九年級化學(xué)下冊《第八章 金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)訓(xùn)練題（含解析）（新版）新人教版

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1、《第八章 金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)訓(xùn)練題 一．選擇題（共5小題） 1．某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生下列說法正確的是（　　） A．濾渣中一定含有銀，可能含有鋅或鐵 B．濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅 C．濾液中一定含有Zn2+，一定沒有Fe2+和Ag+ D．濾液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定沒有Ag+ 2．下列有關(guān)比較正確的是（　?。? A．人類利用金屬的年代先后順序：鐵＞銅 B．鐵合金中的含碳量：鋼＞生鐵 C．鐵在不同溶液中的銹蝕程度：河水＞海水 D．氧化物中鐵元素

2、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Fe3O4＞Fe2O3 3．有Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（　?。? A．0.1g B．0.3g C．0.4g D．0.5g 4．甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁化合物的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。? A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞?。疽遥颈? C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞?。颈? 5．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是（　　） A．濾紙上有Ag，濾液中

3、有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．濾紙上有Ag、Cu濾液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+ D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+ 二．多選題（共5小題） 6．將一定量的鋅粉加人到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，反應(yīng)一段時間后過濾，得無色濾液和濾渣。濾渣的成分可能是（　　） A．鎂、鋅、銅 B．鎂、銅 C．鋅、銅 D．銅 7．下列排列順序正確的是（　?。? A． B． C． D． 8．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量

4、關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　） A．a(chǎn)點(diǎn)時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) B．b點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同 C．c點(diǎn)時，兩個燒杯中都有金屬剩余 D．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng) 9．向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表： Fe質(zhì)量/g 5.6 11.2 16.8 22.4 Cu質(zhì)量/g 6.4 12.8 19.2 22.4 根據(jù)信息，如圖所示關(guān)系正確的是（　?。? A． B． C． D． 10．有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫

5、酸恰好完全反應(yīng)，得0.2gH2和無色溶液。下列說法不正確的是（　?。? A．樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe B．無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量量為12g C．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2% D．樣品可能由Zn和Al 組成 三．填空題（共5小題） 11．208年5月13日早晨7時許，中國首艘國產(chǎn)航母從大連造船廠碼頭啟航，赴相關(guān)海域執(zhí)行海上試驗(yàn)任務(wù)。結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題： （1）銅用于航母的電力系統(tǒng)是利用了銅的　 　。 （2）航母艦體外殼涂上防銹漆可防止生銹，其原理是　 　。 （3）建造航母需要大量的鋼材，工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦石來煉鐵的化學(xué)方程式為　 　。

6、（4）建造航母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是　 ?。ㄌ睢霸印薄胺肿印被颉半x子”），工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為：TiF4+2H2SO4＝4HF+2X+TiO2，X的化學(xué)式為　 　。 12．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。 （1）利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的　 　（填字母）。 A．耐腐蝕性 B．延展性 C．導(dǎo)熱性 D．導(dǎo)電性 （2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實(shí)驗(yàn)方案如圖： 金屬X是　 　，寫出上述實(shí)驗(yàn)步驟②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。 13．金屬活動順序在生產(chǎn)生活中和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用 （1）用化

7、學(xué)的方法除去銅粉中的鐵粉，所加試劑不能達(dá)到目的是　 　 A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸亞鐵溶液 D．硫酸銅溶液 （2）探究實(shí)驗(yàn)：將一定量的鋅粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。請寫出鋅粉加入到上述混合溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　若濾渣中只含有一種金屬，則濾液中一定含有的金屬離子是　 　。 14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中處處表現(xiàn)了顏色變化美，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是　 　 A．在水中加入少量高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色 B．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變?yōu)樗{(lán)紫色 C．高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，固體由

8、紅色變成黑色 D．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由　 　 15．驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是　 　 A．將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 B．將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 C．將鋁、銅、銀分別浸入到等濃度的稀硫酸中 D．　 　 四．實(shí)驗(yàn)探究題（共5小題） 16．請參與下列探究實(shí)驗(yàn)： 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 （1） 經(jīng) 過 一 定 時 間，鐵 釘 表 面　 　。 CaCl2 的作用是　 　。 結(jié)論：干燥的空氣不能使 鐵釘表面氧化。 （2） 經(jīng)過一定時間，鐵

9、釘表面 沒有銹蝕。 蒸餾水上覆蓋植物油的作 用是　 　。結(jié)論：蒸餾水　 　。 （3） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面 有銹蝕。 鐵制品銹蝕的條件是： 　 　。 （4） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面 有銹蝕，但較步驟（3）中 銹蝕輕。 較步驟（3）中銹蝕輕的原 因是 　 　。 【拓展】 （5）鋁與鐵銹蝕的不同在于鐵能完全銹蝕而鋁不能，原因是　 　。銅在空氣中銹蝕表面生成綠色的銅綠Cu2（OH）2CO3，銅發(fā)生銹蝕的條件可能是　 　。 17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題： （1）圖1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明二氧化碳性質(zhì)是　 　。 （2）若要驗(yàn)證鐵

