2020高考物理復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題 第1講 一卷沖關(guān)的課后練習(xí)案 魯科版選修2

《2020高考物理復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題 第1講 一卷沖關(guān)的課后練習(xí)案 魯科版選修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020高考物理復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題 第1講 一卷沖關(guān)的課后練習(xí)案 魯科版選修2（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020高考復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題：選修2 第1講 一卷沖關(guān)的課后練習(xí)案 一、選擇題 1.工業(yè)上以黃鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2等對環(huán)境有較大影響的有害氣體。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是（　?。? A.NaOH溶液、酚酞試液 B.石灰水、石蕊試液 C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液 解析：測定SO2含量必須要能跟SO2反應(yīng)，而且可以用顏色變化來準(zhǔn)確確定反應(yīng)終點(diǎn)。A項(xiàng)和D項(xiàng)雖然能反應(yīng)，但A在完全生成Na2SO3時溶液還是堿性，沒變色，而D在SO2還沒與氨水完全反應(yīng)時就開始變色了。B項(xiàng)石灰水中所含溶質(zhì)較少，且石蕊試液的顏色變化不明顯。 答案：

2、C 2.工業(yè)上獲得苯主要通過（　?。? A.煤的干餾　 　B.石油常壓分餾 C.石油減壓分餾 D.石油催化裂化 解析：煤的干餾得到的煤焦油中含有苯等芳香烴。 答案：A 3.下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是（　?。? A.建筑高煙囪，使尾氣在高空擴(kuò)散稀釋 B.設(shè)置“廢熱”鍋爐，產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電 C.使用V2O5作催化劑，提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D.在吸收塔中，直接用水吸收SO3 解析：A項(xiàng)，造成空氣污染；C項(xiàng)，催化劑能加快反應(yīng)速率，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，易形成酸霧，降低吸收效率，應(yīng)用98.3%硫酸吸收SO3。 答案：B 4.廣東正在建設(shè)海

3、洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是（　?。? A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng) B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸 C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的 D.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲是Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬 解析：D選項(xiàng)中，B不是金屬。 答案：D 5.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是（　　） A.在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳 B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對尾氣進(jìn)行吸收處理 C.工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁 D.氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽

4、離子通過 解析：合成氨工業(yè)不需要對尾氣進(jìn)行吸收；工業(yè)上制取金屬鎂是用電解MgCl2的方法；氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜的作用是阻止陰離子和分子通過。 答案：A 二、非選擇題 6.以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t℃，p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_______________________。 （2）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的

5、氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃庹垜?yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該措施的理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，以5.60×107L甲烷為原料能夠合成　　　　　　　　　L氨氣（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。 （4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)

6、體的結(jié)構(gòu)簡式： ①___________________________________________________________； ②_____________________________________________________________。 解析：（1）要注意化學(xué)計量數(shù)與ΔH的數(shù)值相一致，同時還要注意反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。 （2）將氨分離出來，可減少生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動；補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃猓龃笊晌餄舛?，利于增大反?yīng)速率。 （3）根據(jù)甲烷生成氫氣、氫氣合成氨的化學(xué)方程式，找出甲烷與氨的關(guān)系式并進(jìn)行計算。 CH4＋H2O===CO＋3H2； CO＋H

7、2O===CO2＋H2； N2＋3H2===2NH3；故可得關(guān)系式： CH4　　　～　　 　NH3 5.6×107×75% 1.12×108 答案：（1）CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋2a kJ/mol （2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛榷加欣谄胶庹蛞苿? （3）1.12×108 7.如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題，將石油分餾得到的重油進(jìn)行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油。 資料1：石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)。 資料2：石油催化裂

8、化中通常使用Al2O3作催化劑。 某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液退色，實(shí)驗(yàn)后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味。 （1）該裝置儀器連接的順序遵循原則為　　　　　　　，為保證實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是　　　　　，裝置中較長導(dǎo)管的作用是_________________________； （2）試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明_____________________________________________； （3）試管Ⅲ中溶液退色說明_______________

9、_______________________________； （4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，　　　，理由是______________________ ________________________________________________________________________； （5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式__________________________ ________________________________________________________________________； （6）石油裂化的重要意義是

10、________________________________________。 解析：儀器連接的順序應(yīng)遵循從下往上、從左到右的原則，裝入藥品之前要檢查裝置的氣密性。依據(jù)石油分餾工業(yè)的分餾塔原理，設(shè)置了長導(dǎo)管，其作用除導(dǎo)氣外，兼起冷凝氣體的作用；依據(jù)催化裂化原理，下列反應(yīng)皆有可能發(fā)生： a.C20H42C10H20＋C10H22 b.C10H22C5H12＋C5H10 c.C5H12C2H4＋C3H8 d.C5H12CH4＋C4H8。 試管Ⅱ中有液體生成，說明生成了含5個碳原子以上的烴，因?yàn)槌爻合拢?個碳原子以上的烴大都呈液體，試管Ⅲ中酸性KMnO4溶液退色說明生成了常溫常

11、壓下呈氣態(tài)的含5個碳原子以下的烯烴；由于裂化產(chǎn)物中有烯烴生成，易與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴；從以上變化可以看出，石油裂化的主要目的是為了獲得更多的輕質(zhì)燃油，特別是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。 答案：（1）從下往上，從左往右　檢查裝置的氣密性 導(dǎo)氣、冷凝氣體 （2）裂化生成了含5個碳原子以上的烴 （3）裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴 （4）不能　裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能萃取溴 （5）C20H42C10H22＋C10H20 （6）可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量 8.（2020·海南高考）工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不

