2018版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練（十一）溶液的酸堿性及中和反應(yīng)練習(xí) （新版）魯教版

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1、考題訓(xùn)練(十一)__溶液的酸堿性及中和反應(yīng) 夯 實(shí) 基 礎(chǔ) 1．圖K11－1為某些物品對(duì)應(yīng)的pH范圍，其中顯弱堿性的是(　　) 圖K11－1 A．小蘇打 B．楊梅 C．栗子 D．菠蘿 2．【2016·淮安】人體內(nèi)幾種體液的正常pH范圍如下表所示，其中酸性最強(qiáng)的是(　　) 體液 血液 胃液 唾液 膽汁 pH范圍 7.35～7.45 0.8～1.5 6.6～7.1 6.8～7.4 A.血液 B．胃液 C．唾液 D．膽汁 3．【2017·黔東南】某?；瘜W(xué)小組在利用稀硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像

2、如圖K11－2所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4 C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的燒杯中 D．由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 　圖K11－2 　　　　圖K11－3 4．【2017·北京】如圖K11－3所示，在白色點(diǎn)滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊試液。 (1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明碳酸鉀溶液顯________(填“酸性”或“堿性”)。 (2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有________(填孔穴序號(hào)，下同)。 (3)作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的孔穴是________

3、。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因：________________________________________________________________________。 5．【2016·常德】某植物的花瓣汁液(以下簡(jiǎn)稱：X汁液)呈紫色，將X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中，有如下現(xiàn)象： 溶液 名稱 白醋 稀鹽酸 氯化鈉 溶液 蒸餾水 石灰水 氫氧化 鉀溶液 X汁液 紅色 紅色 紫色 紫色 綠色 綠色 (1)據(jù)上表推測(cè)，X汁液______(填“能”或“不能”)作酸堿指示

4、劑。 (2)將X汁液滴入肥皂水中，溶液呈綠色，則肥皂水顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性，pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (3)粗略測(cè)定雨水的酸堿度可使用________________________________________________________________________。 6．2017年蘇州市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。 (1)測(cè)得碳酸飲料的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (2)下列使用pH試紙的方法中，正確的是______(填字母)。 A．將pH試紙剪成幾段

5、使用 B．將pH試紙直接插入到待測(cè)液中 C．將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上 D．將pH試紙潤(rùn)濕后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上 E．讀數(shù)時(shí)，在30 s內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 7．【2017·哈爾濱】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。 (1)物質(zhì)的用途主要是由它們的性質(zhì)決定的，請(qǐng)根據(jù)下列堿的用途所體現(xiàn)出物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)將它們分類，并參照實(shí)例完成空白處內(nèi)容。(填一條即可) 圖K11－4 ①用氫氧化鋁作胃藥 ②用石灰漿粉刷墻壁 ③用熟石灰和純堿反應(yīng)制火堿 ④用熟石灰制波爾多液 ⑤用堿溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化

6、硫 ⑥工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 (2)化學(xué)反應(yīng)中有些反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。請(qǐng)從反應(yīng)物或生成物變化的角度，將圖K11－5所示實(shí)驗(yàn)中的A與________(填“B”或“C”)歸為一類，理由是______________________________________________。 圖K11－5 能 力 提 升 1．【2017·重慶】小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．白醋里含有氫離子 B．生成的氣體是二氧

7、化碳 C．白醋能使紫色石蕊試液變紅 D．白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng) 2．【2017·內(nèi)江】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)，微觀示意圖如圖K11－6所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) 圖K11－6 A．反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變 B．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變 C．反應(yīng)后溶液呈中性 D．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化 3．【2017·臨沂】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。 [演示實(shí)驗(yàn)] 將一定量稀鹽酸加入盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

8、______________________。 [查閱資料] CaCl2溶液顯中性。 [提出問(wèn)題] 實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ [猜想與假設(shè)] 針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2； 猜想Ⅱ：有________________； 猜想Ⅲ：有CaC12和Ca(OH)2； 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。 [實(shí)驗(yàn)探究] 為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。 實(shí)驗(yàn) 方案 滴

9、加紫色 石蕊試液 通入CO2 滴加Na2CO3 溶液 實(shí)驗(yàn) 操作 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 ____________ ____________ 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 [得出結(jié)論] 通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。 [評(píng)價(jià)反思] (1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因：____________________________________________________________

10、____________ ________________________________________________________________________。 (2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮__________________。 4．正常情況下人的胃液pH為0.8～1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%～0.4%，胃液中HCl過(guò)多或過(guò)少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.49%(胃液密度約為1 g/cm3)。 (1)正常情況下，人的胃液顯________性。 (2)人的胃液總

