(浙江選考)2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第一單元 原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子排布學(xué)案
《(浙江選考)2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第一單元 原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子排布學(xué)案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(浙江選考)2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第一單元 原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子排布學(xué)案(11頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(浙江選考)2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第一單元 原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子排布學(xué)案 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識條目 必考要求 加試要求 1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變 a a 2.原子的構(gòu)成,原子符號 b b 3.核素、同位素的概念 a b 4.原子核外電子排布的基本規(guī)律(1~18號元素原子結(jié)構(gòu)) b c 考點(diǎn) 原子構(gòu)成、核素、同位素 (一)原子結(jié)構(gòu) 1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的,每前進(jìn)一步,都建立在實(shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)之上??茖W(xué)研究是揭示原子結(jié)構(gòu)奧秘的重要手段。 原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如下: (1)為道爾頓
2、實(shí)心球式原子模型;(2)為湯姆生葡萄干面包式原子模型;(3)為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型;(4)為玻爾軌道式原子模型;(5)為近代量子力學(xué)原子模型。 2.構(gòu)成原子的微粒及作用 原子(X) 3.微粒之間的關(guān)系 (1)原子中:質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù); (2)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N); (3)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶的電荷數(shù); (4)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)。 4.質(zhì)量數(shù)與原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上的關(guān)系 =相對原子質(zhì)量=摩爾質(zhì)量(g·mol-1)≈質(zhì)量數(shù) 5.表示原子結(jié)構(gòu)的“兩種方式” (1)X著重描
3、述原子核的結(jié)構(gòu)。 例: (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖著重描述核外電子排布情況。 例: (二)核素 同位素 1.元素、核素、同位素之間的關(guān)系 2.同位素的“六同三不同” 3.幾種重要的核素 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 (三)核外電子排布規(guī)律 1.能量規(guī)律 核外電子總是先排布在能量最低的電子層里,然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。 2.排布規(guī)律 特別提醒 核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求,如M層不是最外層時(shí),最多能容納18個(gè)電子,當(dāng)M
4、層為最外層時(shí),最多容納8個(gè)電子。 正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×” (1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:(×) (2017·浙江11月選考,8A) (2)O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素(√) (2017·浙江11月選考,11A) (3)金剛石和石墨互為同素異形體,兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化(×) (2017·浙江11月選考,11B) (4)氕、氘、氚是氫元素的三種核素,質(zhì)子數(shù)都為1(√) (2017·浙江4月選考,11B) (5)S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:(×) (2016·浙江10月選考,7C) (6)C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素(√) (2016·浙江10月
5、選考,11A) (7)C和C是同一種核素(×) (2016·浙江4月選考,10A) (8)紅磷和白磷互為同素異形體(√) (2016·浙江4月選考,10B) (9)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:(×) (2015·浙江10月選考,7D) (10)核素H的中子數(shù)是0(×) (2015·浙江10月選考,9A) (11)12C和14C互為同位素(√) (2015·浙江10月選考,9B) (12)金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體(√) (2015·浙江10月選考,9C) 備考導(dǎo)向 在學(xué)考中,對原子構(gòu)成及核外電子排布規(guī)律的考查比較簡單,主要考查原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷,原子組成的
6、正誤判斷及同位素、核素、同素異形體的正誤判斷等。 題組一 原子模型的演變 1.(2017·浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)科學(xué)家及其提出學(xué)說與貢獻(xiàn)的敘述不對應(yīng)的是( ) A.道爾頓提出原子學(xué)說 B.湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型 C.舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣 D.盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象,提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型 答案 B 解析 19世紀(jì)初,英國化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,A項(xiàng)正確;1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1774年瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了氯氣,C項(xiàng)正確;1911年英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α
7、粒子散射現(xiàn)象,提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型,D項(xiàng)正確。 2.(2017·寧波市北侖中學(xué)高三月考)如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖,其中(1)為道爾頓原子模型,(4)為近代量子力學(xué)原子模型,符合歷史演變順序的一組排列是( ) A.(1)(3)(2)(5)(4) B.(1)(2)(3)(4)(5) C.(1)(5)(3)(2)(4) D.(1)(3)(5)(4)(2) 答案 A 題組二 原子構(gòu)成 3.決定元素種類的是( ) A.電子數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 答案 C 解析 元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,所以決定元素種
