2017-2018學年人教版必修1第1章從實驗學化學章末素能提升課件（42張）

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1、化 學必修必修 人教版人教版第 一 章從實驗學化學從實驗學化學章末素能提升章末素能提升1 1知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡2 2專題歸納專題歸納返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版知知 識識 網(wǎng)網(wǎng) 絡絡返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版專專 題題 歸歸 納納返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版專題專題1常用除雜的常用除雜的6種

2、方法種方法分離提純方分離提純方法法適用范圍適用范圍舉例舉例過濾過濾固體與液體的分離固體與液體的分離食鹽中混有泥沙：溶于水中過濾食鹽中混有泥沙：溶于水中過濾蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮分離溶于溶劑中的物質(zhì)分離溶于溶劑中的物質(zhì)提取食鹽水中的提取食鹽水中的NaCl結晶、結晶、重結晶重結晶混合物各組分在溶劑中的溶解度隨溫混合物各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同度變化不同分離固體分離固體NaCl和和KNO3的混合的混合物：溶于水后蒸發(fā)濃縮成物：溶于水后蒸發(fā)濃縮成KNO3的熱飽和溶液，冷卻結晶、過濾的熱飽和溶液，冷卻結晶、過濾分液分液兩種互不相溶的液體兩種互不相溶的液體除去油中混有的水分除去油中混有的水分蒸餾、分餾

3、蒸餾、分餾分離沸點不同的液體分離沸點不同的液體分離石油產(chǎn)品分離石油產(chǎn)品萃取萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來一種溶劑組成的溶液里提取出來用用CCl4、苯等從溴水、苯等從溴水(碘水碘水)中提中提取溴取溴(碘碘)返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版A 返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版解析：解析：B.溫度升高，溫度升高，KNO3的溶解度增大幅度很大，的溶解度增大幅度很大，NaC

4、l的溶解度增大幅的溶解度增大幅度很小；降低溫度，度很??；降低溫度，KNO3的溶解度降低幅度很大，的溶解度降低幅度很大，NaCl的溶解度降低幅度很的溶解度降低幅度很小，提純混有少量小，提純混有少量KNO3的的NaCl，應采用先制得常溫下的濃溶液，再蒸發(fā)結，應采用先制得常溫下的濃溶液，再蒸發(fā)結晶、過濾、干燥的方法。晶、過濾、干燥的方法。C.試管口向上，加熱時會有水蒸氣冷凝回流，導致試試管口向上，加熱時會有水蒸氣冷凝回流，導致試管炸裂。管炸裂。D.苯比水密度小，用苯萃取碘水中的苯比水密度小，用苯萃取碘水中的I2，液體分層后含，液體分層后含I2的苯溶液在上的苯溶液在上層，分液時應將含層，分液時應將含I

5、2的苯溶液從分液漏斗上口倒出。的苯溶液從分液漏斗上口倒出。返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版D 返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版B 返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版解析：解析：分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，A項錯項錯誤；可以利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而除去誤；可以利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而除去CO中的中的CO2，B正確；苯的密正確；苯的密度

6、比水小，水層在下，從分液漏斗的下端放出，含碘的苯溶液從上口倒出，不度比水小，水層在下，從分液漏斗的下端放出，含碘的苯溶液從上口倒出，不能從下端放出，能從下端放出，C錯誤；錯誤；HCl與與NaHCO3反應生成新的雜質(zhì)氣體反應生成新的雜質(zhì)氣體CO2，故洗氣瓶，故洗氣瓶中應為飽和食鹽水，而不是飽和碳酸氫鈉溶液，中應為飽和食鹽水，而不是飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤。錯誤。返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版專題專題2關于阿伏加德羅常數(shù)關于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查點的考查點返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版3考查氧化還原反應：考查氧化還原反應：電子轉移電子轉移(

7、得失得失)數(shù)目問題的分析，如數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與與H2O反應。反應。4考查一些特殊的反應：考查一些特殊的反應：如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反應等屬于可逆反應。相互轉化，合成氨反應等屬于可逆反應。Cl2與與H2O反應為可逆反應。反應為可逆反應。返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版觸及高考觸及高考D 返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版D 返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版解析：解析：A.n(NaOH)8