10、、銅、銀三種金屬的活動性順序，除了圖2實(shí)驗(yàn)外，還需補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)是什么？（用圖示或簡單文字?jǐn)⑹鼍桑┎懗鲈搶?shí)驗(yàn)中相關(guān)的一個化學(xué)方程式。 （3）圖3中A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　，B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　，在C處燃著的酒精燈需要處理的物質(zhì)是　 　。 18．某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用如圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)，回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)序號 ① ② ③ ④ 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 20 20 70 70 試劑 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出現(xiàn)鐵銹所需時間 1天未見銹蝕 5分鐘 1天未見銹蝕

11、1分鐘 （1）鐵銹的主要成分是　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 （2）實(shí)驗(yàn)②和④可探究　 　因素對鐵制品銹蝕快慢的影響，欲探究室溫下試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是　 ?。ㄌ顚?shí)驗(yàn)序號）。 （3）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是　 ?。▽懗?點(diǎn)即可）。 （4）影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有　 　（寫出1點(diǎn)即可），請你列舉一種生活上為防止鐵生銹所采用的方法　 　。 19．學(xué)習(xí)了鐵在空氣中生銹條件后，小明和小紅對銅在空氣中生銹條件產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們進(jìn)行了如下探究過程： 【查閱資料】銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]

12、，銅綠加熱能分解生成三種常見的氧化物。 【猜測】小紅猜測銅生銹與空氣中的下列物質(zhì)有關(guān)：①N2②O2③H2O④CO2 小明認(rèn)為銅生銹與氮?dú)庖欢o關(guān)，理由是　 　。 【實(shí)驗(yàn)探究】小明設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，幾天后觀察到，A試管中銅片在水面附近有綠色物質(zhì)，B、C、D試管中銅片均無明顯現(xiàn)象。請幫助分析實(shí)驗(yàn)過程并回答下列問題： （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出，銅生銹與空氣中相關(guān)物質(zhì)有　 ?。? （2）上述實(shí)驗(yàn)　 ?。ㄓ眯蛱柋硎荆┛梢宰C明銅生銹與氮?dú)庖欢o關(guān)。 （3）上述實(shí)驗(yàn)　 ?。ㄓ眯蛱柋硎荆┱f明銅生銹與氧氣一定有關(guān)。 【實(shí)驗(yàn)反思】通過學(xué)習(xí)，他們認(rèn)為鐵和銅在空氣中更易生銹的是　

13、 　。 【探究拓展】設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究銅綠受熱分解的生成物是什么： （1）若有CO2生成，檢驗(yàn)生成CO2的化學(xué)方程式為　 　。 （2）若生成物中有氧化銅，可觀察到的現(xiàn)象是　 　。 （3）請猜測另一種生成物應(yīng)該是　 　。 20．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料 （1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和　 　直接接觸。 （2）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是　 　。 （3）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請按要求填空： ①實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的

14、現(xiàn)象是　 　。 ②右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是　 　。 ③寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。 ④硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是　 　。 （4）若赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，600t這樣的赤鐵礦可煉出含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的生鐵多少噸？（寫出計算過程） 五．計算題（共5小題） 21．為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，用溫度傳感器測得反應(yīng)溫度變化曲線如圖所示。 （1）請分析反應(yīng)中溫度升高的原因； （2）根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動性的相關(guān)規(guī)律。 （3）請寫出鎂片與稀

15、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 22．某鋼鐵公司日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵4000t。該公司每天需含F(xiàn)e3O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的磁鐵礦石多少噸？（計算結(jié)果保留整數(shù)） 23．往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的廢液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液甲和固體乙。請回答： （1）康康認(rèn)為濾液里可能有AgNO3、Zn（NO3）2和Al（NO3）3．老師認(rèn)為他的猜想是錯的，為什么？ （2）寫出引起溶液質(zhì)量減小的化學(xué)方程式。 24．某鋼鐵廠用2000噸含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦冶煉生鐵，可得到含鐵98%的生鐵多少噸？ 25．（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%

16、的赤鐵礦石，理論上該廠可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)） （2）鐵礦石的種類很多，除赤鐵礦石外，常見的還有磁鐵礦（ 主要成分是Fe3O4）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）等，工業(yè)上一般不用黃鐵礦來煉鐵，其原因是　 　。 六．推斷題（共5小題） 26．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)。 ①I中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　 ②溶液B中所含的物質(zhì)除水外還含有的物質(zhì)是　 　 ③II中加入過量的稀硫酸的目的是　 　 27．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用，如圖，向一定量A

17、gNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)過濾，得溶液甲和固體乙。 （1）若向固體乙中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；則上述流程中一定發(fā)生的反應(yīng)方程式：　 　 （2）溶液甲顯藍(lán)色，則溶液甲中一定含有的溶質(zhì)有：　 　（化學(xué)式）。 28．某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①的名稱是　 　。 （2）寫出濾液②中金屬陽離子符號　 　。 （3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式　 　。 （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動

