2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 非金屬及其化合物(含解析)

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1、2019-2020年高考化學二輪復習考點加餐訓練非金屬及其化合物（含解1A火藥使用B糧食釀酒C活字印刷D造紙技術屍T7TailHII列我國古代的技術應用中，其不涉及化學反應的是【答案】c【解析】試題分析：A、火藥是硝酸鉀和硫和碳反應，涉及化學反應，不選A；B、釀酒是將淀粉變成乙醇，是化學反應，不選B；C、活字印刷過程中沒有新的物質生成，不是化學變化，選C；D、造紙過程中加入堿，有化學變化，不選Do考點：化學變化和物理變化的區(qū)別2. 下列各組物質反應產生的氣體分別通入NaSO溶液中，與NaSO不發(fā)生反應的是2 323Na?。?和COAl和NaOH溶液MnO?和濃鹽酸共熱濃硝酸和銅片銅片和濃硫酸共

2、熱A. 只有B.只有C.只有D.只有【答案】A【解析】試題分析：NaO和CO反應產生氧氣，與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應；Al和NaOH溶液產生氫氣，氫氣與亞硫酸鈉不反應；MnO和濃鹽酸共熱產生氯氣，氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應；濃硝酸和銅片產生二氧化氮氣體，二氧化氮氣體溶于水生成硝酸，所以也與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應；銅片和濃硫酸共熱產生二氧化硫氣體，二氧化硫與亞硫酸鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，所以答案選A。考點：考查氣體與亞硫酸鈉溶液的反應3. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應B向AgNO溶液中滴加過量氨水溶液澄

3、清Ag+與NHHO能大量共存32C將可調高度的銅絲伸入到稀NHO中溶液變藍Cu與稀HNO發(fā)牛置換3反應D將KI和FeC|溶液在試管中混合后，加入CCl，震蕩，靜置4下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I【答案】AD【解析】試題分析：A、向蘇打與小蘇打的溶液中分別加鹽酸，均冒氣泡，說明二者均與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，正確；B、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，錯誤；C、銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅，溶液變藍，不是置換反應，錯誤；D、下層溶液為紫紅色，說明有碘單質生成，即Fe3+氧化I-為12，根

4、據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷，氧化性:Fe3+5正確，答案選AD。考點：考查物質之間的反應、實驗現(xiàn)象、結論的對應關系的判斷4. 將過量的CO2通入下列溶液中，最終出現(xiàn)渾濁的是()A. 石灰水B.2燒堿溶液C.水玻璃D.CaCl2溶液【答案】c25. 以下材料中，屬于硅酸鹽材料的是()A.鋁合金B(yǎng).碳纖維C.普通玻璃D.塑料【答案】C【解析】試題分析：A是合金，B屬于高分子材料，D是有機高分子材料，所以正確的答案選Co考點：考查常見的硅酸鹽點評：傳統(tǒng)的硅酸鹽一般是指水泥、玻璃和陶瓷等6. 已知：將Cl2通入適量K0H溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且

5、的值與溫度高低有關。當n(K0H)=amol時，下列有關說法錯誤的是3A. 若某溫度下，反應后=11，則溶液中=B. 參加反應的氯氣的物質的量等于amolC. 改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為amolD. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：amolWnWamolee【答案】C【解析】試題分析：A、若某溫度下，反應后=11，令c(Cl-)=11molLT,c(ClO-)=1molLT,根據(jù)電子守恒可求得c(ClO3)=2molL-1,則溶液中=，正確；B、由反應產物KCl、KClO和KClO3的化學式看出鉀元素與氯元素物質的量之比均為1：1,n(Cl2)=n(Cl)=n(KO

6、H)=amol，正確；C、改變溫度，若反應中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產生KClO3(最大理論產量)1/6amol，錯誤；D、改變溫度，若反應中只生成KCl和KClO，轉移電子amol，若反應中只生成KCl和KClO3，則轉移電子amol，故反應中轉移電子的物質的量n的范圍：amolWnWamol，正確。ee考點：考查氧化還原反應的計算。7. 下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是選項敘述I敘述IIACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應制備含氯消毒劑BNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強電解質C濃HSO有強氧化性24濃HSO可用于干燥SO242DNaS有強還原性用于

7、除去廢水中的CU2+和Hg2+【答案】B【解析】試題分析：A、Cl2本身沒有酸性，錯誤；B、NaHCO3溶于水完全電離生成Na+和HCO：，所以NaHCO3是強電解質，正確；C、因為濃硫酸具有吸水性，可用于干燥S02，錯誤；D、因為S2能與Cu2+、Hg2+反應生成難溶的CuS和HgS，錯誤。2考點：本題考查物質的性質及應用。8. 將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過量的稀硝酸中，生成4.48LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為A33.2gB25.4gC22.4gD19.6g【答案】B【解析】試題分析：由題意和得失電子守恒寫出鐵、銅與稀硝酸反應生成NO

