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1、2022魯科版必修1第四節(jié)《海水中的化學元素》word學案
一、學習概覽：
1.海水中化學元素的種類和存在形式。
2. 海水中金屬鎂的提取原理、金屬鎂化學性質(zhì)和主要用途；
二、知識框架：
海水化學資源的綜合利用
氯、溴、碘單質(zhì)之間氧化性的比較
種類、含量
和存在形式
海水提溴和含溴
化合物的用途
海水中的
化學元素
海水提鎂及鎂的性質(zhì)、用途
[閱讀] P95~P97 一、海水——化學元素寶庫
1、 海水中常量元素都有哪些？健康成年人每天食鹽的攝入量為多少？
2、
2、氯堿工業(yè)原理：
產(chǎn)品應(yīng)用：氫氣： 氯氣：
氫氧化鈉：
3、 海水中微量元素都有哪些：
3、我國規(guī)定食用鹽加入的含碘的物質(zhì)是： 碘的攝入量過 和過高都會對人體健康產(chǎn)生影響。
[閱讀檢測] 海水所含下列元素中，按質(zhì)量相比總量最大的是 [ ]
A.氯 B、鋰 C 、碘 D、鈾
提前討論，課堂口述！
[閱讀] P98~P99 二、鎂與海水提鎂
1．海水提鎂的基本方法是往海水里加堿，得到 沉淀，將沉淀分離出來后再加入 把它變成氯化鎂， 、 、電解，得到金屬鎂。
2．海水提鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作
4、用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學變化？
貝殼起到提供堿——消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學反應(yīng)有：
3．從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學變化？
Mg2+ + 2OH- ==== Mg(OH)2↓
通電
Mg(OH)2 + 2HCl ==== MgCl2 + 2H2O
MgCl2 ==== Mg + Cl2↑
4．在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？
（1）就地取材——利用海灘上的貝殼 （2）節(jié)約原料——循環(huán)利用氯
5、元素
[課堂活動] 完成下表：
實 驗 內(nèi) 容
實 驗 現(xiàn) 象
實驗結(jié)論或化學方程式
鎂跟氧氣反應(yīng)
鎂跟二氧化碳反應(yīng)
5、鎂的主要化學性質(zhì)——還原性
1．與酸反應(yīng)置換出氫氣（離子反應(yīng)）
點燃
2．與氧氣反應(yīng)
3．與二氧化碳反應(yīng)：2Mg + CO2 ===== 2MgO + C
[問題] 由金屬鎂引起的火災能否用泡沫滅火器滅火？
6、
[閱讀檢測]
1、下列物質(zhì)中，在一定條件下不能與鎂發(fā)生化學反應(yīng)的是 [ ]
A、氧氣 B、氯氣 C、二氧化碳 D、燒堿
2、下列有關(guān)鎂的敘述正確的是 [ ]
A、鎂著火可用CO2滅火器撲滅 B、鎂制容器可用來盛裝
C、鎂在冶金工業(yè)上常用作還原劑和脫氧劑 D、鎂可通過電解Mg(OH)2制得
3、鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料,工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸氣在氣體中冷卻,下列可作為冷卻氣體的是
A.空氣 B.O2 C.CO2 D.H2
7、
4、從化學原理和經(jīng)濟利益角度分析下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是
5、試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入的石灰乳起什么作用？
8、
（3）海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？為什么？
從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？為什么？
用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？為什么？
9、
[5min時間] 提出問題，師生共同探究討論
[HOMEWORK] P102-103 1.&2.寫在書上
2022魯科版必修1第四節(jié)《海水中的化學元素》word學案
