化學(xué)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2課時 電解質(zhì)離子反應(yīng) 新人教版

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1、化學(xué)人人 教教 版版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化必考內(nèi)容第二課時電解質(zhì)離子反應(yīng)第二課時電解質(zhì)離子反應(yīng)考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。算。高考考查離子方程式的書寫正誤，主要題型高考考查離子方程式的書寫正誤，主要題型以選擇

2、題為主，設(shè)錯方式主要為反應(yīng)以選擇題為主，設(shè)錯方式主要為反應(yīng)“量量”的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)式拆分或電荷的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)式拆分或電荷不守恒等。結(jié)合無機(jī)化工流程及實(shí)驗考查離不守恒等。結(jié)合無機(jī)化工流程及實(shí)驗考查離子方程式的書寫是今后高考命題的趨勢。離子方程式的書寫是今后高考命題的趨勢。離子共存問題的命題趨勢主要為增加了限制條子共存問題的命題趨勢主要為增加了限制條件，如溶液的酸堿性、無色透明及發(fā)生氧化件，如溶液的酸堿性、無色透明及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三5 5復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案4 4考點(diǎn)四考點(diǎn)四1電

3、解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：分類依據(jù)：考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡電離平衡不存在不存在存在存在溶液中存在溶液中存在微粒種類微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程電離過程不可逆、不存在電離平衡不可逆、不存在電離平衡可逆、存

4、在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例舉例強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等絕大部分鹽：絕大部分鹽：BaSO4、BaCO3、CaCO3、BaCl2等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等等弱堿：弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等等H2O及少部分鹽：及少部分鹽：(CH3COO)2Pb等等3電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在電離是指電解質(zhì)在_狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。4電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式

5、中，用“_”連接，弱電解質(zhì)連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式包括弱酸的酸式酸根酸根)的電離方程式中，用的電離方程式中，用“_”連接。連接。如如Na2SO4：_，HClO：_。水溶液中或熔融水溶液中或熔融 = (2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：如：H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。同。如如NaHSO4溶液中：溶液中：_；NaHCO3溶液中：溶液中：_、_。 (6)氨水導(dǎo)電，液氨不導(dǎo)電，所以氨

6、水是電解質(zhì)。氨水導(dǎo)電，液氨不導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)。()(7)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)。二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)。()(8)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。()(9)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。()(10)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電。是強(qiáng)電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電。()(11)銅和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)；銅和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)；AgCl、CaCO3等不溶于水，都等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)。屬

7、于弱電解質(zhì)。() 1判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，

8、不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。自身能電離，是電解質(zhì)。2判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱注意點(diǎn)判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱注意點(diǎn)(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。如電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。如BaSO4、BaCO3、CaCO3都難溶于都難溶于水，但都是強(qiáng)電解質(zhì)，水，但都是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH、NH3H2O均易溶于水，但是弱電解質(zhì)。均易溶于水，但是弱電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溶

9、液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中能自由移動的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)。很稀溶液中能自由移動的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)。很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力較弱，而濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力較弱，而濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。一定弱。A 解析解析 鹽酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不

10、是非電解質(zhì)；氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2氣體不能導(dǎo)氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是與水反應(yīng)生成的碳酸導(dǎo)電，二氧化碳是非電解電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是與水反應(yīng)生成的碳酸導(dǎo)電，二氧化碳是非電解質(zhì)；質(zhì)；SO3氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是三氧化硫溶于水生成的硫酸氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是三氧化硫溶于水生成的硫酸導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)；導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)；純堿粉末不能導(dǎo)電，屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于純堿粉末不能導(dǎo)電，屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；銅能導(dǎo)電

11、，是銅能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融的熔融的NaCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；水玻璃能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。水玻璃能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。是電解是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有2種，故種，故A錯誤；錯誤；屬于純凈物，故屬于純凈物，故B正確；正確；是非電解質(zhì)，故是非電解質(zhì)，故C正確；正確；能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電，故D正確。正確。 解析解析 油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸為電解質(zhì)，油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸為電解質(zhì)，A錯誤；錯誤；SO3為非電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，C錯誤；錯誤；AgCl水溶

12、液導(dǎo)電性雖較差，但其溶解的部分能全部電離，所以水溶液導(dǎo)電性雖較差，但其溶解的部分能全部電離，所以AgCl為為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤。錯誤。B C 序號序號符合的條件符合的條件物質(zhì)的序號物質(zhì)的序號(1)混合物混合物_(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電_(3)電解質(zhì)，但難溶于水電解質(zhì)，但難溶于水_(4)非電解質(zhì)非電解質(zhì)_(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電導(dǎo)電_ 解析解析 10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離溶于水可電離H、Cl，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自

13、由移動的離子，不導(dǎo)電。，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電。CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。是難溶性的電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了能導(dǎo)電的物質(zhì)離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了能導(dǎo)電的物質(zhì)NH3H2O和和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。故它們屬于非電解質(zhì)。Cu和和Hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。Ca(OH)2=Ca22OHNaCl=NaCl1離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1

