2014年 化學(xué)中考沖刺

《2014年 化學(xué)中考沖刺》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014年 化學(xué)中考沖刺（33頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 化學(xué)中考沖刺 一：信息給予題 【中考展望】 信息給予題又稱為新情景題，是把教材上沒有介紹過的新知識(shí)以信息的形式告訴學(xué)生。 信息給予題一直是中考化學(xué)試題中的重要題型，試題構(gòu)思巧妙，題材鮮活，命題角度新穎，思維富于靈活性和創(chuàng)造性，能較好地考查學(xué)生對(duì)信息的提取、加工、處理及解決問題的能力。隨著課改的深入實(shí)施，這種突顯時(shí)代與生活氣息的試題，已成為中考命題的一個(gè)熱點(diǎn)，在未來的中考中，該類試題將會(huì)有增無減，所占分值，將逐年遞增。 【方法點(diǎn)撥】 一、信息給予題的題型特點(diǎn) 1．一般信息給予題分為“題干”部分和“問題”部分。

2、 題干部分提供解題所需的信息，其來源往往是后續(xù)學(xué)習(xí)的內(nèi)容、生產(chǎn)生活實(shí)踐、新聞媒體報(bào)道、科學(xué)技術(shù)前沿、歷史事件記載和社會(huì)熱點(diǎn)及焦點(diǎn)問題；問題部分主要是圍繞題干所給的新信息，從不同角度、不同側(cè)面、不同層次進(jìn)行設(shè)問。 2．信息給予題一般具有“高起點(diǎn)、低落點(diǎn)”的特點(diǎn)，解答時(shí)要求學(xué)生運(yùn)用題中所給信息，遷移所學(xué)知識(shí)，經(jīng)過綜合分析，最后得出結(jié)論。 3．信息給予題從題型看，可分為新知舊景題、新景舊知題及新知新景題。 二、信息給予題的解題方法和策略 1．新知舊景類題：此類信息給予題的特點(diǎn)是：題目提供的知識(shí)和方法是學(xué)生未學(xué)過的、新范圍的（即新知識(shí)或新信息），而題目所涉及的情景卻是學(xué)生熟悉

3、的、常見的（即所謂舊景），解答此類題目的方法是結(jié)合提出的問題，篩選有價(jià)值的信息，從中概括出新知識(shí)、新方法進(jìn)行類比推理。 2．新景舊知類題：此類信息給予題的特點(diǎn)是：題目本身提供了一個(gè)新景或新信息，但解決問題所用的知識(shí)和方法卻是學(xué)生已具備的（即所謂“舊知”）。此類題多屬于聯(lián)系科學(xué)、技術(shù)、新聞、社會(huì)和環(huán)境的熱點(diǎn)題，具有時(shí)事性和教育性。解答此類題時(shí)，要從題目中獲取新信息，聯(lián)系已學(xué)知識(shí)，綜合分析，最終得出結(jié)論。 3．新知新景類題：此類信息給予題的特點(diǎn)是：題目本身提供新信息，創(chuàng)設(shè)新情景，且解答問題所需要的主要知識(shí)和方法學(xué)生沒有學(xué)過，而由題目來提供。解答此類信息題的策略是：先對(duì)題目進(jìn)行仔

4、細(xì)閱讀，在此基礎(chǔ)上對(duì)題目進(jìn)行深入的理解，并掌握題中所涉及的新知識(shí)和新方法，最后運(yùn)用新知識(shí)和新方法解決新問題。 【典型例題】 類型一、新知舊景類題 1.1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 （1）將氫氣和氮?dú)庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┑臈l件下合成氨（NH3）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2）用分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序________（將下面五張圖按反應(yīng)過程順序用序號(hào)排列）。

5、 （3）表面化學(xué)對(duì)于化學(xué)工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程。 在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時(shí)由于空氣中O2的溶解，水膜呈中性。若空氣中CO2溶解，水膜呈酸性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種空氣組成中的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【思路點(diǎn)撥】可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物、質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式。例如，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成兩種空氣組成

6、的氣體，那么應(yīng)該是氮?dú)夂投趸?。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為：反應(yīng)物的分子在一定條件下分成原子，然后這些原子重新組合成新的分子；結(jié)合微觀結(jié)構(gòu)圖理解化學(xué)變化的過程是本題的一個(gè)難點(diǎn)。 【答案】 （1）N2+3H22NH3 （2）⑤④①②③ （3）H2O+CO2=H2CO3 2CO+2NON2+2CO2 【解析】 （1）H2和N2合成NH3；（2）催化劑的作用，先將H2和N2分子從無規(guī)則變成有規(guī)則，然后將H2和N2分子變成H原子和N原子，氫原子和氮原子組合成氨氣分子，氨氣分子離開催化劑表面；（3）CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2。 【總結(jié)升華】正確解讀題目給

7、出的信息是解決信息類題目的關(guān)鍵，要善于從信息中捕捉最有效的信息用來處理問題。 舉一反三： 【變式】某化學(xué)課外興趣小組通過查閱資料知道過氧化鈉（Na2O2）能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，于是他們做了以下探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)1：向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。請(qǐng)你對(duì)脫脂棉燃燒的原因進(jìn)行分析： 。 實(shí)驗(yàn)2：向盛有過氧化鈉粉末的試管中加入水，充分反應(yīng)后，取試管中的少量溶液放入另一小試管中，加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，過了一會(huì)兒，紅色又褪去了。 【提出

8、問題】溶液為什么先變紅，過了一會(huì)，紅色又褪去了呢？ 【猜想】甲同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不正確，理由是 。 【查閱資料】①滴加酚酞呈現(xiàn)紅色的溶液遇到H2O2時(shí)，H2O2可以破壞酚酞的結(jié)構(gòu)，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；②酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色。 【猜想】通過查閱資料后，該興趣小組對(duì)溶液的紅色褪去的主要原因進(jìn)行了猜想。 猜想A：過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2