18、性由強(qiáng)到弱的順序依次是　 　。 29．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的生活息息相關(guān)。 （1）生活中常用銅做導(dǎo)線，主要是利用了銅的　 　。 （2）鋁制品具有良好抗腐蝕性能的原因是　 　。 （3）農(nóng)業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經(jīng)驗(yàn)的農(nóng)民都不用鐵質(zhì)容器來配制或盛放波爾多液，原因是　 　（用化學(xué)方程式表示）。 （4）鋼鐵車身噴漆處理既美觀又防銹，噴漆防銹的原理是　 　。 30．如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題： （1）描述B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　 　、　 　．

19、 （2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　． （3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是　 ?。ㄌ钚蛱枺? （4）開始反應(yīng)后D中無氣泡，原因是　 ?。? 七．解答題（共5小題） 31．2016年12月26日，合肥地鐵一號線正式通車，實(shí)現(xiàn)了地下交通的新突破。根據(jù)如圖回答下列問題： （1）圖中所示材料中，屬于金屬材料的是　 ?。ㄌ钜环N即可，下同）；石墨電刷的使用主要利用其　 　性。 （2）地鐵車身的表面都噴上一層油漆，目的 是為了防止鐵與空氣中的　 　發(fā)生反應(yīng)而生銹。 （3）軌道交通的發(fā)展與煉鋼工藝的發(fā)展密不可分，鋼和生鐵都是鐵的合金，它們的區(qū)別在于

20、鋼的含碳量　 ?。ㄌ睢案哂凇被颉暗陀凇保┥F。合金跟純金屬相比，其組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起　 　的變化（填一條物理性質(zhì)即可）。 鐵是目前世界上使用最多的金屬。 （4）認(rèn)識鐵：從宏觀看，鐵由　 　組成；從微觀看，鐵由　 　構(gòu)成。 （5）實(shí)驗(yàn)室：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是　 　，放熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。 （6）工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）煉鐵的化學(xué)方程式是　 　，該反應(yīng)利用了一氧化碳的哪種化學(xué)性質(zhì)：　 　。 32．將一定量的Zn投入到AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。

21、 （1）寫出一定發(fā)生的反應(yīng)方程式； （2）若所得濾液呈無色，則濾液中一定含有的金屬陽離子是什么？濾渣中一定含有的金屬單質(zhì)是什么？ 33．實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置圖可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。 （1）請寫出硬質(zhì)玻璃管中變化的現(xiàn)象。 （2）請寫出先通一氧化碳再加熱的目的是什么？ （3）該實(shí)驗(yàn)有不足之處，寫出一種改進(jìn)措施？ 34．為了達(dá)到收舊、利廢、節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如下： 請回答： （1）金屬B是　 　。 （2）操作a的過程中需要使用玻璃棒，其作用是　 　。 （

22、3）判斷步驟②中稀硫酸是否適量的依據(jù)是　 　。 35．古時所說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學(xué)知識回答： （1）“五金”中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是　 　。 （2）錫制品在泉州具有悠久的歷史。錫箔的打制是利用了錫的　 　性。 （3）鐵保存不當(dāng)容易生銹，鐵銹蝕是因?yàn)殍F跟　 　等物質(zhì)作用的結(jié)果。自行車鏈條采用　 　的方法來防止生銹。 （4）《淮南萬畢術(shù)》一書中描述了“曾青得鐵則化為銅”。某同學(xué)將一定量的鐵粉加入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾。檢驗(yàn)濾渣成分時，發(fā)現(xiàn)其中有鐵粉，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 　 　 　 　 濾渣中

23、含有鐵粉 根據(jù)上述結(jié)論，濾液中的溶質(zhì)　 ?。ㄌ睢坝小薄皼]有”或“可能有”）硫酸銅。 （5）某工業(yè)廢水中含有硝酸銀（AgNO3），加入適量的鐵屑進(jìn)行置換反應(yīng)以回收銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。 人教版九年級化學(xué)下冊《第八章 金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)訓(xùn)練題 參考答案與試題解析 一．選擇題（共5小題） 1．某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生下列說法正確的是（　?。? A．濾渣中一定含有銀，可能含有鋅或鐵 B．濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅 C．濾液中一定含有Zn2+，一定沒有Fe2

24、+和Ag+ D．濾液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定沒有Ag+ 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解答】解：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵； 稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣； A、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，可能含有鋅，這是因?yàn)橄←}酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此濾渣中一定含有銀、鐵，可能

25、含有鋅，該選項(xiàng)說法不正確； B、濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅，該選項(xiàng)說法正確； C、濾液中一定含有反應(yīng)生成的Zn2+，濾渣中含有鐵，說明硝酸銀完全反應(yīng)，因此濾液中不含有Ag+，如果硝酸亞鐵過量，則濾液中含有Fe2+，該選項(xiàng)說法不正確； D、濾液中一定含有反應(yīng)生成的Zn2+，一定沒有Ag+，不一定含有Fe2+，該選項(xiàng)說法不正確。 故選：B。 【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 2．下列有關(guān)比較正確的是（　?。? A．人類利用金屬的年代先后順序：鐵＞銅 B

