(柳州專版)2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第04部分 第03單元 初高銜接題重難題型突破針對(duì)練習(xí)

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1、第三單元 初高銜接題 類型一 與高中知識(shí)聯(lián)系的化學(xué)方程式 ■ 針對(duì)練習(xí) 1. [2019·百色]Sb2O5是一種重要的阻燃劑,用X來生成該阻燃劑的化學(xué)方程式為X+2H2O2Sb2O5+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學(xué)式是 (  ) A. Sb2O3 B. SbO2 C. HSb3 D. H3SbO4 2. [2019·長(zhǎng)春]ClO2是一種高效的水處理劑,其制備反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2X。下列說法錯(cuò)誤的是 (  ) A. SO2的名稱為二氧化硫 B. ClO2中氯的化合價(jià)是-1 C. X的化學(xué)式是NaHSO4 D

2、. ClO2中氯、氧元素的質(zhì)量比為71∶64 3. [2019·襄陽]干粉滅火器在我們身邊隨處可見,常見的一種ABC型滅火器內(nèi)充裝物的主要成分是磷酸二氫銨(NH4H2PO4),使用時(shí),磷酸二氫銨受熱分解,產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣(NH3),同時(shí)生成兩種常見的氧化物,試寫出磷酸二氫銨受熱分解的化學(xué)方程式:  。? 4. [2016·柳州]過氧化氫俗稱雙氧水,在實(shí)驗(yàn)室中可用來制取氧氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。過氧化鈉是一種淡黃色固體,由單質(zhì)鈉與氧氣在加熱條件下反

3、應(yīng)得到,它的組成與過氧化氫類似。在潛水艇中它被用作供氧劑,當(dāng)它與人體呼出的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后,生成氧氣和一種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。? 5. [2018·柳州]鋁是一種比較活潑的金屬,它與酸、堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 (1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:                  。? (2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。 完成NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaAlO2+HCl+   ?Al(OH)3↓+NaCl。 (3)當(dāng)鹽酸過量時(shí),NaAlO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4、 。? 類型二 原子、離子的結(jié)構(gòu)知識(shí) ■ 針對(duì)練習(xí) 1. [2019·齊齊哈爾]學(xué)習(xí)化學(xué)要建立元素觀、粒子觀、變化觀和分類觀,請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題。 圖4-3-1 (1)從圖A中可知,鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為    。? (2)B~E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,屬于    種元素的粒子,其中與E化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是    (填字母)。? 2. [2019·黃石]從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片,硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如圖4-3-2所示。請(qǐng)回答下列問題。 圖4-3-2 (1)畫出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖    。? (2)甲物質(zhì)中兩種元素的

5、質(zhì)量比為    。? (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ,該反應(yīng)屬于       (填基本反應(yīng)類型)。? (4)反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)    (填“升高”“降低”或“不變”)。? 3. [2019·青島]聯(lián)合國(guó)將2019年列為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。鍶、鎂元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖4-3-3所示,請(qǐng)回答下列問題。 圖4-3-3 (1)鎂原子的核電荷數(shù)為    ,鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為    。? (2)鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中容易    (填“得”或“失”)電子,鍶的氧化物的化學(xué)式為    。? (3)元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的

6、最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,最外層電子離核越遠(yuǎn),原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小。由此推測(cè),鍶的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性   (填“強(qiáng)”或“弱”)。? 4. [2017·柳州]圖4-3-4中的①和②依次是硅元素和鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答: 圖4-3-4 (1)硅元素的原子序數(shù)為    ,鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為    。? (2)A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是    (填序號(hào))。? (3)a的數(shù)值可以是    。? (4)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。在元素周期表前20號(hào)元素中,最活潑的非金屬元素是 

7、   (填元素符號(hào)),判斷的依據(jù)是                。? 5. [2018·柳州]元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖4-3-5所示,請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答問題。 圖4-3-5 (1)碳元素的原子序數(shù)為    ,硫原子的核外電子數(shù)為     。? (2)第三周期金屬元素的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是        (填元素符號(hào))。? (3)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒有幾種,寫出其中一種陽離子    。? (4)鎂在空氣中燃燒除了能生成氧化鎂外還能生成氮化鎂,氮化鎂的化學(xué)式為    ?,F(xiàn)有24 g鎂在空氣中完全燃燒,生成固體38 g,生成的固體中氮化鎂的質(zhì)量是    