9、O2；猜想B：生成的氫氧化鈉溶液可能太濃。 【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)你將下列實(shí)驗(yàn)方案填寫完整。 猜想 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 取過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液放入試管中，________ ________ 猜想A正確 B 取過氧化鈉與水反應(yīng)的溶液放人試管中，先加入適量的水，然后再滴加酚酞試液 溶液變紅，一會(huì)紅色又消失 猜想B錯(cuò)誤 【得出結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉和氧氣外，還存在另一反應(yīng)，則另一反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【答案】 實(shí)驗(yàn)1：反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣和放出熱量，使脫脂棉

10、達(dá)到燃燒的條件 實(shí)驗(yàn)2：【猜想】氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變?yōu)榧t色 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 加入適量的二氧化錳后，將帶火星的木條放在試管口 產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃 猜想A正確 【得出結(jié)論】Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 【解析】過氧化鈉和水反應(yīng)放出大量熱并產(chǎn)生氧氣，使脫脂棉達(dá)到了燃燒的條件，脫脂棉燃燒起來。因溶液中含有生成的NaOH，NaOH和空氣中CO2反應(yīng)生成的Na2CO3或NaOH和CO2反應(yīng)生成的NaHCO3溶液也顯堿性，故甲同學(xué)的猜想不正確。若過氧化鈉與水反應(yīng)生成H2O2，在檢驗(yàn)時(shí)

11、需加MnO2并用帶火星的木條放在試管口，若產(chǎn)生氣泡并使木條復(fù)燃則猜想A正確，這樣Na2O2與H2O反應(yīng)就可能生成NaOH和H2O2?？上燃舆m量水對(duì)過濃的NaOH溶液稀釋，然后再滴加酚酞指示劑，若溶液先變紅，一會(huì)紅色又消失，則猜想B錯(cuò)誤。 類型二、新景舊知類題 2.納米球異質(zhì)二聚體是納米自動(dòng)化產(chǎn)業(yè)中的一種新模型。不溶于水的二氧化硅晶體可以制成微小的納米球。在鉑的催化作用下，雙氧水分解，同時(shí)使一個(gè)二氧化硅納米球與一個(gè)鉑納米球相結(jié)合，構(gòu)成了一個(gè)納米球異質(zhì)二聚體（如圖所示），這就是一個(gè)納米級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)。它可望用于河流和溪水的污染控制以及人體內(nèi)部器官和細(xì)胞的運(yùn)行。 根據(jù)以上信息判斷，下

12、列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A．二氧化硅納米球中含有的硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2 B．納米球異質(zhì)二聚體，其微粒大小在納米級(jí)范圍內(nèi) C．雙氧水分解時(shí)，二氧化硅是催化劑 D．因?yàn)槎趸杈w能與水反應(yīng)而溶解，所以該納米級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)可以用于水污染的控制 【思路點(diǎn)撥】二氧化硅納米球成分依然是二氧化硅，其分子結(jié)構(gòu)并無變化；制成納米球異質(zhì)二聚體的過程在題干中提供的信息較全，利用這些信息可解答此題 【答案】CD 【解析】納米球發(fā)動(dòng)機(jī)： 1．二氧化硅的化學(xué)式為SiO2，二氧化硅納米球中，硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2，故A對(duì)。 2．納米球異質(zhì)二聚

13、體是由一個(gè)二氧化硅納米球與一個(gè)鉑納米球結(jié)合而成的，所以納米球異質(zhì)二聚體的大小應(yīng)在納米級(jí)范圍內(nèi)，故B對(duì)。 3．在鉑的催化作用下，雙氧水分解，所以鉑為該反應(yīng)的催化劑，二氧化硅不是該反應(yīng)的催化劑，故C錯(cuò)。 4．不溶于水的二氧化硅晶體可以制成微小的納米球，所以二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)。 【總結(jié)升華】本題提供的信息雜、亂、多，一定要從中選出與各個(gè)選項(xiàng)相關(guān)的信息進(jìn)行分析判斷。此題是對(duì)一種新型納米球的考查，結(jié)合日常所學(xué)知識(shí)并利用題干中提供的信息是解題的關(guān)鍵。 3.隨著我國航天科技水平的迅速發(fā)展，探測火星已成為我國航天科技發(fā)展的遠(yuǎn)景目標(biāo)，但要把人類送上火星，還有許多航天技術(shù)

14、問題需要解決，如：如何提供在往返路程中宇航員呼吸所需要的氧氣和消除呼吸過程產(chǎn)生的二氧化碳就是一個(gè)值得研究的問題。已知一個(gè)成年人平均每年要呼吸空氣6570000 L左右，而目前的飛船飛往火星來回一趟需兩年的時(shí)間，如果在飛船發(fā)射時(shí)攜帶全部所需的氧氣，則質(zhì)量很大，將大大提高發(fā)射的成本和難度。 （1）若飛船上有三名宇航員，請(qǐng)計(jì)算來回火星一趟，理論上需要氧氣________kg。（氧氣的密度是1.43 g／L，答案取整數(shù)） （2）有人提出在飛船上供氧的兩個(gè)方案： ①通過太陽能電池產(chǎn)生的電流來電解水； ②通過下列化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO

15、3+O2 請(qǐng)你從減輕飛船發(fā)射重量和消除呼吸過程產(chǎn)生的二氧化碳的角度來評(píng)價(jià)這兩個(gè)方案最主要的優(yōu)缺點(diǎn) （各寫一點(diǎn)）。 （3）也有科學(xué)家提出研究使宇航員人工冬眠的技術(shù)或加快飛船速度，縮短航行時(shí)間來減少氧氣的攜帶量。你是否有較好的方案，請(qǐng)舉一例： 。你提出該方案的簡要理由是 。 【思路點(diǎn)撥】 （1）根據(jù)題目給出信息進(jìn)行計(jì)算，注意是

16、3個(gè)人往返，一次2年，且要把空氣換算成氧氣。 （2）從飛船質(zhì)量和反應(yīng)產(chǎn)物是否污染或影響環(huán)境等方面回答。 （3）根據(jù)自然界中碳、氧循環(huán)途徑系統(tǒng)，即光合作用與呼吸作用的聯(lián)系回答。 【答案】 （1）11838（按空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為21％計(jì)算） （2）方案①優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生同質(zhì)量氧氣，飛船發(fā)射質(zhì)量輕；缺點(diǎn)是不能同時(shí)消除呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳。方案②優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生氧氣的同時(shí)，消除二氧化碳；缺點(diǎn)是產(chǎn)生等質(zhì)量氧氣時(shí)，飛船發(fā)射質(zhì)量重 （3）在飛船內(nèi)種植能進(jìn)行光合作用的植物 二氧化碳循環(huán)使用，既減輕了飛船的發(fā)射質(zhì)量，又能消除呼吸產(chǎn)生的二氧化碳 【解析】題目提示要從兩方面去考慮問題。從CO2的循