26、．鐵合金中的含碳量：鋼＞生鐵 C．鐵在不同溶液中的銹蝕程度：河水＞海水 D．氧化物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Fe3O4＞Fe2O3 【分析】金屬越活潑，人類認(rèn)識和利用的時間越晚； 生鐵中的含碳量：2﹣4.3%，鋼中的含碳量：0.03﹣2%； 海水中的含鹽量大于河水； 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及其相對原子質(zhì)量可以計算組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解：A、金屬越活潑，人類利用金屬的年代越晚，因此人類利用金屬的年代先后順序：鐵＜銅，該選項(xiàng)說法不正確； B、生鐵中的含碳量：2﹣4.3%，鋼中的含碳量：0.03﹣2%，因此鐵合金中的含碳量：鋼＜生鐵，該選項(xiàng)說法不正確； C、海水中含有大量鹽，能夠

27、促進(jìn)鐵生銹，因此鐵在海水中的生銹速率大于在河水中的生銹速率，該選項(xiàng)說法不正確； D、四氧化三鐵、三氧化二鐵中的鐵原子、氧原子個數(shù)比分別是3：4、2：3，因此四氧化三鐵中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于三氧化二鐵，該選項(xiàng)說法正確。 故選：D。 【點(diǎn)評】金屬越活潑，越容易和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此越不容易提煉出來。 3．有Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（　?。? A．0.1g B．0.3g C．0.4g D．0.5g 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解

28、答】解：Mg、A1、Zn與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑， 24 2 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑， 54 6 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， 65 2 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，3.6g鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣最少，大于0.1g，3.6g鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣最多，等于0.4g 因此Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量大于0.1g，小于0.4g，因此生

29、成H2的質(zhì)量可能是0.3g。 故選：B。 【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 4．甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁化合物的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。? A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞?。疽遥颈? C．?。炯祝疽遥颈?D．甲＞乙＞?。颈? 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金

30、屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解答】解：只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明丙在四種金屬中最不活潑； 用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，說明甲比丁活潑； 用乙制的容器卻可以盛放丁化合物的水溶液，說明丁比乙活潑，由此推斷四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是甲＞丁＞乙＞丙。 故選：B。 【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 5．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是（　　） A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag

31、+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．濾紙上有Ag、Cu濾液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+ D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+ 【分析】鐵的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，比鎂弱，向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，鐵不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)；鐵先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有貼粉，鐵才能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答。 【解答】解：A、濾紙上有Ag，硝酸銀溶液可能前恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余，則濾液中可能有Ag+、

32、Cu2+、Fe2+、Mg2+，故選項(xiàng)說法正確。 B、濾紙上有Ag、Cu，說明硝酸銀溶液已完全反應(yīng)，則濾液中不可能含有銀離子，故選項(xiàng)說法錯誤。 C、濾紙上有Ag、Cu，硝酸銅溶液可能前恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余，濾液中可能有Cu2+、Fe2+、Mg2+，故選項(xiàng)說法正確。 D、濾紙上有Ag、Cu、Fe，說明加入的鐵是過量的，則濾液中有Fe2+、Mg2+，故選項(xiàng)說法正確。 故選：B。 【點(diǎn)評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵。 二．多選題（共5小題） 6．將一定量的鋅粉加人到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，反應(yīng)一段時間后過濾，得無色濾液和濾渣

33、。濾渣的成分可能是（　　） A．鎂、鋅、銅 B．鎂、銅 C．鋅、銅 D．銅 【分析】鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，將一定量的鋅粉加人到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。 【解答】解：反應(yīng)后濾液是無色的，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅恰好和硫酸銅完全反應(yīng)時濾渣是銅，鋅過量時濾渣是鋅和銅。 故選：CD。 【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 7．下列排列順序正確的是（　?。? A． B． C． D． 【分析】A、根據(jù)錳酸鉀中錳元素的化合價

34、是+6，高錳酸鉀中的錳元素的化合價是+7，二氧化錳中錳元素的化合價是+4進(jìn)行分析； B、根據(jù)氦氣是稀有氣體，氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定進(jìn)行分析； C、根據(jù)氨氣和甲烷中都含有10個質(zhì)子進(jìn)行分析； D、根據(jù)碳酸的相對分子質(zhì)量為62，二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44，水的相對分子質(zhì)量是18進(jìn)行分析。 【解答】解：A、錳酸鉀中錳元素的化合價是+6，高錳酸鉀中的錳元素的化合價是+7，二氧化錳中錳元素的化合價是+4，故A錯誤； B、氦氣是稀有氣體，氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確； C、氨氣和甲烷中都含有10個質(zhì)子，故C錯誤； D、碳酸的相對分子質(zhì)量為62，二氧化碳的