8、g。? 類型三 物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化 ■ 針對(duì)練習(xí) 1. [2019·湘潭]分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一,下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸的順序排列的一組是 (  ) A. Zn、CO2、H3PO4 B. H2、H2O、KClO3 C. O2、NaOH、H2SO4 D. CO、MgO、NaHSO4 2. [2018·柳州]推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法,以下推理正確的是 (  ) A. 有機(jī)物都含有碳元素,因此含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)物 B. 溶液都由溶劑和溶質(zhì)組成,因此溶液都是混合物 C. 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率,因此所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑 D. 酸堿

9、中和反應(yīng)都生成鹽和水,因此生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) 3. [2019·連云港改編]在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 (  ) A. H2O2O2SO2 B. CuAgAgCl C. 酒精CO2CO D. Na2SO4Na2CO3NaOH 4. [2017·柳州節(jié)選]不是所有的溶液都能導(dǎo)電。下列物質(zhì)溶于水后形成的溶液不能導(dǎo)電的是 (  ) A. 硫酸 B. 氫氧化鉀 C. 碳酸鈉 D. 乙醇 5. [2019·青島]化學(xué)概念之間在邏輯上存在并列、交叉和包含等關(guān)系。圖4-3-7中概念之間關(guān)系正確的是 (  ) 圖4-3-7 6

10、. [2015·柳州]小明學(xué)習(xí)了中國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的反應(yīng)原理,發(fā)現(xiàn)最終產(chǎn)物是Na2CO3。他對(duì)“制堿法”的名稱產(chǎn)生了疑問,帶著疑問去查找資料發(fā)現(xiàn):Na2CO3屬于    (填“酸”“堿”或“鹽”)類,俗名    ,是一種重要的化工原料,水溶液顯堿性。他又對(duì)Na2CO3水溶液顯堿性的原因產(chǎn)生了興趣。? 提出問題 Na2CO3溶液顯堿性的原因是什么? 查閱資料 ①NaCl、CaCl2溶液顯中性,Cl-對(duì)溶液的酸堿性沒有影響。 ②Na2CO3在水中全部電離生成Na+和CO32-。 提出猜想 猜想一:Na+與水作用,使溶液顯堿性。猜想二:水分子單獨(dú)起作用,使溶液顯堿性。 猜想

11、三:                  。? 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 將一定量的NaCl溶于水,滴入2滴酚酞 溶液不顯紅色 猜想一不成立 向一定量的蒸餾水中滴入2滴酚酞 溶液不顯紅色 猜想二不成立  將一定量的Na2CO3溶于水,滴入2滴酚酞,再向溶液中加入適量的CaCl2  溶液先顯紅色,加入CaCl2后紅色消失,出現(xiàn)      ? 猜想三成立 討論與交流 小明與老師和同學(xué)們進(jìn)行交流,大家肯定了他的結(jié)論:Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)樵谌芤褐猩闪诵碌奈⒘?。?qǐng)你寫出可能產(chǎn)生的微?!      ?至少填兩種)。? 他們?cè)诮涣髦羞€發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽

12、溶液顯中性,強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性,強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性。Na2CO3溶液可以看成是強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液,所以顯堿性。由此可推出NH4Cl溶液顯    性,KNO3溶液顯    性。? 類型四 化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng) ■ 針對(duì)練習(xí) 1. [2019·柳州]下列屬于化合反應(yīng)的是 (  ) A. Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ B. BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl C. NH3+CO2+H2ONH4HCO3 D. CaCO3CaO+CO2↑ 2. [2019·廣元]提升“中國(guó)芯”的性能是我國(guó)信息產(chǎn)業(yè)的當(dāng)務(wù)之急?!爸袊?guó)芯”

13、的核心材料是高純度的單質(zhì)硅,工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。下列說法正確的是 (  ) A. 硅元素在地殼中的含量比氧元素多 B. 該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng) C. 在此反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)升高 D. 該反應(yīng)體現(xiàn)了碳的氧化性 3. [2019·哈爾濱]下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是 (  ) A. 溶洞的形成:Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ 分解反應(yīng) B. 酸雨的形成:CO2+H2OH2CO3 化合反應(yīng) C. 碳與灼熱氧化銅反應(yīng):C+2CuOCO2↑+2Cu 還原反應(yīng) D. 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多:

14、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng) 4. [2019·德州]依據(jù)對(duì)初中所學(xué)四種基本反應(yīng)類型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))概念的理解,結(jié)合下列化學(xué)方程式,比較反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況: (1)一定有變化的是    (填反應(yīng)類型,下同)。? (2)不一定有變化的是        。(3)一定沒有變化的是        。? ①CO2+H2OH2CO3?、贑u+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag?、跾+O2SO2 ④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?、軳aOH+HClNaCl+H2O?、?HgO2Hg+O2↑ 5. [2019·齊齊哈