8、 g40 gmol10.2 mol，VNaOH(aqNaOH(aq)0.1 L，c(NaOH)0.2 mol0.1 L2 molL1。B.設稀設稀NaOH溶液的濃度為溶液的濃度為x，根據(jù)稀，根據(jù)稀釋前后釋前后n(NaOH)相等，得相等，得0.04 L5 molL10.1 Lx，x2 molL1。c.NaOH固體溶于水放出熱量，導致容量瓶內(nèi)固體溶于水放出熱量，導致容量瓶內(nèi)NaOH溶液溫度偏高，定容溶液溫度偏高，定容NaOH溶液體積偏小，溶液體積偏小，c(NaOH)偏大。偏大。D.定容時俯視容量瓶刻度線，所確定的液面比定容時俯視容量瓶刻度線，所確定的液面比刻度線低，定容刻度線低，定容NaOH溶液體

9、積偏小，溶液體積偏小，c(NaOH)偏大。偏大。返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版C 返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版專題專題3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版2溶液配制的考查點：溶液配制的考查點：(1)考查儀器的使用：本實驗用到的儀器有托盤天平考查儀器的使用：本實驗用到的儀器有托盤天平(稱量固體溶質(zhì)稱量固體溶質(zhì))、燒、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。(2)考查容量瓶的使用：考查容量瓶的使用：要注明容量瓶的規(guī)格；要注明容量瓶的規(guī)

10、格；容量瓶只能用來配制溶容量瓶只能用來配制溶液，不必干燥，不能長時間貯存溶液；液，不必干燥，不能長時間貯存溶液；容量瓶使用前要查漏。容量瓶使用前要查漏。(3)考查實驗操作：考查實驗操作：移液要用玻璃棒引流；移液要用玻璃棒引流；NaOH固體應在小燒杯中稱固體應在小燒杯中稱量；量；定容時應平視。定容時應平視。返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版B 返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版(3)使用

11、容量瓶前必須進行的一步操作是使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線度線返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版解析：解析：(1)配制溶液時，首先是計算，

12、然后稱量、溶解、冷卻后轉移至容量配制溶液時，首先是計算，然后稱量、溶解、冷卻后轉移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，振蕩容量瓶，繼續(xù)加水最后定容搖勻即可，所以正瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，振蕩容量瓶，繼續(xù)加水最后定容搖勻即可，所以正確的操作順序為確的操作順序為。根據(jù)操作流程可知本實驗必須用到的儀。根據(jù)操作流程可知本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管。容量瓶、膠頭滴管。(2)用用NaOH固體配制固體配制1.0 molL1的的NaOH溶液溶液240 mL時需要利用時需要利用250 mL容量瓶，所以需要容量瓶，所以需要氫氧化鈉固體的質(zhì)

13、量為氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。由于左盤的。由于左盤的質(zhì)量右盤質(zhì)量砝碼質(zhì)量，則根據(jù)示意圖可知燒杯的實際質(zhì)量質(zhì)量右盤質(zhì)量砝碼質(zhì)量，則根據(jù)示意圖可知燒杯的實際質(zhì)量30.0 g2.6 g27.4 g。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液。使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液。(4)轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，則導致溶質(zhì)減少，濃度偏低；轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，則導致溶質(zhì)減少，濃度偏低；定容定容時俯視刻度線，則液面在刻度線下方，所以濃度偏高；時俯視刻度線，則液面在刻度線下方，所以濃度偏高；未冷卻到室

14、溫就將溶未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液液面低于刻度線，濃度偏高；液轉移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液液面低于刻度線，濃度偏高；定容后定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，則導致塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，則導致溶液體積增加，濃度偏低，答案為溶液體積增加，濃度偏低，答案為。返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版解析：解析：將一定濃度的溶液分為若干份，各份的濃度相等，將一定濃度的溶液分為若干份，各份的濃度相等，A正確。正確。0.1 mol/L/L10 mL10 mL100 mL100 mL0.01