8、氣體的對應關系為FeNO,3Cu2N0,設出鐵、銅的物質的量，表示出生成的NO的量，由二者總質量為15.2g,生成NO0.2mol可以列出方程組進行計算,然后可求得最終生成的氫氧化鐵和氫氧化銅的質量為25.4g。考點：考查氧化還原反應，考查考生對氧化還原反應及有關計算的掌握。9Cu粉放入稀H2SO4中，無現(xiàn)象，當再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是24ANaClBCuSOCKNODNaPO4334【答案】C【解析】銅可溶于硝酸溶液：KNO3提供的NO3-結合原溶液中的H+即可氧化銅粉，答案為C10. 將amLNO、bmLNO?和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內

9、氣體全部消失，則a：b：c不可能是A. 1:1:1B.2:1:1C.3:7:4D.1:5:2【答案】B【解析】4NO3O2HO=4HNO4NOO2HO=4HNO2 232223所以只要滿足即可11. 下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿no2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應2NO2NO的H0,錯誤；D、向氯化銀的沉淀中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀比氯化銀更難溶，溶度積:AgI比AgCl更小，正確，答案選D。考點：考查對實驗現(xiàn)象、結

10、論、解釋的判斷12.下列事實不.能.用化學平衡移動原理解釋的是A. 收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C. 加催化劑，使n2和h2在一定的條件下轉化為nh3D. 20時，AgCl在蒸餾水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大【答案】C【解析】試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A.氯氣溶于水存在氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸的平衡，增大氯離子濃度抑制氯氣溶解，則收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法，適用于勒夏特烈原理，A正確；B.氨水中存在氨水與水的化學平

11、衡，及一水合氨的電離平衡，因此可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣，適用于勒夏特烈原理，B正確；C.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能改變反應速率，則加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3不能適用于勒夏特烈原理，C錯誤；D.氯化銀在溶液中存在溶解平衡，則20時，AgCl在蒸餾水中的溶解度比在O.lmol/LNaCl溶液中的溶解度大可以用勒夏特烈原理解釋，D正確，答案選Co考點：考查勒夏特烈原理的應用列敘述中正確的是13.傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。B. 負極反應式Age-+Cl-AgClC. 當電路中電子轉移為5X10-5mol時，進入傳感器的SO為1.12

12、mLD. 陰極的電極反應式是：+2H+2e-+2HO2【答案】D【解析】試題分析：電解池的陰極被還原，SO2被還原為S2O42-,說明b為電源的負極，選項A不正確；陽極反應式Age-+Cl-=AgCl，選項B不正確；當電路中電子轉移為5X10-5mol時，進入傳感器的SO為5X10-5mol，標況下的體積為1.12mL，選項C不正確；陰極的電極反應式是：2HSO-+2H+2e23-=SO2-+2HO，選項D正確。242考點：電解原理的應用A.NaB.ClC.KD.S14. 某元素的單質0.3mol與足量的水反應，可生成標準狀況下的氫氣3.36L。反應生成的該元素離子有10個電子，該元素是【答案

13、】A【解析】試題分析：某元素的單質0.3mol與足量的水反應，可生成標準狀況下的氫氣3.36L,氫氣的物質的量是3.36LF22.4L/mol=0.15mol，反應中轉移0.3mol電子，即1mol單質失去1mol電子，因此金屬屬于第IA族。反應生成的該元素離子有10個電子，則其原子序數(shù)是11,因此該元素是鈉，答案選Ao考點：考查元素推斷15. 在100mL某混合溶液中，c(HNO)=0.4mo/lL、c(HSO)=O.1mol/L，向其中加入1.92gCu粉，3 24微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為A.0.15mol/LB.0.225mo1/LC.0.3mo1/LD.無法計算【答案】B

14、【解析】試題分析：溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的.所以n(H+)=0.4mol/LX0.1L+0.1mol/LX0.1LX2=0.06mol,n(NO-)n=0.4mol/LX0.1L=0.04mol.1.92g銅的物質的量為1.92g/64g/mo=0.03mol；硝酸和銅反應的離子方程式如下：3Cu+8H+2N0-=3Cw+2N0+3HO323Cu8H+2NO-3Cw+.0.03mol0.08mol0.02mol3所以氫離子的物質的量不足，根據(jù)氫離子的物質的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應，消耗銅的物質的量為0.06molX3/8=0.0225mol；所以生