15、爾]鈦(Ti)和鈦合金是二十一世紀(jì)重要的金屬材料,享有“未來金屬”的美稱,可用于制造航天飛機(jī)、船舶等。鈦的冶煉方法很多,方法之一是利用二氧化鈦和金屬鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ,該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是    ,該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是    。? 類型五 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與探究 ■ 針對(duì)練習(xí) 1. [2019·婁底]下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? (  ) 圖4-3-11 A. 圖甲區(qū)分硬水和軟水 B. 圖乙探究CO2與水的反應(yīng) C. 圖丙探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響 D. 圖丁比較空氣與人體呼出的氣體中C

16、O2含量 2. [2018·柳州]一瓶不純的Na2CO3粉末,所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一種或幾種。為確定其成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)取少量該粉末置于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢?,得到無色溶液;(2)取少許上述無色溶液置于兩支試管中,分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液,再分別滴加稀硝酸?,F(xiàn)象如下表: 試管編號(hào) 現(xiàn)象 1 滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,再滴加稀硝酸,白色沉淀部分溶解 2 滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再滴加稀硝酸,白色沉淀全部溶解 下列關(guān)于該粉末組成的說法中,不正確的是 (  ) A. 雜質(zhì)可

17、能含KNO3、K2CO3 B. 雜質(zhì)一定含NaCl,可能含Ca(NO3)2 C. 雜質(zhì)一定不含Ca(NO3)2,可能含KNO3 D. 雜質(zhì)一定含NaCl,一定不含CuSO4 3. [2019·十堰改編]為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,下列?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是 (  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 除去CO中的HCl氣體 將氣體通過NaOH溶液,再通過濃硫酸 B 驗(yàn)證甲烷中含有碳、氫兩種元素  點(diǎn)燃甲烷,在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清 石灰水的燒杯,觀察現(xiàn)象 C  探究燃燒的條件之一是溫度達(dá)到物質(zhì)的著火點(diǎn)  用棉花分別蘸酒精和水,放在酒精燈火焰 上加熱片刻,觀察現(xiàn)象

18、D 鑒別稀鹽酸、K2CO3溶液、(NH4)2CO3溶液 取樣,相互滴加,觀察現(xiàn)象 4. [2019·廣州]下列實(shí)驗(yàn)中,現(xiàn)象正確且可得到相應(yīng)結(jié)論的是 (  ) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A  把硫在空氣中點(diǎn)燃,再伸進(jìn)充滿氧氣的集氣瓶里  硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火 焰,在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火 焰  硫在空氣中燃燒生成SO2, 在氧氣中燃燒生成SO3 B  在電解器的玻璃管中加滿水,接通直流電源  兩極玻璃管中有氣體生成,正極 與負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比是1∶2 水是化合物,可分解 C  高溫條件下,將CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末變?yōu)榧t色

19、 可利用CO的還原性來煉鐵 D  將帶火星的木條置于一瓶盛有氧氣的集氣瓶口上方 木條不復(fù)燃 O2能支持燃燒 5. [2019·徐州]請(qǐng)根據(jù)圖4-3-12所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題。 圖4-3-12 (1)寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①    ;②    。? (2)實(shí)驗(yàn)室收集少量氫氣時(shí),可選用的裝置是    (填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)室制取少量二氧化碳時(shí),若用裝置C收集二氧化碳,則檢驗(yàn)其是否收集滿的方法是  。? (3)若實(shí)驗(yàn)室采取加熱KClO3與MnO2的混合物制少量O2,則可選用

20、的發(fā)生裝置是    (填序號(hào)),二氧化錳固體的顏色是    ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。? (4)已知:一氧化氮(NO)是生命體系信息分子之一,在常溫下,它難溶于水且不與水反應(yīng),易與O2反應(yīng)生成二氧化氮(NO2)。 ①NO與O2反應(yīng)生成NO2的化學(xué)方程式為                  。? ②實(shí)驗(yàn)室收集少量NO的裝置可用    (填序號(hào))。? 6. [2019·通遼]小明在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):他首先取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%、密度為1. 15 g·mL-1的較濃鹽酸40 mL與46 g蒸餾水混合配制稀鹽酸,再跟石灰石反應(yīng)制得氣體,將此氣體通入澄清石灰水,但一直未見渾濁出現(xiàn)。為此