15、 mol/0.01 mol/L，B正確。正確。n(N2)0.05 mol，n(O2)0.1 mol，V(N2)V(O2)0.05 mol0.1 mol12，C正確。在標準狀況下正確。在標準狀況下CO是氣是氣體，體，H2O不是氣體，不是氣體，0.1 mol CO的體積是的體積是2 240 mL,0.2 mol H2O的體積遠小的體積遠小4 480 mL，D不正確。不正確。D 返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版1物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純(1)對物質(zhì)的提純原則不明確，在物質(zhì)的提純過程中往往引入新雜質(zhì)而出現(xiàn)對物質(zhì)的提純原則不明確，在物質(zhì)的提純過程中往往引入新雜質(zhì)而出現(xiàn)錯誤

16、。錯誤。(2)不能準確掌握萃取和分液的操作，不會選擇合理的萃取劑。不能準確掌握萃取和分液的操作，不會選擇合理的萃取劑。(3)對蒸發(fā)、蒸餾等操作的注意事項不明確而出現(xiàn)錯誤。對蒸發(fā)、蒸餾等操作的注意事項不明確而出現(xiàn)錯誤。2化學實驗基本操作和常見儀器的使用化學實驗基本操作和常見儀器的使用(1)不能準確掌握常用儀器的使用方法。不能準確掌握常用儀器的使用方法。(2)對實驗安全等事故不會處理。對實驗安全等事故不會處理。(3)不能準確掌握常見的化學實驗操作。不能準確掌握常見的化學實驗操作。返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版3常用的化學計量常用的化學計量(1)計算過程中沒有注意物理量的單

17、位。計算過程中沒有注意物理量的單位。(2)不能正確理解物質(zhì)的量濃度的含義。不能正確理解物質(zhì)的量濃度的含義。(3)不會計算分子、原子、電子等微粒的物質(zhì)的量。不會計算分子、原子、電子等微粒的物質(zhì)的量。(4)不清楚氣體摩爾體積的應用條件。不清楚氣體摩爾體積的應用條件。(5)有關溶液的計算中不會應用電荷守恒的思想。有關溶液的計算中不會應用電荷守恒的思想。4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)不熟悉一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程。不熟悉一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程。(2)不能準確計算配制溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。不能準確計算配制溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。(3)不能準確進行誤差分析

18、。不能準確進行誤差分析。返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版 返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版(8)分液漏斗使用前要檢查是否漏水。分液漏斗使用前要檢查是否漏水。()(9)長時間盛放石灰水的燒杯洗滌時應先加入適量的鹽酸進行洗滌。長時間盛放石灰水的燒杯洗滌時應先加入適量的鹽酸進行洗滌。()(10)1 mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.021023個分子。個分子。()(11)NaOH的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40 g。()(12)1 mol O2的質(zhì)量與的質(zhì)量與O2的相對分子質(zhì)量相等。的相對分子質(zhì)量相等。()(13)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)

19、量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的的摩爾質(zhì)量的2倍。倍。()(14)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與的混合氣體與O2所含的分子個數(shù)所含的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同。相同，原子個數(shù)也相同。()(15)1 L水溶解水溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1。()(16)將將25 g CuSO45H2O晶體溶于晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%。()返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版解析：解析：(1)量筒不可以加熱。量筒不可

20、以加熱。(3)量筒的精確度為量筒的精確度為0.1 mL。(4)坩堝加熱時應放坩堝加熱時應放在鐵圈或三腳架上的泥三角上。在鐵圈或三腳架上的泥三角上。(5)取用塊狀固體藥品常用鑷子，而取用粉末狀取用塊狀固體藥品常用鑷子，而取用粉末狀固體藥品常用藥匙或紙槽。固體藥品常用藥匙或紙槽。(6)由自來水制取蒸餾水時不需要溫度計。由自來水制取蒸餾水時不需要溫度計。(8)容量容量瓶、分液漏斗等在使用前一般均需要檢查是否漏水。瓶、分液漏斗等在使用前一般均需要檢查是否漏水。(9)長時間盛放石灰水的燒長時間盛放石灰水的燒杯內(nèi)壁沾附有碳酸鈣，加入鹽酸可與之發(fā)生反應生成可溶性物質(zhì)而洗去。杯內(nèi)壁沾附有碳酸鈣，加入鹽酸可與之