14、)概念：概念：_的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生_。考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式有離子參加或離子生成有離子參加或離子生成 改變改變 (3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)如如FeCl3溶液與溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3H2O=Ag(NHAg(NH3

15、 3) )2 2 OH2H2OCu(OH)2 4NH3H2O=Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 22OH4H2O。2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2離子方程式離子方程式(1)書寫步驟：以書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。與鹽酸的反應(yīng)為例。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)的一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用離子方程式，都可用_來表示。來表示。HOH=H2O Zn2H=Zn2

16、H2 HOH=H2O AgCl=AgCl HCH3COO=CH3COOH 2HCaCO3=Ca2H2OCO2 Cu2Fe3=Cu22Fe2 Fe2Fe3=3Fe2 Fe33SCN=Fe(SCN)3 4氨水作為反應(yīng)物寫為氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為時，寫為“NH3H2O”。5微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為式，如澄清石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰乳則表示為，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。6離子方

17、程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。失電子守恒。C 解析解析 本題考查離子方程式正誤判斷，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)原理的本題考查離子方程式正誤判斷，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力。理解能力。A項，項，Cu與稀與稀HNO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO，錯誤；，錯誤；B項，電荷不守恒，錯項，電荷不守恒，錯誤；誤；C項，項，Al(OH)3不溶于氨水，正確；不溶于氨水，正確；D項，項，Na2SiO3為可溶性鹽，應(yīng)寫成離子為可溶性鹽，應(yīng)寫成離子形式，錯誤。形式，錯誤。 解析解析 A項，可代表單質(zhì)鐵與可溶性銅鹽如項，

18、可代表單質(zhì)鐵與可溶性銅鹽如CuCl2、CuSO4的反應(yīng)；的反應(yīng)；B項，項，可代表可代表Ba(OH)2與與H2SO4或或NaHSO4的反應(yīng)；的反應(yīng)；D項，可代表可溶性碳酸鹽，如項，可代表可溶性碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3與強(qiáng)酸，如與強(qiáng)酸，如HCl、H2SO4、HNO3的反應(yīng)；的反應(yīng)；E項，可代表項，可代表AgNO3與可溶性氯化物，如與可溶性氯化物，如HCl、NaCl、KCl的反應(yīng)。的反應(yīng)。C 方法技巧方法技巧 8HI中加入少量中加入少量Fe(OH)3：_。 解析解析 除發(fā)生酸堿中和反應(yīng)外，還有除發(fā)生酸堿中和反應(yīng)外，還有Fe3氧化氧化I的反應(yīng)。的反應(yīng)。9FeO溶于稀溶于稀HNO3中：中：_。

19、 解析解析 FeO溶于溶于HNO3后，后，F(xiàn)e2還要被還要被HNO3氧化，注意配平及化合價升氧化，注意配平及化合價升降守恒。降守恒。10AlCl3中加入足量中加入足量NaOH溶液：溶液：_。 解析解析 過量過量NaOH將使生成的將使生成的Al(OH)3溶解得到溶解得到NaAlO2，合并兩個反應(yīng)，合并兩個反應(yīng)，Al3與與OH的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1 4。2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更或更多種多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離離子之間都能

20、兩兩結(jié)合成難電離(或難溶或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)或不符合配比關(guān)系。中的一組反應(yīng)或不符合配比關(guān)系?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升2Fe2Cl2=2Fe32Cl 考點(diǎn)三與量有關(guān)的離子方程式的書寫考點(diǎn)三與量有關(guān)的離子方程式的書寫D 解析解析 Al3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，A項錯誤；氧化亞鐵不能寫成項錯誤；氧化亞鐵不能寫成Fe2，B項錯誤；氫氧化鋇過量，碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，項錯誤；氫氧化鋇過量，碳酸

21、根離子全部轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，C項錯誤。項錯誤。D 1對于與對于與“量量”有關(guān)的離子方程式書寫正誤判斷時，可以把它當(dāng)做簡單的有關(guān)的離子方程式書寫正誤判斷時，可以把它當(dāng)做簡單的計算題，令不足的反應(yīng)物為計算題，令不足的反應(yīng)物為1 mol，再判斷過量的反應(yīng)物最多消耗多少，同時判，再判斷過量的反應(yīng)物最多消耗多少，同時判斷出產(chǎn)物分別是什么，比例為多少。斷出產(chǎn)物分別是什么，比例為多少。2常見的涉及量的反應(yīng)類型常見的涉及量的反應(yīng)類型(1)多元弱酸多元弱酸(或其酸性氧化物或其酸性氧化物)與堿反應(yīng)：如澄清石灰水中通入少量與堿反應(yīng)：如澄清石灰水中通入少量(或過或過量量)CO2氣體；漂白粉溶液中通入少量氣體；漂白粉溶液中