21、,小明請(qǐng)教老師,老師建議他為弄明原因進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下面是他探究的過程,請(qǐng)你幫他將答案補(bǔ)充完整。 提出問題 為什么制得的氣體不能使石灰水變渾濁? 猜想假設(shè) 猜想一:鹽酸濃度仍過大,氣體中有揮發(fā)出來的氯化氫氣體; 猜想二:澄清石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①將所得氣體通入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液中    ?  猜想一正確:化學(xué)方程式為         ? ②吸取少量所用澄清石灰水于試管中,滴加   ,振蕩?  溶液變?yōu)榧t色 猜想二不正確 分析結(jié)論 原來所配制鹽酸濃度達(dá)      ,應(yīng)當(dāng)將其再進(jìn)行稀釋。? 反思拓展 ①小明的實(shí)驗(yàn)證明了澄清

22、石灰水沒有完全變質(zhì),但并不能說明澄清石灰水沒有變質(zhì),理由是                          。? ②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體,可選擇的最佳試劑是    (填序號(hào))。? a. 氫氧化鈉溶液 b. 水 c. 飽和的碳酸氫鈉溶液 d. 硝酸銀溶液 7. [2018·柳州]某?;瘜W(xué)興趣小組將Cu塊加入到盛稀硫酸溶液的試管中,Cu塊不溶解,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。再向此試管中加入KNO3溶液,發(fā)現(xiàn)Cu塊逐漸溶解,有無色氣體產(chǎn)生,該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體,最后Cu塊完全溶解,變成藍(lán)色溶液。 提出問題 Cu塊與什么物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生的氣體是H2嗎?

23、小軍同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體一定不是H2,你認(rèn)為他作出此判斷的合理理由是  。? 查閱資料 他們通過查閱資料知道:NO是一種無色氣體,與空氣接觸后生成紅棕色的NO2氣體。請(qǐng)寫出此氣體顏色發(fā)生變化的化學(xué)方程式:              。? 提出猜想 猜想一:Cu塊與KNO3溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);猜想二:Cu塊與K2SO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng); 猜想三:Cu塊與      溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。? 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ①將Cu塊加入到KNO3溶液中 Cu塊不溶解 說明猜想一是錯(cuò)誤的 ②將Cu塊加入到    溶液中

24、? Cu塊不溶解 說明猜想二是錯(cuò)誤的 ③將Cu塊加入到稀HNO3溶液中  Cu塊溶解,有無色氣體產(chǎn)生,該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體,溶液變成藍(lán)色 說明猜想三是正確的 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 猜想三成立。請(qǐng)寫出Cu塊加入到稀HNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                 。? 討論交流 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們?cè)谝黄疬M(jìn)行交流。從復(fù)分解反應(yīng)的角度分析,H2SO4和KNO3     (填“能”或“不能”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。Cu塊是如何與稀硝酸溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的呢?他們帶著這個(gè)問題去請(qǐng)教老師,老師告訴他們:H2SO4溶液解離出H+和SO42-,KNO3溶液解離出      ,可以間

25、接地看成有HNO3溶液。老師還告訴大家:Ag也能與稀HNO3溶液反應(yīng)。請(qǐng)寫出將Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:  。? 8. [2019·昆明]小晨同學(xué)從課外讀物中得知:在加熱條件下,鈉與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)產(chǎn)物成分進(jìn)行探究。 查閱資料 ①BaCl2溶液呈中性;②4Na+O22Na2O;③Na2O+H2O2NaOH;④2Na+2H2O2NaOH+H2↑;

26、⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。 提出問題 在加熱條件下,鈉與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些? 猜想假設(shè) 猜想一:產(chǎn)物中一定有C; 猜想二:產(chǎn)物中一定有CO; 猜想三:產(chǎn)物中一定有Na2CO3; 猜想四:產(chǎn)物中一定有Na2O。 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 用圖4-3-13所示裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 圖4-3-13 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ?。谎b置C的作用是        。? 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 (1)  待鈉完全反應(yīng)后,將裝置D中的固體置于燒杯中,加蒸餾水溶解  有黑色不溶

27、物 猜想   正確? (2)  將實(shí)驗(yàn)(1)所得混合物過濾,取濾液加入過量BaCl2溶液 ?  猜想三正確 (3) ?  猜想二正確 反思與評(píng)價(jià)小晨同學(xué)向?qū)嶒?yàn)(2)所得溶液中滴入幾滴酚酞溶液,溶液呈紅色。 于是得出結(jié)論:在加熱條件下,鈉與CO2反應(yīng)一定產(chǎn)生Na2O。該結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)?    (填“是”或“否”),理由是 ?

28、  。? 類型六 化學(xué)計(jì)算 ■ 針對(duì)練習(xí) 1. [2017·柳州]某同學(xué)用Na2O和Na2O2的混合物14 g配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液80 g,需要加水的質(zhì)量是(提示:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑) (  ) A. 60. 8 g B. 62. 4 g C. 64. 4 g D. 67. 6 g 2. [2019·衡陽]已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (  ) A. 1-a% B. 1-a%3 C. 2(1-a%)3 D.

