（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 模塊檢測(cè)試卷（一）新人教版必修2

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1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 模塊檢測(cè)試卷（一）新人教版必修2 一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化 B．棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物 C．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程 D．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等 答案　B 解析　油脂不是天然有機(jī)高分子化合物，B錯(cuò)誤。 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(　　) A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

2、 C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．丙烷分子的球棍模型： 答案　D 解析　次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，A錯(cuò)誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，C2H6O為乙醇的分子式，B錯(cuò)誤；硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；原子之間為單鍵，主鏈有3個(gè)碳原子，氫原子數(shù)為8個(gè)，符合丙烷的結(jié)構(gòu)，D正確。 3．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是(　　) ①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4?、谧罡哒蟽r(jià)：Cl＞N＞C?、鄯€(wěn)定性：HCl>HBr>HI?、苓€原性：HCl＞HBr A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部都正確 答案　C 解析?、偻芷谠氐脑訌淖蟮接?，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

3、物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正確；②主族元素最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)、氟無(wú)正價(jià)，所以最高正價(jià)：Cl＞N＞C，正確；③非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性： HCl＞HBr＞HI，正確；④非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，則還原性： HCl＜HBr，錯(cuò)誤。 4．(2018·泰州月考)高溫條件下，Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示 B．該反應(yīng)條件下，Al的還原性弱于Fe C．1 mol Fe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子 D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加

4、入KClO3作催化劑 答案　C 解析　鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖像不符，A錯(cuò)誤；Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3，Al作還原劑，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物，所以Al的還原性強(qiáng)于Fe，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從＋價(jià)降低到0價(jià)，所以反應(yīng)中每消耗1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子，C正確；鋁熱反應(yīng)中氯酸鉀受熱分解生成氧氣，反應(yīng)中KClO3不是催化劑，D錯(cuò)誤。 5．(2018·大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)關(guān)于同位素、同素異形體、同系物說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．同一種元素的同位素原子化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)略有不同 B．等物質(zhì)的量的H2、D2、T2

5、，在相同狀況下的質(zhì)量之比為1∶2∶3，體積之比為1∶2∶3 C．金剛石、石墨與C60互稱(chēng)為同素異形體，O2、O3互稱(chēng)為同素異形體 D．碳原子數(shù)不同的烷烴互為同系物 答案　B 解析　同一種元素的同位素原子，其核外電子數(shù)及最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因中子數(shù)不同，物理性質(zhì)略有不同，A正確；H2、D2、T2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、4、6，所以，等物質(zhì)的量的H2、D2、T2，在相同狀況下的質(zhì)量之比為1∶2∶3，體積之比為1∶1∶1，B不正確；金剛石、石墨與C60互稱(chēng)為同素異形體，O2、O3互稱(chēng)為同素異形體，C正確；分子中碳原子數(shù)不同的烷烴，其分子式必然不同，故其互為同系物，D正確。

6、 6．(2018·雙鴨山市第一中學(xué)高一月考)苯乙烯 ()的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是(　　) A．不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．所有原子不可能共平面 C．能使溴水褪色 D．與HCl在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，并只得到一種產(chǎn)物 答案　C 解析　苯乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；苯結(jié)構(gòu)中12個(gè)原子共平面，乙烯中6個(gè)原子共平面，苯基和乙烯基通過(guò)C—C鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯基和乙烯基可以共平面，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；苯乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，C選項(xiàng)正確；苯乙烯結(jié)構(gòu)中的乙烯基上的兩個(gè)碳原子不對(duì)稱(chēng)，與氯化氫發(fā)生

7、加成反應(yīng)時(shí)生成兩種產(chǎn)物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．(2018·大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 C．有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng) 答案　D 解析　只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池，而反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不可能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形

8、式，故B錯(cuò)誤；某些物質(zhì)的溶解、電離，或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學(xué)鍵的破壞，但沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲作催化劑，由于是放熱反應(yīng)，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。 8．(2018·漯河月考)括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　) A．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗滌后，分液 B．乙烷(乙烯)：用溴水洗氣 C．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗滌后，分液 D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸餾 答案　A 解析　二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，則用溴水、洗氣可分離，故B項(xiàng)正確；溴與NaOH

9、反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C項(xiàng)正確；水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故D項(xiàng)正確。 9．被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳，在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液，電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該電池的正極為鋅 B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 C．當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023 D．電池正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－ 答案　D 解析　

10、從電池反應(yīng)可知，鋅失去電子被氧化，所以鋅是負(fù)極，A不正確；由電池反應(yīng)可知，MnO2被還原，MnO2為正極，B不正確；電子經(jīng)外電路從負(fù)極流向正極，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，C不正確； 電池正極上，MnO2被還原，其電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－，D正確。 10．一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(　　) ①A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C ③容器中的壓強(qiáng)不再變化 ④混合氣體的密度不再變化 ⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝

11、1∶3∶2∶2 ⑥B的濃度不變 A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④ 答案　B 解析?、貯的質(zhì)量不發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C，都體現(xiàn)的逆反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；③容器中的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；④混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)可能等于1∶3∶2∶2，也可能不等于，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；⑥B的濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

12、，故正確。 11．(2018·啟東中學(xué)高一月考)下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是(　　) A．以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉 B．用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂 C．以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵 D．從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁 答案　C 解析　工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na＋Cl2↑，而電解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到鈉，A錯(cuò)誤；鎂的還原性比氫氣的還原性強(qiáng)，不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂

13、，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg＋Cl2↑，B錯(cuò)誤；工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，制得鐵，因?yàn)闊掕F的礦石中含有一定量的二氧化硅，所以石灰石的作用是將二氧化硅等雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去，C正確；因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，所以從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來(lái)獲取金屬鋁，D錯(cuò)誤。 12．已知一種有機(jī)物的分子式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，若將該有機(jī)物與適量的氯氣混合光照，則生成的產(chǎn)物的種類(lèi)共有(　　) A．2種 B．4種 C．5種 D．6種 答案　C 解析　圖示結(jié)構(gòu)為正四面體形結(jié)構(gòu)，一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各

14、有一種。因?yàn)镃4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4Cl4中的4個(gè)C原子構(gòu)成正四面體知， C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結(jié)構(gòu)都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴的種類(lèi)共有4種，加上無(wú)機(jī)物氯化氫，共有5種產(chǎn)物，C正確。 13．(2018·綿陽(yáng)高一段考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 78 g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA B．18 g D2O中含有 10NA個(gè)質(zhì)子 C．28 g聚乙烯中含有的原子數(shù)目為6NA D．56 g

15、鐵片投入足量濃H2SO4中生成 NA個(gè) SO2分子 答案　C 解析　苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；D2O的質(zhì)子數(shù)為10，M＝20 g·mol－1，則質(zhì)子數(shù)為×10×NA mol－1＝9NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；聚乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，故28 g聚乙烯中含有的CH2的物質(zhì)的量為2 mol，則含6 mol原子即6NA個(gè)，選項(xiàng)C正確；56 g鐵的物質(zhì)的量為1 mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 14．(2018·棗莊八中月考)利用某些有機(jī)物的同分異構(gòu)體間的轉(zhuǎn)化可用來(lái)貯存熱能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)

16、太陽(yáng)照射后轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)：　ΔH＝＋88.62 kJ·mol－1，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．NBD、Q、甲苯三者互為同系物 B．NBD、Q、甲苯三者是同分異構(gòu)體 C．92 g NBD經(jīng)太陽(yáng)照射后完全轉(zhuǎn)化為Q時(shí)需吸收88.62 kJ熱量 D．NBD可開(kāi)發(fā)為貯能材料 答案　A 解析　NBD、Q、甲苯三者互為同分異構(gòu)體，A不正確，B正確； 92 g NBD的物質(zhì)的量為1 mol，由題中熱化學(xué)方程式可知，1 mol NBD 經(jīng)太陽(yáng)照射后完全轉(zhuǎn)化為Q時(shí)需吸收88.62 kJ熱量，C正確；NBD可以?xún)?chǔ)存太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為Q，當(dāng)Q轉(zhuǎn)化為NBD時(shí)，又可以釋放能量 ，故NBD可開(kāi)發(fā)為貯能材

17、料，D正確。 15．(2018·大慶第一中學(xué)高一段考)下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．Na2O2、NaClO中所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同 C．Si與C同屬第ⅣA族，因此SiO2和CO2兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同 D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 答案　B 解析　CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外層都不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A不正確；Na2O2分子中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，而NaClO分子中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所以二者所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故B正確

18、；Si與C都屬第ⅣA族元素，但SiO2是由Si原子和O原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的原子晶體，而CO2是由CO2分子間通過(guò)分子間作用力形成的分子晶體，即二者微粒間的作用不同，故C不正確；氯氣與NaOH的反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，而形成的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵，所以D不正確。 16．(2018·永州段考)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是(　　) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 B 在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪

19、色 石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴 C 向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體 不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見(jiàn)磚紅色沉淀 蔗糖未水解 答案　D 解析　水、乙醇都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氫氣的劇烈程度可以比較得出乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A正確；在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，證明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，故B正確；向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，鹽酸不是氯元素的最

20、高價(jià)氧化物的水化物，不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，故C正確；向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，需要首先加入氫氧化鈉中和催化劑——硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，才能檢驗(yàn)蔗糖是否水解，故D錯(cuò)誤。 17．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡 B．點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大 C．點(diǎn)c的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)e的大 D．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(SO2)一樣大 答案　D 解析　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，正反

21、應(yīng)速率不斷減小，而生成物的濃度不斷增大，逆反應(yīng)速率不斷增大，最后正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度不再變化，D項(xiàng)正確；c點(diǎn)時(shí)n(SO3)和n(O2)相等，但反應(yīng)未達(dá)平衡，逆反應(yīng)速率還在繼續(xù)增大，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z B．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng) C．圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程均為氧化還原反應(yīng) D．a(chǎn)

