（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 易題快速練12 能源 反應中的能量變化

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1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 易題快速練12 能源 反應中的能量變化 (一)能源的開發(fā)與利用 1．(2018·嘉興市第一中學高一期中)下列有關說法正確的是(　　) A．生物質隔絕空氣高溫加熱，通過熱化學轉換可產生可燃性氣體 B．光－電轉換是太陽能的利用途徑之一，該途徑必然發(fā)生化學反應 C．開發(fā)太陽能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霧霾的產生 D．科學家正在研究使用高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量 2．(2018·浙江省選考科目考試紹興市適應性試卷)下列屬于可再生能源的是(　　) A．汽油 B．可燃冰 C．沼氣 D．核燃料 3．(2018·浙

2、江省余姚中學高一4月質檢)4月22日是“世界地球日”，主題為“善待地球——科學發(fā)展，構建和諧”。下列行為不符合活動主題的是(　　) A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 B．多走一天路，少開一天車 C．更新采煤、采油技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展 D．落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle) 4．下列做法不符合綠色化學原則的是(　　) A．廣泛利用太陽能 B．推廣煤的清潔燃燒技術 C．乙烯催化氧化制備乙酸 D．大量焚燒秸稈獲取草木灰 5．(2018

3、·杭州市學軍中學3月高三選考模擬)下列有關說法正確的是(　　) A．把固體炸藥制成膠體能提高威力 B．生物柴油、垃圾焚燒發(fā)電、沼氣的利用都屬于生物質能的生物化學轉化 C．太陽能、可燃冰資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很少，且可以再生，是最有希望的未來新能源 D．尋找合適的催化劑，使水分解產生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向 6．下列說法不正確的是(　　) A．可燃冰、煤、石油、天然氣都屬于化石能源 B．貯氫合金能吸附氫氣，其過程發(fā)生了化學變化 C．我國“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣 D．在農村推廣建造沼氣池，是對生物質能的有效利用 7．下列有關能源的說法不正確的

4、是(　　) A．植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學反應，能量轉化效率高 B．目前研究開發(fā)的新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、潮汐能和生物質能等 C．使生物質在一定條件下發(fā)生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體，稱為生物化學轉化 D．利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產生氫氣 8．下列說法不正確的是(　　) A．貯氫金屬并不是簡單地吸附氫氣，而是通過化學方法貯存氫氣 B．在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化 C．用玉米為原料，在催化劑存在下，經水解和細菌發(fā)酵，可以制得乙醇，這樣的轉化屬于熱化學轉換 D．氫能、核能、太陽能是潔凈、高效

5、的新能源 (二)反應中的能量變化 1．下列變化是吸熱反應的是(　　) A．濃硫酸溶于水 B．氫氧化鈉中和稀硫酸 C．石灰石高溫煅燒 D．碘的升華 2．(2018·杭州市學軍中學高三選考前適應性練習)反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．由X→Y反應的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反應的ΔH>0 C．由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高 D．升高溫度可提高X→Z的反應速率 3．(2018·嘉興市第一中學高一下學期期中)已知反應A＋B===C＋D的能量變化如下圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．該反應是吸熱反應 B

6、．只有在加熱條件下該反應才能進行 C．反應物的總能量低于生成物的總能量 D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量 4．(2018·浙江教育綠色評價聯(lián)盟3月適應性考試)下列說法不正確的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 B．ΔH1<0、ΔH2>0、ΔH3<0 C．將煤轉化為H2(g)和CO(g)后燃燒與煤直接燃燒放出熱量一樣多 D．將煤轉化為水煤氣后再燃燒，從提高煤燃燒利用率看是得不償失 5．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應性考試)根據如下能量關系示意圖分析，下列說法正確的是(　　) A．1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和

7、為393.5 kJ B．反應2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能 C．C―→CO的熱化學方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1 D．熱值是指一定條件下，單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值ΔH＝10.1 kJ·g－1 6．(2018·嘉興市高三二模)肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200 ℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200 ℃時： 反應Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1 反應Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=

8、==2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1 下列說法不正確的是(　　) A．圖Ⅰ所示過程①是放熱反應，過程②是吸熱反應 B．反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示 C．斷開3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量 D．200 ℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2 (g)　ΔH＝50.7 kJ·mol－1 7．(2018·浙江省余姚中學高一4月質檢)對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化學反應，下

9、列敘述錯誤的是(　　) A．反應過程中能量關系可用下圖表示 B．若將該反應設計成原電池則鋅為負極 C．ΔH的值與反應方程式的化學計量數(shù)有關 D．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L 8．(2018·寧波市3月新高考選考適應性考試)固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下： ①H2(g)＋I2(？)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1 ②H2(g)＋I2(？)2HI(g)　ΔH2＝26.48 kJ·mol－1 下列判斷不正確的是(　　) A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài) B．②的反應物總能量比①的反應

