2020高考物理復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題 第7章 第1講 一卷沖關(guān)的課后練案 魯科版（通用）

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1、 2020高考復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題：第7章 第1講 一卷沖關(guān)的課后練案 一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分） 1.（2020·鄭州質(zhì)檢）25℃、101 kPa條件下，反應(yīng)2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行的原因（　?。? A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減小的反應(yīng) D.是熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng) 解析：因放熱反應(yīng)、熵增加的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的趨向，而該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)、也是一個熵增加的反應(yīng)，故A、B、C錯而D對。 答案：D 2.（2020·山東實驗中學(xué)二次診斷）下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是（　?。?

2、 A.一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時才具有平衡常數(shù) B.化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變 C.對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大 D.化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大 解析：平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)的限度的物理量，對于確定化學(xué)反應(yīng)，它只受溫度的影響，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)，對確定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大；利用化學(xué)平衡常數(shù)來比較不同反應(yīng)的限度時，必須表示方式相同否則無法比較；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率還與起始量有關(guān)。 答案：C 3.（2020·合肥質(zhì)檢）COCl2俗名光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2（g

3、）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0 下列有關(guān)說法正確的是（　?。? A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率 C.單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 解析：催化劑不影響平衡，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A錯；恒溫恒壓通入Ar氣，反應(yīng)容器的體積必然增大，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大，B對；CO和Cl2同為生成物，單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比始終為1∶1，不能作

4、為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，C錯；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，D錯。 答案：B 4.（2020·濰坊模擬）在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。? A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.v正（CO）＝v逆（H2O） C.生成n mol CO的同時生成n mol H2 D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 解析：不論反應(yīng)達(dá)到平衡，還是未達(dá)到平衡，生成n mol CO的同時都會生成n mol H2，C項錯誤。 答案：

5、C 5.（2020·重慶高考）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是（　?。? A.CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH＜0 B.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　 ΔH＞0 C.CH3CH2OH（g）CH2===CH2（g）＋H2O（g）　 ΔH＞0 D.2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH===CH2（g）＋2H2O（g）　ΔH＜0 解析：本題考查化學(xué)平衡知識，通過分析圖像確定可能對應(yīng)的反應(yīng)。觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時間短反應(yīng)速率快，T2>T1、p1>p2。升高溫度水蒸氣的百分

6、含量降低，說明平衡逆向移動，反應(yīng)放熱，ΔH<0；增大壓強(qiáng)水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析A選項中反應(yīng)符合要求。 答案：A 6.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，K值增大。下列說法正確的是（　?。? A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O CO2＋H2 解析：由平衡常數(shù)表達(dá)式寫出可逆反應(yīng)為CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），D項錯誤；由于升高溫度，K值增大，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱的

7、，焓變?yōu)檎?，A項正確；由于反應(yīng)前后氣體體積相等，故恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但若通入H2其濃度會增大，B項錯誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會增大，C項錯誤。 答案：A 7.［雙選題］（2020·江蘇高考）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1）： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1 mol N2、 3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的濃度 （mol·L－1） c1 c2 c3

8、 反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 體系壓強(qiáng)（Pa） p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 下列說法正確的是（　?。? A.2c1＞c3　　　　　　　 B.a＋b＝92.4 C.2p2＜p3 D.α1＋α3＜1 解析：A項，甲乙是等同平衡，c1＝c2，運(yùn)用疊加原理比較乙、丙可得c3＞2c2，即c3＞2c1；B項，甲反應(yīng)生成NH3的量加乙反應(yīng)消耗NH3的量恰好為2 mol，則a＋b＝92.4；C項，將丙分兩步完成，第一步將4 mol NH3加入2倍體積的容器，達(dá)到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時丙的壓強(qiáng)p′3等于p2，第二

9、步將丙的體積壓縮至一倍體，在這一時刻，丙的壓強(qiáng)p″3＝2p2，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，壓強(qiáng)減小，最終平衡時，2p2＞p3；D項，甲乙為等同平衡，α1＋α2＝1，丙的轉(zhuǎn)化率小于α2，α1＋α3＜1。 答案：BD 8.（2020·湖北聯(lián)考）相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器 編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時體系 能量的變化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 放熱46.3 kJ ② 0.8