22、通入少量(或過量或過量)CO2氣體等。氣體等。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)：如多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)：如Na2CO3溶液與鹽酸；溶液與鹽酸；Na2AlO2溶液與鹽酸。溶液與鹽酸。方法技巧方法技巧 (3)酸式鹽與堿溶液反應(yīng)：如澄清石灰水中加少量酸式鹽與堿溶液反應(yīng)：如澄清石灰水中加少量(或過量或過量)NaHCO3溶液；溶液；NaHSO4溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性溶液至溶液呈中性(或至沉淀量最大或至沉淀量最大)。(4)鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：如鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：如AlCl3溶液與溶液與NaOH溶液；明礬溶液中滴加溶液；明礬溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀的物質(zhì)的量最大至沉淀的

23、物質(zhì)的量最大(或至沉淀的質(zhì)量最大或至沉淀的質(zhì)量最大)。(5)金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)：如硝酸銀溶液中滴加少量金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)：如硝酸銀溶液中滴加少量(或過量或過量)氨水；硫酸銅氨水；硫酸銅溶液中滴加少量溶液中滴加少量(或過量或過量)氨水等。氨水等。(6)存在多個氧化存在多個氧化(或還原或還原)性離子可以參與氧化還原反應(yīng)的：如性離子可以參與氧化還原反應(yīng)的：如FeBr2(或或FeI2)溶液中通入少量溶液中通入少量(過量、或等物質(zhì)的量過量、或等物質(zhì)的量)的氯氣。的氯氣?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClOHH=H2O Al(OH)33H=Al33

24、H2O HOH=H2O Al33OH=Al(OH)3 假設(shè)定序法假設(shè)定序法這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，書寫也就迎刃而解了。在不明這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，書寫也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時，如確離子反應(yīng)的先后順序時，如FeBr2溶液與溶液與Cl2反應(yīng)，可假設(shè)反應(yīng)，可假設(shè)Cl2先與先與Br反應(yīng)，反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2生成生成Fe3，這樣即可確定，這樣即可確定Cl2先與先與Fe2后與后與Br反反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。總結(jié)提升總結(jié)提升判斷離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的“7看看”1看離

25、子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成_而不生成而不生成Fe3。再如將少量。再如將少量SO2通入漂白粉通入漂白粉溶液中：溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，錯在忽略了，錯在忽略了HClO可可以將以將4價的硫氧化，價的硫氧化，應(yīng)為：應(yīng)為：_?？键c(diǎn)四離子方程式的正誤判斷考點(diǎn)四離子方程式的正誤判斷Fe2 Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO2Fe3Cu=2Fe2Cu2 7看是否符合題設(shè)條件及要求看是否符合題設(shè)條件及要求如如“過量過量”“”“少量少量”“”“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”“”“適量適量”“”“任意量任意量”

26、以及滴加順序等以及滴加順序等對反應(yīng)離子方程式的影響。如往對反應(yīng)離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往；往FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：的離子方程式為：_。2ICl2=I22Cl B 解析解析 A項中電荷不守恒，電子得失不守恒，所以錯誤；項中電荷不守恒，電子得失不守恒，所以錯誤；B項中滿足三個項中滿足三個守恒關(guān)系，所以正確；守恒關(guān)系，所以正確；C項中電荷不守恒、電子得失不守恒，所以錯誤；項中電荷不守恒、電子得失不守恒，所以錯誤；D項中項中電荷不守恒，電子得失不守恒，所以錯誤。

27、電荷不守恒，電子得失不守恒，所以錯誤。2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Na2H2O=2Na2OHH2 在判斷守恒時，一般分為三步在判斷守恒時，一般分為三步第一步，首先判斷電荷是否守恒，即等號兩邊離子所帶電荷數(shù)的和是否相第一步，首先判斷電荷是否守恒，即等號兩邊離子所帶電荷數(shù)的和是否相同，如果不相同則原子個數(shù)或電子得失數(shù)一定不守恒，再不用判斷其他兩者同，如果不相同則原子個數(shù)或電子得失數(shù)一定不守恒，再不用判斷其他兩者了。了。第二步，判斷原子個數(shù)是否守恒，因為相比電子得失守恒的判斷，原子個第二步，判斷原子個數(shù)是否守恒，因為相比電子得失守恒的判斷，原子個數(shù)和電荷數(shù)表現(xiàn)得更為直觀，所以判斷時本著先易再難的原則。數(shù)和電荷數(shù)表現(xiàn)得更為直觀，所以判斷時本著先易再難的原則。第三步，判斷電子得失是否守恒，對于氧化還原反應(yīng)來講，當(dāng)前兩者均守第三步，判斷電子得失是否守恒，對于氧化還原反應(yīng)來講，當(dāng)前兩者均守恒時，不代表該離子方程式一定正確，還要進(jìn)一步分析電子得失是否守恒。恒時，不代表該離子方程式一定正確，還要進(jìn)一步分析電子得失是否守恒。方法技巧方法技巧 C D 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案