17、環(huán)處理來看，方案②要優(yōu)于方案①，但通過計(jì)算可知，產(chǎn)生同質(zhì)量的O2，方案②消耗原料質(zhì)量大，發(fā)射成本高，從這點(diǎn)看，方案①要優(yōu)于方案②。我們最熟悉的CO2與O2之間的循環(huán)就是植物的光合作用了，它與人的呼吸作用過程恰好相反，且成本低，簡單易行。 【總結(jié)升華】解題時(shí)請(qǐng)注意這條信息：“如果在飛船發(fā)射時(shí)攜帶全部所需的氧氣，則質(zhì)量很大，將大大提高發(fā)射的成本和難度”。通過計(jì)算可知，產(chǎn)生同質(zhì)量的O2，方案②消耗原料質(zhì)量大，發(fā)射成本較高。 4.鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16 g鎂鋁合金樣品，把60 g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的

18、化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 剩余固體的質(zhì)量／g 10.6 5.2 4.0 從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為________，所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 【思路點(diǎn)撥】本題將表格數(shù)據(jù)信息的提取和運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算相融合，突出考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。解題的關(guān)鍵是從表格數(shù)據(jù)中確定用于化學(xué)方程式計(jì)算的物質(zhì)的質(zhì)量。 【答案】1∶3 40％ 【解析

19、】相關(guān)數(shù)據(jù)分析如下： 所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 0 第一次 第二次 第三次 所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量／g 0 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量／g 16 10.6 5.2 4.0 每次反應(yīng)的鋁的質(zhì)量／g 0 5.4 5.4 1.2 從以上分析可知：第一次和第二次加入20 g氫氧化鈉溶液后參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量均為5.4 g，而第三次加入20 g氫氧化鈉溶液后參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量只有1.2 g。說明第三次加入的20 g氫氧化鈉溶液過量，鋁已完全反應(yīng)，剩余的固體是不參加反應(yīng)的鎂，其質(zhì)量為4.0 g，則16 g鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為16 g－4.0 g=12.0

20、g；故鎂鋁合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為4.0 g∶12.0 g=1∶3。計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要以氫氧化鈉全部參加反應(yīng)為計(jì)算依據(jù)，如第一次和第二次。 設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 16 g－10.6 g 20 g·x 解得：x=40％ 舉一反三： 【變式】小芳同學(xué)從超市購買了一瓶維生素c泡騰片。下面是維生素C泡騰片標(biāo)簽上的部分內(nèi)容： 維生素C泡騰片 功能：補(bǔ)充人體維生素C，增強(qiáng)機(jī)體抵抗力

21、主要成分：維生素C 輔料成分：碳酸氫鈉、氯化鈉、酒石酸固體、蔗糖、糖精鈉、阿樸胡蘿卜醛、橘味香精、橙味香精、維生素B 貯藏：低溫、避光、防潮 小芳同學(xué)根據(jù)使用說明將維生素C泡騰片放人一杯水中，發(fā)現(xiàn)維生素C泡騰片逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，片刻后變成一杯鮮甜橙味飲品。小芳同學(xué)感到很好奇，產(chǎn)生的氣泡是什么呢？ 請(qǐng)參與小芳同學(xué)的探究： 我和猜想 我的實(shí)驗(yàn)方案 氣泡的成分是________ 理由是________ 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 我的結(jié)論 根據(jù)維生素C泡騰片貯藏條件，請(qǐng)說明保存時(shí)要低溫和防潮的原因是：①________；②

22、________。 【答案】 我和猜想 我的實(shí)驗(yàn)方案 氣泡的成分是 CO2 理由是 碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 我的結(jié)論 將維生素C泡騰片放入水中，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 氣體是CO2 ①維生素C泡騰片對(duì)熱不穩(wěn)定 ②維生素C泡騰片遇水發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì) 【解析】維生素C泡騰片： 1．標(biāo)簽上的信息：標(biāo)簽上的“碳酸氫鈉”這一比較熟悉的碳酸鹽以及“酒石酸固體”中的“酸”字。 2．實(shí)驗(yàn)中的信息：維生素C泡騰片放入水中逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，說明此時(shí)產(chǎn)生了氣體；將思維定格于碳酸鹽與酸反應(yīng)可能產(chǎn)

23、生二氧化碳這一基礎(chǔ)知識(shí)，一切問題便迎刃而解。 類型三、新景新知類題 5.無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉。使用時(shí)加入水，鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量。 下面是在18℃、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的環(huán)境中對(duì)該產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)結(jié)合以下實(shí)驗(yàn)方案回答有關(guān)問題（不考慮氯化鈉對(duì)水沸點(diǎn)的影響）。 實(shí)驗(yàn)1：①將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100 mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50 s記錄一次溫度，得左圖中曲線a； ②將相同質(zhì)量的鎂條剪成100份代替①中鎂條重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，得左圖中曲線b； ③用相同質(zhì)量的鎂粉代替①中鎂條重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，得左圖中曲線c。

24、 （1）從能量變化角度看，該變化是由________能轉(zhuǎn)化為________能。 （2）觀察左圖，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是 。 實(shí)驗(yàn)2：將2.40 g鎂粉和質(zhì)量為28.00 g的鐵粉混合，加入盛有100 mL水的隔熱容器中，不斷攪拌。氯化鈉用量不同時(shí)，溫度變化情況如右圖所示。 （3）實(shí)驗(yàn)2中，當(dāng)NaCl質(zhì)量大于7.30 g時(shí)，實(shí)驗(yàn)不再做的原因是________（填序號(hào)）。 A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率 B．加入更多的NaCl會(huì)降低反應(yīng)速率 C．

