2020高考物理復習沖關(guān)習題 第3講 一卷沖關(guān)的課后練習案 魯科版選修3

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1、2020高考復習沖關(guān)習題：選修3 第3講 一卷沖關(guān)的課后練習案 一、選擇題 1.下列晶體中不存在化學鍵的是（　　） A.白磷　　　　　　　　　　 B.氯化鈉 C.干冰 D.晶體氬 解析：晶體氬為單原子分子，不含化學鍵，只存在范德華力。 答案：D 2.下列各組晶體中化學鍵類型和晶體類型均相同的是（　?。? A.二氧化硅和二氧化碳 B.金剛石和石墨 C.氯化鈉和過氧化鈉 D.鐵和銅 解析：A項，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體；B項，金剛石中只含共價鍵，石墨中含共價鍵和范德華力；C項

2、，氯化鈉中只含離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價鍵；D項，鐵和銅均為金屬晶體，只含金屬鍵。 答案：D 3.［雙選題］下列說法錯誤的是（　　） A.分子晶體、原子晶體、離子晶體都不導電 B.一般規(guī)律熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體 C.構(gòu)成晶體的原子之間都有化學鍵 D.晶體中只要有陽離子就有陰離子 解析：分子晶體、原子晶體、離子晶體中既沒有自由電子也沒有自由移動的陰、陽離子，固不能導電；從構(gòu)成晶體的微粒的作用力來看，分子間作用力＜離子鍵＜共價鍵，微粒間的作用力越大，熔點越高；稀有氣體形成的分子晶體，原子之間沒有化學鍵，只有分子間作用力；金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，無陰離

3、子。 答案：CD 4.下列數(shù)據(jù)對應的是物質(zhì)的熔點（℃），據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的是（　　） NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 801 920 1291 190 －107 2073 －57 1723 A.鋁的化合物的晶體中有離子晶體 B.同族元素中的氧化物可形成不同類型的晶體 C.表中只有BCl3和干冰是分子晶體 D.不同元素的氧化物可形成相同類型的晶體 解析：表中的化合物中，SiO2屬于原子晶體。AlCl3、CO2、BCl3屬于分子晶體，其余物質(zhì)屬于離子晶體。鋁的化合物的晶體中有離子晶體，如Al2O

4、3；同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，如CO2、SiO2；不同元素的氧化物可形成相同類型的晶體，如Na2O、Al2O3。 答案：C 5.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（　　） A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZY4Y8 D.ZX8Y12 解析：由晶胞可知X占據(jù)8個頂點，屬于該晶胞的X數(shù)為：8×＝1；Y占據(jù)12條棱的中間，屬于該晶胞的Y數(shù)為：12×＝3；Z占據(jù)該晶胞的體心，屬于該晶胞的Z數(shù)為：1。故化學式為ZXY3。 答案：A 二、非選擇題 6.下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：（陽離

5、子，陰離子）以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式： A　　　　、 B　　　　、 C　　　　、 D　　　　。 解析：在A中，含M、N的個數(shù)相等，故組成為MN；在B中，含M：×4＋1＝（個），含N：×4＋2＋4×＝（個），M∶N＝：＝1∶3；在C中含M：×4＝（個），含N為1個；在D中，含M：×8＝1，含N為1個（體心）。 答案：MN　MN3　MN2　MN 7.如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。 （1）請將其中代表Na＋的圓圈涂黑（不必考慮體積大小），以完成

6、NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。 （2）晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有　　　　個。 （3）在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于　　　　，即　　　?。ㄌ钣嬎闶剑籒a＋的個數(shù)等于　　　　，即　　　　（填計算式）。 （4）設NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為　　　　 cm。 解析：（1）如圖所示。 （2）從體心Na＋看，與它最接近的且距離相等的Na＋共有12個。 （3）根據(jù)離

7、子晶體的晶胞，求陰、陽離子個數(shù)比的方法是均攤法。 由此可知，如圖NaCl晶胞中，含Na＋：8×＋6×＝4個；含Cl－：12×＋1＝4個。 （4）設Cl－與Na＋的最近距離為a cm，則兩個最近的Na＋間的距離為a cm，又·NA＝Mr，即a＝ 。 所以Na＋間的最近距離為：·。 答案：（1）（答案不唯一，合理即可） （2）12?。?）4　12×＋1＝4　4　8×＋6×＝4（答案不唯一，只要與第1問對應即可） （4）· 8.（2020·江蘇高考）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2

8、p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。 回答下列問題： （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為　　　　　　，1 mol Y2X2含σ鍵的數(shù)目為　　　　。 （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是　　　　。 （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化的分子式是　　　　。 （4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該氯化物的化學式是　　　　，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為 _________________________________________________