12、同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題： （1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿。 ①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _______________________________________________________________； ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知產(chǎn)物之一為CaS）：　　　　　　； （2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。 ①圖中的中間產(chǎn)物C是　　　　，D是　　　?。▽懟瘜W(xué)式）； ②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? （3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進(jìn)

13、，其優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　?。? （4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？ ________________________________________________________________________。 解析：（1）①食鹽和濃硫酸在強(qiáng)熱條件下反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，方程式為2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑。②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的產(chǎn)物之一為CaS，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價降低，Na2SO4作氧化劑，則作還原劑的為焦炭，C元

14、素的化合價升高為＋4價，由此可判斷產(chǎn)物還有碳酸鈉和二氧化碳，其反應(yīng)方程式為Na2SO4＋2C＋CaCO3CaS＋Na2CO3＋2CO2↑。 （2）①甲裝置為煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳的裝置，生成的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以C應(yīng)為Ca（OH）2，Ca（OH）2加入到丁裝置，與NH4Cl反應(yīng)生成NH3，則D應(yīng)為NH3。②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。 （3）聯(lián)合制堿法簡化了生產(chǎn)設(shè)備，避免了副產(chǎn)物的生成。 （4）由溶解度曲線可知，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會析出碳酸氫鉀晶體，故不能采用此法制碳酸鉀。 答案：（

15、1）①2NaCl＋H2SO4（濃）Na2SO4＋2HCl↑ ②Na2SO4＋2C＋CaCO3CaS＋Na2CO3＋2CO2↑ （2）①Ca（OH）2　NH3 ②NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl （3）簡化了生產(chǎn)設(shè)備，避免了副產(chǎn)物的生成 （4）不可行　碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會析出碳酸氫鉀晶體 9.（2020·大連重點(diǎn)中學(xué)雙基測試）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程圖如下圖所示，依據(jù)流程圖，完成下列填空： （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶

16、液的pH　　　　　（填“不變”“升高”或“降低”）。 （2）工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)。精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 （3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是　　　　。 a.Ba（OH）2　b.Ba（NO3）2　c.BaCl2 （4）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序?yàn)椤　　　? a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

17、 c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過　　　　　、冷卻、結(jié) 晶、　　　　　（填寫操作名稱）除去NaCl。 解析：（1）電解食鹽水時，與電源正極相連的電極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－―→Cl2↑＋2e－，與電源負(fù)極相連的電極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－―→H2↑，消耗H＋，即產(chǎn)生OH－，所以溶液的pH升高。 （2）精制過程中，加入Na2CO3除去Ca2＋（Ca2＋＋CO===CaCO3↓）；加入NaOH除去Mg2＋［Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓］，由于Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3的溶解度，所以Mg2＋與OH

18、－、CO混合時，主要生成Mg（OH）2沉淀。 （3）除去SO應(yīng)選擇Ba2＋，如果加入Ba（NO3）2，溶液中會引入雜質(zhì)NO，而加入BaCl2或Ba（OH）2均不會引入新的雜質(zhì)。 （4）除雜質(zhì)時加入Ba2＋和OH－無先后之分，但Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，因?yàn)镃O還能除去多余的Ba2＋。 （5）脫鹽工序的目的是分離NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作過程是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾得到NaCl晶體。 答案：（1）2Cl－―→Cl2↑＋2e－　升高 （2）Ca2＋＋CO===CaCO3↓， Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓ （3）ac

19、?。?）bc?。?）蒸發(fā)　過濾 10.海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下： （1）請列舉海水淡化的兩種方法：　　　　　　　　　　、　　　　　　　　。 （2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、　　　　、　　　　或 H2、　　　　。 （3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目____________________。 （4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________

20、____________________________________， 由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 ________________________________________________________________________。 （5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖： 請你參與分析討論： ①圖中儀器B的名稱：　　　　　　。 ②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)? __________

21、______________________________________________________________。 ③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： ________________________________________________________________________。 ④C中液體產(chǎn)物顏色為　　　　，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是____________________________。 解析：（2）電解NaCl溶液：2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋

22、2NaOH，或也可得到H2和NaClO。 （3）步驟Ⅰ中獲得低濃度Br2溶液，再經(jīng)過步驟Ⅱ、Ⅲ可富集溴元素。 （4）SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，產(chǎn)物是兩種強(qiáng)酸，故在工業(yè)生產(chǎn)中要注意強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。 （5）由已知信息Br2的強(qiáng)腐蝕性可得出Br2腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由Br2的沸點(diǎn)為59℃可知用該套裝置提純溴關(guān)鍵要控制溫度計b的溫度，收集59℃時的餾分。C中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反應(yīng)后，利用Br2易溶于CCl4的性質(zhì)進(jìn)行分液來分離，或利用Br2易揮發(fā)的特點(diǎn)用蒸餾法分離。 答案：（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 （2）Cl2　NaOH　NaClO （3）富集溴元素 （4）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 （5）①冷凝管?、贐r2腐蝕橡膠 ③控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分 ④深紅棕色　分液（或蒸餾）