25、已達(dá)到水的沸點(diǎn)，溫度不會(huì)再有變化 D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度 （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請(qǐng)根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)研究的結(jié)論，判斷其中最合理的是________（填序號(hào)）。 A．2.40 g鎂粉、7.30 g NaCl和28.00 g鐵粉 B．2.40 g鎂條、7.30 g NaCl和28.00 g鐵粉 C．2.40 g鎂粉、8.76 g NaCl和28.00 g鐵粉 D．2.40 g鎂條、8.76 g NaCl和28.00 g鐵粉 其理由是

26、 。 【思路點(diǎn)撥】根據(jù)所給信息和圖象正確加以分析和整合；通過圖一可知：鎂的反應(yīng)表面積越大反應(yīng)速度越快，故溫度變化較大；通過圖2可知：加入氯化鈉的質(zhì)量與升高的最大溫度成正比。鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，在鎂和鐵質(zhì)量相等的情況下，7.30g?NaCl能使液體達(dá)到沸騰。 【解析】實(shí)驗(yàn)1中說明鎂的顆粒越小，鎂與水反應(yīng)越劇烈；實(shí)驗(yàn)2當(dāng)NaCl為7.30 g時(shí)，溫度已達(dá)100℃，水的溫度不再升高。 【答案】 （1）化學(xué) 熱 （2）鎂的表面積（鎂的顆粒大小或鎂的狀態(tài)等合理答案均可） （3）C （4）A

27、 鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，配方A中NaCl的質(zhì)量足以使水達(dá)到沸點(diǎn)，配方C中多余的NaCl造成原料浪費(fèi) 【總結(jié)升華】本題主要考查學(xué)生對(duì)圖示和信息的處理能力，解題的關(guān)鍵是從所給的圖象中分析出與答題有關(guān)的信息。 舉一反三： 【變式】氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機(jī)溶劑，若保存不當(dāng)受光照易被氧化，而產(chǎn)生劇毒光氣（COCl2），化學(xué)方程式為：2CHCl3+O22HCl+2COCl2。為防止中毒事故，使用前必須檢驗(yàn)它是否被氧化，檢驗(yàn)所選的試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是 。 【答案】硝酸銀溶液和稀硝酸

28、若出現(xiàn)白色不溶于稀硝酸的沉淀，說明氯仿已被氧化，否則沒有被氧化 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，可知氯仿若被氧化變質(zhì)，那么溶液中就一定有Cl－。檢驗(yàn)方法是取少量氯仿，加人硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察是否生成不溶于水的AgCl白色沉淀。 中考沖刺 二 ：化學(xué)圖表題 【中考展望】 化學(xué)圖表題是近幾年?？嫉囊活惢瘜W(xué)試題，它常以圖象、圖片、表格、標(biāo)簽、模型等形式為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)或相似的數(shù)據(jù)或信息，并借助數(shù)學(xué)方法分析和解決化學(xué)問題。圖表題形式靈活，圖文并茂，內(nèi)容豐富，信息量大。通過讀圖識(shí)圖，考查學(xué)生提煉和應(yīng)用信息的能力及分析和處理數(shù)

29、據(jù)的能力等。 化學(xué)圖表題在考查化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，也滲透考查數(shù)學(xué)、語文、生物、物理等知識(shí)，是近幾年中考中的一個(gè)熱點(diǎn)，隨著新課程標(biāo)準(zhǔn)的不斷實(shí)施，化學(xué)圖表題越來越受到中考命題者的青睞，在總分中所占的比例也呈現(xiàn)提高的趨勢。 【方法點(diǎn)撥】 一、化學(xué)圖表題的題型特點(diǎn) 1．從題型結(jié)構(gòu)來看，圖表題主要由“題干”“圖表”和“問題”三部分組成。從試題內(nèi)容看，該類試題常反映一組或多組內(nèi)容的數(shù)據(jù)或信息，題干和圖表相互補(bǔ)充，題干是圖表的解釋說明，圖表是題干的直觀表現(xiàn)。 2．從答題要求來看，解答圖表題時(shí)重在理解圖表的含義，通過閱讀、篩選、提取圖表中的有用信息或數(shù)據(jù)，然后將所學(xué)知識(shí)與圖表信息結(jié)合起

30、來，即可進(jìn)行解答或計(jì)算。 3．從題型來看，主要有填空題、簡答題、歸納題和計(jì)算題等。 二、化學(xué)圖表題的解題方法和策略 1．標(biāo)簽型：這類題型通常是以生活中一些常見物質(zhì)的標(biāo)簽如藥品、食品或工業(yè)產(chǎn)品的標(biāo)簽或說明書為命題素材，解題的關(guān)鍵是從標(biāo)簽上找到解決問題的相關(guān)信息，然后進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算或求解。 2．圖象型：解答圖象題時(shí)，首先應(yīng)正確分析圖象的變化趨勢。分析圖象時(shí)要做到“五看”：看坐標(biāo)、看比例、看起點(diǎn)、看終點(diǎn)、看特征。把圖象表示的意義與化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來，找出圖與化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系，列出方程式或關(guān)系式?；蛞罁?jù)圖象走勢分析作答。 3．表格型：此類題的特點(diǎn)是部分已知條件是以表格形式給出的，而且

31、往往是表格中給出多組數(shù)據(jù)，所以從多組數(shù)據(jù)中篩選出對(duì)解題最有幫助的數(shù)據(jù)是解題的關(guān)鍵。 4．圖片、統(tǒng)計(jì)圖或其它圖表型：這類試題往往以社會(huì)熱點(diǎn)問題為背景，側(cè)重考查對(duì)圖表信息的分析與讀取及對(duì)圖表反映問題的思考與評(píng)價(jià)，涉及的計(jì)算量較少，學(xué)生可根據(jù)自己的認(rèn)知水平和知識(shí)積累自由發(fā)揮。 【典型例題】 類型一、標(biāo)簽型 1.如圖是某省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答問題： （1）包裝標(biāo)簽上的鈣含量是指________（填“單質(zhì)鈣”、“碳酸鈣”或“鈣元素”）。 （2）為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是________。

