《第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物》單元測試題１

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1、《第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物》單元測試題 一、選擇題（每小題有1～2個正確答案）2分×20=40分 1、起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是 （ A ） A.氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣 B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮 D.由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨 2、把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到試管的1/3處，原混合氣體中NO2和N2的體積比是 （ A ） A

2、．1：1 B．2：1 C．1：2? D．3：1 3、室溫，將NO和O2以體積比3:1混合，則混合氣體平均式量最接近 ( A ) A. 40.7 B. 46 C. 30.5 D. 6 4、右圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭， 使液 體Y滴入瓶中，振蕩，一會可見小球a鼓氣，氣體X和液體y 不可能是 (C ) A．氨氣和水

3、B．SO2和NaOH濃溶液 C．CO2和稀硫酸 D．氯化氫和NaNO3稀溶液 5、制取相、同質(zhì)量的Cu(NO3)2時，消耗硝酸質(zhì)量最多的是 （ A ） A.銅與濃HNO3反應(yīng) B.銅與稀硝酸反應(yīng) C.氧化銅與硝酸反應(yīng) D.氫氧化銅與硝酸反應(yīng) 6、1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子的化合物，下列敘述錯誤的是 （ C

4、） A.共有34個核外電子 B.中氮 氮原子間以共用電子對結(jié)合 C.化合物中As化合價為+1 D.化合物中F化合價為-1 7、在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 （ A ） A．硫在空氣中燃燒 B．銅片與濃硫酸共熱 C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng) 8、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則

5、下列關(guān)系正確的是 （ B ） A.V1＞V2＞V3 B .V1＞V3＞V2 C .V2＞V3＞V1 D .V3＞V1＞V2 9、下列各組物質(zhì)中，既可表現(xiàn)出氧化性，又可表現(xiàn)出還原性的是 （ D ） A、 NH3 、NO 、N2 、NO2 B、NH3 、 NO 、HNO3 NO2 C、N2 、NO 、N2O 、N2O5 D、 NO2 、N2 、NO 、 N2O3 10、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 （ D ） A．濃硫酸具有吸水性，

6、因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 11、相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中分別盛滿 NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分后溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒甁內(nèi)液體未擴散到水槽里） （ A ） A．1：1：1 B．2：2：3 C．3：3：2 D．2：2：1 12、.將溶質(zhì)質(zhì)量分

7、數(shù)分別為的溶液與的溶液等體積混合，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ B ） A. 小于 B. 大于 C. 等于 D. 無法確定 13、銅與溶液反應(yīng)，如果[NO3－]下降了，則[H＋]同時下降( D ) . 0.2 B. 0.4 C. 0.3 D. 0.8 14、384mg銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體224mL（標況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 ( D ) A. B. C.

8、 D. 15、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 ( A ) A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2 16、在相同溫度和壓強下，有同體積的兩種氮的氣態(tài)氧化物X和Y，X質(zhì)量為1.8g，Y質(zhì)量為0.5g，若已知Y的相對分子質(zhì)量為30，則X的化學(xué)式是 （ D ） A．?NO2?? B．N2O????? ?C．N2O3 D

9、．N2O5? 17、 試管中盛有少量的白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是 （ B ） A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴加紫色石蕊試劑。 18、1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是 ( C

10、 ) A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL 19、阿波羅宇宙飛船升入太空是以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源。反應(yīng)溫度高達2700℃，反應(yīng)式為2N2H4＋N2O4 == 3N2＋4H2O。對于該反應(yīng)的說法正確的是 ( D ) A．聯(lián)氨是氧化劑 B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶2 C．屬于置換反應(yīng) D．聯(lián)氨是還原劑 20、用銅鋅合金制成的假金元寶騙人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? （ D ） A．測定密度 B．放入硝酸中 C

11、．放入鹽酸中 D．觀察外觀 二、填空題： 21、（8分）電閃雷鳴，狂風(fēng)大作，人畜皆遭雷擊而倒斃。奇怪的是這里牧草茂盛，四季長青。被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。請用化學(xué)方程式表示“魔鬼谷” 牧草茂盛，四季長青的原因：（1）N2+O2 ======2NO；（2）2NO + O2 = 2NO2；（3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （4）（用文字說明）硝酸與土壤作用生成硝酸鹽，硝酸鹽是化肥，促進植物的生長。 22、（6分）硝酸使金屬鋁產(chǎn)生鈍化是因為濃硝酸具有_強氧化_____性。濃硝酸常常呈黃色是因為混有＿二氧化氮＿＿＿雜質(zhì)。稀硝酸和銅反應(yīng)制NO時，若濃度稍大則有NO2產(chǎn)