15、成的銅離子的物質的量為0.0225mol.所以溶液中c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L.考點：硫酸和硝酸的化學性質，離子方程式的計算點評：本題考查混合溶液中離子濃度的計算，題目難度中等，根據(jù)離子方程式準確找出哪個離子過量是解答本題關鍵.16. 已知鹽酸加到品紅溶液中，由于酸性增強使品紅溶液的紅色加深。試推測：向品紅溶液中通入過量so2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_；加熱后的現(xiàn)象為。(2) 向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為一_；加熱后的現(xiàn)象為。向品紅溶液中通入物質的量之比為1：1的SO2和Cl2后現(xiàn)象。答案】(5分)(1)先紅色加深，后褪色品紅溶液紅

16、色恢復。(2) 先紅色加深，后褪色：無明顯現(xiàn)象(紅色不能恢復)。溶液顏色加深【解析】略17. (8分)(1) 6.20g白磷(P)在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為4L.上述燃燒生成氧化物溶有于水配成5O.OmLHPO溶液，該溶液的物質的量濃度為34molL-1(2) 含0.300molHP0溶液滴加到含0.500molCa(OH)的懸浮液中,反應恰好完全，生成1種難溶鹽和3 4216.2g水,該難溶鹽的化學式可表示為。【答案】(8分)(1) 5.6L4.00molL-i(2) Ca(PO)(OH)(計算過程2分)54318. (14分)亞硫酸鈉(NaSO)、

17、漂白液(NaClO)和明磯KAl(SO)12H0都是重要的化工產品，在日23422常生活和工業(yè)生產中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產工序中。(1)NaClO做消毒液是它能與水反應產生一種強氧化性物質，寫出該強氧化性物質的電子。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：。將等濃度等體積的NaClO與Na$03溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式。(2) 將飽和NaClO和KAl(SO)溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產生大量的白色膠42狀沉淀。此時反應的離子方程為。再將大試管置于

18、陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式。若將KAl(SO)溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH)SOFeSO】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管4 24244中有紅褐色沉淀產生，同時溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。此時試管中發(fā)生反應的離子方程式為(3) 取一定體積KAl(SO)溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)溶液，直至產生沉淀的質422量最大，寫出此時的離子反應方程式?！敬鸢浮?14分)(每空2分)(1)；C1-+H0C10+Hf；C10-+S02-=Cl-+S02-；

19、2 -234(2)3C10-+A13+3HO=3HClO+Al(OH)；4HC1O2HO+2C1f+Of；Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H0；2 3222223Cl0-+6Fe2+3H0=2Fe(0H)(+4Fe3+3Cl-；23(3) 2Ba2+40H-+2S02-+Al3+=2BaS0；+AlO-+2H0。4 422【解析】試題分析：(1)NaCl0是強堿弱酸鹽，在溶液中C10-發(fā)生水解反應：Cl0-+H20HCl0+0H-，使溶液顯堿性，產生的HC10有強的氧化性，因而具有殺菌消毒作用oHC10的電子式是;2在堿性溶液中電解NaCl溶液可以制取NaCl0，電解的離子方程式是C1

20、-+H0C10+Hf；NaCl0有氧化性，而NaS0有還原性，2-223二者在一起會發(fā)生氧化還原反應。若將等濃度等體積的NaCl0與Na2S03溶液混合后，兩者恰好完全反應，混合過程的離子反應方程式是C10-+S02-=Cl-+S02-；(2)NaCl0是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯34堿性；KAl(S0)是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當兩種溶液混合時，水解彼此促進，會看到產42生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程為3Cl0-+Al3+3H20=3HCl0+Al(0H)；再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產生，該反應的方程式是4HC102H20+2Cl2f+O2f；將氣

21、體通入Na0H溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。發(fā)生反應的化學方程式2Cl+2Na0H=NaCl+NaCl0+H0o若將KAl(S0)溶液換成硫酸亞鐵銨(NH)S0FeS0溶液后，再與NaCl022424244溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產生，同時溶液呈現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。根據(jù)電荷守恒、電子守恒及原子守恒，可得此時試管中發(fā)生反應的離子方程式為3Cl0-+6Fe2+3H0=2Fe(0H)；+4Fe3+3Cl-；(3)取一定體積KAl(S0)溶液于試管中，逐滴加入一定濃2342度的Ba(0H)溶液，直至產生沉淀的質量最大，此時S02-沉淀完全，則此時的離子反應方程式是242

