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1、第三章 第三節(jié) 鹽類的水解第三課時 影響鹽類水解的因素【教材分析】近年來，鹽類的水解成為高重點內(nèi)容。影響鹽類水解的因素作為必考內(nèi)容，成為化學學習的重中之重。因此，影響鹽類水解的外界因素是本節(jié)的重點。力求通過本節(jié)課的探究學習，讓學生學會分析不同外界因素對鹽類水解的影響以及溶液中離子濃度的變化?！救S目標】l 知識與技能：理解內(nèi)因?qū)}類水解的影響，學會分析外界因素對鹽類水解的影響。通過動手實驗，規(guī)范學生操作，全面培養(yǎng)和提高學生實驗?zāi)芰?、觀察能力和對實驗現(xiàn)象的解析能力。l 過程與方法通過揭示問題，討論釋疑，動手實驗，學習對比、推斷等多種科學探究方法。l 情感態(tài)度與價值觀：讓學生體驗科學探究的樂趣，激
2、發(fā)學生學習化學的積極性。【重點與難點】重點：內(nèi)因、外因?qū)}類水解的影響。難點：外界因素對鹽類水解的影響，及溶液中離子濃度的變化?！窘虒W方法】講授式、討論式、探究式?！窘虒W工具】多媒體、黑板、小白板?！窘虒W過程】【知識回顧】1、寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：2、鹽類水解的規(guī)律： ， ， ， ?！菊n前預(yù)習】一、內(nèi)因【自主學習】 活動探究 FeCl3溶液水解的離子方程式： 。通過實驗，探究促進或抑制FeCl3水解的條件。分組完成下列實驗，記錄實驗現(xiàn)象，分析原因，填寫對應(yīng)表格：條件移動方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNa2CO3NH4Cl加銅粉二、外因
3、1、 2、 3、 4、【小試牛刀】1、下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是 ( ) A.水解達到平衡時，加氯化鐵達飽和溶液，溶液的酸性會增強 B.濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小 C.為抑制Fe3+的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸D.有50和20的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小 2、對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH 改變條件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升溫加水加醋酸加醋酸鈉通HCl加NaOH3、向濃度為0.1 molL-1的NH4Cl溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使c(NH4+)增大的是（ ）AKHSO4 BNaCl CH2O DKOH4、向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，其中可使c（CH3COO-）與c（Na+）幾乎相等的是（ ） A. NaOH溶液 B. HCl溶液 C. KOH溶液 D. KCl溶液【板書設(shè)計】3.3.3 影響鹽類水解的因素一、內(nèi)因二、外因 1、溫度 2、濃度 3、溶液酸堿性 4、相互促進【習題答案】隨堂檢測：1、D 2、略 3、A 4、C
影響鹽類水解的因素 教案