10、物總能量低 C．反應①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好 D．1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96 kJ 9．(2018·溫州市高三選考適應性測試)室溫下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低 B．將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高 C．ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 10．(2018·杭州市學軍中學3月高三選考模擬)已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol 氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖

11、所示，下列有關說法正確的是(　　) A．H2O分解為H2與O2時放出熱量 B．熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－490 kJ·mol－1 C．甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙 D．乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ 11．H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關說法不正確的是(　　) A．反應①的ΔH比反應②的ΔH小 B．反應①、反應②均為放熱反應 C．反應①、反應②均為氧化還原反應 D．I2(g)＋2HCl(g)===H2(g)＋2ICl(g) ΔH＝218 k

12、J·mol－1 12．氯原子對O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)　ΔH1，ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g)　ΔH2，大氣臭氧層的分解反應是O3(g)＋O(g)===2O2(g)　ΔH。該反應的能量變化示意圖如圖所示。則反應O3(g)＋O(g)===2O2(g)的熱化學方程式正確的是(　　) A．O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－ (E1－E2)kJ·mol－1 B．O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－ (ΔH1－ΔH2)kJ·mol－1 C．O3(g)＋O(g)===2O2(g)

13、ΔH＝－ (E2－E3)kJ·mol－1 D．O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－ (E3－E1)kJ·mol－1 答案精析 (一) 1．A　[A項，植物秸稈生成沼氣就是一例，其他生物質轉化可能還會得到液體燃料和木炭，如木材的干餾，正確；B項，光－電轉換方式是利用光電效應，將太陽輻射能直接轉換成電能，是物理變化，錯誤；C項，天然氣不是新能源，是化石能源，錯誤；D項，根據能量守恒知，氫氣燃燒要放出能量，所以使水變成氫氣要吸收能量，錯誤。] 2．C　[汽油、可燃冰、核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故錯誤；C項，沼氣是可以經過加工再制取的二次能源，可以再生，正確

14、。] 3．C　[少使用煤、石油等化石燃料，可以減少污染，故A符合；多走一天路，少開一天車，減少化石燃料的燃燒，減少空氣污染，故B符合；更新采煤、采油技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展，使資源枯竭，空氣污染加劇，故C不符合；減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)，可以保護資源，減少污染，故D符合。] 4．D 5．A　[A項，把固體炸藥制成膠體可以增大接觸面積，能夠提高威力，正確；B項，垃圾焚燒發(fā)電不屬于生物質能的生物化學轉化，錯誤；C項，可燃冰資源不可再生，錯誤；D項，尋找高效的催化劑，使水分解產生氫氣，需要吸收熱量，不可能釋放

15、能量，錯誤。] 6．C　7.C　8.C (二) 1．C 2．D　[A項，由X→Y反應的ΔH＝E3－E2，錯誤；B項，由X→Z反應的ΔH＝E1－E2＜0，錯誤；C項，物質能量的高低與物質所處的狀態(tài)有關，錯誤；D項，溫度升高，化學反應速率加快，正確。] 3．B　[A項，從圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應吸熱，正確；B項，吸熱反應不一定需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應為吸熱反應，不需要任何條件，錯誤；C項，從圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，正確；D項，反應吸熱，反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和，反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，正確。

16、] 4．D　[A項，由蓋斯定律可知，反應熱與反應的路徑無關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，正確；C項，將煤轉化為H2(g)和CO(g)后燃燒與煤直接燃燒放出熱量相同，正確；D項，將煤轉化為水煤氣后再燃燒，提高了煤燃燒的利用率，錯誤。] 5．B　6.C 7．D　[焓變小于0，反應放熱，生成物的總能量小于反應物的總能量，故A正確；根據總反應Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，鋅發(fā)生氧化反應，所以鋅為負極，故B正確；ΔH的值隨反應方程式的化學計量數(shù)的改變而改變，故C正確；若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出0.5 mol

17、氫氣，在標準狀況下氣體體積為11.2 L，故D錯誤。] 8．C　[A項，根據反應熱ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量，說明①中反應物的總能量大于②中反應物的總能量，由于物質在氣態(tài)時的能量大于在固態(tài)時的能量，則①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，即A、B都正確；C項，由于兩個反應的產物相同、狀態(tài)相同，熱穩(wěn)定性也相同，錯誤；D項，根據蓋斯定律，②－①即得I2(s)I2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1＝26.48 kJ·mol－1－(－9.48 kJ·mol－1)＝35.96 kJ·mol－1，說明1 mol固態(tài)碘升華為碘蒸氣需要吸收35.96 kJ的熱量，正確。] 9．D　[①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH3＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，為放熱過程，則：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2＜0；③已知CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH1；依據蓋斯定律①－②得到③：ΔH1＝ΔH3－ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH3＞0，則ΔH1＞0。] 10．B　11.A　12.C