22、Ba2+40H-+2S02-+Al3+=2BaS0；+AlO-+2H0。4422考點：考查元素集化合物的知識。包括氧化還原反應方程式的配平、物質的電子式的書寫及化學反應方程式、離子方程式的書寫。19工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下： 將蒸餾(制淡水)后濃縮的海水用硫酸進行酸化； 向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質； 向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸； 向吸收塔內通入適量的氯氣； 用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。請完成下列問題：(1) 在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還

23、需要的玻璃儀器有;蒸餾時碎瓷片的作用是(2) 步驟中反應的離子方程式為o(3) 步驟的目的是使溴單質富集,試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程o反應中(寫化學式)是氧化劑。1mol氧化劑在反應中得到mol電子。(4) 下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是(填序號)A.鹽酸B.酒精C.乙酸D.苯【答案】(1)蒸餾燒瓶；防止暴沸；(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(3)S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04，2；(4)D【解析】試題分析：(1)在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；蒸餾時碎瓷片

24、的作用是防止暴沸；(2)步驟中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(3)步驟的目的是使溴單質富集，溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式是SO+Br+2H0=2HBr+HSO，在反應中Br中的Br元素得到電子，222242化合價降低，因此Br2作氧化劑；lmol氧化劑在反應中得到2mol的電子；（4）萃取溴的試劑應該是與水互不相溶，而且Br2在其中的溶解度要比在水中的大。符合條件的只有苯，故選項是Do考點：考查混合物的分離、物質的作用、化學方程式、離子方程式的書寫、氧化還原反應中的概念電子轉移及萃取劑的選擇的知識。20用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是稀硫駿A

25、. 制氨氣時，用裝置吸收尾氣B. 按裝置所示的氣流方向收集NH3等C. 用圖所示裝置蒸干NHCl飽和溶液制備NHCl晶體44D. 用圖所示裝置分離CC1萃取碘水后的混合液4【答案】D【解析】試題分析：A.導管沒有與稀硫酸接觸，不能用裝置吸收尾氣，A錯誤；B.氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，則裝置中應該是短口進長口出，B錯誤；C.氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，因此圖所示裝置蒸干NHCl飽和溶液不能制備NHCl晶體，C錯誤；D.碘易溶在有44機溶劑四氯化碳中，則可以用圖所示裝置分離CCl萃取碘水后的混合液，D正確，答案選Do4考點：考查化學實驗基本操作判斷21. 在實驗室里可用如圖所

26、示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。上圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里盛有紫色石蕊溶液。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是o（2）實驗室制取氯氣的離子方程式為o為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有填字母代號）的凈化裝置。A. 堿石灰B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異。反應完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。在圖中符合該晶體溶解度曲線的是填字母代號）；從的試管中分離出晶體的操作是，該操作需要用到的玻璃儀器有o4）次

27、氯酸鈉中存在的化學鍵類型為（5）實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請完成下表中的空白:實驗現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)樯葰馀c水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色然后溶液從無色逐漸變?yōu)樯?）裝置的作用是.答案】18分）（1）錐形瓶1分）（2）MnO+4H+2ClMm+Clf+2HO2分）2 22B1分）（3）堿溶液或反應物）濃度不同，反應溫度不同2分）每空1分，共2分）3分）2分）M過濾普通漏斗、玻璃棒、燒杯4）離子鍵、共價鍵5）1分）每空1分，共4分）紅氯氣與水反應生成的HC1O將石蕊氧化為無色物質淺黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色6）吸收尾氣，防止污染【

28、解析】試題分析：（1）儀器a的名稱為錐形瓶;（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，離子方程式是M:nO2+4H+2ClMm+C字+2屯0；為除去氯氣中的HCl氣體，應選擇飽和食鹽水，因為HCl易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，而氯氣與堿石灰或碳酸氫鈉溶液均反應，濃硫酸不能吸收HCl，所以選擇B；（3）為制取氯酸鉀的裝置，為制取次氯酸鈉的裝置，二者的反應溫度不同，堿溶液的濃度不同；反應完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。說明該晶體的溶解度隨溫度降低而減小，所以為M曲線；將固體從溶液中分離出來的操作為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）次氯酸鈉中次氯酸根離子與鈉離子之

29、間為離子鍵，Cl與O原子之間是共價鍵，所以次氯酸鈉則含有離子鍵和共價鍵；（5）氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，使溶液呈酸性，所以氯氣通入紫色石蕊試液中先變?yōu)榧t色，又因為次氯酸具有強氧化性，所以將石蕊氧化為無色物質，溶液紅色褪色變?yōu)闊o色，繼續(xù)通入氯氣氯氣是黃綠色氣體，則無色溶液又變?yōu)辄S綠色；（6）裝置中應盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣氯氣，防止污染?？键c：考查實驗室制取氯氣的實驗及氯氣性質的驗證22. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g。求原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)?！敬鸢浮?3.8%（過程見解析）【解析】試題分析：NaCl和Nal