8、類的是核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)),答案選C。 4.(2017·浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)已知R2+有b個(gè)中子,核外有a個(gè)電子,表示R原子符號正確的是( ) A.R B.R C.R D.R 答案 C 解析 依據(jù)陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù),可知質(zhì)子數(shù)=陽離子核外電子數(shù)+帶電荷數(shù),R2+核外有a個(gè)電子,所以其質(zhì)子數(shù)為a+2;依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),R2+有b個(gè)中子,所以其質(zhì)量數(shù)為a+2+b,所以R原子符號為R,答案選C。 題組三 同位素、核素、同素異形體 5.(2017·浙江安吉縣上墅私立高級中學(xué)高三月考)下列各組中屬于同素異形體關(guān)系的是( ) A.H2與D
9、2 B.T2O與H2O C.K與K D.金剛石與石墨 答案 D 6.(2017·臺州市高三質(zhì)量評估)下列關(guān)于Cl和Cl說法正確的是( ) A.具有相同的質(zhì)子數(shù) B.具有相同的中子數(shù) C.具有相同的質(zhì)量數(shù) D.它們不互為同位素 答案 A 7.(2017·浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如下圖的表示方法形象地表示:其中表示質(zhì)子或電子,表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( ) A.①②③互為同位素 B.①②③為同一種核素 C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 答案 A 解析 從圖示知①、②、③中
10、的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1,可知①②③代表的微粒分別為H、D、T。①②③質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,互為同位素,屬于不同的核素,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;①②③互為同位素,同位素具有相似的化學(xué)性質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;①②③質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以質(zhì)量數(shù)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.(2017·浙江省杭州地區(qū)高三上學(xué)期五校聯(lián)考)钚(Pu)是一種放射性元素,Pu是原子能工業(yè)的一種重要原料,可作為核燃料和核武器的裂變劑。下列關(guān)于Pu-239的說法不正確的是( ) A.Pu與Pu互為同位素 B.Pu原子核外有94個(gè)電子 C.Pu原子核中有94個(gè)中子 D.Pu與U為兩種不同核素 答案 C
11、 解析 A項(xiàng),Pu與Pu屬于質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,互為同位素,正確;B項(xiàng),電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),Pu原子核外有94個(gè)電子,正確;C項(xiàng),Pu原子核中有239-94=145個(gè)中子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Pu與U為兩種不同核素,正確;故選C。 題組四 原子組成中數(shù)量關(guān)系的判斷 9.現(xiàn)有bXn-和aYm+兩種離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a與下列式子有相等關(guān)系的是( ) A.b-m-n B.b+m+n C.b-m+n D.b+m-n 答案 B 規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn) (1)任何微粒中,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等,如陰、陽離子中。 (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子
12、,如1H;有質(zhì)子的微粒不一定有電子,如H+。 (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,如F與OH-。 (4)核外電子數(shù)相同的微粒,其質(zhì)子數(shù)不一定相同,如Al3+和Na+、F-等,NH與OH-等。 題組五 原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖 10.(2017·浙江省杭州地區(qū)高三上學(xué)期五校聯(lián)考)下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中,化合價(jià)為-1價(jià)的是( ) 答案 D 解析 A項(xiàng)是原子,顯0價(jià),錯(cuò)誤;B項(xiàng)顯+2價(jià),錯(cuò)誤;C項(xiàng)顯+1價(jià),錯(cuò)誤;D項(xiàng)顯-1價(jià),正確;故選D。 11.(2017·湖州市高一下學(xué)期期中)下列原子或離子對應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是( ) 答案 A 題組六 核外電子排布規(guī)
13、律及應(yīng)用 12.(2017·湖州市安吉縣上墅私立高級中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考)在短周期元素中,原子最外電子層只含有2個(gè)電子的元素是( ) A.一定是金屬元素 B.可能是稀有氣體元素 C.一定不是非金屬元素 D.原子容易失去電子的元素 答案 B 13.下列敘述中,正確的是( ) A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動 B.核外電子總是先排在能量低的電子層里,例如一般先排滿了K層后才排L層 C.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 D.微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定 答案 B 14.(2017·浙江省三門亭旁高級中學(xué)高三月考)在
14、某元素的原子核外電子排布中,K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和,則該元素的核電荷數(shù)為( ) A.30 B.12 C.17 D.20 答案 D 15.(2017·浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)核電荷數(shù)為1~18的元素中,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子( ) A.只有4種 B.只有3種 C.只有2種 D.只有1種 答案 D 解析 核電荷數(shù)為1~18的元素中,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子只有O一種元素的原子,故答案選D。 微專題6 尋找“等電子微?!钡姆椒? 1.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 (1)“1
15、0電子”微粒 (2)“18電子”微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 2.記憶其他等電子微粒 (1)“14電子”微粒:Si、N2、CO、C2H2、C (2)“16電子”微粒:S、O2、C2H4、HCHO (3)“9電子”的微粒:—OH、—NH2、—CH3(取代基) (4)“2電子”的微粒:He、H-、Li+、Be2+、H2 (5)質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的微粒 ①Na+、NH、H3O+;②HS-、Cl-;③F-、OH-、NH;④N2、CO、C2H2等。 1.A+、B+、C-、D、E五種粒子(分子或離子)中,