29、無法計(jì)算 3. [2018·柳州節(jié)選]丁烷(C4H10)不完全燃燒生成CO和CO2的質(zhì)量比為56∶44,請(qǐng)寫出丁烷不完全燃燒的化學(xué)方程式:                    。? 4. 已知C2H4、C2H6O、C3H6三種混合物質(zhì)的含碳量為78%,則所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    。? 5. [2016·柳州]800 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳,生成兩種鹽的質(zhì)量為137 g,生成的Na2CO3為    g。? 6. [2017·柳州節(jié)選]硫酸的濃度不同,化學(xué)性質(zhì)會(huì)有很大差異。將65 g鋅加入到150 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中,鋅逐漸溶解,產(chǎn)生有刺

30、激性氣味的氣體,該氣體是形成酸雨的主要?dú)怏w。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,硫酸濃度變小,變成稀硫酸,此時(shí)產(chǎn)生的氣體沒有刺激性氣味。最終鋅與硫酸恰好完全反應(yīng),剩余的溶液只含有一種溶質(zhì)。生成的氣體總質(zhì)量是    g。? 7. [2017·柳州]已知NaHCO3受熱后會(huì)分解生成Na2CO3。小紅同學(xué)把84 g的NaHCO3加熱一段時(shí)間后,稱得剩余固體(不含水分)質(zhì)量為68. 5 g(提示:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)。請(qǐng)回答: (1)CO2由    元素組成,水分子中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為    。? (2)CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是    。? (3)此時(shí)生成的二氧化碳質(zhì)量是    g

31、。? (4)計(jì)算此時(shí)剩余固體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0. 1%) 8. [2019·重慶B]AgNO3可用于電影膠片制作。現(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100 g,在一定條件下讓樣品充分反應(yīng),只有AgNO3發(fā)生反應(yīng),得到固體69 g,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。試計(jì)算: (1)AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為    。? (2)分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量。 (3)另取100 g該樣品和一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于142. 5 g水中,得到含一種溶質(zhì)的溶液,該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

32、 【參考答案】 【重難題型突破】 類型一 ■ 針對(duì)練習(xí) 1. A [解析]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類都不會(huì)發(fā)生改變,可得 原子種類          H O  Sb 反應(yīng)前原子數(shù)目       4  4   0 反應(yīng)后原子數(shù)目       4  7   2 X中原子個(gè)數(shù)        0  3   2 故X的化學(xué)式為Sb2O3。 2. B [解析]化學(xué)式的讀法一般自右向左讀作某化某,故SO2的名稱為二氧化硫;ClO2中氧的化合價(jià)是-2,則氯的化合價(jià)是+4;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知,X的化學(xué)式為NaHSO4;ClO2中氯、氧

33、元素的質(zhì)量比為35. 5∶(16×2)=71∶64。 3. 2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O 4. 2H2O22H2O+O2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 5. (1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ (2)H2O (3)NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O[或NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl;Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O] [解析]從題目中給出的信息可知鋁與酸、堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。根據(jù)題中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式,從生成物得到一種陌生的物質(zhì)NaAlO2,NaAlO2與適量鹽

34、酸反應(yīng)生成Al(OH)3,而Al(OH)3又能與鹽酸反應(yīng),那么NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)的方程式就能寫出來了。 類型二 ■ 針對(duì)練習(xí) 1. (1)183. 8  (2)3 B [解析](1)由元素周期表的信息可知,鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183. 8。(2)因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)決定元素的種類,所以B~E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,屬于3種元素的粒子;因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),粒子E最外層有6個(gè)電子,所以粒子B與其化學(xué)性質(zhì)相似。 2. (1) (2)14∶71(或71∶14) (3)2H2+SiCl4Si+4HCl 置換反應(yīng) (4)降低 [解析](1)由于硅的原子序數(shù)為14,則原子結(jié)構(gòu)

35、示意圖為。(2)由圖知甲物質(zhì)化學(xué)式為SiCl4,則甲物質(zhì)中硅、氯兩種元素的質(zhì)量比為28∶(35. 5×4)=14∶71。(3)由圖知甲為SiCl4,乙為H2,在一定條件下反應(yīng)生成的丙為Si,丁為HCl,故化學(xué)方程式為2H2+SiCl4Si+4HCl;該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng)。(4)反應(yīng)前SiCl4中硅元素為+4價(jià),反應(yīng)后硅單質(zhì)中硅元素為0價(jià),故反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)降低。 3. (1)12 24. 31 (2)失 SrO (3)強(qiáng) [解析](2)最外層電子數(shù)小于4的原子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的電子,鍶原子最外層電子數(shù)為2,在