12、生，此時要制取較純的NO，在不 改變硝酸濃度的前提下，可采用的方法是排水法收集＿。 23、（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體均為無機物，根據(jù)下列事實判斷各是哪種成氣體C。（3）A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E。（4）D和F在放電條件下可生成氣體G。（5）G與空氣混合時，由無色變成紅棕色氣體H。（6）E與C反應(yīng)冒白煙。（7）H溶于水生成一種強酸和氣體G。 試寫出各種氣體的化學(xué)式： A__H2____，B_Cl2______，C__HCl____，D_N2__ E NH3 ，F(xiàn) _O2___，G___NO___，H___NO2___。 三、實驗題： 24

13、、（6分）常溫下有一組混合氣體，可能含有Cl2、HCl、O2、H2、CO2、NH3、Ar等氣體中的幾種，取此混合氣體進行實驗： （1）將混合氣體通過濃硫酸，氣體體積明顯減少 （2）剩余氣體通過足量的Na2O2固體后氣體體積又有明顯減少 （3）用電火花點燃剩余氣體后冷卻至室溫，氣體體積又有明顯減少 反應(yīng)過程中氣體無顏色變化，剩余氣體也是無色氣體，由此可判斷： ①混合氣體中肯定有的氣體是 NH3、CO2、H2 ； ②肯定沒有的氣體是 HCl、Cl2 ； ③可能有的氣體是 O2、Ar ； 25.（14分）已知N

14、H3和CuO反應(yīng)可得較純凈的銅、氮氣和水?，F(xiàn)利用氨的還原性來測定氨分子中各元素的質(zhì)量分數(shù)，同時測定氨氧化的體積分數(shù)［在反應(yīng)中生成的氣體用排水法測出其體積(假設(shè)水的體積為標準狀況下氣體的體積)］。 (1)將下圖所示裝置連接成整套實驗裝置(填寫各接口代號與字母)： a接（b ）（c ）接（ f ）接（g ）（ d ）接（ e ）（ h ）接（ i ）（ j ）接（ k ）。(2)整套裝置安裝完畢后，檢驗氣密性的方法是＿點燃A處酒精燈，微熱，若E中有氣泡逸出，F(xiàn)中k導(dǎo)管內(nèi)水面上升，證明氣密性良好，若無此現(xiàn)象，證明氣密性不好。 (3)儀器連接好后進行實驗時，先點燃＿A＿處酒精燈

15、，實驗結(jié)束時應(yīng)撤去＿D＿處酒精燈，且應(yīng)＿冷卻至室溫再熄滅＿A＿處的酒精燈，其理由是防止E中的液體倒吸入C中＿。 (4)裝置B的作用是＿＿吸收NH4HCO3分解生成的CO2和水蒸氣以得到純凈的NH3；裝置C的作用是_吸收CuO反應(yīng)后的水蒸氣；裝置E的作用是＿吸收CuO反應(yīng)后剩余的NH3。 26、（8分）擬用下圖裝置制取表中的三種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。 氣體 a b c d Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃H2SO4 NH3 飽和NH4Cl溶液 消石灰

16、H2O 固體NaOH NO 稀HNO3 銅屑 H2O P2O5 （1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 NO。 （2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿） ①氣體 Cl2 理由是 反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了。 ②氣體 NH3 ，理由是 反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了。 ③氣體 ，理由是 。 五、計算題： 27、（10分）350體積（標準狀況）的氨溶解在1體積水（密度近似為1g/cm3）里，求所得氨水（密度為0.924g/cm3）中NH3的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度。 解：設(shè)氨氣的體積為350L，水為1 L， n（NH3）=350 L/22.4 L.mol-1=15.6 mol V=(15.6 mol×17g.mol-1+1000g)/0.924g.cm-3= 1369.3cm-3 C=11.3mol.L-1 w=20.9% 4