10、 2.4 0.4 Q（Q＞0） 下列敘述不正確的是（　　） A.容器①、②中反應(yīng)平衡時XY3的平衡濃度相同 B.容器①、②中達(dá)到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同 C.達(dá)平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1 D.若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3 kJ 解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的概念和計算。由化學(xué)方程式判斷這兩個反應(yīng)屬于等效平衡，即達(dá)到平衡時各物質(zhì)的量全部相同，濃度也相同，因此A、B項正確。當(dāng)容器體積減小時，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向即正向移動，因此會繼續(xù)放出熱量，則D項正確。達(dá)平衡時，XY3的物質(zhì)的量濃度為4 mo

11、l·L－1， C項錯誤。 答案：C 9.（2020·天津高考）向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2 和 NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）＋ NO2（g）SO3（g）＋NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出正確的結(jié)論是 （　?。? A.反應(yīng)在 c 點達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物濃度：a 點小于 b 點 C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D.Δt1＝Δt2 時，SO2 的轉(zhuǎn)化率：a～b 段小于 b～c 段 解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等知識，意在考查考生讀圖分析問題的能力。A項，c點v正最大，但不一定達(dá)到平衡；B項，a點反應(yīng)物的濃度大于b點的濃

12、度；C項，反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D項由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的轉(zhuǎn)化率大于a～b 段。 答案：D 10.（2020·廈門月考）已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6 下列敘述中正確的是（　?。? A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： K＝［c（CH3OCH

13、3）×c（H2O）］/c（CH3OH） B.此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正＜v逆 C.若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c（CH3OH）＝0.04 mol·L－1 D.該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）＝1.6 mol·L－1·min－1 解析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝［c（CH3OCH3）×c（H2O）］/c2（CH3OH），將所給濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式：（0.6×0.6）/0.442＝1.86＜400，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。 　　　　　　　　　2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） 起始濃度（mol·L－1）：　1

14、.64 0 　0 轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1）：　2x x 　x 平衡濃度（mol·L－1）：　1.64－2x x 　x K＝＝400，解得x＝0.8 mol·L－1，故平衡時c（CH3OH）＝1.64 mol·L－1－0.8 mol·L－1×2 ＝0.04 mol·L－1。 v（CH3OH）＝1.6 mol·L－1/10 min ＝0.16 mol·L－1·min－1。 答案：C 二、非選擇題（本題包括4小題，共50分） 11.（8分）（2020·全國課標(biāo)理綜改編）（1）在容積為2 L的密閉容器中，由 CO2和H2合成甲醇，

15、反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO2＋3H2CH3OH＋H2O，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）： 下列說法正確的是　　　?。ㄌ钚蛱枺? ①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝ mol·L－1·min－1 ②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大 （2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為　　　　。 解析：（

16、1）分析圖像，溫度越高反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，則T2＞T1。溫度升高，平衡逆向移動，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，③正確； v（CH3OH）＝＝ mol·L－1·min－1，①錯誤； 升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，增大，②錯誤，④正確。 （2）300℃時甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式： 　　 　CO2＋3H2CH3OH＋H2O 始（mol） 　1 　3 　 0 0 轉(zhuǎn)（mol） 　α 　3α 　 α 　 α 平（mol） 　1－α 3－3α α 　 α 壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比， 則p平/p始＝（4－2α）/4＝（2－

17、α）/2。 答案：（1）③④?。?） 12.（12分）（2020·湖南長郡模擬）已知 Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）　K1…………① Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2…………② H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K3…………③ 又已知不同溫度下，K1、K2值如下： 溫度℃ K1 K2 500 1.00 3.15 700 1.47 2.26 900 2.40 1.60 （1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為　　　　　，用CO表示的速率為　

