5、百一帆m
13.分子式為C4H8BrCl的有機物共有(不含立體異構)
A.8種B.10種C.12種D.14種
26. (13分)立德粉ZnSBaSO4(也稱鋅銀白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：
(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，領的焰色為(填標號)。
B.紅色
C.紫色
D.綠色
（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:
由晶石混J4
焦炭粉研細
900-
1200SC
混料混料立德粉研細研細成品
①在回轉窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化銀，該過程的化學方程式為
轉窯尾
6、氣中含有有毒氣體,
化學方程式為
生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體,
?；?
該反應的
②在潮濕空氣中長期放置的還原料
o
?”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是
表面生成了難溶于水的（填化學式）。
③沉淀器中反應的離子方程式為
（3）成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000molL-1
5min,有單質硫析出。以淀粉溶液為指示
的12KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應
齊心過量的I2用0.1000mol「〔Na2s2O3溶液滴定，反應式為I2+
7、2S2O2—==2I-+S4O6，測定時消耗Na2s2。3
，樣品中S2-的含量為
（寫出表達式）。
溶液體積VmLo終點顏色變化為
（2）某溫度下，等物質的量的碘和環(huán)戊烯（
廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}:
AHi=100.3kJmol-1①
AH2=-11.0kJmol-1②
kJmol-1。
③AH3二
）在剛性容器內發(fā)生反應③，起始總壓為105Pa,平衡
時總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉化率為—
欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有
,該反應的平衡常數(shù)Kp=
（填標號）°
Pa。達到平衡后,
A.通入惰性氣體B.提高溫度
C.增加環(huán)戊烯
8、濃度D.增加碘濃度
（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。
不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（填標號）。
A.Ti>T2
B.a點的反應速率小于c點的反應速率
C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D.b點時二聚體的濃度為0.45mol「1
（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe（C5H5）2結構簡式為
后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示,其中電解液為溶解有澳化鈉（電解質）和環(huán)戊二烯的DMF溶液
（DMF為惰性有機溶劑）。該電解池的陽極為,
總反應為
電解制備需要在無水條件下進行，
9、原因為<
1AM12HU.B匹」心---1-.^.-^
28.（15分）
咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點234.5C,100c以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為10-4,易溶于水及乙醇)約3%~10%,還含有色
素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。
L濾紙案司工費氣導管工M畋忖
乩有小孔的施毓
索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后
滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，
從而實
10、現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：
(1)實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是,
圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒。
(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是,
與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是。
(3)提取液需經(jīng)蒸儲濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，
乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是。蒸發(fā)濃縮”需選用的儀器
除了圓底燒瓶、蒸儲頭、溫度計、接收管之外，還有(填標號)。
A.直形冷凝管B.球形冷凝管
C.接收瓶D.燒杯
(4)濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收。
(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，
咖
11、啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是。
35.［化學一選彳3:物質結構與性質］(15分)
近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合
物。回答下列問題：
(1)元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為,其沸點比NH3的(填高”或低”)，其判斷理由是。
(2)Fe成為陽離子時首先失去軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm3+的價層電子排布式為。
(3)比較離子半徑：F-O2-(填大于"等于“或小于”)。
(4)一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所
12、示。
圖中F■和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學
式表示為,通過測定密度p和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：
3年gcm3。
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中
原子1的坐標為(■<,■),則原子2和3的坐標分別為
36.［化學一一選彳5:有機化學基礎］(15分)
環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏
回答下列問題：
(1)A是一種烯燒，化學名稱為,C中官能團的名稱為、
13、
(2)由B生成C的反應類型為。
(3)由C生成D的反應方程式為。
(4) E的結構簡式為。
(5) E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式
①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1。
(6)假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質量為765g,則G的n值理論上應等于。
2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試
理科化學參考答案
7.D8,B9.D10.A11.C12.B13,C
26. (13分)
(1) D
(2) CDBaSO4+4C^=BaS+
14、4COTCO+H2。^=CO2+H2
②BaCO3
③S2-+Ba2++Zn2++SO2BaSBaSO4J
(3)淺藍色至無色
「一1、一…一
(25.00-V)0.100032
2
m1000
100%
27.(15分)
(1)89.3
(2) 40%
(3) CD
(4) Fe電極
3.56M04BD
(Fe+2c5H6
Fe(C5H5)2+H2f)
水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH-,進一步與Fe2+反應生成Fe(OH)2
28.(15分)
(1)增加固液接觸面積，提取充分沸石
(2)乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)
15、
(3)乙醇沸點低，易濃縮AC
(4)單寧酸水
(5)升華
35.(15分)
(1)低NH3分子間存在氫鍵
(2)4s4f5
(3)小于
2[28116(1x)19x]111
(4)SmFeAsO1-xFx-3否(-1-10)(0,0,-)
acNA10222
36.(15分)
(1)丙烯氯原子、羥基
(2)加成反應
2019年全國卷Ⅱ化學高考試題高清版
