北京市和平北路學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)落實(shí)練習(xí)(無答案) 新人教版
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1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)落實(shí) 知識點(diǎn)1:原子的構(gòu)成 1.下列說法中正確的是 ( ) A.原子是不可分割的實(shí)心球 B.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 C.一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D.原子在化學(xué)變化中可分裂成更小的微粒 2.化學(xué)變化中的最小粒子是 A.分子 B.原子 C.質(zhì)子 D.電子 3.原子的核外電子總數(shù)等于
2、 A.核內(nèi)中子數(shù) B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C.相對原子質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)加中子數(shù) 4.下列粒子中帶負(fù)電的是 A.質(zhì)子 B.原子核 C.核外電子 D.中子 5.下列說法正確的是 ( ) A.原子核帶正電荷,所以原子帶正電荷 B.核外電子帶負(fù)電荷,所以原子帶負(fù)電荷 C.
3、原子中不存在帶電荷的粒子,所以原子不顯電性 D.原子核所帶正電量與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等,所以原子不顯電性 6.科學(xué)家已經(jīng)可以移走原子“寫出”漢字(見右圖)。根據(jù)這一事實(shí),所得結(jié)論不正確的是: A.原子的體積很小 B.原子是客觀存在的 C.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 D.原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 7.煮沸過的水晾涼后不宜用來養(yǎng)金魚,因?yàn)檫@種水中幾乎不含有: A.水分子 B.氧元素 C.氧原子 D.氧分子 8.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,能保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是: A.N B.N2 C.2N D.NO 知識點(diǎn)2:相對原子質(zhì)量 9.用其質(zhì)
4、量的1/12作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的相對原子質(zhì)量是 ( ) A.12g B.12 C.1/12 g D.1/12 10.把下列六種粒子的序號填在相應(yīng)的空格內(nèi): ①分子 ②原子 ③電子 ④原子核 ⑤質(zhì)子 ⑥中子 (1)帶正電荷的是 , (2)帶負(fù)電荷的是 , (3)不顯電性的是 , (4)質(zhì)量最小的是 , (5)一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 , (6)在同一原子中數(shù)目一定相等的是
5、, (7)在化學(xué)反應(yīng)中其種類一定發(fā)生變化的是 , (8)質(zhì)量與一個(gè)氫原子質(zhì)量近似相等的是 。 12.鈾235是制造原子彈的一種原料,這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為235,核電荷數(shù)為92,其中核內(nèi)中子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為 。 13.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子,經(jīng)測定該原子的相對原子質(zhì)量為289,則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是 。 14.朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注,核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。下列說法正確的是 ( ) A.該原子是一種氫原子 B.該元素是
6、金屬元素 C.該原子核外有3個(gè)電子 D.該原子核帶2個(gè)單位的正電荷 15.我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作,測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49,相對原子質(zhì)量為115.銦原子的核外電子數(shù)為 A.115 B.49 C.66 D.164 知識點(diǎn)3:元素 1.一種原子屬于哪一種元素,最根本的是決定于它的 ( ) A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 D.相對原子質(zhì)量 2
7、.地殼中含量最多的前四種元素由多到少順序排列的是 ( ) A.O、Si、Na、Ca B.Fe、O、Si、Al C.O、Si、Al、Fe D.Si、O、Na、Fe 知識點(diǎn)4:元素符號 3.元素符號“N”表示的意義是 ( ) A.一個(gè)氮原子 B.一個(gè)氮元素 C.氮?dú)? D.氮元素,還表示一個(gè)氮原子 4.市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加新鹽、加碘鹽等,這里的“鈣”“鋅”“碘”是 A.單質(zhì)
8、 B.原子 C.元素 D.分子 5.下列元素名稱與其符號不相吻合的是 ( ) A.氟F B.汞Hg C.氮N D.氬Au 6.元素符號既可表示 ,還可表示 。 O表示 ,2O表示 。 7. 用化學(xué)符號填寫下列空白: 氫元素
9、 ,兩個(gè)氫原子 ,五個(gè)鐵原子 ,七個(gè)磷原子 ,兩個(gè)氧氣分子 ,兩個(gè)水分子 。 知識點(diǎn)5:元素與分子、原子的比較 8.在括號內(nèi)填寫“構(gòu)成”或“組成”。 (1)二氧化碳由碳元素和氧元素( ); (2)二氧化碳由二氧化碳分子( ); (3)二氧化碳分子由碳原子和氧原子( )。 9.下列關(guān)于分子、原子的敘述中,錯(cuò)誤的是 ( ) A.原子在化學(xué)反應(yīng)前后一定不會發(fā)生改變 B.分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著 C.分子在化學(xué)變化中不可再分 D.