36、化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的2個(gè)電子;鍶元素在形成化合物時(shí)顯+2價(jià),因此,鍶的氧化物的化學(xué)式為SrO。(3)鎂原子和鍶原子最外層電子數(shù)都是2,鎂原子核外有3個(gè)電子層,鍶原子核外有5個(gè)電子層,鍶原子核對(duì)最外層電子的引力小于鎂原子核對(duì)最外層電子的引力,鍶比鎂更易失去最外層電子,因此,鍶比鎂的活動(dòng) 性強(qiáng)。 4. (1)14 40. 08  (2)B  (3)7(或8) (4)F 只有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是7(合理即可) 5. (1)6 16  (2)Na、Mg、Al  (3)Na+(或Mg2+、Al3+) (4)Mg3N2 10 類型三 ■ 針對(duì)練習(xí) 1. A [解析]由同

37、種元素組成的純凈物叫做單質(zhì),僅由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧化物,在水中解離出的陽離子全是氫離子的化合物叫做酸,在水中解離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物叫做堿,由金屬(或銨根)離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。Zn為單質(zhì),CO2為氧化物,H3PO4為酸;H2為單質(zhì),H2O為氧化物,KClO3為鹽;O2為單質(zhì),NaOH為堿,H2SO4為酸;CO為氧化物,MgO為氧化物,NaHSO4為鹽。 2. B [解析]有機(jī)物都含有碳元素,但含碳元素的化合物不一定屬于有機(jī)物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)都是含有碳元素的化合物,因?yàn)樾再|(zhì)與無機(jī)物相似,所以屬于無機(jī)物,A錯(cuò)誤;溶液都由溶劑和溶質(zhì)組

38、成,因此溶液都是混合物,B正確;不是所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑,例如鎂和鹽酸反應(yīng),C錯(cuò)誤;中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水,不屬于中和反應(yīng),D錯(cuò)誤。 3. A [解析]過氧化氫在二氧化錳催化的作用下可以分解生成氧氣,氧氣和硫單質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下能生成二氧化硫;銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀,可以從硝酸銀溶液中置換出銀單質(zhì),銀是氫后金屬,不能跟稀鹽酸反應(yīng);酒精是有機(jī)物,燃燒后生成二氧化碳和水,二氧化碳跟碳在常溫下不反應(yīng),需要高溫加熱才能發(fā)生反應(yīng);硫酸鈉和碳酸鉀反應(yīng)不能生成水、氣體或沉淀,所以兩者不反應(yīng)。 4. D 5. B [解析]純凈物包含單質(zhì)和化

39、合物,化合物包含氧化物、酸、堿、鹽,化合物和氧化物是包含關(guān)系,不是交叉關(guān)系,A錯(cuò)誤;化合物包含含碳化合物,含碳化合物包含有機(jī)物,還有部分含碳化合物不屬于有機(jī)物,B正確;復(fù)分解反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不改變,C錯(cuò)誤;飽和溶液可能是濃溶液,也可能是稀溶液,即飽和溶液和濃溶液是交叉關(guān)系,不是并列關(guān)系,D錯(cuò)誤。 6. 鹽 純堿(或蘇打) 提出猜想 CO32-與水分子作用生成了新的微粒,使溶液顯堿性 實(shí)驗(yàn)探究白色沉淀 討論與交流 OH-、HCO3- 酸 中 類型四 ■ 針對(duì)練習(xí) 1. C 2. B [解析]地殼中元素含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另

40、一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng);反應(yīng)物SiO2中硅元素化合價(jià)為+4,反應(yīng)后生成物Si單質(zhì)中硅元素化合價(jià)為0,硅元素化合價(jià)降低;該反應(yīng)中碳奪取了二氧化硅中的氧元素,使二氧化硅還原為單質(zhì)硅,體現(xiàn)了碳的還原性。 3. D [解析]溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑,屬于分解反應(yīng),碳酸鈣是不溶于水的,應(yīng)標(biāo)注沉淀符號(hào),故A選項(xiàng)不符合題意;酸雨的形成SO2+H2OH2SO3,屬于化合反應(yīng),故B選項(xiàng)不符合題意;碳與灼熱氧化銅反應(yīng)C+2CuOCO2↑+2Cu,所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C選項(xiàng)不符合題意;用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HClAlCl3+3H

