（淄博專版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2部分 專題類型突破 專題八 分析與計(jì)算練習(xí)

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1、 專題八　分析與計(jì)算 類型一 文字?jǐn)⑹鲂? 將鐵粉和銅粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9 g。試計(jì)算： （1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參與反應(yīng)的物質(zhì)有哪些，應(yīng)該用什么方程式進(jìn)行計(jì)算。 分析模型 步驟一：分析題干信息，確定化學(xué)方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 步驟二：分析題干中的數(shù)據(jù)，抓住分析突破口“恰好完全反應(yīng)”，即鐵粉恰好完全反應(yīng)，鹽酸也恰好完全反應(yīng)。 步驟三：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 生成氫氣的質(zhì)量

2、7 g＋58.1 g－64.9 g＝0.2 g Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ √　　　　　√ 　0.2 g 由此可以計(jì)算出混合物中鐵的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 步驟四：計(jì)算純度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100% 注：畫“√ ”表示可由已知數(shù)據(jù)求得，下同。 1.（2018·山西中考）黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。小紅同學(xué)想測(cè)定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為 0.2 g。 （1）該反應(yīng)屬于____________（填基本反應(yīng)類型）。 （

3、2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫計(jì)算過程）。 2.（2018·天津中考）現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計(jì)算： （1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。 （2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）。 3.（2017·棗莊中考）一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其他物質(zhì)），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰

4、好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求： （1）回收得到銅的質(zhì)量為__________g。 （2）回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程） 4（2017·臨沂中考）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液，他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下（BaSO4不溶于水）。 第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100 g。 第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6 g。 第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300 g。 請(qǐng)計(jì)算： （1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是________

5、____g。 （2）所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。 類型二 表格數(shù)據(jù)型 （2017·淄博臨淄二模）小亮同學(xué)采用如下方法測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取該石灰石樣品10 g，把40 g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 1 10 7.5 2 10 5.0 3 10 3.2 4 10 a 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算： （1）表中a的數(shù)值為__________。 （2）樣品中碳酸

6、鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。 （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 讀懂表中數(shù)據(jù)，確定用哪些數(shù)據(jù)解題。 分析模型 步驟一：分析題干信息， 寫出化學(xué)方程式。 石灰石與稀鹽酸反應(yīng)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 步驟二：分析表格數(shù)據(jù)。 第一次加入10 g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少2.5 g，第二次加入10 g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少2.5 g，第三次加入10 g稀鹽酸后，固體質(zhì)量只減少了1.8 g，說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，固體質(zhì)量不再減少。10 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10 g－3.2 g＝6.8 g，由此可以算出碳酸鈣

7、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 步驟三：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O √　　2.5 g 步驟四：計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5.（2016·淄博中考）合金的種類很多，用途非常廣泛。黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機(jī)器和電器的零件等?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請(qǐng)你參與他們的探究過程。 稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如

8、表： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的體積/mL 15 15 15 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.04 m 0.02 回答： （1）m的數(shù)值____________。 （2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程） 6.（2018·益陽中考）某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品 5 g，把 60 g 稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 15 1

9、5 15 15 剩余固體的質(zhì)量/g 3.50 2.00 0.75 0.75 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算： （1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 （2）求原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計(jì)算過程）。 7.（2018·達(dá)州中考）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如下表所示： 次數(shù) 累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 燒杯中溶液的總質(zhì)量/g 1 40 134 2 80 168

10、 3 120 202 4 150 232 （1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為________g。 （2）第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有________________________（填化學(xué)式）。 （3）計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。 類型三 坐標(biāo)圖像型 （2018·濱州中考）鎂在國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)“C-919”的制造中大顯身手。小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂。他將25 g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70 g水的燒杯中，然后向其中加入63.6 g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)（圖像如圖）。過濾，

11、稱量濾液質(zhì)量為147 g。 求：（1）圖像中m＝______g。 （2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 明白橫縱坐標(biāo)表示的含義，注意圖像的拐點(diǎn)，列出正確的化學(xué)方程式。 分析模型 步驟一：分析題干信息，明確參加反應(yīng)的物質(zhì)為氫氧化鈉與氯化鎂，化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl。 步驟二：分析圖像。 橫坐標(biāo)表示加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示生成的沉淀的質(zhì)量，拐點(diǎn)表示當(dāng)加入63.6 g稀硫酸時(shí)氯化鎂完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為25 g＋70 g＋63.6 g－147 g＝11.6 g。 步驟三：

12、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl √　　　　　　　11.6 g　　　√ 步驟四：反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 濾液中溶質(zhì)為氯化鈉，包括原固體中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，由此便可計(jì)算出濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8.（2018·聊城中考）實(shí)驗(yàn)室用68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。 請(qǐng)回答： （1）二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的__________________都沒有發(fā)生變化。 （2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為__________g。 （3）參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 9.（2018·邵陽中考）現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3 g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答： （1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為__________g。 （2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%） 類型四 實(shí)驗(yàn)流程型 （2018·河北中考）小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進(jìn)行了圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算： （1）生成二氧化碳的總重量