10、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 10.下列關(guān)于二氧化碳的說法正確的是 ( ) A.二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的 B.二氧化硫是由一個(gè)二氧化硫分子構(gòu)成的 C.二氧化硫是由一個(gè)硫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的 D.二氧化硫是由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子組成的 11.(1)利用“分子”“元素”兩個(gè)術(shù)語填寫下列空白: 由同種 組成的純凈物叫單質(zhì);由同種 構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物;由不同種 構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物;由不同種 組成的純凈物叫化合物。 (2)利用“元素
11、”“原子”兩個(gè)術(shù)語填寫下列空白: 二氧化碳是由氧 和碳 組成的,科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明,在一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧 和一個(gè)碳 。 12.地殼中含量最多非金屬元素是 ,含量最多金屬元素是 ,它們組合化合物的化學(xué)式是 ,相對原子質(zhì)量最小的元素是 知識點(diǎn)6:元素周期表 13.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富,我們可以從表中獲得許多知識。 (1)周期表中每一橫行叫一個(gè) 族,共有7個(gè)橫行,有7個(gè) ;每一個(gè)縱行叫
12、一個(gè) ,共有16個(gè) 。元素周期表中各周期結(jié)尾的元素是 (填序號);①金屬元素 ②非金屬元素 ③稀有氣體元素 13 Al 鋁 26.98 (2)右圖是元素周期表中鋁元素的示意圖,其原子的核外電子數(shù) 為 知識點(diǎn)7:核外電子的分層排布 1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ( ) A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù) D.最外層電子數(shù) 2.在含有多個(gè)電子的原
13、子里,電子的 并不相同,電子被看作是在 不同的電子層上運(yùn)動(dòng),核外電子總是 排布,電子離核越近,其 越 。 3.將H、Li、Na、Mg、Al排成右圖形式,根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律: H Li Na Mg Al (1)縱行中,三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 , 不同點(diǎn)是 。 (2)橫行中,三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn) 是 ,
14、 不同點(diǎn)是 。 知識點(diǎn)8:離子 4.對于Na、Na+兩種粒子的下列判斷中,不正確的是 ( ) A.核電荷數(shù)相等 B.屬于兩種不同元素 C.質(zhì)量幾乎相等 D.核外電子數(shù)不相等 5.下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中,正確的是 ( ) A.原子是微小的實(shí)心球體,可以再分 B.單個(gè)SO2 分子有刺激性氣味 C.純凈的氫氣在氧氣中恰好完全燃燒后,生成的物質(zhì)是由
15、同一種分子構(gòu)成的 D.離子是原子失去電子后生成的粒子 6.比鈉原子多一個(gè)質(zhì)子少一個(gè)電子的粒子是 ( ) A.Na+ B.Mg C.Ne D.Mg2+ 7.下列粒子中,核外電子數(shù)最多的是 ( ) A.硫原子 B.氯原子 C.鎂原子 D.氯離子 8.原子變成離子,一定發(fā)生改變的是
16、 ( ) A.核外電子的排布 B.原子的核電荷數(shù) C.電子層 D.相對原子質(zhì)量 9.Mg2+右上角的數(shù)字表示的確切意義是 A.鎂原子最外層有兩個(gè)電子 B.鎂原子有兩個(gè)電子層 C.鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷 D.兩個(gè)鎂離子 10.某粒子核外有10個(gè)電子,核內(nèi)有12個(gè)中子11個(gè)質(zhì)子,則該粒子是 A.氖原子 B.鎂離子 C.鈉離子 D.鈉原子 11.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中
17、,表示陽離子的是 A. B. C. D. 12.用化學(xué)符號表示:三個(gè)鋁原子 、兩個(gè)水分子 、四個(gè)氫氧根離子 、鈉離子 二氧化碳分子 。 13.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 和 ,其中 是化學(xué)變化中的最小粒子。 例如:氧氣由 構(gòu)成, 汞由 構(gòu)成, 氯化鈉由