11、量為100 mL，正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍是________g。 (3)醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3的質(zhì)量為0.39 g。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該患者至少服用多少片胃舒平，胃液才能恢復(fù)正常？(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程) 參考答案 |夯實(shí)基礎(chǔ)| 1．C　[解析] 楊梅、菠蘿的pH<7，呈酸性；栗子、小蘇打的pH>7，呈堿性；栗子的pH更接近于7，堿性較弱，顯弱堿性。 2．B 3．D　[解析] 由圖可知，c點(diǎn)

12、時(shí)溶液的pH小于7，溶液呈酸性；a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，呈堿性，氫氧化鉀過(guò)量，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH；pH是開始時(shí)大于7逐漸減小到小于7，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中；由b點(diǎn)到c點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸的過(guò)程，此變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 4．(1)堿性　(2)2、5　(3)3 (4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O [解析] (1)紫色石蕊試液遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，說(shuō)明碳酸鉀溶液呈堿性。 (2)紫色石蕊試液遇酸性物質(zhì)變紅，所以2號(hào)稀鹽酸和5號(hào)稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅。 (3)3號(hào)孔穴中是水，呈中性，可作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)。 (4)孔穴

13、4中原來(lái)是氫氧化鈉溶液，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 5．(1)能　(2)堿?。尽?3)pH試紙 6．(1)＜　(2)ACE [解析] (1)碳酸類飲料中因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，使溶液呈酸性，pH小于7。(2)將pH試紙伸入待測(cè)液中，會(huì)污染試劑；用水預(yù)先將試紙潤(rùn)濕，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。 7．(1)能與某些非金屬氧化物反應(yīng)(或能與鹽反應(yīng))　②⑤(或③④) (2)C　兩者都通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明有其他物質(zhì)生成(合理即可) [解析] (1)堿能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能和某些非金屬氧化物生成鹽和水，可溶性堿能和可溶性鹽

14、反應(yīng)生成新堿和新鹽；①用氫氧化鋁作胃藥是利用氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，⑥工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸是利用氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)；②用石灰漿粉刷墻壁是利用二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，⑤用堿溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化硫，是利用二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，二氧化碳和二氧化硫都屬于非金屬氧化物；③用熟石灰和純堿反應(yīng)制火堿是利用氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，④用熟石灰制波爾多液是利用硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)，硫酸銅和純堿都屬于鹽。(2)A實(shí)驗(yàn)中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，該反應(yīng)是利用紫色石蕊試液遇酸變紅的現(xiàn)象來(lái)證明反應(yīng)發(fā)生的；B實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉和稀鹽

15、酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，借助酚酞試液在堿性溶液中呈紅色，在酸性和中性溶液中呈無(wú)色的顏色變化來(lái)證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C實(shí)驗(yàn)中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀的產(chǎn)生證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，所以A和C都是通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明有其他物質(zhì)生成。 |能力提升| 1．D　[解析] 白醋和純堿反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，是酸和鹽的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。 2．C　[解析] 在氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前的H＋和OH－結(jié)合生成水，使溶液呈中性；反應(yīng)后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)會(huì)減少，溶液的溶劑量會(huì)增加，但反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量均不發(fā)生改變。 3

16、．[演示實(shí)驗(yàn)] 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O [猜想與假設(shè)] CaCl2和HCl　HCl和Ca(OH)2不能共存 [實(shí)驗(yàn)探究] 石蕊試液變藍(lán)　溶液變渾濁 [評(píng)價(jià)反思] (1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在 (2)反應(yīng)物是否過(guò)量 [解析] [演示實(shí)驗(yàn)] 稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。[猜想與假設(shè)] 當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2；當(dāng)其中一種物質(zhì)有剩余時(shí)，溶質(zhì)可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能為Ca

17、Cl2、HCl和Ca(OH)2，因?yàn)镠Cl和Ca(OH)2不能共存。[實(shí)驗(yàn)探究] 溶液中含有Ca(OH)2顯堿性，石蕊試液遇堿變藍(lán)；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。[評(píng)價(jià)反思] (1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。 4．(1)酸 (2)0.2～0.4 (3)該患者胃酸中至少多出HCl的質(zhì)量為100 mL×1 g/cm3×1.49%－0.4 g＝1.09 g， 設(shè)要使該患者恢復(fù)正常，至少需要消耗Al(OH)3的質(zhì)量為x。 3HCl?。l(OH)3===AlCl3＋3H2O 109．5 78 1．09 g x ＝　x＝0.78 g 至少服用胃舒平的片數(shù)為0.78 g÷0.39 g/片＝2(片)。 答：該患者至少服用2片胃舒平，胃液才能恢復(fù)正常。 5