32、 （3）為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.011 mg二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【思路點(diǎn)撥】 （1）根據(jù)包裝標(biāo)簽信息，鈣元素由碳酸鈣提供，碳酸鈣是化合物，化合物是由元素組成的，故包裝標(biāo)簽上鈣含量是指鈣元素； （2）因?yàn)樘妓徕}中含有碳酸根離子，與酸反應(yīng)有氣體生成，故檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)應(yīng)是酸性物質(zhì)； （3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，即可計(jì)算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10g這種鹽中碳酸鈣的質(zhì)量）；然后再計(jì)算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案與解析】 （1

33、） 鈣元素 （2）食醋 （3） 設(shè)10 g加鈣食鹽中CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.011 mg 解得x=0.025 mg 鈣元素的質(zhì)量：0.025 mg×=0.01 mg 此加鈣食鹽中鈣元素含量： 【總結(jié)升華】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力。包裝標(biāo)簽上的鈣含量是指鈣元素，而不是碳酸鈣或單質(zhì)鈣。檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，可加入食醋，看是否

34、有氣泡產(chǎn)生。 類型二、圖象型 2.圖中四個(gè)圖像反映的變化趨勢，分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（ ） A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B．向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 C．用相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣 D．氫氧化鈉溶液加足量的水稀釋 【思路點(diǎn)撥】 A、圖象表示，隨著硝酸鉀的不斷增加，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大； B、圖象表示，剛開始加入氫氧化鈉溶液時(shí)，不產(chǎn)生沉淀，待加入一定量氫氧化鈉后，會(huì)出現(xiàn)沉淀，且沉淀隨氫氧化鈉加入而增加，至一定量后沉淀的質(zhì)量不再改變； C、圖象

35、表示，在有催化劑催化時(shí)過氧化氫分解放出氧氣速度大于無催化劑的分解；還表示出無催化劑催化時(shí)完全反應(yīng)產(chǎn)生氧氣質(zhì)量大于有催化劑催化的反應(yīng)； D、圖象表示，隨著水的不斷加入溶液的pH不斷減小，且會(huì)由堿性變成酸性。 【答案】B 【解析】圖像A表示隨著KNO3晶體的不斷加入，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，這與事實(shí)不符，故A錯(cuò)；圖像B表示剛加入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，未產(chǎn)生沉淀，中和完畢后，繼續(xù)加入NaOH，沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，直到FeCl3完全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不再增加，故B正確；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，與產(chǎn)生氣體的量無關(guān)．故C錯(cuò)；加水稀

36、釋NaOH溶液時(shí)，pH會(huì)逐漸減小，并趨于中性，但pH不可能小于7，故D錯(cuò)。 【總結(jié)升華】在處理圖象類問題時(shí)，曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢是進(jìn)行判斷的要點(diǎn)。解答此類題型首先分析圖像正確的變化趨勢。分析圖像時(shí)要做到“五看”：看坐標(biāo)、看比例、看起點(diǎn)、看終點(diǎn)、看特征，把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來，建立清晰的解題思路。 舉一反三： 【變式】將少量鐵粉加入到過量稀硫酸溶液里，反應(yīng)的過程中溶液里相關(guān)變化圖象正確的是（ ） 　　　　　 【答案】B 【解析】鐵粉與稀硫酸反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氫氣逐漸增多至反應(yīng)完全不再增加，B正確；溶液的pH由原來的小于7，逐漸

37、增大，A錯(cuò)誤；固體的質(zhì)量逐漸減小至反應(yīng)完全后變?yōu)镺，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式知，原來的硫酸溶液逐漸變?yōu)镠2SO4和FeSO4的混合溶液，溶液的導(dǎo)電性沒有明顯的變化，D錯(cuò)誤.。 類型三、表格型 3.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0 g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表。 反應(yīng)時(shí)間t／s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反應(yīng)后固體的質(zhì)量m／g 80 75 70 66 62 58 58 請(qǐng)回答下列問題： （1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為____

38、____g。 （2）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。 （3）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線。 【思路點(diǎn)撥】 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，到t5時(shí)石灰石已完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為80 g－58 g=22 g； （2）由22 g CO2根據(jù)化學(xué)方程式可求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）根據(jù)反應(yīng)過程中數(shù)據(jù)的變化，從t0～t5時(shí)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量越來越多，從t5開始?xì)怏w的質(zhì)量不再變化。 【答案與解析】 （1）22 （2）解：設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+

39、CO2↑ 100 44 x 22 g 石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(50 g÷80 g)×100％=62.5％ （3）如圖 【總結(jié)升華】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：固體減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)反應(yīng)方程式就可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；要想畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線，必須找到二者的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 4.某學(xué)生在課外興趣活動(dòng)中用一定量+2價(jià)金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，所做5次實(shí)驗(yàn)記錄如下表（假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的H

40、2全部被收集，體積在同溫、同壓下測定，且已知在第三組實(shí)驗(yàn)中金屬和硫酸恰好完全反應(yīng)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算，并回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) R的質(zhì)量／g 稀硫酸的體積／mL 生成氫氣的體積／L ① 1.5 50 1.47 ② 2.0 50 1.96 ③ 2.2 50 2.16 ④ 2.5 50 2.16 ⑤ 3.0 50 2.16 （1）在上述實(shí)驗(yàn)中，金屬一定過量的實(shí)驗(yàn)是______（填編號(hào)），稀硫酸一定過量的實(shí)驗(yàn)是______（填編號(hào)）。 （2）若在當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)條件下，H2的密度為0.085 g／L，求反應(yīng)所用金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

41、是多少？ （3）若所用稀硫酸密度為1.12 g／cm。，求實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【思路點(diǎn)撥】解答此題時(shí)應(yīng)明確：A．反應(yīng)停止說明至少一種反應(yīng)物已消耗完畢。B．代入化學(xué)方程式計(jì)算的反應(yīng)物的質(zhì)量必須是參加了反應(yīng)的質(zhì)量。C．R是何種金屬，由題給條件無法確定。應(yīng)用題給符號(hào)R代替化學(xué)式來完成其化學(xué)方程式。分析表中數(shù)據(jù)，①、②、③組數(shù)據(jù)R的質(zhì)量增加，生成氫氣的質(zhì)量也隨之增加，說明①、②實(shí)驗(yàn)中稀硫酸一定過量。③、④、⑤組數(shù)據(jù)中R的質(zhì)量增加，但生成氫氣的質(zhì)量不變，說明④、⑤實(shí)驗(yàn)中金屬一定過量，而第③組可能是金屬恰好適量，。 【答案與解析】 （1）④⑤ ①② （2）解：設(shè)金