41、2O,屬于復(fù)分解反應(yīng),故D選項(xiàng)符合題意。 4. (1)置換反應(yīng) (2)化合反應(yīng)、分解反應(yīng) (3)復(fù)分解反應(yīng) 5. 3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3 鋁 二氧化鈦 [解析]二氧化鈦和金屬鋁在高溫下反應(yīng)生成鈦和氧化鋁,化學(xué)方程式是3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3;化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,在單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為零,反應(yīng)前氧元素顯-2價(jià),鈦元素顯+4價(jià),鋁元素的化合價(jià)為零,反應(yīng)后氧元素顯-2價(jià),鋁元素顯+3價(jià),鈦元素的化合價(jià)為零,反應(yīng)后鋁元素的化合價(jià)升高;二氧化鈦中的氧被奪去,發(fā)生還原反應(yīng)。 類型五 ■ 針對(duì)練習(xí) 1. C [解析]用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水

42、,加入肥皂水后,泡沫多、浮渣少的是軟水,泡沫少、浮渣多的是硬水;CO2不能使干燥的石蕊紙花變紅,能使?jié)駶?rùn)的石蕊紙花變紅,對(duì)比可得出CO2和水發(fā)生了反應(yīng),生成了能使石蕊紙花變紅的物質(zhì);丙圖中鹽酸的濃度不同,反應(yīng)物間的接觸面積不同,無法探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,人體呼出的氣體中二氧化碳含量較多,能使澄清石灰水變渾濁,空氣中二氧化碳含量少,不能使澄清石灰水變渾濁,可以通過對(duì)比現(xiàn)象得出結(jié)論。 2. B 3. A [解析]氫氧化鈉能和氯化氫反應(yīng),可以除去氯化氫,再通過濃硫酸干燥后得到純凈的一氧化碳,方案正確;點(diǎn)燃甲烷在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯,石灰水變渾

43、濁,證明產(chǎn)生了二氧化碳,但只能驗(yàn)證甲烷中含有碳元素,不能驗(yàn)證是否含有氫元素;酒精是可燃物,水不是可燃物,所以可驗(yàn)證的燃燒條件是燃燒是否需要可燃物,而不是溫度達(dá)到著火點(diǎn);稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氣體,稀鹽酸和碳酸銨反應(yīng)也生成氣體,相互滴加,無法鑒別。 4. B [解析]硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,是因?yàn)檠鯕鉂舛炔煌?,硫燃燒的劇烈程度不同,但生成物都是SO2;電解水用直流電源,兩極玻璃管中都有氣體生成,正極產(chǎn)生了氧氣,負(fù)極產(chǎn)生了氫氣,體積比是1∶2,說明水是化合物,可以分解;利用一氧化碳的還原性,在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵,氧化鐵為紅棕色,鐵粉為黑色,所以現(xiàn)象是紅色

44、粉末變?yōu)楹谏?;氧氣支持燃燒,能使帶火星的木條復(fù)燃。 5. (1)鐵架臺(tái) 錐形瓶  (2)D(或E) 將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則已集滿 (3)A 黑色(或灰黑色) 2KClO32KCl+3O2↑ (4)①2NO+O22NO2  ②E [解析](2)氫氣的密度比空氣小,難溶于水,可以用向下排空氣法或排水法收集。(3)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣適用于固體加熱型的發(fā)生裝置。(4)NO能與空氣中氧氣反應(yīng),不能用排空氣法收集,又因?yàn)镹O難溶于水,故可以用排水法收集。 6. 實(shí)驗(yàn)探究 ①有白色沉淀生成 HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓ ②酚酞溶液 分析結(jié)論15%

45、反思拓展 ①若石灰水部分變質(zhì),也會(huì)使酚酞溶液變紅?、赾 [解析] 實(shí)驗(yàn)探究 ①由于猜想一正確,說明有揮發(fā)出來的氯化氫氣體進(jìn)入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液中,因氯化氫氣體易溶于水形成鹽酸,與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸,化學(xué)方程式為HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓。②由于猜想二不正確,說明澄清石灰水沒有完全變質(zhì),則所用澄清石灰中還含有Ca(OH)2,所以滴加酚酞溶液,溶液變紅。 分析結(jié)論 因取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%、密度為1. 15 g·mL-1的較濃鹽酸40 mL與46 g蒸餾水混合配制稀鹽酸,則配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40 mL×1. 15 g·mL×30%40 mL×1. 15