35、相對分子質(zhì)量是44，水的相對分子質(zhì)量是18，故D正確。 故選：BD。 【點(diǎn)評】本題主要考查了金屬活動性順序和相對分子質(zhì)量等知識，難度不大，加強(qiáng)記憶即可解答。 8．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　） A．a(chǎn)點(diǎn)時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) B．b點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同 C．c點(diǎn)時，兩個燒杯中都有金屬剩余 D．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng) 【分析】根據(jù)鎂、鋅金屬活動性均比氫強(qiáng)，均能與稀硫酸反應(yīng)，等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，由生氫氣的質(zhì)量

36、與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，最終鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、a點(diǎn)時，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，故A錯誤； B、b點(diǎn)時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故B正確； C、c點(diǎn)時，鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余，故C正確； D、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關(guān)系，故D錯誤。 故選：BC。 【點(diǎn)評】本題難度不大，理解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖的含義，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。 9．向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表： Fe質(zhì)

37、量/g 5.6 11.2 16.8 22.4 Cu質(zhì)量/g 6.4 12.8 19.2 22.4 根據(jù)信息，如圖所示關(guān)系正確的是（　?。? A． B． C． D． 【分析】依據(jù)鐵能置換出硫酸銅中的銅的反應(yīng)方程式，結(jié)合圖表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析判斷即可； 【解答】解：由圖表數(shù)據(jù)可知前三次每增加5.6g鐵則銅的質(zhì)量增加6.4g，而第四次則銅的質(zhì)量沒有增加6.4g，所以鐵能置換出銅的最大值為22.4g，也就是溶液中銅元素的質(zhì)量是22.4g。 設(shè)生成22.4g銅時需要鐵的質(zhì)量是x，消耗硫酸銅的質(zhì)量是y CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu 160 56 64

38、 y x 22.4g ＝ x＝19.6g y＝56g 分析選項(xiàng)中的圖象數(shù)據(jù)可知BC所示的質(zhì)量關(guān)系正確； 故選：BC。 【點(diǎn)評】此題是對鐵與硫酸銅反應(yīng)時物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析表格中的數(shù)據(jù)信息以及化學(xué)方程式的相關(guān)計算； 10．有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2gH2和無色溶液。下列說法不正確的是（　?。? A．樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe B．無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量量為12g C．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2% D．樣品可能由

39、Zn和Al 組成 【分析】鎂、鋅、鐵、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，銀不能和稀硫酸反應(yīng)，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2g H2和無色溶液，說明樣品中不含有銀。 【解答】解：A、樣品中可以含有銀，例如一定質(zhì)量的銀和一定質(zhì)量的鋁混合可以得到0.2g氫氣，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)會生成淺綠色的硫酸亞鐵，該選項(xiàng)說法不正確； B、反應(yīng)生成0.2g氫氣，說明參加反應(yīng)的硫酸根質(zhì)量是9.6g，則無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：9.6g+2.4g＝12g，該選項(xiàng)說法正確； C、反應(yīng)生成0.2g氫氣，說明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是9.8g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，該選項(xiàng)說法不正確 D、2.4g

40、鋅和稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣小于0.2g，2.4g鋁和稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，因此樣品可能由Zn和Al 組成，該選項(xiàng)說法正確；。 故選：AC。 【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 三．填空題（共5小題） 11．208年5月13日早晨7時許，中國首艘國產(chǎn)航母從大連造船廠碼頭啟航，赴相關(guān)海域執(zhí)行海上試驗(yàn)任務(wù)。結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題： （1）銅用于航母的電力系統(tǒng)是利用了銅的　導(dǎo)電性　。 （2）航母艦體外殼涂上防銹漆可防止生銹，其原理是　隔絕氧氣和水　。 （3）建造航母需要大量的鋼材，工業(yè)上用一

41、氧化碳和赤鐵礦石來煉鐵的化學(xué)方程式為　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 （4）建造航母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是　原子?。ㄌ睢霸印薄胺肿印被颉半x子”），工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為：TiF4+2H2SO4＝4HF+2X+TiO2，X的化學(xué)式為　SO3　。 【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。 【解答】解：（1）銅用于航母的電力系統(tǒng)是利用了銅的導(dǎo)電性。 故填：導(dǎo)電性。 （2）航母艦體外殼涂上防銹漆可防止生銹，其原理是隔絕氧氣和水。 故填：隔絕氧氣和水。 （3）

42、一氧化碳和赤鐵礦石來煉鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （4）構(gòu)成金屬鈦的粒子是原子； 由TiF4+2H2SO4＝4HF+2X+TiO2可知，反應(yīng)前后鈦原子都是1個，氟原子都是4個，氫原子都是4個，反應(yīng)前硫原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是8個，反應(yīng)后應(yīng)該是8個，其中6個包含在2X中，因此X的化學(xué)式為SO3。 故填：原子；SO3。 【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)

43、。 12．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。 （1）利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的　B?。ㄌ钭帜福? A．耐腐蝕性 B．延展性 C．導(dǎo)熱性 D．導(dǎo)電性 （2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實(shí)驗(yàn)方案如圖： 金屬X是　Fe　，寫出上述實(shí)驗(yàn)步驟②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解答】解：（1）利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的延展性

