江蘇省南京市溧水區(qū)孔鎮(zhèn)中學2020屆中考化學專題復習4 鑼不敲不響（無答案）

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1、專題復習4 鑼不敲不響---銅鑼 姓名： 一種銅---叫響銅，專門用來制造樂器，銅鑼，敲擊下，悅耳動聽，聲音清脆。由銅、鉛、錫按一定比例混合煉成。請問，響銅屬于（ ） A、合成材料 B、金屬材料 C、復合材料 D、純凈物 【容易忘記的內(nèi)容】 1、黑色固體有：鐵粉、氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵。 2、藍色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽【Cu2+】； 黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽【Fe3+】 淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液等可溶性亞鐵鹽【Fe2+】。 3、Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu(濕法煉銅)，波爾多液中含硫酸

2、銅。 4、Fe2O3 + 3CO高溫2Fe + 3CO2 或Fe3O4 + 4CO 高溫 3Fe + 4CO2 (工業(yè)煉鐵) 5、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3，藍色沉淀是Cu(OH)2 6、一氧化碳碳【或者氫氣】還原氧化銅實驗 固體由黑變紅 ① 實驗前，一氧化碳都要先檢驗純度 ②加熱前都要先通一會兒一氧化碳(趕出試管內(nèi)的空氣 ③實驗結束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳、至冷卻-----為什么？防止銅又被氧 ④一氧化碳裝置還有一個尾氣處理裝置(為什么？)；一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法為放個燃著的酒精燈、或接氣球。 7、金屬氧化物的性質(zhì)主要有

3、： ① 金屬氧化物和酸反應(金屬除銹)； ② C、H2、CO和金屬氧化物反應。 8、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的Fe與Cu，不會有Mg。 9、金屬活動性順序表背熟 10、金屬的三條化學性質(zhì)。（與氧氣---單質(zhì)狀態(tài)存在的互動性弱，與酸---冒泡慢或者不反應的活動性弱，與鹽溶液----被置換的活動性弱） 一、金屬的性質(zhì)： 1、人類最先使用的金屬是（ ） A.鎂 B.鋁 C.鐵 D.銅 2、下列金屬中，金屬活動性最強的是 （ ） A．Zn B．Ag C．Mg D．Cu 3、今年5月上

4、旬，一枚用于探傷的放射源銥192（其原子中含有77個質(zhì)子和115個中子）在南京丟失，引起了社會的廣泛關注。下列有關說法正確的是（ ） A．該元素屬于金屬元素 B．該元素的原子序數(shù)是192 C．該原子的核外有115個電子 D．該原子的相對原子質(zhì)量為192g 4、下列說法正確的是　(　　) A.鋁是人類最早利用的金屬材料 B.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 C.青銅不具有導電性和延展性 D.日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金 5、下列關于鐵制品的使用合理的是(　　) A．鐵銅加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 B．菜刀用濕布包起來防止

5、生銹 C．不銹鋼可用于制作外科手術刀 D．用鐵鍋長期存放姜醋 6、下列垃圾不屬于可回收再利用垃圾的是_______（填序號) a.廢紙b.果皮c.易拉罐 7、把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是 （ ） A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg 8、下列有關金屬的描述不正確的是（　?。? A. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁 B. 車船表面涂

6、油漆可防止生銹 C. 廢銅屑可全部溶解于過量稀鹽酸 D. 黃銅比純銅的硬度大 9、向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（ ） A.一定有鋅粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C.一定有銀粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ 10、航天工業(yè)使用的一種碳纖維材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成，它是一種_____材料。 a.金屬材料b.復合材料c.合成材料. 1

7、1、廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是（ ） A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 12、青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鍍邊，下列有關鋁合金的性質(zhì)敘述中錯誤的是_____（填序號)。 a.密度小 b.耐腐蝕c.不導電 13、鋼材是奧運場館建設中用到的重要材料.噴油漆可以防銹蝕的原因是避免鋼材與__ ___ _等物質(zhì)作用. 14、如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加

8、入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（　　） A． 左側(cè)試管中溶液為淺綠色 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等 　 C． U型管中液面左升右降 D． U型管中液面仍相平 15、合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點．下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)． 金屬 銅 鋅 錫 鉛 鉍 鎘 熔點/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 ①鉛鉛錫合金中某種金

9、屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關系，其中橫坐標表示的是　 　的質(zhì)量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為　 ?。? ②保險絲含鉍、鉛、錫等，其熔點約　 ?。? A．15～30℃；B．60～80℃；C．235～250℃；D．300～320℃． 16、如圖是初中化學中幾個重要實驗，有關該幾個實驗的說法錯誤的是（　?。? 　A．實驗1中熱水的作用是隔絕氧氣和提供熱量　B．實驗2可證明分子是不斷運動的 　C．實驗3中左邊試管中鐵釘生銹而右邊試管中鐵釘不生銹，可證明鐵生銹的條件是與氧氣水接觸 　D．實驗4中下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，能證明二氧化碳的密度比空氣

10、大且不能燃燒，也不支持燃燒 二、金屬工業(yè)： 1、鋼鐵是使用最多的金屬材料。 （1）鐵制品在一定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與水以及 反應，因此鐵制品可以進一步銹蝕。防止自行車鏈條生銹的合理措施是 。用鹽酸除鐵銹的化學方程式為 。 （2）用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為 ?；厥绽脧U舊金屬制品的目的之一是 。 2、煉鐵的原理是利用一氧

11、化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見下圖：對實驗進行分析并回答： （1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其 （填“外焰”、“內(nèi)焰”或“焰心”）進行加熱。 （2）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是 ， （3）觀察到澄清石灰水變渾濁，此時的化學方程式為 。 （4）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是 ； 三、工業(yè)流程 1、某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有Fe

12、SO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題： (1)步驟①中，金屬X是 ，該反應的化學方程式為 ；(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是 ； (3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 。 四、探究題 煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了三種實驗方案（假設該

13、赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不參加化學反應）。? 方案I 取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為???? ????。 方案Ⅱ? 如右圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱。完全反應后測得氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量增加了1.32g。假設產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學反應3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少。(寫出解題過程?) [實驗反思] 若考慮方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結果的影響，則會導致測出的氧

14、化鐵的質(zhì)量分數(shù)??????? ????（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。? [實驗分析] 方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結果，可能的原因是? ???????????? ?????????????????（寫出一種即可）。 方案Ⅲ 如右下圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與一氧化碳反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下(假設反應完全進行)。 實驗前 實驗后 （赤鐵礦粉+玻璃管）的質(zhì)量/g 51.60 49.68 （NaOH溶液+廣口瓶）的質(zhì)量/g 158.12 162.97 ① A裝置中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 。 ② 此方案中CO還原氧化鐵生成CO2的質(zhì)量為 g。 ③ 此實驗方案 (填“能”、“否”)準確地測量此赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。