2018-2019學年九年級化學下冊 第八單元 海水中的化學 第一節(jié) 海洋化學資源練習 （新版）魯教版

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1、第八單元海水中的化學第一節(jié)海洋化學資源學生用書P201海水中含量最多的物質是()ANaCl BCaCO3CH2O DMg(OH)22浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源。由海水制備金屬鎂，主要有以下幾個步驟：電解熔融的氯化鎂；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是 ()A BC D3關于多金屬結核的敘述正確的是()A多金屬結核是錳結核B多金屬結核是錳的合金C錳結核是一種純凈物D多金屬結核在世界上貯量很少4我國南海海底發(fā)現(xiàn)的巨大“可燃冰”帶，能源總量估計相當于中國石油總量的一半。若“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷(CH4H2O)晶體，則下列說法中正確的是()A可燃冰是天然氣和水在降

2、溫后形成的冰狀固體BCH4H2O的組成元素有三種CCH4H2O中CH4和水的質量比為11D可燃冰能燃燒，說明水具有可燃性5下列方法可用來淡化海水的是()加熱蒸發(fā)過濾多級閃急蒸餾使海水結冰脫鹽膜分離法淡化海水加入明礬凈化A BC D6下圖所示是分離與提純海水的流程：下列有關認識錯誤的是()A常用于淡化海水的方法有蒸餾法、過濾法等 B通常在苦鹵中加入石灰乳制取氫氧化鎂C由氯化鎂制取鎂單質同時還有氫氣生成D人類可以從海水中提取各種元素來大量制備有用的物質7海洋是巨大的資源寶庫。請你運用所學過的知識回答下列問題。(1)人類所需要的下列物質，可以從海洋中獲取的是_(填字母序號)。石油無機鹽可燃冰海洋生物

3、淡水A BC D全部(2)淡化海水可采用膜分離技術(如圖所示)。水分子可以透過淡化膜(海水中其他離子不能透過)進入左側的池子，從而得到淡水。以下分析中正確的是_(填字母序號)。A右側池中海水的密度不變B右側池中溶質的質量分數(shù)變大C淡化膜可用濾紙代替D用膜分離技術得到的淡水為硬水8為了保護海洋資源，下列措施不正確的是()A建立海洋保護區(qū)B禁止工業(yè)“三廢”排放到大海中C健全海洋環(huán)境污染監(jiān)測系統(tǒng)D在海上傾棄和焚燒危險物質9下列對海洋化學資源利用的有關敘述錯誤的是()A利用多級閃急蒸餾法淡化海水B蒸餾法淡化海水是利用了海水中各組分的沸點不同C利用向海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的Mg2富集沉淀出

4、來D利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料，以它為燃料不會加劇溫室效應10用如圖簡易裝置可將海水蒸餾得到蒸餾水。(1)儀器名稱是_，儀器是_。(2)該方法中水經歷了液態(tài)、氣態(tài)的相互轉化，在此裝置中，_的燃燒為水分子運動提供能量，由液態(tài)變成氣態(tài)，分子間隔_(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，水蒸氣在導管中溫度逐漸降低，分子運動速率_，凝結成水。(3)小試管中得到的水是_(填“硬水”或“軟水”)，可向小試管中加入硝酸銀溶液，_(填“有”或“無”)白色沉淀產生。112018宿遷改編海洋是人類巨大的資源寶庫，下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。已知：貝殼的主要成分是CaCO3。(1)海洋中含量最多的

5、物質是_。(2)實驗室中進行操作時，玻璃棒的作用是_。(3)生石灰轉化為石灰乳的過程是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)上述流程中未涉及到的基本反應類型是_反應。(5)寫出氫氧化鎂加入鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：_。(6)寫出氯化鎂通電發(fā)生反應的化學方程式：_。12海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下：(1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應的化學方程式：_，_。(2)Y與Z反應后的產物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學式為_，X溶液的名稱是_。(3)烘干后得到的MgCl2中

6、可能含有的雜質是_。參考答案1C2D3A【解析】多金屬結核也稱錳結核，它是一種混合物，含多種單質，不是合金，也不是純凈物；多金屬結核在世界上貯量很多。4B【解析】A項，可燃冰是一種結晶水合物，而不是天然氣和水在降溫后形成的冰狀固體，故錯誤；B項，由可燃冰的化學式可知，一合水甲烷由碳、氫、氧三種元素組成，故正確；C項，CH4H2O中CH4和H2O的質量比為161889，故錯誤；D項，可燃冰能燃燒，是因為甲烷能燃燒，不能說明水具有可燃性，故錯誤。故選B。5D6A【解析】過濾法不能用于海水的淡化。7D B8D9D【解析】可燃冰的主要成分為甲烷，燃燒后會產生大量二氧化碳，會加劇溫室效應。10(1)酒精

7、燈 玻璃導管(2)酒精 變大 變小(3)軟水 無11(1)H2O(2)引流(3)放熱(4)置換(5)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(6)MgCl2MgCl212(1)CaOH2O=Ca(OH)2_ MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2(2)H2 鹽酸。(3)氯化鈣【解析】(1)牡蠣殼(主要成分是碳酸鈣)高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，沉淀槽中發(fā)生反應的化學方程式為CaOH2O=Ca(OH)2，MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2。(2)氯化鎂電解為分解反應，產物為鎂和氯氣，單質Y為氯氣，氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸溶液，故Z是氫氣。(3)氫氧化鈣如果過量，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是氯化鈣。5