2018屆九年級化學下冊 第十單元 酸和堿檢測試題 （新版）新人教版

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1、第十單元　檢測試題 (時間:45分鐘　滿分:100分) 第Ⅰ卷　選擇題(共45分) 一、選擇題(共15小題,每小題3分,共45分) 1.下列物質敞口放置一段時間后,質量增加但溶質成分沒有改變的是(　C　) A.氫氧化鈉溶液 B.石灰水 C.濃硫酸 D.濃鹽酸 解析:A.氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳質量增加,但成分變成了碳酸鈉;B.石灰水吸收二氧化碳變質為碳酸鈣;C.濃硫酸吸水,質量增加,并不發(fā)生化學反應,成分沒有改變;D.濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體而質量減輕。 2.下列物質加入稀硫酸中,有大量氣泡產生的是(　A　) A.Zn B.Cu C.K2SO

2、4 D.NaOH 解析:碳酸鹽和活潑金屬都會與酸反應生成氣體,Zn在氫前,會與稀硫酸反應生成氫氣,銅在氫后,不與稀硫酸反應。 3.(2017天津)一些食物的近似pH如下: 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 下列說法中不正確的是(　B　) A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B.雞蛋清和牛奶均顯堿性 C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁 解析:溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強;溶液的pH大于7,溶液呈堿性,pH越大堿性越強;pH等于7,溶液呈中性。A.蘋

3、果汁和葡萄汁均顯酸性,正確;B.雞蛋清顯堿性,牛奶顯酸性;C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強,正確;D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁,因為兩者都顯酸性,正確。 4.(2016萊蕪)某同學用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上,測得pH=3,他判斷這是一種酸性溶液,對他的操作方法、測量結果及結論的評價,正確的是(　D　) A.方法正確,測量結果正確,結論正確 B.方法錯誤,測量結果偏小,結論正確 C.方法錯誤,測量結果偏大,結論錯誤 D.方法錯誤,測量結果偏大,結論正確 解析:用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡

4、對比來確定pH,某同學用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上,稀釋了待測溶液,當溶液的pH小于7時,呈酸性,且pH越小,酸性越強,則使溶液的酸性減弱,測定結果偏大,但結論正確。 5.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現出一些共同性質,下列關于鹽酸性質的描述中,不屬于酸的共同性質的是(　C　) A.能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色 B.能與氫氧化鈉溶液反應生成水 C.能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀 D.能與鋅反應生成氫氣 解析:能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀,是因為鹽酸中含有Cl-,C項不屬于酸的共性,其他各項都是因為酸溶液中含有H+,屬于酸的共性。 6.(2016宜昌)蚊蟲叮咬

5、時會分泌蟻酸,使叮咬處腫大痛癢。為緩解癥狀,最好涂抹(　C　) A.蘋果汁 B.牛奶 C.肥皂水 D.爐具清潔劑 解析:蚊蟲叮咬時會分泌蟻酸,使叮咬處腫大痛癢,可以依據中和反應的原理,涂抹顯堿性的物質。肥皂水的pH為10,大于7,顯堿性,爐具清潔劑的pH為12～13,大于7,顯堿性,但其主要成分是氫氧化鈉,具有強烈的腐蝕性。 7.如圖所示是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,由此得出的結論不正確的是(　C　) A.反應結束時溶液的pH=7 B.反應前后元素的種類沒有變化 C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH- D.該反應的實質是H+和OH-結合生成H2O

6、分子 解析:NaOH溶液中存在著NaOH和H2O兩種物質,其中不僅存在Na+和OH-,還存在著H2O分子。 8.某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時,用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖,所加試劑①②③分別是(　C　) A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 解析:由第二步燒杯中液體變?yōu)榧t色可知,①中試劑為稀NaOH溶液,②中為酚酞溶液;加上試劑③后溶液變?yōu)闊o色,證明堿被反應,可判斷③是稀鹽酸。 9.下列對實驗意外事故的處理錯誤的是(　C　)

7、A.若不慎將燃著的酒精燈碰倒,灑出的酒精在桌上燃燒,應立刻用濕抹布撲蓋 B.若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸 溶液 C.若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水沖洗 D.若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液 解析:灑出的酒精在桌上燃燒,用濕抹布撲蓋可以隔絕氧氣,防止繼續(xù)燃燒,A正確;燒堿有腐蝕性,用弱酸性的硼酸可將其中和,B正確;腐蝕性藥液濺入眼睛,一定不要用手揉眼睛,要立即用水沖洗,否則會傷害眼睛,C錯誤;濃硫酸有腐蝕性,沾到皮膚或衣服上,用水沖洗后,再涂上稀的碳酸氫鈉溶液可將殘余的酸反應掉,D正