22、一定只由W、X兩種元素組成 答案　C 解析　短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體，m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此解答該題。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C＞O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知H－失去電子，陰離子的還原性：Y＜W，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題共4小

23、題，共46分) 19．(10分)A、B、C、D、E 都為短周期元素，A原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子；C 的－1 價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。 (1)B元素在元素周期表中的位置是______________。 (2)A與 E 形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)_____________________________。 (3)C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較：______________(用化學(xué)式表示，且用＞符號(hào)連接)。 解釋原因

24、：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)E 的氫化物與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵有______________。 (5)E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ __

25、______________________________________________________________________。 答案　(1)第三周期ⅡA族　(2)　(3)HF＞HCl　HF分子間存在氫鍵　(4)離子鍵和共價(jià)鍵(或離子鍵和極性鍵)　3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 解析　A、B、C、D、E 都為短周期元素，A原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子，則A是H元素；C的－1價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是F元素；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物，則B是Mg元素，D是Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化

26、物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸，則E是N元素。(3)在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的作用力，所以其熔沸點(diǎn)比HCl高。(4)E 的氫化物NH3與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3反應(yīng)的生成物NH4NO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵或離子鍵和極性鍵。(5)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3的稀溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。 20．(14分)已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化： 請(qǐng)根據(jù)上圖回答： (1)反應(yīng)①②的反應(yīng)類(lèi)型依次是_________________________________

27、_________、 __________________。 (2)物質(zhì)A、C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是____________、____________。 (3)分別寫(xiě)出②④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：_____________________、 ________________________________________________________________________。 (4)乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)得到高分子化合物，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。 答案　(1)加成反應(yīng)　氧化反應(yīng)　 (2)羥基　羧基 (3)2CH3CH2

28、OH＋O22CH3CHO＋2H2O CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O (4)CH2—CH2 解析　乙烯反應(yīng)得到A，A經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到C，且A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯，則A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。(1)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛。(3)反應(yīng)②是乙醇氧化生成乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反應(yīng)④是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。(4)乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

29、CH2—CH2。 21．(10分)(2018·寧夏育才中學(xué)高一期中)觀察下圖A、B、C三個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題： (1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來(lái)組成一個(gè)原電池(圖A)，正極的反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。 (2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失)，當(dāng)收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量濃

30、度為_(kāi)_______。 (3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數(shù)天后，鐵片生銹。負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。 (4)將銅粉末用10% H2O2和3.0 mol·L－1的H2SO4混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表： 溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 銅的平均溶解速率(×10－3 mol·min－1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40 ℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要

31、原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)沒(méi)有　2H＋＋2e－===H2↑　(2)c(H2SO4)＝1 mol·L－1，c(ZnSO4)＝1 mol·L－1　(3)Fe－2e－===Fe2＋　(4)溫度越高，H2O2越容易分解(或其他合理答案) 解析　(2)根據(jù)正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11

32、.2 L即0.5 mol的氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是1 mol，減少的氫離子為1 mol，所以剩余的硫酸的量為0.5 mol，其濃度為1 mol·L－1；負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1 mol時(shí)，生成鋅離子的物質(zhì)的量為0.5 mol，所以c(ZnSO4)＝1 mol·L－1。(3)鐵片、石墨和氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極是鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋。(4)雙氧水具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，溫度太高，雙氧水易發(fā)生分解，氧化能力降低，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，因此要控制反應(yīng)的溫度不能過(guò)高。 22．(12分)合理利用資源

33、，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，降低碳排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是________(填字母)。 a．植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被 b．加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用液化石油氣 c．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā) d．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高 (2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1∶4的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式： CO2＋4H2________＋2H2O (3)

34、用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在體積為1 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是________(填字母)。 a．CO2百分含量保持不變 b．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變 c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3∶1 d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等 現(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。 (4)以KOH為電解質(zhì)

35、的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，正極反應(yīng)式為_(kāi)___________。 答案　(1)b　(2)CH4　(3)ad　0.375 mol·L－1·min－1 (4)負(fù)　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的總數(shù)目保持不變，所以1 mol CO2與4 mol H2恰好完全反應(yīng)生成2 mol H2O外，還會(huì)生成1 mol CH4。(3)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)

36、生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。CO2百分含量保持不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知容器中混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，則溫和氣體的質(zhì)量不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此容器中H2濃度與CO2濃度之比為3∶1不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；CO2生成速率與CH3OH生成速率相等，滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且反應(yīng)速率是相反的，因此可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到12 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成甲醇的濃度是1.5 mol·L－1。所以根據(jù)方程式可知消耗氫氣的濃度是1.5 mol·L－1×3＝4.5 mol·L－1，所以用氫氣表示的反應(yīng)速率為4.5 mol·L－1÷12 min＝0.375 mol·L－1 ·min－1。(4)甲醇燃料電池中，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。