山東省郯城縣郯城街道初級中學九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律學案1（無答案） 新人教版

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1、第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時） 學習 目標 (1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 (2)從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 重點 質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用 難點 質(zhì)量守恒定律的理解 教具 投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子 板 書 設(shè) 計 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2．微觀解釋：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即 ①原子的種類沒有改變； ②

2、原子的數(shù)目沒有增減； ③原子的質(zhì)量沒有改變。 導學過程 學習過程 一、自主學習 [創(chuàng)設(shè)問題情境]從前面的學習中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P＋O2P2O5；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？ [教師]同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢？大于、等于，還是小于？我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反

3、應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。 二、小組合議 [活動與探究] 1．白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？ 2．鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。 [說明]實驗分兩大組進行，一組進行實驗一，一組進行實驗二。 [不同意見]我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。 [教師總結(jié)]通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 [板書]第五單元 化學方程式 課題1

4、 質(zhì)量守恒定律 [設(shè)問]有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？ [板書]一、質(zhì)量守恒定律 [總結(jié)并板書]1．內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 [思考]現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C，有10 g A和5 g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3 g A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？ [強調(diào)]質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。 [介紹]質(zhì)量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學的學習由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研

5、究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢？請閱讀課本P90資料。 [教師]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。 三、展示交流 [投影]展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程，從分子、原子角度進行分析。 [板書]2．微觀解釋： [教師]到底是不是所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。 [活動與探究](仍分兩大組進行實驗) 1．蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 2．鎂帶在空氣

6、中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等？ [教師]討論一下這是為什么呢？為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？ [追問]這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？ [追問]如何改進實驗裝置呢？ [教師]我這里有一改進的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。 [展示教師的改進裝置] [介紹]取一密閉小試劑瓶，待蠟燭燃燒后迅速地放入瓶中并塞緊瓶口。 [思考]在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？ 四、梳理整合 [小結(jié)]本節(jié)課我們學習了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度

7、理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學的學習從質(zhì)的研究引向量的研究。 學生猜想、討論 [回答]投影展示假設(shè) 學生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學生實驗，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤并進行糾正] [由學生陳述實驗結(jié)果，不同意見進行補充] [實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 [實驗二]在鐵

8、釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 [學生回答](可分別叫多個學生進行陳述) 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 學生思考并討論 [答案]生成C的質(zhì)量為12 g，因為A還剩余3 g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7 g，B無剩余，可見5 g B全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7＋5=12 g。 學生閱讀 投影展示

9、[思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？ 學生思考、討論 學生實驗 [陳述實驗結(jié)果] 1．蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 2．鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。 學生討論 [回答]遵守。只要改進實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。 回答]1．蠟燭的燃燒可以在一個密閉的容器中進行，比如白磷燃燒的裝置，則會得到正確的結(jié)果。 2．鎂帶的燃燒也應(yīng)在一個密閉容器中進行，塞子中央應(yīng)該有孔，然后系一小氣球。 學生思考、討論 [回答]如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。 教學 札記 1．給學生提供更多的實驗探究的機會。 2．力爭使每一位同學都能提高操作、邊觀察邊思索的能力，使其得到更多的鍛煉機會。