2020年中考化學必考知識點復習演練 質量守恒定律與化學方程式

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1、質量守恒定律與化學方程式 一、選擇題 1.下列涉及學科觀點的有關說法正確的是（ ??） A.?根據(jù)微粒觀：二氧化碳分子由碳原子和氧分子構成 B.?根據(jù)轉化觀：水可以轉變?yōu)槠? C.?根據(jù)分類觀：空氣屬于混合物，冰水屬于氧化物，銅屬于單質 D.?根據(jù)守恒觀：10 mL酒精和10 mL水充分混合，體積變?yōu)?0 mL 2.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+S K2S-+-N2↑+3X↑，根據(jù)質量守恒定律推斷X的化學式為（ ??） A.?CO????????????????????????

2、??????????????B.?CO2??????????????????????????????????????C.?NO??????????????????????????????????????D.?SO2 3.工業(yè)上使用一種國產(chǎn)低溫催化劑生產(chǎn)氫氣的反應過程如下圖所示： 下列說法正確的為（ ??） A.?該微觀反應過程中出現(xiàn)了二種氧化物??????????????????B.?參加反應的水與一氧化碳分子個數(shù)之比為1:1 C.?該反應中水起了催化作用???????????????????????????????????D.?此反應中有單質生成的同時還生成了二種氧化物 4

3、.下列觀點正確的是（ ??） A.?銅絲在火焰上灼燒，灼燒后“銅絲”的質量增加 B.?一定條件下，CO和O2生成CO2 ， 反應前后分子總數(shù)不變 C.?16g CH4完全燃燒生成16g CO2 D.?某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素 5.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰(CaCO3 CaO＋CO2↑)?，F(xiàn)有100g CaCO3樣品，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是（ ??） A.?反應后固體質量減少的原因是逸出了二氧化碳氣體 B.?生成物中CaO的質

4、量是42g C.?剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)大于40% D.?剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1: 4 6.下圖是甲、乙、丙分子的微觀示意圖，一定條件下甲和乙反應生成丙。下列說法中，正確的是（ ??） A.?反應前后分子總數(shù)不變???????????????????????????????????????B.?丙物質由三種元素組成 C.?消耗的甲和生成的丙分子個數(shù)比為1：1??????????????D.?參加反應的甲和乙質量比為15：16 7.下列實驗方案中，合理的是（ ??） A.?鑒別過氧化氫溶液和水：取樣，分別加入少量MnO2 ，

5、 再用帶火星的木條試驗 B.?除去黑色粉末氧化銅中的木炭粉：在氫氣流中高溫灼燒 C.?檢驗混合氣體中含有CO和CO2：先將氣體通過灼熱的氧化銅，再通過澄清石灰水 D.?驗證質量守恒定律：用一定量稀HCl與Na2CO3粉末反應，比較反應前后溶液的質量 8.在化學變化中，下列說法正確的是（） ①原于的種類、元素的種類、分予的種類均不變 ②原予的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變 ③原子的質量，元素的質量、物質的總質量均不變 ④原子核的種類、數(shù)量、質量均不變 A.?①②?????????????????????????????????????B.?①③???????????????????

6、??????????????????C.?③④?????????????????????????????????????D.?②④ 9.在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應的認識正確的是（） 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 20 2 1 37 反應后質量／g 15 32 1 未知 A.?物質Y一定是單質????????????????????????????????????????????????B.?反應后物質Q的質量為129 C.?反應過程中X、Q的質量比為9：4???

7、????????????????????D.?物質Z一定是該反應的催化劑 10.民間常用川烏、草烏泡制藥酒。川烏、草烏含有少量有毒物質烏頭堿(化學式為C34H47NO11)，藥酒使川不當會造成中毒。下列關于烏頭堿的說法正確的是（） A.?烏頭堿分子由四種元素組成 B.?烏頭堿分子中 C.?H元素的質量比為34：47 C．烏頭堿在空氣中充分燃燒只生成CO2年H2O D.?每個烏頭堿分子由93個原子構成 11.四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量的質量分數(shù)如圖所示，則有關說法中不正確的是（??? ） A.?該反應是分解反應?

8、??????????????????????????????????????B.?乙可能是這個反應的催化劑 C.?反應中的甲、丙兩物質的質量比為1：4???????D.?參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和 12.螃蟹作為美食已進入千家萬戶，蟹肉中的砷（As）元索以有機砷（C5H11AsO2）的形式存在，下列有關說法正確的是（???? ） A.?C5H11AsO2由五種元素組成???????????????????????????????B.?C5H11AsO2中有一個氧分子 C.?一個C5H11AsO2分子由19個原子構成??????????????

9、???D.?C5H11AsO2中碳、氫元素的質量比為5：11 13.把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一個密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表。下列說法不正確的是（?? ） 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量（g） 4．0 2．0 3．0 2．0 反應后的質量（g） 1．2 x 2．4 5．4 A.?該反應是化合反應??????????????????????????????????????????????B.?x=2．0，乙可能是催化劑 C.?參加反應的甲、丙的質量比為1：2?????????????????????