44、； （2）金屬X是鐵，這是因?yàn)殍F能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液Y是稀硫酸，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，最后蒸發(fā)溶液得到硫酸亞鐵， 實(shí)驗(yàn)步驟②中鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 故填：B；Fe； Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 13．金屬活動順序在生產(chǎn)生活中和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用 （1）用化學(xué)的方法除去銅粉中的鐵粉，所加試劑不能達(dá)到目的是　C　 A．稀鹽酸 B．稀硫酸

45、 C．硫酸亞鐵溶液 D．硫酸銅溶液 （2）探究實(shí)驗(yàn)：將一定量的鋅粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。請寫出鋅粉加入到上述混合溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　若濾渣中只含有一種金屬，則濾液中一定含有的金屬離子是　銅離子、鋅離子　。 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解答】解：（1）稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此可以用稀鹽酸、稀硫

46、酸、硫酸銅溶液除去銅粉中的鐵粉，鐵和硫酸亞鐵不能反應(yīng)，因此不能用硫酸亞鐵溶液除去鐵。 故填：C。 （2）將一定量的鋅粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅粉加入到上述混合溶液中一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag； 若濾渣中只含有一種金屬，則是銀，濾液中一定含有的金屬離子是沒有反應(yīng)的銅離子、反應(yīng)生成的鋅離子，可能含有銀離子。 故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；銅離子、鋅離子。 【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬

47、會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中處處表現(xiàn)了顏色變化美，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是　A　 A．在水中加入少量高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色 B．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變?yōu)樗{(lán)紫色 C．高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，固體由紅色變成黑色 D．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由　藍(lán)色變成淺綠色　 【分析】A、根據(jù)高錳酸鉀溶于水，溶液顯紫紅色進(jìn)行分析； B、根據(jù)硫在空氣中燃燒時，火焰是淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體進(jìn)行分析； C、根據(jù)氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳

48、進(jìn)行分析； D、根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析。 【解答】解：A、高錳酸鉀溶于水，溶液顯紫紅色，故A正確； B、硫在空氣中燃燒時，火焰是淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體，故B錯誤； C、氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，所以固體由黑色變成紅色，故C錯誤； D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，故D正確。 故答案為：A，藍(lán)色變成淺綠色。 【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、硫的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。 15．驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是　B　 A．將銅、銀分別浸入到硫酸

49、鋁溶液中 B．將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 C．將鋁、銅、銀分別浸入到等濃度的稀硫酸中 D．　將鋁、銅、銀分別浸入到等濃度的稀硫酸中，另將銅浸入硝酸銀溶液中　 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解答】解：A．將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，都無明顯現(xiàn)象，說明鋁最活潑，不能比較銅和銀的活潑性，該選項(xiàng)不可行； B．將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中，鋁表面析出紅色固體，說明鋁比銅活潑，銀表面無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，該選項(xiàng)可行； C．將鋁、銅、銀分別浸入到等濃度的稀硫酸中，鋁表

50、面產(chǎn)生氣泡，說明金屬活動性順序中鋁排在氫前面，銅、銀表面無明顯現(xiàn)象，說明銅、銀排在氫后面，但是不能比較銅、銀的活潑性，該選項(xiàng)不可行； D．將鋁、銅、銀分別浸入到等濃度的稀硫酸中，鋁表面產(chǎn)生氣泡，說明金屬活動性順序中鋁排在氫前面，銅、銀表面無明顯現(xiàn)象，說明銅、銀排在氫后面，另將銅浸入硝酸銀溶液中，銅表面析出銀白色固體，說明銅比銀活潑。 故答案為：B；將鋁、銅、銀分別浸入到等濃度的稀硫酸中，另將銅浸入硝酸銀溶液中。 【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 四．實(shí)驗(yàn)探究題（

51、共5小題） 16．請參與下列探究實(shí)驗(yàn)： 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 （1） 經(jīng) 過 一 定 時 間，鐵 釘 表 面　無明顯變化　。 CaCl2 的作用是　吸收水蒸氣　。 結(jié)論：干燥的空氣不能使 鐵釘表面氧化。 （2） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面 沒有銹蝕。 蒸餾水上覆蓋植物油的作 用是　防止氧氣溶于水　。結(jié)論：蒸餾水　不能使鐵釘生銹　。 （3） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面 有銹蝕。 鐵制品銹蝕的條件是： 　與水和氧氣同時接觸　。 （4） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面 有銹蝕，但較步驟（3）中 銹蝕輕。

52、 較步驟（3）中銹蝕輕的原 因是 　鐵釘不能和氧氣充分接觸　。 【拓展】 （5）鋁與鐵銹蝕的不同在于鐵能完全銹蝕而鋁不能，原因是　鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜　。銅在空氣中銹蝕表面生成綠色的銅綠Cu2（OH）2CO3，銅發(fā)生銹蝕的條件可能是　與水、氧氣、二氧化碳同時接觸　。 【分析】鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹； 氯化鈣能夠吸收水蒸氣； 氧氣不易溶于水，不溶于植物油； 化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變。 【解答】解：探究實(shí)驗(yàn)：（1）經(jīng) 過 一 定 時 間，鐵 釘 表 面無明顯變化，CaCl2 的作用是相似水蒸氣，結(jié)論：干燥的空氣不能使 鐵釘表面氧化； （2）經(jīng)過一定時間，鐵釘表面