30、的混合物中通入氯氣后，只有Nal發(fā)生反應，NaCl不反應，所以，固體的質量變化是由Nal變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸干、灼燒時升華，最后的固體只有NaCl。2NaI+Cl2NaCl+IAm22300117183x(267g1755)gx=15g則NaCl的質量為m=26.7g15g=11.7gNaCl的質量分數(shù)w(NaCl)=11.7g/26.7gX100%=43.8%答：原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為43.8%。考點：化學方程式、質量分數(shù)應用計算。23下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E在常溫下為氣體，B、E、F為單質，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶

31、液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物；反應中固態(tài)F與G的濃溶液在加熱時方能發(fā)生反應?；刎匣卮鹣铝袉栴}：(1) I是一種紅棕色粉末，俗稱，常用于制造紅色油漆和涂料；C分子中的化學鍵類型為。(2) 測得室溫下J溶液的pH=2.0,則由水電離產生的c(H+)=molL-1。(3) 反應的離子方程式為(4) 反應的化學方程式為(5) A的密度為2.68gL-i(標準狀況)，通過計算推理，可確定A的分子式為?！敬鸢浮?1)鐵紅；共價鍵(或極性鍵)；(2)0.01(3)SO+Cl+2HO=4H+2Cl+SO22224(4) C+2HSO(濃)COf+2SOf+2HO24222(5) CSO(或SCO等)【解析

32、】試題分析：A、B、C、D、E常溫下為氣體，C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色，則D為S02,C為CO2,B、E、F、K為單質，則反應為含S、C與氧氣的反應;E為Cl2，反應為氯氣、二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，反應為C與濃硫酸的反應，反應為C與氧氣反應生成二氧化碳，則G為HSO，H為HCl，I是一種紅棕色固體氧化物，I為FeO，反應為鹽酸與氧化鐵2423的反應，J為FeCl3,K為Fe，L為FeCl?。C為CO2，含有極性共價鍵，J為FeC,Fe3+促進水的電離，由水電離的c(H+)=10molL-i考點：無機物的推斷和應用24.下列關系圖中，A是一種正鹽，E是強酸，當甲無

33、論是強酸或強堿都有如下反應關系：友情提示：當甲無論是強酸或強堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應的不同的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1) A是(用化學式表示)(2) 當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體 寫出B與C的反應方程式： 一定質量的Zn與lOOmL12.0mol/L的E的濃溶液充分反應，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質量減少了65.0g。將反應后的溶液稀釋至1L,此時溶液中c(SO2-)=mol/L,產生SO體積(標準狀42況下)=L(3) 當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑C是，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應將要結束時的離子方程式為將盛有D和02的混合氣體12mL的

34、量筒倒立于水槽中，充分反應后，剩余2mL無色氣體(均在同溫同壓下測定)，則原混合氣體中氧氣的體積是?！敬鸢浮?14分，每空2分)(1) (NH4)2S42(2) 2HS+SO2=3S+2HO1mol/L4.48L(3) NO3Cu+8H+2NO-=3Cw+2N0+4HO321.2ml和4ml【解析】試題分析：(1)A是一種正鹽，E是強酸，聯(lián)想已構建的中學化學知識網(wǎng)絡，符合這種轉化關系的有:SOfS0,N0N0,NaSO-NaSO等，D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO、NO等，若D為2 32232432SO，順推E為HSO，逆推B為HS，A為硫化物，此時甲為強酸；若D為NO，順推E為HNO，

35、逆推3 24223B為NH，A為銨鹽，此時甲為強堿，綜合而得A應為(NH)S。3 42當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體，B為H2S，C我SO2,H2S與SO2反應的化學方程式為：2HS+SO=3S+2HO222E為HSO,物質的量為0.1LX12.0molL1=1.2mol,反應的Zn的物質的量為1mol,轉化為ZnSO,244所以反應后溶液中含有的SO2_的物質的量等于Zn的物質的量，則c(SO2)=lmolFlL=lmolL1；44SO?的物質的量為：1.2mol-lmol=0.2mol，標準狀況下體積為4.48L。(3) 當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑，則

36、B為NH3,C是NO,D是NO2,E是HNO3，過量的銅片與濃硝酸反應，反應將要結束時HNO3濃度減小為稀硝酸，所以離子方程式為：3Cu+8H+2NO-=3Cu2+2NO+4HO32NO與O、HO反應的化學方程式為：4NO+O+2HO=4HNO，若剩余無色氣體為O，則NO的體積為22222232(12ml2ml)X4/5=8ml,所以O共：12ml-8ml=4ml；若剩余無色氣體為NO,根據(jù)3NO+HO=2HNO+NO,2223過量的NO體積為2mlX3=6ml,則O的體積為：(12ml-6ml)X1/5=1.3mlo22考點：本題考查物質的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、化學計算。25.