8、確。 10.(2016株洲)頭發(fā)的主要成分是蛋白質,容易受堿性溶液的侵蝕。所以我們洗發(fā)時,在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑,這樣對頭發(fā)有保護作用。由此可知,護發(fā)劑的pH(　A　) A.<7 B.>7 C.=7 D.比洗發(fā)劑的pH大 解析:洗發(fā)水的pH大于7,顯堿性,而護發(fā)劑的pH小于7,顯酸性,故利用酸性物質和堿性物質發(fā)生中和反應,既能去除污垢又能保護頭發(fā)。 11.廁所清潔劑的主要成分是鹽酸,爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉。關于這兩種清潔劑的敘述正確的是(　D　) A.測得廁所清潔劑的pH=13 B.測得爐具清潔劑的pH=1 C.廁所清潔劑能使紫色石蕊溶液變藍 D.爐具清潔劑能使無

9、色酚酞溶液變紅 解析:廁所清潔劑的主要成分是鹽酸,顯酸性,測得廁所清潔劑的pH應小于7;爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉,顯堿性,測得爐具清潔劑的pH應大于7;紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍,廁所清潔劑顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅;無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅,爐具清潔劑顯堿性,能使無色酚酞溶液 變紅。 12.(2017杭州)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應,反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是(　D　) A.“”表示氯離子 B.“”表示鈉離子 C.“”可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢

10、驗 D.此反應的實質是“”和“”結合生成水分子 解析:中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水?！啊北硎練潆x子;“”表示氫氧根離子;“”表示鈉離子;用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸可以檢驗氯離子;酸堿中和反應的實質為氫離子和氫氧根離子結合生成水。 13.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑,但下列實驗中,不宜使用稀鹽酸的是(　C　) A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B.除去銅粉中混有的鐵粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去鐵絲上的鐵銹 解析:碳酸鈉能與稀鹽酸發(fā)生反應:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,因此,用稀鹽酸能除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉;鐵粉能與稀鹽酸反應,而銅粉

11、不與稀鹽酸反應,因此,用稀鹽酸能除去銅粉中混有的鐵粉;熟石灰和石灰石都能與稀鹽酸發(fā)生反應,因此,不能用稀鹽酸除去熟石灰中的石灰石;稀鹽酸能與鐵銹發(fā)生反應,因此可用于除去鐵絲上的鐵銹。 14.下列各組物質間的反應,由于現象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生的是(　B　) A.鋅與稀鹽酸 B.燒堿溶液與稀硫酸 C.氧化鐵與稀硫酸　 D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 解析:鋅與稀鹽酸反應會產生氣泡;氧化鐵與稀硫酸反應時紅棕色固體逐漸溶解,溶液變?yōu)辄S色;硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應出現藍色沉淀,故A、C、D反應時現象很明顯,無須借助酸堿指示劑就能判斷反應是否發(fā)生。燒堿溶液與稀硫酸反應沒

12、有明顯現象,需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應是否發(fā)生。 15.(2017重慶)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶質的質量與加入的 Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　C　) A.a點溶液為酸性 B.b點恰好完全反應 C.c點溶液的溶質為硫酸 D.b、c兩點沉淀質量相等 解析:此過程的反應是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,a點時,溶液中的溶質為硫酸,故溶液為酸性;b點兩者恰好完全反應;c點溶液中的溶質為過量的Ba(OH)2,故b、c兩點沉淀質量相等。 第Ⅱ卷　非選擇題(共55分) 二、填空與簡答題(共5小題,共27分)

13、 16.(2016臺州)(6分)如圖是小柯同學在復習科學時,構建酸通性的“手掌圖”,其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應的五類物質。 (1)無名指上漏填的一類物質是　堿　。? (2)若利用銅來制取硫酸銅,常用的方法是:銅氧化銅硫酸銅,請你寫出步驟②反應的化學方程式:　H2SO4+CuOCuSO4+H2O　。? 解析:(1)根據酸的性質可以知道,酸溶液能跟酸堿指示劑、多種活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應,故無名指上漏填的一類物質是堿。 (2)氧化銅可以和稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液,該反應的化學方程式為H2SO4+CuOCuSO4+H2O。 17.(4分)鐵、稀鹽酸、澄清

