《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》課件935張PPT蘇教版選修3

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1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題二專題二 第二單元：第二單元：原子核外電子排布的周期性原子核外電子排布的周期性道爾頓道爾頓 湯姆生湯姆生 盧瑟福盧瑟福 玻爾玻爾人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史原子核外電子的運(yùn)動原子核外電子的運(yùn)動回顧：回顧：電電 子子 層層電子層電子層原子軌道類原子軌道類型型原子軌原子軌道數(shù)目道數(shù)目可容納電可容納電子數(shù)子數(shù)11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f16325-n22n2構(gòu)造原理原子核外電子排步的軌道能量順序原子核外電子排步的軌道能量順序原子核外電子的排布所遵循的原理：原子核外電子的

2、排布所遵循的原理：1、能量最低原理、能量最低原理 電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道2、泡利不相容原理、泡利不相容原理 每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子3、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則 在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌 道，且自旋狀態(tài)相同道，且自旋狀態(tài)相同 對于能量相同的軌道對于能量相同的軌道(同一電子亞層同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿（當(dāng)電子排布處于全滿（s s2 2、p p6 6、d d1010、f f1414）、半滿（）、半滿（s

3、 s1 1、p p3 3、d d5 5、f f7 7）、全空）、全空（s s0 0、p p0 0、d d0 0、f f0 0）時比較穩(wěn)定，整個）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。體系的能量最低。洪特規(guī)則的特例：洪特規(guī)則的特例：練習(xí)練習(xí):寫出下列元素的電子排布式寫出下列元素的電子排布式:NaNaK KRbRbCsCsCrCrCu Cu 1s2 22s2 2p6 63s1 11s2 22s2 2p6 63s2 23p6 64s1 11s2 22s2 2p6 63s2 23p6 63d10104s2 24p6 65s1 1 1s2 22s2 2p6 63s2 23p6 63d10104s2 24p6

4、64d10105s2 25p6 66s1 1 或或 Xe6s11s2 22s2 2p6 63s2 23p6 63d5 54s1 11s2 22s2 2p6 63s2 23p6 63d10104s1 1回顧回顧隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布元素原子的核外電子排布元素原子半徑元素原子半徑元素主要化合價元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化呈現(xiàn)周期性變化核外電子排布原子半徑原子的最外層電子排布元素化合價元素主要化合價的周期性變化元素周期表元素周期表 元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期律的具體表現(xiàn)形式編排原則：編排原則：按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列

5、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行(周期）周期）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù) 遞增的順序從上到下排成縱行。（族）遞增的順序從上到下排成縱行。（族）周周期期表表7個周期（三短、三長、一個周期（三短、三長、一不完全不完全)7個主族：由短周期和長周期個主族：由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族（元素共同構(gòu)成的族（AA）7個副族：僅由長周期構(gòu)成的族個副族：僅由長周期構(gòu)成的族（BB）族（族（3個縱行）：個縱行）：Fe、Co、Ni等等9種元素種元素橫的方面橫的方面（7個橫行）個橫行）縱的方面縱的方面（18個縱行）個縱行）零族：稀有氣體元

6、素零族：稀有氣體元素Na11鈉鈉H1氫氫He2氦氦Li3鋰鋰Be4鈹鈹B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬K19鉀鉀Ca20鈣鈣1234Ga31鎵鎵Ge32鍺鍺As33砷砷Se34硒硒Br35溴溴Kr36氪氪He2氦氦B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉鈉H1氫氫Li3鋰鋰Be4鈹鈹Mg12鎂鎂K19鉀鉀Ca20鈣鈣IAIIA1234Sc21 鈧鈧Ti22鈦鈦V23釩釩Cr

7、24鉻鉻Mn25錳錳Fe26鐵鐵Co27鈷鈷Ni28鎳鎳Cu29銅銅Zn30鋅鋅IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族：主族B：副族：副族Ga31鎵鎵Ge32鍺鍺As33砷砷Se34硒硒Br35溴溴Kr36氪氪元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元

8、素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) =電子層數(shù)電子層數(shù) （橫向）（橫向）非非 金金 屬屬 性性 遞遞 增增非非金金屬屬性性遞遞增增金金 屬屬 性最性最 強(qiáng)強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)金金 屬屬 性性 遞遞 增增金金 屬屬 性性 遞遞 增增同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增大相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱項(xiàng)目項(xiàng)目同周期（左右）同周期（左右）

9、同主族（上下）同主族（上下）原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑性性質(zhì)質(zhì)化合價化合價元素的金屬性和元素的金屬性和非金屬性非金屬性單質(zhì)的氧化性還單質(zhì)的氧化性還原性原性最高價化合物對最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿應(yīng)水化物的酸堿性性氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性金屬與非金屬金屬與非金屬分界線附近的分界線附近的元素既表現(xiàn)出元素既表現(xiàn)出一定的金屬性一定的金屬性也表現(xiàn)出一定也表現(xiàn)出一定的非金屬性。的非金屬性。周期序數(shù)等于周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元主族序數(shù)的元素具有兩性素具有兩性.Al(OH)3+H+=Al(OH)3+OH-=.Al 2O3+H+=Al