16、每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知: ①A++C-===D+E↑;②B++C-===2D。 請回答: (1)C-的電子式是________________。 (2)分別寫出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)除D、E外,請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式:____________
17、____。 (4)除A+、B+外,請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子________。 答案 (1) (2)NH+H2ONH3·H2O+H+ H3O++NH3===NH+H2O (3)CH4、HF(答案合理即可) (4)Na+、Mg2+(答案合理即可) 解析 本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知,10電子的粒子中,原子有Ne;陰離子有N3-、O2-、F-、OH-、NH,陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+;分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有:①A++C-===D+E↑,推知A+應(yīng)為NH、C-為OH-、D為H2O、E為NH
18、3,將其結(jié)果代入②B++C-===2D,推知B+應(yīng)為H3O+。 2.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去): (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請寫出A、D的電子式:A__________________;D________________________________________________________________________。 (2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________
19、__________________________________。 答案 (1) (2)H2S+2OH-===S2-+2H2O(或HS-+OH-===S2-+H2O,答案合理即可) 3.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的微粒(離子或分子),請回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是________(用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是_____________________。 (3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是____________。 (4)
20、F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是_____________________________; 電子式是__________________。 (5)G分子中含有4個(gè)原子,其分子式是__________________________________。 (6)H分子中含有8個(gè)原子,其分子式是___________________________________________。 答案 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(或PH3) (6)C2H6 解析 含18個(gè)電子的微粒有: 分子:SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、
21、H2O2、C2H6、CH3OH等; 離子:S2-、HS-、Cl-、O、K+、Ca2+等。 總結(jié)出了以上微粒,各小問自然能夠順利解出。 課時(shí)訓(xùn)練 1.人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個(gè)不斷深入的過程,其中提出“葡萄干面包式”原子模型的科學(xué)家是( ) A.道爾頓 B.湯姆生 C.盧瑟福 D.玻爾 答案 B 2.35Cl和35Cl-兩種微粒中,不同的是( ) A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.核外電子層數(shù) C.核內(nèi)中子數(shù) D.核外電子數(shù) 答案 D 3.(2017·浙江省三門亭旁高級中學(xué)高三第一次月考)當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一是C60,它是金剛石的( ) A.同位素 B.同一
22、種物質(zhì) C.同素異形體 D.以上都不是 答案 C 4.(2017·浙江省金蘭合作組織高一上學(xué)期期中)2016年9月15日22時(shí)04分,天宮二號空間實(shí)驗(yàn)室在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。標(biāo)志著我國太空工程又取得了新進(jìn)程。據(jù)科學(xué)家預(yù)測,月球上的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He,每百噸He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是( ) A.He原子核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子 B.He和He互為同位素 C.He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D.He的最外層電子數(shù)為2,所以為金屬元素 答案 B 5.據(jù)報(bào)道,放射性同位素鈥(Ho)可有效治療肝癌,該同
23、位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為( ) A.32 B.67 C.99 D.166 答案 A 6.(2017·臺州市書生中學(xué)高三月考)X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是( ) A.a(chǎn)-c=m-n B.a(chǎn)-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=m+n 答案 D 7.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示第ⅥA族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是( ) 答案 D 8.(2017·浙江省金蘭合作組織高三模擬)下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是( )
24、 答案 A 9.(2017·浙江省三門亭旁高級中學(xué)高三第一次月考)下列說法中不正確的是( ) A.在含有多個(gè)電子的原子中,電子是分層排布的 B.在原子核外的各電子層中,能量高的離核近,能量低的離核遠(yuǎn) C.在原子核外的各電子層中,層數(shù)大的能量高,層數(shù)小的能量低 D.在原子核外的各電子層中,層數(shù)大的離核遠(yuǎn),層數(shù)小的離核近 答案 B 10.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有( ) A.1對 B.2對 C.3對 D.4對 答案 B 解析 H和Be、He和C,共2對。 11.(2017·浙江省杭
25、州地區(qū)高三五校聯(lián)考)a.質(zhì)子數(shù);b.中子數(shù);c.核外電子數(shù);d.最外層電子數(shù)。用字母填空: (1)原子種類由________決定。 (2)元素種類由________決定。 (3)某種核素的相對原子質(zhì)量由________決定。 (4)元素的化合價(jià)由________決定。 (5)元素的化學(xué)性質(zhì)由________決定。 答案 (1)ab (2)a (3)ab (4)d (5)d 解析 (1)原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定,故答案為ab; (2)元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,故答案為a; (3)某種核素的相對原子質(zhì)量由質(zhì)量數(shù)決定,質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),故答案為ab; (4)元素的化合價(jià)由最外層電子數(shù)決定,故答案為d; (5)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定,故答案為d。
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