53、沒有銹蝕，蒸餾水上覆蓋植物油的作用是防止氧氣溶于水，結(jié)論：蒸餾水不能使鐵釘生銹； （3）經(jīng)過一定時間，鐵釘表面有銹蝕，說明鐵制品銹蝕的條件是：與水和氧氣同時接觸； （4）經(jīng)過一定時間，鐵釘表面有銹蝕，但較步驟（3）中 銹蝕輕，較步驟（3）中銹蝕輕的原因是鐵釘不能和氧氣充分接觸，實(shí)驗(yàn)過程如下所示： 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 （1） 經(jīng) 過 一 定 時 間，鐵 釘 表 面無明顯變化。 CaCl2 的作用是相似水蒸氣。 結(jié)論：干燥的空氣不能使 鐵釘表面氧化。 （2） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面沒有銹蝕。 蒸餾水上覆蓋植物油的作用是

54、防止氧氣溶于水。結(jié)論：蒸餾水不能使鐵釘生銹。 （3） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面有銹蝕。 鐵制品銹蝕的條件是：與水和氧氣同時接觸。 （4） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面有銹蝕，但較步驟（3）中 銹蝕輕。 較步驟（3）中銹蝕輕的原因是鐵釘不能和氧氣充分接觸。 （5）鋁與鐵銹蝕的不同在于鐵能完全銹蝕而鋁不能，原因是鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜； 銅在空氣中銹蝕表面生成綠色的銅綠Cu2（OH）2CO3，空氣中含有水蒸氣、氧氣和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可知，銅發(fā)生銹蝕的條件可能是與水、氧氣、二氧化碳同時接觸。 故填：鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜；與水、氧氣、二氧化碳

55、同時接觸。 【點(diǎn)評】合理設(shè)計實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。 17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題： （1）圖1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明二氧化碳性質(zhì)是　二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃　。 （2）若要驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，除了圖2實(shí)驗(yàn)外，還需補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)是什么？（用圖示或簡單文字?jǐn)⑹鼍桑┎懗鲈搶?shí)驗(yàn)中相關(guān)的一個化學(xué)方程式。 （3）圖3中A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　，B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　澄清石灰水變渾濁　，在C處燃著的酒精燈需要處理的物質(zhì)是　一氧化碳　。

56、【分析】（1）根據(jù)燒杯中下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅進(jìn)行分析； （2）根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析； （3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳有毒，需要尾氣處理進(jìn)行分析。 【解答】解：（1）燒杯中下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，所以圖1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明二氧化碳性質(zhì)是：二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃； （2）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以還需補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)是：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅表面有銀白色物質(zhì)生成，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu

57、（NO3）2+2Ag； （3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以在C處燃著的酒精燈需要處理的物質(zhì)是一氧化碳。 故答案為：（1）二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃； （2）將銅片放入硝酸銀溶液中，銅表面有銀白色物質(zhì)生成，Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，澄清石灰水變渾濁，一氧化碳。 【點(diǎn)評】本題考查的是金屬的冶煉的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。

58、 18．某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用如圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)，回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)序號 ① ② ③ ④ 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 20 20 70 70 試劑 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出現(xiàn)鐵銹所需時間 1天未見銹蝕 5分鐘 1天未見銹蝕 1分鐘 （1）鐵銹的主要成分是　Fe2O3?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 （2）實(shí)驗(yàn)②和④可探究　溫度　因素對鐵制品銹蝕快慢的影響，欲探究室溫下試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是?、佗凇。ㄌ顚?shí)驗(yàn)序號）。 （3）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是　其它條件相同時，

59、溫度越高，鐵生銹速率越快　（寫出1點(diǎn)即可）。 （4）影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有　氧氣濃度?。▽懗?點(diǎn)即可），請你列舉一種生活上為防止鐵生銹所采用的方法　涂漆　。 【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，酸堿性溶液、鹽溶液等能夠促進(jìn)鐵制品生銹。 【解答】解：（1）鐵銹的主要成分是Fe2O3。 故填：Fe2O3。 （2）實(shí)驗(yàn)②和④中，其它條件相同，只有溫度不同，可探究溫度因素對鐵制品銹蝕快慢的影響； 欲探究室溫下試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是①②，這是因?yàn)棰佗谥袦囟认嗤?，酸堿性不同。 故填：溫度；①②。 （3）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是：其它條件相

