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1、第四章認識化學變化 第二節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系
【學習目標】
1.探究、理解質(zhì)量守恒定律的含義。
2.能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學反應中的質(zhì)量關系。
【學習重點】：質(zhì)量守恒定律的探究活動
【學習重點】：對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應用
【自學導航】閱讀教材，同時思考回答下列問題：
探究一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定(P102 圖4-11)
⑴寫出下列物質(zhì)的化學式：氫氧化鈉： ；硫酸銅： ；
硫酸鈉： ；氫氧化銅： ；
⑵寫出下列物質(zhì)的顏色：氫氧化
2、鈉溶液： ；硫酸銅溶液： ；
硫酸鈉溶液： ；氫氧化銅沉淀： 。
⑶實驗原理（化學方程式）： 。
⑷實驗現(xiàn)象：錐形瓶內(nèi)有 ；反應前后天平 。
⑸實驗結(jié)論：化學反應前后，反應物的質(zhì)量總和 (填“大于”“小于”或“等于”)
生成物的質(zhì)量總和。
探究二：碳酸鈣與鹽酸反應前后質(zhì)量的測定（P102 圖4-12）
⑴寫出下列物質(zhì)的化學式：碳酸鈣：
3、 ；鹽酸： ；
氯化鈣： ；氫氧化鈣： ；
⑵寫出下列物質(zhì)的顏色：澄清石灰水（氫氧化鈣溶液）： 。
稀鹽酸： ；氯化鈣溶液： ；
⑶實驗原理（化學方程式）： 、 。
⑷實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)有 ，固體 ；錐形瓶內(nèi)澄清石灰水 ；反應后天平 。
⑸實驗結(jié)論
4、：化學反應前后，反應物的質(zhì)量總和 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的質(zhì)量總和。
質(zhì)量守恒定律:
1.內(nèi)容： 的各物質(zhì)的 等于反應后生成的各物質(zhì)的 。
注意：①“參加”：加入的物質(zhì)有時并沒有全部參加反應，這時研究的是參加反應的那部分質(zhì)量；②“化學反應”：不適用物理變化；③“質(zhì)量”：只有質(zhì)量守恒，體積等其他方面不一定守恒；④“總和”：守恒的是總質(zhì)量而不是單個的物質(zhì)質(zhì)量。
2.用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律：在化學變化中，反應前后 的 沒有改變， 沒有增減， 也沒有改變。
化
5、學變化前后的“變”與“不變”：
和 的總質(zhì)量不變；
宏觀： 元素的 不變；
（1）六個不變： 元素的 不變。
原子的 不變；
微觀： 原子的 不變；
原子的 不變。
宏觀： ；
（2）兩個一定變：
微觀：
6、 。
宏觀： ；
（3）兩個可能變：
微觀： 。
【鞏固訓練】
1.碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質(zhì)量的測定
⑴實驗原理（化學方程式）： 。
⑵實驗現(xiàn)象：燒杯內(nèi)有 ；反應前后天平 ，指針 偏轉(zhuǎn)。
⑶用質(zhì)量守恒定律解釋碳酸鈉與稀鹽酸反應后質(zhì)量減小了，碳酸鈉與鹽
7、酸反應生成了二氧化碳 ；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的 的質(zhì)量總和一定等于生成的 的質(zhì)量總和； ，所以反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小了。
⑷若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是
。
⑸氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的探究實驗中，若實驗裝置不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你還可以選擇哪組藥品進行實驗？藥品選擇的
8、原則是什么？
。
2.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定：
⑴實驗原理（化學方程式）： 。
⑵實驗現(xiàn)象：發(fā)出 ，放出大量的 ，生成 ；反應前后天平 ，指針 偏轉(zhuǎn)。
⑶用質(zhì)量守恒定律解釋鎂條燃燒后質(zhì)量增加了，鎂條燃燒是
發(fā)生了化學反應，生成了 ；根
9、據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的
的質(zhì)量總和一定等于生成的 的質(zhì)量總和；所以鎂條燃燒后質(zhì)量增加了。
3.白磷燃燒前后質(zhì)量的測定：
⑴實驗原理（化學方程式）： 。
⑵實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量 ，放出大量的 ，氣球先 ，后 ；反應前后天平 。
⑶思考該實驗天平為什么平衡？
__________________________________________________
10、_________________________。
⑷思考該實驗如果沒冷卻到室溫（氣球膨脹時）時稱量，此時的天平平衡嗎？解釋原因？
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
4.通過上述實驗試總結(jié)，在驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，有氣體參加或生成的反應，一定要在 中進行；無氣體參加或生成的反應，可以在
11、 中進行。
第四章認識化學變化 第二節(jié)化學反應中的質(zhì)量關系
【自學導航】
探究一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定(P102 圖4-11)
⑴ NaOH ； CuSO4 ；
Na2SO4 ； Cu(OH)2 ；
⑵ 無色 ； 藍色 ；
無色 ； 藍色 。
⑶略
⑷藍色沉淀生成 ； 保持水平 。
⑸ 等于
探究二：碳酸鈣與鹽酸反應前后質(zhì)量的測定（P102 圖4-12
12、）
⑴ CaCO3 ； HCl ；
CaCl2 ； Ca(OH)2 ；
⑵ 無色 。
無色 ； 無色 ；
⑶略
⑷ 氣泡生成 ， 逐漸減少 ； 變渾濁 ； 保持水平 。
⑸等于
質(zhì)量守恒定律:
1. 參加化學反應的 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 。
注意： 原子 種類 ， 數(shù)目
13、， 質(zhì)量
反應物 和 生成物 的總質(zhì)量不變；
宏觀： 元素的 種類 不變；
⑴六個不變： 元素的 質(zhì)量 不變。
原子的 數(shù)目 不變；
微觀： 原子的 種類 不變；
原子的 質(zhì)量 不變。
宏觀： 物質(zhì)的種類 ；
⑵兩個一定變：
微觀：
14、 分子的種類 。
宏觀： 元素的化合價 ；
⑶兩個可能變：
微觀： 分子總數(shù) 。
【鞏固訓練】
⑴略
⑵ 氣泡產(chǎn)生 ； 向右。
⑶ 逸散到空氣中 ； 各反應物 各生成物 ； 而生成；的二氧化碳逸散到空氣中 ，
⑷在密閉的容器中實驗
⑸沒有氣體生成
2.
⑴略
⑵耀眼白光 ， 熱 ，白色固體 ； 失去平衡 ， 左
⑶ 發(fā)生的是化合反應，有氧元素進入化合物中
化合反應 ； 反應物
生成物
3.白磷燃燒前后質(zhì)量的測定：
⑴略
⑵ 白煙 ， 熱 ， 膨脹 ， 縮小 ； 保持平衡 。
⑶質(zhì)量守恒定律
⑷平衡
4. 密閉的容器 ； 開放的容器
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