46、 g·mL+46 g×100%=15%。 反思拓展 ①澄清石灰水沒有完全變質(zhì)有兩種情況,一是澄清石灰水沒變質(zhì),溶質(zhì)為Ca(OH)2,二是澄清石灰水部分變質(zhì),溶質(zhì)為較少量Ca(OH)2,在這兩種溶液中滴入酚酞溶液都會(huì)變紅。②除雜質(zhì)原理:除雜過程中不引入新的雜質(zhì),除雜試劑不與所需物質(zhì)反應(yīng),所需純物質(zhì)易與其他物質(zhì)分離。除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體,因氫氧化鈉溶液會(huì)與二氧化碳反應(yīng),則不能選a;二氧化碳易溶于水并能與水反應(yīng),則不能選b;飽和碳酸氫鈉溶液能與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,同原來的二氧化碳一起排出,得到純凈的二氧化碳,則能選c;因二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸再與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銀沉淀,則

47、不能選d。 7. 提出問題 由金屬活動(dòng)性順序可知,銅排在氫的后面,因此銅不可能置換出酸中的氫,生成氫氣(或氫氣與空氣接觸后不會(huì)生成紅棕色的氣體) 查閱資料2NO+O22NO2 提出猜想HNO3 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)K2SO4 實(shí)驗(yàn)結(jié)論3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 討論交流 不能 K+和NO3- 銀粉溶解,有無色氣體產(chǎn)生,該氣體與空氣接觸后變成紅棕色氣體,有白色沉淀產(chǎn)生 8. 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 吸收水蒸氣(合理即可) (1)一  (2)產(chǎn)生白色沉淀  (3)E中產(chǎn)生黑色沉淀 反思與評(píng)價(jià) 否 實(shí)驗(yàn)裝置中可能有空

48、氣,鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)也產(chǎn)生Na2O(合理即可) [解析] 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;濃硫酸有吸水性,裝置C的作用是吸收水蒸氣。(1)鈉完全反應(yīng)后,將裝置D中的固體置于燒杯中,加蒸餾水溶解,有黑色不溶物,則產(chǎn)物中一定有碳,猜想一正確。(2)根據(jù)結(jié)論猜想三正確,說明產(chǎn)物中有碳酸鈉,則濾液中加入過量BaCl2溶液,會(huì)有白色沉淀生成。(3)根據(jù)結(jié)論猜想二正確,可知生成物中有CO,由資料CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成,則現(xiàn)象是E中產(chǎn)生黑色沉淀。反思與評(píng)價(jià)小晨同學(xué)向?qū)嶒?yàn)(2)所得溶液中

49、滴入幾滴酚酞溶液,溶液呈紅色, 于是得出結(jié)論在加熱條件下,鈉與CO2反應(yīng)一定產(chǎn)生Na2O。該結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),理由是實(shí)驗(yàn)裝置中可能有空氣,鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Na2O。 類型六 ■ 針對(duì)練習(xí) 1. D 2. B [解析]已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則硫、氧元素質(zhì)量和為1-a%,而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32∶(16×4)=1∶2,所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%3。 3. 6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O 4. 8% 5. 53 6. 33 7. (1)C、O 2∶1  (2)44  (3)11 (4)解:由于固體質(zhì)

50、量差量為生成的二氧化碳和水,設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體質(zhì)量差量 44 44+18=62 x 84 g-68. 5 g =15. 5 g 4462=x15. 5 g x=11 g 11 g二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量為11 g×1244×100%=3 g。 84 g的NaHCO3中所含碳元素的質(zhì)量為84 g×1284×100%=12 g。 此時(shí)剩余固體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12 g-3 g68. 5 g×100%≈13. 1%。 答:此時(shí)剩余固體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13. 1%。 8

51、. (1)7∶24 解:(2)由題意知生成二氧化氮和氧氣的質(zhì)量和為100 g-69 g=31 g。 設(shè)生成的氧氣質(zhì)量為x,則二氧化氮的質(zhì)量為31 g-x。 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 92 32 31 g-x x 9232=31 g-xx  x=8 g (3)設(shè)100 g樣品中硝酸銀的質(zhì)量為y。 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 340 32 y 8 g 34032=y8 g  y=85 g 可知樣品中硝酸鈉的質(zhì)量為100 g-85 g=15 g。 設(shè)與85 g硝酸銀反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為z,生成氯化銀的質(zhì)量為m,生成硝酸鈉的質(zhì)量為n。 AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 170 58. 5 143. 5 85 85 g z m n 17058. 5=85 gz z=29. 25 g 170143. 5=85 gm m=71. 75 g 17085=85 gn n=42. 5 g 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15 g+42. 5 g100 g+29. 25 g+142. 5 g-71. 75 g×100%=28. 75%。 答:(2)分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的質(zhì)量為8 g;(3)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28. 75%。

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