14、為__________g。 （2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 讀懂操作圖中的數(shù)據(jù)，會(huì)選擇或分析出用哪些數(shù)據(jù)代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 分析模型 步驟一：分析題干和圖中的信息，明確參加反應(yīng)的物質(zhì)為稀鹽酸和碳酸鈉，化學(xué)方程式為2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 步驟二：分析操作流程。 第一次加入50 g稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量為12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g，第二次加入50 g稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量為59.8 g＋50 g－107.6 g＝2.2 g，說明兩次加入的稀鹽酸都完全反

15、應(yīng)。 步驟三：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O √　　　 　 4.4 g 步驟四：計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 由此便可計(jì)算得出100 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10.（2017·陜西中考）化學(xué)興趣小組按如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）根據(jù)題中信息________（填“能”或“不能”）計(jì)算Ca（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）計(jì)算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11.（2018·淄

16、博沂源一模）用“氨堿法”制得的純堿中通常含有一些氯化鈉。下列是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他們完成下列問題： （1）溶液M中的溶質(zhì)是________________________（填化學(xué)式）。 （2）滴加氯化鈣應(yīng)“過量”，否則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） 參考答案 類型一 【例1】 解：由質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為7 g＋58.1 g－64.9 g＝0.2

17、 g。 設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，生成的FeCl2的質(zhì)量為y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56　　　　　127　 2 x　　　　　 y　　0.2 g ＝，x＝5.6 g ＝，y＝12.7 g 原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝19.6% 答：(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 【針對(duì)訓(xùn)練】 1．(1)置換反應(yīng) (2)解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x

18、 0.2 g ＝ x＝6.5 g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝32.5% 答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。 2．解：設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5 x 28.7 g ＝ x＝11.7 g 硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為9.2 g－11.7 g×＝4.6 g， 所以硝酸鈉的質(zhì)量為4.6 g÷＝17 g， 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝59.2% 答：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g。 (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分

19、數(shù)為59.2%。 3．(1)3.2 (2)解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x。 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 56　　　　 64 2．8 g　　　x ＝ x＝3.2 g 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100 g＋2.8 g－3.2 g＝99.6 g，則回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量為99.6 g×15%＝14.94 g。 答：回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量為14.94 g。 4(1)46.6 (2)解：設(shè)反應(yīng)生成氯化銅的質(zhì)量為x。 CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 　　　　　　　233　 　 135 　　　 　 　　46.6 g　 x ＝ x＝27.0 g 溶液的質(zhì)量

20、為300 g－100 g＝200 g，則所得氯化銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝13.5% 答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%。 類型二 【例2】 (1)3.2 (2)68% (3)解：設(shè)第一次加入的10 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　 　 73 10 g－7.5 g　x ＝ x＝1.825 g 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝18.25% 答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%。 【針對(duì)訓(xùn)練】 5．(1)0.04 (2)解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。 根據(jù)表

21、格數(shù)據(jù)可知，共生成氫氣的質(zhì)量為 0．04 g＋0.04 g＋0.02 g＝0.1 g。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65　　　　　　　 2 x　　　　　　　　0.1 g ＝ x＝3.25 g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝67.5% 答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%。 6．(1)85% (2)解：由表格可知，第一次加入的10 g稀鹽酸完全反應(yīng)，消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為5 g－3.5 g＝1.5 g。 設(shè)10 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O 73 100 x 1.5

22、g ＝，x＝1.095 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10.95% 答：原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%。 7．(1)18 (2)NaCl、CaCl2 (3)解：由表格可知，第一次加入40 g氯化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為100 g＋40 g－134 g＝6 g。 設(shè)40 g氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111 100 x 6 g ＝ x＝6.66 g 氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝16.65% 答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

23、6.65%。 類型三 【例3】(1)11.6 (2)解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95　　　　　　　58　　　　117 x　　　　　　　11.6 g　　　y　 ＝，x＝19 g ＝，y＝23.4 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20% 答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 【針對(duì)訓(xùn)練】 8．(1)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) (2)1.6 (3)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　　　　　32 　x　　　　　 1.6 g ＝ x＝3

24、.4 g 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝5% 答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 9．(1)2.2 (2)解：由圖可知，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為100 g－50 g＝50 g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g。 設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 2.2 g ＝ x＝3.65 g 所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3% 答：所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 (3)解：由

25、圖可知，與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為50 g，HCl的質(zhì)量為50 g×7.3%＝3.65 g。 設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O 40 　　36.5 y 　 3.65 g ＝ y＝4 g 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝43.0% 答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.0%。 類型四 【例4】(1)4.4 (2)解：分析可得，兩次加入的稀鹽酸完全反應(yīng)，設(shè)兩次參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x

26、 4.4 g ＝ x＝7.3 g 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3% 答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 【針對(duì)訓(xùn)練】 10．(1)不能 (2)解：設(shè)生成2.0 g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 106　　　 　 　 100 x　　　　 　　　2.0 g ＝ x＝2.12 g 固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝21.2% 答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%。 11．(1)NaCl、CaCl2 (2)偏小 (3)解：設(shè)22 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106　　　　　　100 x　　　　　　　20 g ＝ x＝21.2 g 該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝96.4% 答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。 19