60、同時，溫度越高，鐵生銹速率越快，鐵在酸性溶液中比在堿性溶液中生銹速率快。 故填：其它條件相同時，溫度越高，鐵生銹速率越快。 （4）影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有氧氣濃度等； 生活上為防止鐵生銹，可以給鐵制品涂漆。 故填：氧氣濃度；涂漆。 【點(diǎn)評】防止金屬生銹的方法很多，例如給金屬涂一層油漆，給金屬鍍一層金屬，把金屬制成合金，給金屬烤藍(lán)等，都可以達(dá)到防止金屬生銹的目的。 19．學(xué)習(xí)了鐵在空氣中生銹條件后，小明和小紅對銅在空氣中生銹條件產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們進(jìn)行了如下探究過程： 【查閱資料】銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，銅綠加熱能分解生

61、成三種常見的氧化物。 【猜測】小紅猜測銅生銹與空氣中的下列物質(zhì)有關(guān)：①N2②O2③H2O④CO2 小明認(rèn)為銅生銹與氮?dú)庖欢o關(guān)，理由是　銅綠中不含有氮元素　。 【實(shí)驗(yàn)探究】小明設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，幾天后觀察到，A試管中銅片在水面附近有綠色物質(zhì)，B、C、D試管中銅片均無明顯現(xiàn)象。請幫助分析實(shí)驗(yàn)過程并回答下列問題： （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出，銅生銹與空氣中相關(guān)物質(zhì)有　水、氧氣、二氧化碳??； （2）上述實(shí)驗(yàn)　A?。ㄓ眯蛱柋硎荆┛梢宰C明銅生銹與氮?dú)庖欢o關(guān)。 （3）上述實(shí)驗(yàn)　AB?。ㄓ眯蛱柋硎荆┱f明銅生銹與氧氣一定有關(guān)。 【實(shí)驗(yàn)反思】通過學(xué)習(xí)，他們認(rèn)為鐵和銅在空氣中更易生銹的是　鐵　

62、。 【探究拓展】設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究銅綠受熱分解的生成物是什么： （1）若有CO2生成，檢驗(yàn)生成CO2的化學(xué)方程式為　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 （2）若生成物中有氧化銅，可觀察到的現(xiàn)象是　綠色固體變黑色　。 （3）請猜測另一種生成物應(yīng)該是　水　。 【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，銅和水、氧氣、二氧化碳同時接觸時容易生銹。 【解答】【猜測】 銅生銹與氮?dú)庖欢o關(guān)，理由是銅綠中不含有氮元素。 故填：銅綠中不含有氮元素。 【實(shí)驗(yàn)探究】 （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出，銅生銹與空氣中相關(guān)物質(zhì)有水、氧氣、二氧化碳。 故填：水、氧氣、二氧化碳。 （2）上述實(shí)驗(yàn)A可以

63、證明銅生銹與氮?dú)庖欢o關(guān)，這是因?yàn)锳中不含有氮?dú)?，銅能夠生銹。 故填：A。 （3）上述實(shí)驗(yàn)AB說明銅生銹與氧氣一定有關(guān)，這是因?yàn)锳中含有氧氣，銅能夠生銹，B中不含有氧氣，不能生銹。 故填：AB。 【實(shí)驗(yàn)反思】 鐵和銅在空氣中更易生銹的是鐵，這是因?yàn)榭諝庵卸趸己枯^低。 故填：鐵。 【探究拓展】 （1）檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水，這是因?yàn)槎趸寄苁钩吻宓氖宜儨啙?，是因?yàn)槎趸己褪宜械臍溲趸}反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （2）若生成物中有氧化

64、銅，可觀察到的現(xiàn)象是綠色固體變黑色。 故填：綠色固體變黑色。 （3）由質(zhì)量守恒定律可知，另一種生成物應(yīng)該是水。 故填：水。 【點(diǎn)評】防止金屬生銹的方法很多，例如給金屬涂一層油漆，給金屬鍍一層金屬，把金屬制成合金，給金屬烤藍(lán)等，都可以達(dá)到防止金屬生銹的目的。 20．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料 （1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和　水蒸氣　直接接觸。 （2）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是　刷漆　。 （3）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請按要求填空： ①實(shí)驗(yàn)中

65、盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是　澄清石灰水變渾濁　。 ②右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是　尾氣處理，防止污染環(huán)境　。 ③寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。 ④硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是　紅色變成黑色　。 （4）若赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，600t這樣的赤鐵礦可煉出含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的生鐵多少噸？（寫出計算過程） 【分析】（1）根據(jù)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和水蒸氣直接接觸進(jìn)行分析； （2）根據(jù)使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹進(jìn)行分析； （3）①根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析； ②根據(jù)一氧化

66、碳有毒，需要尾氣處理進(jìn)行分析； ③根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析； ④根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析； （4）根據(jù)赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算出含氧化鐵的質(zhì)量，由生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量進(jìn)行分析。 【解答】解：（1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和水蒸氣直接接觸； （2）使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，所以自行車支架采取的防銹措施是刷漆； （3）①二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁； ②一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是：尾氣處理，防止污染環(huán)境； ③一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ④一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是：紅色變成黑色； （4）600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：600t×80%＝480t， 設(shè)理論上可煉出含雜