10、D.?丙可能是單質 14.物質X是一種殺菌消毒效率高，二次污染小的水處理劑，制備該物質的原理是2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，則X的化學式為（? ） A.?ClO2??????????????????????????????????B.?HClO??????????????????????????????????C.?Cl2O5??????????????????????????????????D.?HClO3 15.下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是（??? ） A.?①圖表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質量與

11、反應時間的關系 B.?圖②是用CO還原CuO來測定CuO中銅元素的含量 C.?圖③是一定質量的氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，二氧化錳的質量分數(shù)（a%）隨時間（t）變化的曲線圖 D.?圖④是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2 二、填空題 16.選擇①氧氣、②甲烷、③二氧化碳（用序號）填空，并寫出有關化學方程式。 （1）能使帶火星的木條復燃的是________； （2）能在空氣中燃燒的氣體是________；反應的化學方程式是 ________ （3）能使澄清石灰水變渾濁的是________；反應的化學方程式是 ________ 17.鋅粉

12、、鋁粉、鎂粉的混合物8.6g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，經(jīng)測定溶液質量僅增加了8g，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為________克。 18.寫出下列反應的化學方程式，并在括號里注明反應的基本類型. （1）過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣________，________反應； （2）鐵絲在氧氣中燃燒________，________反應； （3）銅絲浸入硝酸銀溶液中________； （4）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑________。 19.下圖是某反應的微觀示意圖。請根據(jù)圖示回答：

13、 （1）A框中的物質屬于________（填序號：①單質；②有機物；③純凈物；④混合物）。 （2）此反應的化學方程式為________。此圖說明化學反應前后不變的微粒是________。 20.化學就在我們的身邊，影響著我們的生活。 ①寫出符合要求的物質化學式：人體中含量最多的物質是________；空氣中大量存在的化學性質不活潑的一種氣體________。 ②共享單車輪胎材料含甲苯二異氰酸酯，化學式為C9H6N2O2 ， 它有________種元素組成，摩爾質量為________， 87g甲苯二異氰酸酯的物質的量是________mol,，lmol甲苯二

14、異氰酸酯分子約含________個氧原子。 ③碳酸飲料中，二氧化碳與水反應的化學方程式是________； ④洪澇地區(qū)的災民將河水轉化為可飲用水，以下處理順序合理的是________； ①化學沉降(用明礬)??? ②消毒殺菌??? ③自然沉降??? ④加熱煮沸 A③②①④???? B③①②④????? C③①④②?????? D①③④② 三、綜合題 21.生活中處處有化學。 （1）3%的雙氧水可作為治療外傷的消毒劑。它與傷口、膿液或污物相遇時，人體中的過氧化物酶促使它立即分解生成氧氣。該反應的化學方程式為________。 （2）劇烈運動后血液中會產(chǎn)生較多乳酸

15、（C3H6O3），使人肌肉酸痛。經(jīng)過一段時間放松后，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為________。 22.自然界中鐵元素和氧元素形成的化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4； （1）FeO中鐵元素與氧元素的質量比為________； （2）種氧化物中鐵元素質量分數(shù)從小到大的順序為________（填序號）； （3）實驗室可用CO的還原性來還原鐵的氧化物。若要得到 ag Fe，需要Fe2O3________?g。 23.硫酸銨【化學式為(NH4)2SO4】是一種能促進植物莖、葉生長的氮肥。施肥

16、濃度過高，會造成燒苗現(xiàn)象。小柯通過實驗發(fā)現(xiàn)，質量分數(shù)為2%的硫酸銨溶液不會導致植物燒苗。 （1）硫酸銨中氮、氧元素的質量比為________。 （2）用50克30%的硫酸銨溶液配制2%的硫酸銨溶液，需要加水________mL。 24.25g大理石和100g稀鹽酸溶液恰好完全反應(雜質不與酸反應)，反應結束后，稱得燒杯內物質的質量為116.2g，求： （1）反應中生成CO2的質量； （2）該大理石中CaCO3的質量分數(shù)。 參考答案 一、選擇題 1. C 2. B 3. B 4. A 5. D 6. C

17、 7. A 8. C 9. B 10. D 11. C 12. C 13. C 14. A 15. A 二、填空題 16. （1）①（2）②；CH4＋2O2CO2＋2H2O（3）③；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 17. 37.4 18. （1）2H2O2 2H2O+O2↑；分解 （2）3Fe+2O2 Fe3O4；化合 （3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 （4）2Mg+CO2 2MgO+C 19. （1）②③（2）CH2O＋O2 CO2＋H2O；原子 20. H2O；N2；4；17

18、4g/mol；0.5；1.204×1024；；B 三、綜合題 21. （1）（2） 22. （1）7：2 （2）②③①（3） 23. （1）7：16（2）700 24. （1）反應后燒杯內減少質量即為二氧化碳質量，生成二氧化碳質量為25g+100g-116.2g=8.8g； （2）解：設碳酸鈣質量分數(shù)為x CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100?????????????????????????????????????????? 44 25gx??????????????????????????????????????????? 8.8g 100:44=25gx:8.8g x=80% 答：碳酸鈣質量分數(shù)為80%。 - 8 -