14、石灰水和氯化銅溶液四種物質之間的反應關系如圖所示,圖中兩圓相交的陰影部分表示物質之間可以反應。 (1)圖中X應是　Fe　(填化學式)。? (2)圖中發(fā)生置換反應的化學方程式為　Fe+CuCl2FeCl2+Cu　(任寫一個即可)。? 解析:(1)X可與稀鹽酸反應,故X為鐵,Y為氯化銅。(2)鐵與鹽酸反應、鐵與氯化銅反應均為置換反應。 18.(2016三明)(6分)了解日用化工品的成分,有利于我們正確使用。 名稱 洗潔精 爐具清潔劑 潔廁靈 “84”消毒液 有效成分 表面活性劑 氫氧化鈉 鹽酸 次氯酸鈉 (1)洗潔精能清洗餐具上的油污,是因為它具有　乳化　(填“吸

15、附”或“乳化”)功能。? (2)爐具清潔劑的pH　>　(填“>”“<”或“=”)7,使用時禁止與皮膚接觸是因為氫氧化鈉具有　腐蝕　性。? (3)不能用潔廁靈清洗鐵制品的原因是　Fe+2HClFeCl2+H2↑　(用化學方程式表示)。? (4)潔廁靈與“84”消毒液不能混合使用,因為兩者混合會發(fā)生反應: 2HCl+NaClONaCl+H2O+X↑,有毒,X的化學式為　Cl2　。? 解析:(1)洗潔精洗滌餐具上的油污,是因為它具有乳化功能。(2)由表中可知爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉,顯堿性,氫氧化鈉具有腐蝕性,故禁止與皮膚接觸。(3)潔廁靈的有效成分是鹽酸,可以和鐵反應生成氯化亞鐵和

16、氫氣。(4)根據反應前后原子種類、數目不變,則每個X分子由2個氯原子構成,則物質X的化學式為Cl2。 19.(2016廣州)(5分)向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。 (1)上述過程的實驗現象為　溶液由紅色變?yōu)闊o色,靜置半分鐘溶液仍為無色　。? (2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。 　Na+　　　　OH-　　　　Cl-　? (3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞變色,原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子,該離子是　OH-　(填離子符號)。? 解析:(1)氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色,而酚酞溶液在中性或酸

17、性溶液中為無色,故將稀鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,反應現象為溶液由紅色變?yōu)闊o色,且靜置半分鐘溶液仍為無色。(2)反應前燒杯中裝有氫氧化鈉溶液,所含離子為Na+、OH-,加入的是稀鹽酸,所含離子為H+、Cl-;反應后生成NaCl和H2O,含有Na+、Cl-;故綜合反應前后的圖形,可推知“”為Na+、“”為OH-、“”為Cl-。(3)能使酚酞變紅色的根本原因是溶液中含有OH-,氨水與NaOH溶液均能使酚酞溶液變色,故兩者中都含有的離子是OH-。 20.(6分)用氫氧化鈣中和一定量的鹽酸時,溶液的pH與加入的氫氧化鈣溶液的質量關系如圖所示。 (1)氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式為 　

18、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　。? (2)當加入氫氧化鈣溶液m g時,溶液中的溶質為　CaCl2和HCl　。? (3)若改為n g氫氧化鈉與相同質量鹽酸反應,所得溶液的pH　<　(填“>”“<”或“=”)7。? 解析:(1)氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水。(2)當加入氫氧化鈣溶液m g時,溶液的pH小于7,溶液顯酸性,鹽酸有剩余,溶液中的溶質是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣。(3)根據氫氧化鈉及氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式可以判斷,與相同質量的鹽酸反應消耗氫氧化鈉的質量多,當加入相同質量的氫氧化鈉時,鹽酸未能全部參加反應,溶液呈酸性,pH小于7。 三、實驗探究題(

19、共2小題,共20分) 21.(10分)在學習《常見的堿》課題時,某化學興趣小組在實驗室發(fā)現一瓶標有澄清石灰水的試劑瓶底有一些白色固體物質。課后同學們對這瓶石灰水是否變質進行了探究。 【提出猜想】 甲同學認為:石灰水完全變質; 乙同學認為:石灰水部分變質; 丙同學認為:　石灰水沒有變質　。? 【實驗方案】 實驗 現象 結論 甲的 探究 從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中通入CO2氣體 　石灰水沒有變渾濁? 甲的猜想正確 乙的 探究 實驗一:從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中滴加酚酞溶液 　酚酞溶液變紅色? 乙的猜想正確 實驗二:　取少量白色固體,滴加