9、_______________________。 解析：該題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中原子軌道的雜化類型、σ鍵、等電子體、氫鍵及晶胞等知識點。Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，可推知Y是C；由X是形成化合物種類最多的元素知X是H；根據(jù)信息可寫出Z的價電子排布式，知Z是N；29號元素W是Cu。 （1）Y2X2是C2H2，其結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，C原子采取sp雜化，1 mol C2H2中有3NA個σ鍵。 （2）ZX3、YX4分別是NH3、CH4，因NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點高。 （3）Y是C，Z是N，C的氧化物CO2與N的氧化物N2O是等電子體。 （4）由圖中晶胞知白球

10、個數(shù)為8×＋6×＝4個，黑球個數(shù)也為4個，故Cu的氯化物中Cu與Cl原子個數(shù)比為1∶1，其化學式是CuCl。CuCl與濃鹽酸的反應為非氧化還原反應，故其生成物中Cu為＋1價，可由化合價代數(shù)和為零知生成物的化學式應為H2CuCl3，即可寫出反應CuCl＋2HCl===H2CuCl3。 答案：（1）sp雜化　3 NA 或3×6.02×1023個 （2）NH3分子間存在氫鍵 （3）N2O （4）CuCl CuCl＋2HCl===H2CuCl3 （或CuCl＋2HCl===H2［CuCl3］） 9.（2020·課標全國理綜）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過

11、一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示： 請回答下列問題： （1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________； （2）基態(tài)B原子的電子排布式為　　　　　　　　；B和N相比，電負性較大的 是　　　　　　，BN中B元素的化合價為　　　　； （3）在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是　　

12、　??；B原子的雜化軌道類型為　　　　，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為　　　　； （4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵 為　　　　，層間作用力為　　　??； （5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有　　　　　個氮原子、　　　　個硼原子，立方氮化硼的密度是　　　　g·cm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。 解析：（1）根據(jù)物質(zhì)的制備流程圖可推知由B2O3制備BF3和BN的化學方程式。 （2）因為同一周期，隨

13、著原子序數(shù)的增大，電負性逐漸增大，故B的電負性小于N的電負性，即得電子能力N大于B，所以BN中N元素是－3價，B元素是＋3價。 （3）因為BF3中的B原子是sp2雜化，故該分子是平面正三角形分子，故鍵角是120°；BF的空間構(gòu)型可類比NH，也應該是正四面體結(jié)構(gòu)。 （4）因為六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，故其晶體中也是分層結(jié)構(gòu)，層間是分子間作用力，層內(nèi)的B原子與N原子間是極性共價鍵。 （5）因為金剛石屬于面心立方晶胞，即C原子處在立方體的8個頂點、6個面心，每個晶胞中含有C原子數(shù)為×8＋×6＝4，故根據(jù)均攤法及BN的化學式可推知，一個晶胞中各含有4個B原子、4個N原子；因一個BN的質(zhì)量是M/

14、NA，故可判斷一個晶胞的質(zhì)量是4M/NA，而一個晶胞的體積是（361.5×1010）3cm3，所以根據(jù)密度＝質(zhì)量÷體積可得解。 答案：（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO4 2BF3↑＋3CaSO4＋3H2O　B2O3＋2NH32BN＋3H2O （2）1s22s22p1　N?。? （3）120°　sp2　正四面體 （4）共價鍵（或極性共價鍵）　分子間力（或范德華力） （5）4　4　 10.（2020·山東高考）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 （1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層

15、與層之間靠　　　　結(jié)合在一起。 （2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為　　　　　。 （3）用價電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角　　　　120°（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4＋處于立方晶胞頂點，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　，每個Ba2＋與　　　個O2－配位。 解析：（1）石墨晶體是混合型晶體，同一層內(nèi)碳原子之間以共價鍵結(jié)合成正六邊形結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力結(jié)合，故碳納米管中碳原子的雜化方式為sp2雜化，層與層之間靠范德華力結(jié)合。 （2）電負性越大，非金屬性越強，即吸引電子對的能力越強，故電負性的大小關(guān)系為C＞H＞Si。 （3）在SnBr2分子中，中心原子Sn有2對成鍵電子，1對孤對電子，采用sp2雜化，因孤對電子對成鍵電子的影響，使鍵角小于120°。 （4）1個晶胞中有1個Ba2＋，Pb4＋的個數(shù)為8×＝1，O2－的個數(shù)為12×＝3，故化學式為BaPbO3。每個Ba2＋與12個O2－配位。 答案：（1）sp2　分子間作用力（或：范德華力） （2）C＞H＞Si?。?）＜　（4）BaPbO3　12 