42、屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，50 mL稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為x。 R + H2SO4=RSO4+H2↑ M 98 2 2.2 g x 2.16 L×0.085 g／L M≈24 x≈9 g 答：反應(yīng)所用金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是24。 （3）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％。 【總結(jié)升華】探究二價(jià)金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣的過量問題及有關(guān)計(jì)算，要注意邏輯思維。當(dāng)兩種反應(yīng)物中的一種反應(yīng)物的質(zhì)量恒定，另一種反應(yīng)物的質(zhì)量增加時(shí)，若生成物的質(zhì)量隨之增加，則

43、變量反應(yīng)物不足，恒量反應(yīng)物過剩；若生成物的質(zhì)量不再改變，則變量反應(yīng)物過剩，恒量反應(yīng)物不足或兩者恰好完全反應(yīng)。 舉一反三： 【變式】某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法表示一種鋼樣中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7 g鋼樣品，投入盛有10.0 g稀硫酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0 g）中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表。 反應(yīng)時(shí)間 t0 t1 t2 t3 燒杯和藥品質(zhì)量／g 25.7 25.6 25.5 25.5 （1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣________g，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0。1％） （2）鋼的類型分為：含碳

44、量（C％）0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳，則這種鋼屬于________。 （3）有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的碳變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻?，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是________。 【答案】 （1）0.2 解：設(shè)5.7 g鋼樣品中鐵的質(zhì)量為x，則： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2 g 則這種鋼樣品鐵的含量為(5.6 g÷5.7 g)×100％=98.

45、2％ 答：這種鋼樣品中鐵的含量是98.2％。 （2）高碳鋼 （3）鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量 類型四、圖片、統(tǒng)計(jì)圖或其它圖表型 5.用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡明、易記。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)正確的是（ ） A．鐵、銀、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱： B．硫及其化合物與化合價(jià)的關(guān)系： C．物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系： D．物質(zhì)形成溶液的pH： 【思路點(diǎn)撥】在金屬活動(dòng)性順序中，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：鐵＞銅＞銀；根據(jù)化學(xué)式和化合價(jià)規(guī)則可以求出化合物中某元素的化合價(jià)；探究物質(zhì)的溶解度可以把常見物質(zhì)分為易溶、可溶

46、、微溶和難溶物質(zhì)；純堿溶液呈堿性，pH大于7，酸奶呈酸性，pH小于7。 【答案】BC 【解析】 A、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：鐵＞銅＞銀，故A錯(cuò)誤； B、在H2S中，S的化合價(jià)為-2，在S單質(zhì)中，S的化合價(jià)為0，在SO2中，S的化合價(jià)為+4，在H2SO4中，S的化合價(jià)為+6，故B正確； C、根據(jù)20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度，大于10g的屬于易溶物質(zhì)，在1g～10g的屬于可溶物質(zhì)，在0.01g～1g的屬于微溶物質(zhì)，小于0.01g的屬于難溶物質(zhì)，故C正確 D、食鹽溶液為中性，其pH=7；而酸奶為酸性，其pH＜7；純堿溶液呈堿性，其pH＞7，這二種物質(zhì)的性質(zhì)與所處位置不對(duì)應(yīng)，所以此圖關(guān)系錯(cuò)誤。 【總

47、結(jié)升華】本題考查數(shù)軸法在化學(xué)中的應(yīng)用，要求結(jié)合數(shù)軸的變化規(guī)律及位置關(guān)系判斷是否符合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，同學(xué)們應(yīng)在平時(shí)的學(xué)習(xí)中注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用。 舉一反三： 【變式】如圖所示，用“○”表示氧原子，“●”表示氫原子。請(qǐng)按要求回答下列問題： （1）________圖表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)；________圖可表示電解水的生成物。 （2）請(qǐng)寫出由圖B到圖C變化的化學(xué)方程式：________________。 【答案】（1）A B （2）2H2+O22H2O 【解析】 （1）從圖中得知，B圖中含有H2和O2兩種單質(zhì)，C圖表

48、示水（H2O），D圖含有O2和O3兩種單質(zhì)，A圖只含有O3一種單質(zhì)。 （2）B圖中含有H2和O2，C圖中只有H2O，由B圖→C圖一定是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。 中考沖刺 三：學(xué)科綜合題 【中考展望】 學(xué)科綜合題是指以培養(yǎng)學(xué)生綜合性或創(chuàng)造性地分析、解決問題的能力為宗旨，突出學(xué)科間知識(shí)相互交叉、滲透的綜合類化學(xué)試題。在內(nèi)容上常常與物理、生物、數(shù)學(xué)、環(huán)保等多學(xué)科知識(shí)相融合，較好地考查學(xué)生的創(chuàng)新能力、綜合素質(zhì)和思維能力。 【方法點(diǎn)撥】 一、學(xué)科綜合題的題型特點(diǎn) 1．從試題的結(jié)構(gòu)看，學(xué)科綜合題主要由“題干”和“問題”兩部分組成。 2．從題干內(nèi)容看，主要來

49、源于物理、生物、數(shù)學(xué)、地理等學(xué)科邊緣的交叉知識(shí)，有時(shí)也取材于時(shí)事新聞、環(huán)保材料、能源科學(xué)等。問題的解答涉及多學(xué)科的綜合知識(shí)。 3．從解答要求看，找出題中有效信息，靈活運(yùn)用和滲透其他學(xué)科的有關(guān)知識(shí)，找到各學(xué)科知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)，學(xué)會(huì)多角度、全方位、多層次地思考整合，解決化學(xué)問題。 4．從題型來看，學(xué)科綜合題以選擇、填空為主，偶有簡答、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)題。 二、學(xué)科綜合題的解題方法和策略 1.化學(xué)與物理綜合型：此類試題的特點(diǎn)是將物理學(xué)科中的壓強(qiáng)、密度、浮力、能量問題、電學(xué)問題、天平問題等滲透到化學(xué)知識(shí)中去。解題時(shí)，不僅要從化學(xué)角度去分析，還要抓住學(xué)科間的聯(lián)結(jié)點(diǎn)，從物理的角度去理解題意，

