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1、《有關(guān)化學(xué)方程式的計算》專題訓(xùn)練
【注意】計算過程中涉及的相對原子質(zhì)量，請參閱教材58頁表；5—15題在練習(xí)本上寫出完整解題過程。
1．電解水時生成氫氣和氧氣．當(dāng)產(chǎn)生1g氫氣時，生成氧氣的質(zhì)量是（ ?。?
A． 32g B． 16g C． 8g D． 4g
2．某同學(xué)將一定量的鋁粉在純氧中完全燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了l．6g，則鋁粉的質(zhì)量是（ ?。?
A． 1.8g B． 2.7g C． 3.6g D． 5.4g
3．相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（ ）
A． CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C． H2最多，CO最少 D．
2、CH4最多，CO最少
4．加熱6.32 g KMnO4，當(dāng)剩余物的質(zhì)量為5.68 g時，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是( )。
A．KMnO4 B．KMnO4、K2MnO4、MnO2 C．K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4
5．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，取一定量高錳酸鉀加熱，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣1.6g。
求高錳酸鉀的質(zhì)量。
6．實驗室分解6.8g過氧化氫，可生成氧氣的體積是多少升？同時生成水的質(zhì)量是多少？氧氣的密度是1.6g/L
7．發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會污染大氣。
（1）反
3、應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3? ＋4H2O
（2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。
8．將10 g KClO3和MnO2的混合物加熱到質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱量剩余固體為8.4 g，則
(1)生成氧氣多少克？
(2)8.4 g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少克？
9．小美同學(xué)取該雙氧水溶液69g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請回答下列問題；
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 g。
（2）該雙氧水溶液中過氧化
4、氫的質(zhì)量。
（3）反應(yīng)后所得水的質(zhì)量是多少？
10． 某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：
反應(yīng)時間/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固體質(zhì)量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
M
2.04
（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_____g；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析M的值是 _g
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫出計算過程
11．同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實
5、驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為58g．求：該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
12．工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2 ===== Mg + Cl2↑?，F(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂？同時能得到多少千克氯氣？
13．化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）
14．取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。計算：
（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量。 （2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）
15．多少克碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水中，最終重新生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g?
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