18、 構(gòu)成。 14. S和S2—屬于 種元素,因?yàn)樗鼈兊? 相同;S和S2—屬 于 種粒子,因?yàn)樗鼈兊? 不同;兩者的化學(xué)性質(zhì) ,因?yàn)樗鼈? 的 不同;兩者的相對原子質(zhì)量 ,因?yàn)樗鼈兊? 相同。 15.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖: A B C D 用序號填空: (1)電子層排布相同的是
19、;(2)屬于同種元素的是 ; (3)表示陽離子的是 ;(4)屬于非金屬元素原子的是 ; (5)化學(xué)性質(zhì)相近的兩種元素的原子是 。 知識點(diǎn)9:化學(xué)式 1.2CO2表示 ( ) A.兩個(gè)二氧化碳分子 B.兩個(gè)碳原子和四個(gè)氧原子 C.兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氧分子 D.兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子 2.下圖中四位同學(xué)正在討論某化學(xué)式的意義
20、,他們描述的化學(xué)式是 ( ) A.CO2 B.H2O2 C.Fe D.O2 3.用符號或數(shù)字表示: 兩個(gè)氫原子 兩個(gè)氫分子 兩個(gè)鈉離子 一個(gè)鎂離子 +2價(jià)的鎂元素 —1價(jià)的氯元素 兩個(gè)氫氧根離子 n個(gè)硫酸根離子 。 4.將下列個(gè)符號中“2”的含義寫在橫線上: ①2N ②O2
21、 -2 ③ O ④O2- 知識點(diǎn)10:化合價(jià) 5.硫酸鎂(MgSO4)中,鎂元素為+2價(jià),則硫酸根的化合價(jià)是 ( ) A.+6 B.-2 C.+4 D.+2 6.下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)的是 ( ) A.H2S B.SO2 C.
22、S D.H2SO4 7.已知鋁元素化合價(jià)為+3價(jià),下列化學(xué)是書寫錯(cuò)誤的是 ( ) A.AlCl3 B.AlNO3 C.Al2O3 D.Al(OH)3 8.含適量硒(元素符號為Se)的礦泉水有益于人體健康。在SeO3中Se的化合價(jià)是( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 9.下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱相符的是( ) A.FeCl2氯化鐵 B.NaCO3碳酸鈉 C.Fe
23、2O3氧化鐵 D.Cu2SO4硫酸銅 10.下列幾種物質(zhì)依一定規(guī)律排列,則空格內(nèi)的物質(zhì)應(yīng)是選項(xiàng)中的 ( ) HCl HClO KClO3 HClO4 A.NaCl B.Ca(ClO) 2 C.Cl2 D.Cl2O3 11.標(biāo)出下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià): HCl Cl2 CaCl2 KClO3 HClO HClO4 12.將NO2、NO、N2、NH3、HNO3按氮元素的化合價(jià)由高到低順序排列
24、 13.根據(jù)元素或原子團(tuán)的化合價(jià),寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氧化鈉 氧化鋁 氯化鉀 氯化亞鐵 硫酸銅 碳酸鈉 硝酸鐵 氫氧化鈣 14.依據(jù)下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”所表示的意義,把符合題意的序號填在橫線上。 ①M(fèi)g2+ ②CO2 ③2CO ④CaO(+2-2) ⑤2NO3— 表示一個(gè)離子所帶電荷的是 ;表示分子個(gè)數(shù)的是 ; 表示分子中的原子個(gè)
25、數(shù)是 ;表示離子個(gè)數(shù)的是 ; 表示元素的化合價(jià)的是 。 知識點(diǎn)11:相對分子質(zhì)量 15.氧化銅中氧元素與銅元素的質(zhì)量比約為 ( ) A.4:1 B.2:1 C.1:4 D.1:2 16.二氧化硫中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A.30% B.50% C.66.7%
26、 D.33.3% 17.計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量和) 可能用到的相對原子質(zhì)量(H—1 O—16 P—31 C—12 Ca—40 ) (1)H2 (2)Ca(OH)2 (3)P2O5 (4)2CO2 18.根據(jù)高錳酸鉀的化學(xué)式(KMnO4)進(jìn)行下列計(jì)算:(K—39 Mn—55 O—16) (1)KMnO4的相對分子質(zhì)量 (2)KMnO4中各元素的質(zhì)量比 (3)多少克KMnO4中含氧元素128g。 (4)200克KMnO4中含氧元素的質(zhì)量是多少?
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