37、(7分)下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：(1) F的組成元素在元素周期表中的位置。(2) B和C反應的化學方程式為。(3) E與G的稀溶液反應的離子方程式為。(4) J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式。【答案】(1)第二周期第VA；(2)3CuO+2NH3Cu+N+3HO；(3)3Cu+8H+2N0-=3Cw+2N0f+4H0；(4)322322Cu2+2Cl-+2S0f+2H02CuCl

38、；+4H+SO2-；224【解析】試題分析：根據(jù)物質的相互轉化關系及題目提供的信息可知：A是02；B是NH3；C是CuO；D是N0；E是Cu;F是N；G是HNO；H是Cu(NO)；I是Cu(OH)；J是CuCl,K是CuCl。(1)F的組成元素233222N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA；(2)B和C反應的化學方程式為3CuO+2NH33CU+N+3HO；(3)E(Cu)與G(HNO)的稀溶液反應的離子方程式為3Cu+8H+2NO-=3Cw+2N0f+4HO；22332(4) J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。根據(jù)電子守恒、電荷守恒可得：SO2還原J生成K的離子方程式是2C

39、U2+2C1-+2SOf+2HO2CuCl；+4H+SO2-。224考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式、離子方程式的書寫的知識。2019-2020年高考化學二輪復習課余加餐增分訓練7. 汽車尾氣含氮氧化物(NO)、碳氫化合物(CH)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。xxy因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關敘述錯誤的是()A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關B. 尾氣處理過程中，氮氧化物(NO)被還原xCPtRh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾解析：選C汽油未充分燃燒可增加含氮氧化物(NO)、碳氫化合物(CH

40、)、碳等的排放，xxy可造成“霧霾”，A正確；尾氣處理過程中，氮氧化物(NO)中氮元素化合價降低，得電子，x被還原，B正確；催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉化率，C錯誤；使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NO)、碳氫化合物(CH)、碳等的排放，能有效控制霧xxy霾，D正確。8. N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()AA. 1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB. 25C時，1.0LpH=13的Ba(OH)溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NC. 加熱條件下，20mL10molL-1濃硝酸與足量銅反應轉移電子數(shù)為0.1NAD. 7.8g由Na2S和Na?。?組成的混合物

41、中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA解析：選D由甲醇的結構式可知，lmol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為5N,A項錯誤；A25C時，1.0LpH=13的Ba(0H)2溶液中含有的0H-數(shù)目為0.1NA,B項錯誤；足量銅與濃硝酸發(fā)生反應：Cu+4HN0(濃)=u(N0)+2N0I+2HO,隨著反應進行，HNO不斷被消3 32223耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應：3Cu+8HNO3(稀)=欽口3)2+2匸+4屯,參加反應的HN3的物質的量為20X10-3LX10molL-1=0.2mol，消耗的銅的物質的量在0.05mol0.075mol之間，則轉移的電子數(shù)在0.1N0.15N之間，C項錯誤；NaS和Na0的摩爾質

42、量均為AA22278gmol-1，故7.8g由Na$和Na組成的混合物中兩者的物質的量之和為0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為0.1N，D項正確。A9下列對有關實驗事實的解釋正確的是()A. 向某溶液中滴加鹽酸后，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SO2-4B. 濃硫酸和濃硝酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理相同C. 某物質燃燒后的產物既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清的石灰水變渾濁，該物質一定是碳氫化合物D. 比較不同濃度硫酸與NaSO反應的速率不能通過觀察氣泡逸出快慢比較，因為SO2232易溶于水解析：選DA項，在酸性溶液中硝酸根能氧化亞硫酸根，不一定含有硫酸根，