20、稀鹽酸? 　有氣泡產生? 【分析與討論】 大家通過分析和討論認為:如果乙同學的猜想也正確,則瓶底的白色固體物質是　Ca(OH)2　(填化學式),其產生的原因是　Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,有一部分氫氧化鈣析出　。? 解析:【提出猜想】 氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水;石灰水可能完全變質、部分變質或沒有變質?！緦嶒灧桨浮?二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,甲的探究:從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中通入CO2氣體,石灰水沒有變渾濁,說明沒有氫氧化鈣,甲的猜想正確;乙的探究:實驗一:從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中滴加酚酞溶液,溶液變紅色,溶液中含有 Ca(O

21、H)2;實驗二:取少量白色固體,滴加稀鹽酸,有氣泡產生,白色固體為碳酸鈣,乙的猜想正確。【分析與討論】 大家通過分析和討論認為:如果丙同學的猜想也正確,則瓶底的白色固體物質是 Ca(OH)2,其產生的原因是Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,有一部分氫氧化鈣析出。 22.(2016南充)(10分)某興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時,忘記滴加指示劑,因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶質大膽提出猜想,進行了以下探究,請你和他們一起完成下列實驗報告。 【提出問題】 該溶液中的溶質含有哪些成分? 【查閱資料】 CaCl2溶液呈中性。 (1)【猜想與假設】

22、 猜想Ⅰ:溶液中的溶質只有　CaCl2　? 猜想Ⅱ:溶液中的溶質有CaCl2、HCl 猜想Ⅲ:溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2 猜想Ⅳ:溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl (2)寫出該反應的化學方程式:　Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　。經過討論,同學們直接得出猜想?、簟∈遣徽_的。為了驗證余下的哪一個猜想是正確的,同學們又做了以下實驗。? (3)【進行實驗】 實驗操作 實驗現象 實驗結論 ①取少量反應后的溶液于試管中,滴加酚酞溶液 溶液不變紅色 猜想Ⅲ不正確 ②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中,向里面加入適量CaCO3 有氣

23、泡生成 猜想Ⅰ不正確, 猜想Ⅱ正確 (4)有氣泡生成的化學方程式為　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　。? (5)【拓展】 還可以單獨用下列哪種物質來證明上述猜想是正確的 　A　。? A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH 反應的化學方程式為　CuO+2HClCuCl2+H2O　。? 解析:(1)反應可能是一種物質完全反應,另一種物質有剩余;若氫氧化鈣過量,則含有氫氧化鈣和氯化鈣;若鹽酸過量,則含有HCl和氯化鈣;也可能是恰好完全反應,只有氯化鈣。(2)氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,因此反應的化學方程式為 Ca(OH)2+2HCl

24、CaCl2+ 2H2O;可見氫氧化鈣與氯化氫不能共存,所以猜想Ⅳ肯定不正確。(3)①因為酚酞遇堿會變紅色,而結論是猜想Ⅲ不正確,即不含有氫氧化鈣,故觀察到的現象是溶液不變紅色;②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中,向里面加入適量 CaCO3,有氣泡產生,則證明剩余溶液中含有HCl,則猜想Ⅱ正確,猜想Ⅰ不正確。(4)碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。(5)因為溶液中的溶質含有HCl顯酸性,能用氧化銅來檢驗,如觀察到黑色粉末溶解,溶液變成藍色,則證明猜想Ⅱ正確;鹽酸雖然能夠和硝酸銀反應產生沉淀,但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀反應產生相同的現象,不能選擇;HCl不能和排在氫后面的銅

25、反應;氫氧化鈉雖然與HCl反應,但是沒有明顯現象發(fā)生,無法檢驗;鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水。 四、計算題(共1小題,共8分) 23.(8分)小明在實驗室發(fā)現一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液,為方便以后使用,他對其濃度進行了測定。取 20.0 g此氫氧化鈉溶液于燒杯中,逐滴滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸,并隨時用pH計(一種測定溶液pH的儀器)對反應后的溶液測定其pH,所得數據如下表所示: 加入稀鹽酸 的質量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2 試回答: (1)當滴加稀鹽酸的質量為9.8 g

26、時,溶液中的溶質是　　　　。? (2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。 解析:(1)當加入稀鹽酸的質量為9.8 g時,溶液的pH為12.1,顯堿性,說明氫氧化鈉沒有完全反應,溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉。(2)當溶液的pH=7.0時,NaOH恰好完全反應。根據消耗10.0 g稀鹽酸,求出氯化氫的質量,然后根據反應的化學方程式可求出氫氧化鈉溶液中溶質的質量,進一步求出溶質的質量分數。 答案:(1)NaCl、NaOH (2)解:設20.0 g此氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x。 pH=7.0時NaOH恰好完全反應,則 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 x 7.3%×10.0 g = x=0.8 g NaOH溶液中溶質質量分數為 ×100%=4% 答:所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為4%。 8