解析：根據質量守恒定律，知化學反應前后元素的種類、原子的數(shù)目、物質的總質量均不發(fā)生改變，能發(fā)生改變的是分子的種類。
答案：B
6.思路解析：先看圖再利用實驗室收集氣體的常用方法（排水法和向上排空氣法還有向下排空氣）和常見儀器的用途，再結合圖示解答（1）（2）兩題，再利用甲烷燃燒生成二氧化碳和水來設計實驗驗證甲烷的組成元素，完成第（3）題．
答案：排水法；在集氣瓶口插入漏斗；A
冷燒杯
有水珠生成
氫
向步驟1的燒杯中到入澄清的石灰水
澄清的石灰水變渾濁
碳
7.思路解析：本題密切聯(lián)系生產、生活實際，將考查的知識點放在熟悉的生活情景中，讓人感到自然、可親。本題主要涉及燃料充分燃燒、煤的組成以及安全使用煤氣的有關知識。
答案：(1)增大煤與氧氣的接觸面積，使其充分燃燒
(2)冬天用煤量增大，燃燒時產生的二氧化硫增多 C+H2OCO+H2
(3)便于及早發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，以防引起中毒
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2017屆中考化學一輪復習 第19課時 化學與能源學案