18、　　　　。 （2）900℃ 進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為　　　　?。ㄇ缶唧w數(shù)值），焓變ΔH　　　　0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知該反應(yīng)僅在高溫時正反應(yīng)自發(fā)，則ΔS　　　　0（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （3）下列圖像符合反應(yīng)②的是　　　?。ㄌ钚蛱枺▓D中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）。 解析：（1）設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為x，則 　　　　 　Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）， 始（mol·L－1）　　　　　　2　　　　　　 　 0 轉(zhuǎn)（mol·L－1） 2x

19、 2x 平（mol·L－1） 2－2x 2x K＝＝1，則x＝0.5＝50%， v（CO2）＝1 mol·L－1/2 min＝0.5 mol·L－1·min－1。 （2）反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，則反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K3＝＝＝＝1.50。根據(jù)表中數(shù)值可知溫度升高K1增大，K2減小，所以K3增大，則ΔH＞0。吸熱的熵增加反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。 （3）升高溫度K2減小，說明升溫平衡逆向移動，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)。升溫平衡逆向移動，v逆大于v正，H2的體積分?jǐn)?shù)減小，A項錯誤，B項正確；溫度越高，反應(yīng)速率越

20、快，則T2＞T1，C項正確；鐵為固體，其含量不影響平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，D項正確。 答案：（1）50%　0.5 mol·L－1·min－1 （2）1.50?。尽。尽。?）BCD 13.（14分）（2020·濰坊質(zhì)檢）已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）＝0.040 mol·L－1，放出熱量Q1 kJ。 （1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　?。ㄌ顚懶蛱枺?； a.v（C）＝2v（B） b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v逆（A）＝2v正（B） d.容器

21、內(nèi)氣體的密度保持不變 （2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為　　　　　　?。ㄓ煤琎1、Q2的代數(shù)式表示）； （3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝　　　　　??； （4）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率　　　?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）； （5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（a）　　　 K（b）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 解析：（1）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：v（正）＝v（逆）， 各組分的濃度保持不變，

22、a項，v只表示一個方向，d項，由于氣體質(zhì)量、體積不變，氣體的密度始終保持不變。v逆（A）＝2v逆（B）＝2v正（B）。容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明各組分的濃度保持不變。 （2）向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B與加入0.050 mol C平衡之后效果等同，從反應(yīng)的量上推知放出、吸收的熱量關(guān)系：Q1＝4Q2。 （3）K＝（mol·L－1）－1＝3200 L·mol－1。 （4）正向是一個放熱的反應(yīng)，故升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低。 （5）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（a）＝K（b）。 答案：（1）bc?。?）Q1＝4Q2　

23、（3）3200 L·mol－1 （4）減小?。?）＝ 14.（16分）（2020·全國高考節(jié)選）反應(yīng)aA（g）＋bB（g） cC（g）（ΔH<0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示： 回答問題： （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為　　　??； （2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為　　　　； （3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是　　　　，其值是　　　?。? （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是　　　　　，采取的措施是　　　　　　　　?。? （5

24、）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2　　　　T3（填“>”、“<”、“＝”），判斷的理由是________________________________________。 解析：本題主要考查化學(xué)平衡知識，意在考查考生對圖表的分析能力。 （1）根據(jù)0～20 min，A、B、C三種物質(zhì)濃度的變化量可以確定a∶b∶c＝1∶3∶2。 （2）觀察圖像，第 Ⅱ 階段在第Ⅰ階段達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上分離出產(chǎn)物C，恒容條件下壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，反應(yīng)速率降低，第Ⅲ階段在第Ⅱ階段達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上濃度沒有突變，反應(yīng)正向進(jìn)行，恒容條件下改變的條件為降低溫度，反應(yīng)速率再次降低直至達(dá)到平衡。 （3）αⅠ（B）＝×100%＝50%、 αⅡ（B）＝×100%＝38%、 αⅢ（B）＝×100%＝19%。 答案：（1）1∶3∶2 （2）vⅠ（A）>vⅡ（A）>vⅢ（A） （3）αⅢ（B）　0.19（19%） （4）向正反應(yīng)方向　從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C （5）>　此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動