43、錯誤;B項，濃硫酸吸收空氣中的水，濃度降低，濃硝酸有揮發(fā)性，使?jié)舛冉档?，原理不同，錯誤C項，能使白色硫酸銅粉末變藍的物質為H2O,能使澄清石灰水變渾濁的物質為CO2(或S02),說明物質中含有碳(或硫)元素和氫元素，可能還含有氧元素，錯誤；D項，S2O3-+2H+=S(+SO+H2O,SO2易溶于水，不能通過觀察氣泡逸出快慢比較，應通過觀察變渾濁的快慢來判斷，正確。10. 分子式為C5H10O2且可與NaOH反應的有機化合物有(不考慮立體異構)()A. 9種B.11種C. 13種D.14種解析：選C分子式為C5H10O2且可與NaOH反應的有機化合物是羧酸或酯。若該有機物是羧酸，則可寫為CHC

44、OOH,CH有4種結構，則羧酸有4種；若該有機物是酯，甲酸酯4 949HCOOCH有4種，乙酸酯CHCOOCH有2種，丙酸酯CHCHCOOCH有1種，丁酸酯CHCOOCH4 93373225373有2種。所以，滿足條件的同分異構體共有13種。11. h2s是一種劇毒氣體，對h2s廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質硫,反應原理為2HS(g)+0(g)=S(s)+2H0AH=632kjmol-1。如圖為質子膜HS22222燃料電池的示意圖。下列說法正確的是()A. 電池工作時，電流從電極a經(jīng)過負載流向電極bB電極a上發(fā)生的電極反應式為2H2S-4e-=S2+4H+C. 當反應生成64gS

45、2時，電池內部釋放632kJ熱量D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質子膜進入負極區(qū)解析：選BH2S發(fā)生氧化反應，電極a是負極，電子從電極a經(jīng)過負載流向電極b,電流方向與電子流向相反，A錯誤；電極a上H2S發(fā)生氧化反應生成S2，電極反應式為2H2S-4e-=S2+4H+,B正確；燃料電池中化學能主要轉化為電能，C錯誤；當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)，D錯誤。12. 部分短周期元素的性質或原子結構如下表：兀素代號兀素的性質或原子結構WM層上的電子數(shù)為4X其單質為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液顯堿性YL層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍Z元素的最咼正化合價是

46、+7下列敘述不正確的是()A. W的氧化物不溶于水B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C. 物質WZ在高溫條件下可與氫氣發(fā)生反應，生成W的單質4D. W、X、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是Z解析：選B由題給信息可推知，W、X、Y、Z分別是Si、N、0、Cl。W的單質為晶體硅,其氧化物為二氧化硅，不溶于水，A正確；由X、Y和氫元素形成的化合物如硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，B不正確；SiCl在高溫條件下與氫氣反應生成單質硅，C正確；W、X、Z三4種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為HSiO、HNO、HClO，其中高氯酸(HClO)的酸2 3344性最強，D正確。1

47、3. 在某溫度時，將nmolL-i氨水滴入10mL1.0mol！-i鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是()A. a點K=1.0X10-14WB. 水的電離程度：bcadC. b點:c(NH+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)4D. 25C時NHCl水解常數(shù)為(nl)X10-7(用n表示)4解析：選DA項，水的離子積與溫度有關，a點時溶液溫度低于25C，則水的離子積K1.0X10-14，錯誤；B項，b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨W根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH不

48、知，則不能判斷a、d兩點水的電離程度大小，錯誤；C項，b點時溶液的pHc(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)c(NH+),溶液中離子濃度4大小為c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)，錯誤；D項，根據(jù)圖像可知，25C時溶液的pH4=7,貝9c(H+)=c(OH-)=10-7molL-i,c(NH+)=c(Cl-)=0.5molL-i,根據(jù)物料守恒4可知：c(NHHO)=(0.5n0.5)molL-i，則25C時NHCl水解常數(shù)為K=324n-70.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸，恰好中和生成NHCl,NHCl溶液中由水電離44產生的c(OH-)與溶液中的c(H+)

49、相等,c(OH-)=c(H+)=10-amolL-1,正確；加入少水量NaOH固體，c(Na+)增大，c(OH-)增大，使SO2-+H-+OH-平衡逆向移動，c(SO2-)33333 在0.1molL-123氨水中滴加0.1molL-1鹽酸，恰好中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH-)=10-amolL-i 向0.1molL-iNaS0溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO2-)均增大233 NaS稀溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HS)+c(HS-)22A. B.C.D.解析：選A加水稀釋NaHCO3溶液，促進HCO-的水解，n(HCO-)減少，而n(Na+)不變

50、，c+-增大，正確；NaCO、NaHCO物質的量濃度相同，相當于按物質的量比1：1混c-233UHdU合，根據(jù)鈉兀素和碳兀素守恒，有2c(Na+)=3c(CO;-)+c(HCO-)+c(屯理),不正確；3增大，正確；根據(jù)質子守恒，有c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)，不正確。第一周選擇題提速練(二)7中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關于化學的記載，下列說法不合理的是()選項古代文獻記載內容涉及原理A淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅”活潑金屬置換不活潑金屬B鶴林玉露一錢斬吏“一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿”不涉及化學變化C天工開物“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”純