50、或解決問題。 2.化學(xué)與生物綜合型：此類試題的特點(diǎn)是將植物的光合作用、動(dòng)物的呼吸作用、胃液的酸性、血紅蛋白的生理功能、一氧化碳的中毒機(jī)理、土壤的酸堿性等與化學(xué)知識(shí)聯(lián)系在一起。解題的關(guān)鍵是要了解生物體內(nèi)發(fā)生某種變化時(shí)，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 3.化學(xué)與數(shù)學(xué)綜合型：此類題的特點(diǎn)是將數(shù)學(xué)中的比例法、假設(shè)法、估算法、平均值法、極值法、函數(shù)圖像等知識(shí)與化學(xué)有機(jī)地結(jié)合起來。解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用數(shù)學(xué)思維方法去處理化學(xué)中的數(shù)據(jù)或結(jié)論，要學(xué)會(huì)用數(shù)學(xué)知識(shí)為工具解決化學(xué)問題。 4.化學(xué)與其它學(xué)科綜合題：自然界的變化錯(cuò)綜復(fù)雜，要解決一個(gè)問題，往往要用到很多學(xué)科中的知識(shí)。將語文、政治、歷史、地理、生物等學(xué)科知識(shí)與化學(xué)

51、聯(lián)系起來，體現(xiàn)了化學(xué)要為社會(huì)生產(chǎn)、為人類發(fā)展服務(wù)的理念。 因此，要求學(xué)生在平時(shí)學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)注重學(xué)科之間的滲透、交叉與綜合，有意識(shí)地加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科的聯(lián)系，要關(guān)注生活、關(guān)注環(huán)境、關(guān)注社會(huì)發(fā)展，以提高自己的綜合素質(zhì)和能力 【典型例題】 類型一、化學(xué)與物理綜合型 1.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實(shí)驗(yàn)： （1）第一組同學(xué)把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖所示），看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外產(chǎn)生（ ） A．溫度

52、差 B．重力差 C．壓強(qiáng)差 D．浮力差 （2）第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究： A中現(xiàn)象為________，B中現(xiàn)象為________，C中現(xiàn)象為________。 （3）同學(xué)們經(jīng)過分析討論，認(rèn)為第一組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因?yàn)镃O2與溶液中的NaOH反應(yīng)，消耗了CO2；你認(rèn)為另一種原因是________。 （4）為了進(jìn)一步證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液，第一組同學(xué)滴加________，現(xiàn)象為

53、________；第二組同學(xué)滴加________，現(xiàn)象為________。他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都可以證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。 【思路點(diǎn)撥】要證明二氧化碳確實(shí)與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以從反應(yīng)物二氧化碳量的減少或生成物碳酸鈉的存在來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。前者必須在密閉的體系里實(shí)驗(yàn)，通過壓強(qiáng)變化來判斷，后者通過典型的化學(xué)反應(yīng)特征——碳酸鹽的檢驗(yàn)即可判斷。從圖示可以看出，上述設(shè)計(jì)都是在一個(gè)密閉的體系里設(shè)法消耗CO2，使得氣體壓強(qiáng)減小，從而觀察到明顯現(xiàn)象；但NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使氣壓減小的結(jié)果？還是CO2與NaOH反應(yīng)使氣壓減小的結(jié)果？所以進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)

54、設(shè)計(jì)就是對(duì)CO32－的檢驗(yàn)。 【答案與解析】 （1）C （2）軟塑料瓶變癟了（合理描述均可，下同） 雞蛋進(jìn)入（或部分進(jìn)入）瓶中 氣球脹大 （3）CO2溶于水（或與水反應(yīng)），消耗了CO2 （4）稀鹽酸 冒氣泡 CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正確） 產(chǎn)生白色沉淀（兩種方法不分先后） 【總結(jié)升華】本題是一道開放性實(shí)驗(yàn)探究題?？疾槎趸寂c氫氧化鈉的性質(zhì)，同時(shí)注意了學(xué)科間滲透——壓強(qiáng)與化學(xué)反應(yīng)，是一道綜合性很強(qiáng)的試題。對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過改變實(shí)驗(yàn)裝置，創(chuàng)設(shè)新的實(shí)驗(yàn)來觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，判斷反應(yīng)的發(fā)生；對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，也可從檢驗(yàn)生成物的存在來

55、判斷反應(yīng)的發(fā)生。值得注意的是在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程中，對(duì)比實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、開展探究的有效方法。 2.化學(xué)小組同學(xué)用圖所示裝置（夾持儀器已略去）做了2個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾，均可見C瓶內(nèi)的水流入D中，B中有氣泡逸出。 （1）在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，B中的試劑是________。蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是________。 （2）在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無色，乙可能是________，結(jié)合A、B兩處物質(zhì)的性質(zhì)解釋乙變色的原因：________。 【思路點(diǎn)撥】 （1）蠟燭燃燒產(chǎn)

56、生二氧化碳，使B中無色溶液變渾濁，B中試劑是氫氧化鈣溶液。由于C瓶內(nèi)的水流入D中，使C瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓，A處氣體被吸入B中。 （2）根據(jù)B中紫色石蕊溶液變紅色，說明A處揮發(fā)出來的物質(zhì)顯酸性，當(dāng)B中盛有紅色溶液乙時(shí)，則變無色，說明乙為含有酚酞的堿性溶液；由于A中揮發(fā)出來的酸性物質(zhì)進(jìn)入B中，與B中堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使溶液變?yōu)橹行?，使紅色褪去。 【答案與解析】 （1）氫氧化鈣溶液 C瓶內(nèi)的水流入D中，使C瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓，A處氣體被吸入B中 （2）含有酚酞的堿性溶液 A中揮發(fā)出來的酸性物質(zhì)與B中乙溶液反應(yīng)使溶液顯中性而褪色 【總結(jié)升華】解答此題注意兩點(diǎn)：（1）打開止水夾時(shí)，C瓶內(nèi)的