21、發(fā)生反應生成可溶性物質(zhì)而洗去。(10)有有的物質(zhì)不含分子，直接由原子構成，如金剛石，還有的物質(zhì)直接由離子構成，的物質(zhì)不含分子，直接由原子構成，如金剛石，還有的物質(zhì)直接由離子構成，如氯化鈉。如氯化鈉。(11)摩爾質(zhì)量的單位是摩爾質(zhì)量的單位是gmol1。(12)質(zhì)量的常用單位為質(zhì)量的常用單位為g，而相對分，而相對分子質(zhì)量的單位為子質(zhì)量的單位為1，只能說，只能說1 mol O2的質(zhì)量的質(zhì)量(以以g為單位為單位)與與O2的相對分子質(zhì)量在數(shù)的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。值上相等。(13)一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的本質(zhì)屬性之一，與物質(zhì)的多少無一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的本質(zhì)屬性之一，與物質(zhì)的多少無關。關。

22、(14)CO、N2、O2均為雙原子分子。均為雙原子分子。(15)1 L NaCl溶液中溶有溶液中溶有5.85 g NaCl，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1。(16)膽礬溶液的溶質(zhì)為膽礬溶液的溶質(zhì)為CuSO4,25 g膽礬中膽礬中CuSO4的質(zhì)量小于的質(zhì)量小于25 g。返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 偏小偏小 返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版(6)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸。配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸。_(7)用量筒量

23、取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中。小燒杯中。_(8)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。_(9)配制溶液時，將溶液轉移到容量瓶的過程中，有少量溶液濺出。配制溶液時，將溶液轉移到容量瓶的過程中，有少量溶液濺出。_(10)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至液面最低處定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至液面最低處與刻度線相切。與刻度線相切。_(11)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。_(12)配制一定濃度的配制一定濃度的NaO

24、H溶液所用的容量瓶中有水滴。溶液所用的容量瓶中有水滴。_(13)定容搖勻后少量溶液外流。定容搖勻后少量溶液外流。_偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大 偏小偏小 偏小偏小 無影響無影響 無影響無影響 無影響無影響 返回導航第一章從實驗學化學化學必修化學必修 人教版人教版解析：解析：(1)沒有沒有450 mL的容量瓶，應根據(jù)配制的容量瓶，應根據(jù)配制500 mL溶液來計算。溶液來計算。(2)在紙在紙上稱量上稱量NaOH固體，由于固體，由于NaOH易潮解，會有少量易潮解，會有少量NaOH沾附在紙上。沾附在紙上。(3)NaOH固體易潮解，稱量時間過長其表面會有少量水。固體易潮解，稱量時間過長其表面會有少量水。

25、(4)砝碼生銹導致所稱量的溶質(zhì)砝碼生銹導致所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大。質(zhì)量偏大。(5)1 g以下用游碼，根據(jù)質(zhì)量關系以下用游碼，根據(jù)質(zhì)量關系“左盤右盤游碼左盤右盤游碼”，可知實際，可知實際稱取的稱取的NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為9.6 g。(6)用不干燥的量筒量取濃硫酸相當于將其稀釋用不干燥的量筒量取濃硫酸相當于將其稀釋了，造成溶質(zhì)偏少。了，造成溶質(zhì)偏少。(7)量筒為量出式儀器，不能將用水洗滌的洗滌液轉入量出量筒為量出式儀器，不能將用水洗滌的洗滌液轉入量出的液體。的液體。(8)仰視讀數(shù)量取的濃硫酸體積偏大。仰視讀數(shù)量取的濃硫酸體積偏大。(9)溶質(zhì)部分損失。溶質(zhì)部分損失。(10)部分溶質(zhì)部分溶質(zhì)被吸出。被吸出。(12)容量瓶中含有水，相當于定容前加水，對結果無影響。容量瓶中含有水，相當于定容前加水，對結果無影響。(13)定容搖定容搖勻后溶液配制完成，溶液的體積減少對其濃度無影響。勻后溶液配制完成，溶液的體積減少對其濃度無影響。