51、陰指化合價降低，利用硝酸鉀的氧化性D肘后備急方“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”利用物理方法提取青蒿素解析：選B選項A，“曾青得鐵則化為銅”描述的是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵的活潑性強于銅，正確；選項B，“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反應生成Ca(HC3)2的過程，反應方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，屬于化學變化，錯誤；選項C，硝酸鉀、硫在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，正確；選項D，利用物理方法提取青蒿素,正確。8下列關于有機化合物的說法正確的是()A. 2甲基丁烷也稱異丁烷A/COOH1，一oh、一、,B. 八的羧基位置異構體數(shù)目比八的羥基位置異構體數(shù)目少(不

52、考慮立體異構)C. 乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質的羧基位置異D合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料解析：選B2甲基丙烷的習慣命名為異丁烷，A不正確;的羥基位置異構體為6種，B正確；乙醇不是人體必需的營養(yǎng)物質,C不正確；光導纖維的成分為SiO2，不屬于有機高分子材料，D不正確。9. 用N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是（）AA. 常溫下，1LpH=3的硫酸中，SO2-的數(shù)目約為5X10-4N4AB. 1mol氨基（一NH）中含有電子的數(shù)目為10N2AC. 一定條件下，1molN與3molH充分反應，轉移電子的數(shù)目可能為2N22AD. 3molNO和HO完全反應，被還原

53、的NO分子數(shù)目為N222A解析：選B1LpH=3的硫酸中，c（H+）=1X10-3molL-i,則c（SO2-）=5X10-4molL4-1，SO2-的數(shù)目約為5X10-4molL-iX1LXNmol-1=5X10-4N，A項正確；1個一NH中4 AA2含有9個電子，1mol氨基中含有電子的數(shù)目為9NA，B項錯誤；反應N+3H咖口中轉移6e-，但該反應為可逆反應，1molN2與3mol電不能反應完全，轉移電子的數(shù)目小于6N，故可能為2N，C項正確；根據(jù)3NO+HO=2HNO+NO可知，3molNO和HO完全反應，AA22322被還原的NO分子數(shù)目為NA，D項正確。2A10. 已知X+、丫2+、

54、Z-、W2-四種簡單離子具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種主族元素的描述不正確的是（）A. 金屬性：XY，還原性：Z-W2-B原子半徑：XYWZC離子半徑:Y2+X+Z-W2-D. 原子序數(shù):YXZW解析：選A由X+、丫2+、Z-、W2-具有相同的電子層結構及X、Y、Z、W為主族元素可知,X、Y處于Z、W的下一周期，X、Y處于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Y，Z、W處于同一周期，且W的原子序數(shù)小于Z。同一周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故金屬性：XY，非金屬性:WZ，非金屬性越強，簡單離子的還原性越弱，故還原性：Z-I22D向3mL0.1molL-1NaOH溶

55、液中滴加0.1molL-1MgCl2溶液3滴后，再滴加3滴0.1molL-1FeCl3溶液開始出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀KMg(OH)KFesp2sp(OH)解析：選D一般認為一滴液體的體積是0.05mLoD選項中，第一次操作后，氫氧化鈉過量，再滴入三氯化鐵溶液出現(xiàn)的紅褐色沉淀是Fe3+與溶液中的OH-反應生成的，而不是Mg(OH)-Fe(OH),D不正確。多練一題僅供選做高鐵電池是以高鐵酸鹽(KFeO、BaFeO等)為正極材料的新型化學電池，這種電池具有244能量密度大、體積小、質量輕、無污染等優(yōu)點。這種電池的總反應為3Zn+2FeO2-+48H2O充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。如圖是高鐵電池與常用的高能堿性電池的放電曲線。下列有關判斷不正確的是()A. 放電過程中正極區(qū)電解液pH升高B. 放電時負極反應式為Zn+2HO-2e-=Zn(OH)+2H+22C. 充電時，每轉移3mol電子，則有1molFe(OH)3被氧化D. 高鐵電池比高能堿性電池工作電壓穩(wěn)定，放電時間長解析：選B放電時，正極區(qū)生成OH-，故正極區(qū)電解液堿性增強，即pH升高，A項正確；堿性環(huán)境中，Zn被氧化生成的Zn2+直接與OH-結合生成Zn(OH)2，故負極反應式為Z