57、水流入D燒杯中，使C瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，則使得A處氣體被吸入B試管中；（2）酸性物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，酚酞溶液不變色，堿性物質(zhì)能使酚酞溶液變紅色。 舉一反三： 【變式】如右圖所示，在250 mL干燥的圓底燒瓶中，充滿SO2氣體，并用帶尖嘴導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊（導(dǎo)管另一端的橡膠管事先用夾子夾緊），實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將注射器中的氫氧化鈉溶液推人到燒瓶中，一段時(shí)間后，打開夾子，會(huì)觀察到：燒杯內(nèi)的蒸餾水________，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，所以瓶內(nèi)氣壓________（填“大于”、“小于”或“等于”）瓶外大氣壓。本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是________，若將SO2氣體換成______

58、__，也會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【答案】沿著導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 小于 裝置不漏氣 二氧化碳或氯化氫氣體 【解析】這是一道涉及壓強(qiáng)知識(shí)的化學(xué)試題。圓底燒瓶中充滿SO2氣體，用注射器將NaOH溶液推入到燒瓶中，此時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，SO2氣體與NaOH溶液反應(yīng)被消耗掉，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，小于外界大氣壓，即大氣壓把燒杯中的水壓人燒瓶而形成噴泉。將SO2氣體換成HCl氣體或CO2氣體等可達(dá)到同樣效果。 類型二、化學(xué)與生物綜合型 3.為了驗(yàn)證種子萌發(fā)所需的條件，實(shí)驗(yàn)室采用了如圖所示裝置，并將它置于適宜的溫度（25℃～35

59、℃）環(huán)境中。幾天后，發(fā)現(xiàn)位于水面以上與位于水面以下的種子沒有萌發(fā)，只有位于水面處的種子萌發(fā)了。由此說明，（1）種子萌發(fā)所需的條件是________；（2）種子萌發(fā)時(shí)會(huì)發(fā)生呼吸作用，由此可觀察到小試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________；（3）該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因用化學(xué)方程式表示：________；（4）U形管中放入NaOH和CaO固體混合物的作用是________。 【思路點(diǎn)撥】此題以種子發(fā)芽為背景設(shè)計(jì)一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)，把生物、化學(xué)等知識(shí)緊密聯(lián)系起來，聯(lián)系生物學(xué)知識(shí)，可以知道種子萌發(fā)所需的條件。而且題設(shè)問題有關(guān)聯(lián)，如果不懂得植物的呼吸作用是吸收O2放出CO2就寫不出第（3）問的化學(xué)方程式，那

60、么第（4）問的設(shè)計(jì)思想就更難理解。 【答案與解析】 （1）需要空氣（或O2）、水和適宜的溫度 （2）澄清石灰水變渾濁 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）防止空氣中的CO2進(jìn)入瓶內(nèi) 【總結(jié)升華】在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意科學(xué)的嚴(yán)密性，如果U形管中不放NaOH和CaO固體混合物，與澄清石灰水反應(yīng)的CO2不能確定來源。 類型三、化學(xué)與數(shù)學(xué)綜合型 4.某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40 mL該溶液于燒杯中，滴入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8％的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)

61、量的關(guān)系如右圖所示。 求： （1）所取40 mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。 【思路點(diǎn)撥】這是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)相結(jié)合的試題。由坐標(biāo)圖像知：滴入K2CO3溶液后，并沒有馬上產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)镵2CO3首先與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，之后才與CaCl2反應(yīng)。與鹽酸反應(yīng)用掉的K2CO3溶液的質(zhì)量為10 g，與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為2 g，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式即可求出40 mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。將燒杯中的物質(zhì)蒸干后得到的固體質(zhì)量為生成的CaCO3沉淀和兩次反應(yīng)生成的KCl的質(zhì)量及未反應(yīng)

62、掉的10 g K2CO3溶液中的K2CO3質(zhì)量之和。注意：剩余的10 g K2CO3中的未反應(yīng)的K2CO3質(zhì)量易被忽略或遺漏。 【答案與解析】 （1）設(shè)40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的質(zhì)量分別為x、y，K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為m，K2CO3與CaCl2反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為n。 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 138 73 149 10 g×13.8％ x m 解得 解得 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl

63、 111 100 149 y 2 g n 解得 解得 （2）剩余K2CO3的質(zhì)量為：10 g×13.8％=1.38 g 固體的質(zhì)量為：1.49 g+2.98 g+1.38 g+2 g=7.85 g 答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的質(zhì)量分別為0.73 g、2.22 g，得到固體的質(zhì)量為7.85 g。 【總結(jié)升華】在解此類題時(shí)，首先要根據(jù)圖象分析反應(yīng)的原理，然后再根據(jù)題中的條件利用化學(xué)方程式進(jìn)行求解。最后得到固體的質(zhì)量注意要包含碳酸鈣的質(zhì)量，因?yàn)轭}干要求的是燒杯

64、內(nèi)的物質(zhì)。 舉一反三： 【變式】現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。求： （1）Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量是________。 （2）生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。 【答案】 （1）98 （2）設(shè)與CuSO4反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x。 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 10％·x

65、 9.8 g x=80 g 氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為50 g+80 g=130 g 答：生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為130g。 類型四、化學(xué)與其它學(xué)科綜合型 5.化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)，是在人類實(shí)踐活動(dòng)中產(chǎn)生的，是人類文化的一部分，與人文知識(shí)有密切聯(lián)系。例如，我國一些成語中就蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)和原理。請(qǐng)從化學(xué)視角對(duì)題中的成語進(jìn)行解釋或辨析。 （1）“杯水車薪”和“釜底抽薪”。 成語詞典的解釋： 杯水車薪——用一杯水去撲滅一車柴火，比喻無濟(jì)于事。 釜底抽薪——抽去鍋底下的柴火，

66、比喻從根本上解決問題。 杯水車薪： 。 釜底抽薪： 。 （2）“沙里淘金”和“點(diǎn)石成金”。 成語詞典的解釋： 沙里淘金——從沙石中篩選黃金，比喻從大量材料中選取精華，也比喻費(fèi)力大而成效低。 點(diǎn)石成金——石頭經(jīng)“點(diǎn)化”變成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改變成很好的事物。 沙里淘金： 。 點(diǎn)石成金： 。 【思路點(diǎn)撥】成語中的化學(xué)： （1）“杯水車薪”聯(lián)系化學(xué)上的燃燒和滅火