10、2O3+OH-=.元素分區(qū)圖元素分區(qū)圖spdsdf元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題二專題二 第二單元：第二單元：元素第一電離能的周期性變化元素第一電離能的周期性變化電離能電離能 電離能反映了原子失去電子傾向的大電離能反映了原子失去電子傾向的大小。電離能越大，越難失去電子。小。電離能越大，越難失去電子。氣態(tài)原子失去氣態(tài)原子失去一個一個電子電子形成形成+1價氣態(tài)陽離子價氣態(tài)陽離子所需的所需的最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號I1表示表示，失，失去第二個電子所需要的能量叫做第二電離能去第二個電子所需要的能量叫做第二電

11、離能I2 M（g，基態(tài)），基態(tài)）M+（g）+e I1 M+（g，基態(tài)），基態(tài)）M2+（g）+e I2交流討論：交流討論：根據(jù)下圖元素第一電離能曲線圖，總結(jié)根據(jù)下圖元素第一電離能曲線圖，總結(jié)電離能的變化規(guī)律。電離能的變化規(guī)律。NPBeMgZnAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)原子序數(shù)I1 136號元素的第一電離能號元素的第一電離能電離能的變化規(guī)律：電離能的變化規(guī)律：同周期，主族元素從左到右，電同周期，主族元素從左到右，電離能呈逐漸離能呈逐漸增增大的趨勢；大的趨勢；同同主主族，主族元素從上到下，族，主族元素從上到下，電離能電離能逐漸逐漸減小減小；特殊：特殊：IBeIB,IMgI

12、Al INIo o,IPIS,IZnIGa鈉、鎂、鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)表鈉、鎂、鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)表電離能及應(yīng)用M（g)e-=M+(g)H=IH=I1 1 電離能是原子核外電子分層排電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。第一電離能的周期性變化是原第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。然結(jié)果。元素的第一電離能越小表示它元素的第一電離能越小表示它越容易失去電子，即該元素的金越容易失去電子，即該元素的金屬性越強(qiáng)。屬性越強(qiáng)。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題二專題二 第二單元：第二單元：元素電負(fù)性的周

13、期性變化元素電負(fù)性的周期性變化元素的電負(fù)性（元素的電負(fù)性（X）鮑林鮑林(L.Pauling)首先提出了元素的電負(fù)性首先提出了元素的電負(fù)性的概念，并指出：的概念，并指出：電負(fù)性就是表示某元素原子電負(fù)性就是表示某元素原子在化合物分子中吸引成鍵電子能力大小的相對在化合物分子中吸引成鍵電子能力大小的相對數(shù)值。數(shù)值。根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)建立了元素的定量標(biāo)度，根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)建立了元素的定量標(biāo)度，指定氟的電負(fù)性為指定氟的電負(fù)性為4.0，然后求出其它元素的然后求出其它元素的電負(fù)性。電負(fù)性。電負(fù)性：利用圖、表、數(shù)據(jù)說明 元素電負(fù)性的變化規(guī)律：元素電負(fù)性的變化規(guī)律：同周期，從左到右，電負(fù)性增加；同周期，從左到右，電負(fù)性

14、增加；同族，從上到下，電負(fù)性下降；同族，從上到下，電負(fù)性下降；1元素的金屬性的判別元素的金屬性的判別一般來說金屬元素的電負(fù)性在一般來說金屬元素的電負(fù)性在1.8以下以下,非金屬元素的電負(fù)性在非金屬元素的電負(fù)性在1.8以上以上,利用電負(fù)性這一概念利用電負(fù)性這一概念,結(jié)合其它鍵參數(shù)可以判斷不同元結(jié)合其它鍵參數(shù)可以判斷不同元素的原子素的原子(或離子或離子)之間相互結(jié)合形成化合鍵的類型。之間相互結(jié)合形成化合鍵的類型。2化學(xué)鍵型判別化學(xué)鍵型判別電負(fù)性相差較大（電負(fù)性相差較大（x1.7)x1.7)的兩種元素的原子結(jié)合形成化合的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物，物，通常形成離子鍵。通常形成離子鍵。電負(fù)性相差較?。娯?fù)性相差較小（x x1.7)1.7)的兩種元的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物，素的原子結(jié)合形成化合物，通常形成共價鍵，且電負(fù)性不相等通常形成共價鍵，且電負(fù)性不相等的元素原子間一般形成極性共價健。的元素原子間一般形成極性共價健。3 判斷分子中元素的正負(fù)判斷分子中元素的正負(fù)化合化合價價：X 大者，大者，化合價化合價為負(fù)；為負(fù)；X 小者，小者，化合價化合價 為正；為正；X =0，化合價化合價 為零；為零；電負(fù)性及其應(yīng)用位、構(gòu)、性三者關(guān)系位、構(gòu)、性三者關(guān)系原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素性質(zhì)元素在表中位置元素在表中位置決定決定反映反映決定決定反映反映反映反映決定決定