(柳州專版)2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第04部分 第01單元 圖標(biāo)類試題分層遞進(jìn)練習(xí)
《(柳州專版)2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第04部分 第01單元 圖標(biāo)類試題分層遞進(jìn)練習(xí)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(柳州專版)2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第04部分 第01單元 圖標(biāo)類試題分層遞進(jìn)練習(xí)(16頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一單元 圖標(biāo)類試題 (一)函數(shù)圖像和圖表類 A組 1. [2018·柳州]圖4-1-8是鐵元素和氧元素常見化合價(jià)的坐標(biāo)圖,試判斷a點(diǎn)上形成化合物的化學(xué)式為 ( ) 圖4-1-8 A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 2. [2019·哈爾濱]分析圖4-1-9溶解度曲線,判斷下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) 圖4-1-9 A. t2 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110 g B. 硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí),可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀 C. 將t2 ℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1 ℃,一定會(huì)析出(110-a) g晶體 D. t2 ℃時(shí),
2、等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中,含硝酸鉀的質(zhì)量一定比含氯化鈉的質(zhì)量大
3. 等質(zhì)量的X、Y兩種金屬,分別與足量的同體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng)(已知X、Y在生成物中均為+2價(jià)),生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖4-1-10所示,下列敘述不正確的是 ( )
圖4-1-10
A. 金屬活動(dòng)性:X>Y;相對(duì)原子質(zhì)量:X
3、 ) 圖4-1-11 A. 沉淀的質(zhì)量 B. 氫氧化鋇的質(zhì)量 C. 溶液的pH D. 溶質(zhì)的質(zhì)量 5. [2019·岳陽(yáng)]下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是 ( ) 圖4-1-12 A. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋 B. 向一定濃度的H2SO4溶液中加水稀釋 C. 向一定質(zhì)量的鋅粒中加入稀鹽酸 D. 向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體 6. [2019·泰安]下列圖示是化學(xué)概念之間關(guān)系的形象表示,不正確的是 ( ) 圖4-1-13 7. [2019·西寧]圖4-1-14所示為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答以下問題。
4、 圖4-1-14 (1)P點(diǎn)是a、c兩條曲線的交點(diǎn),其含義是 。? (2)t2 ℃時(shí)將a物質(zhì)20 g加入到50 g水中,充分?jǐn)嚢韬?,所得溶液的質(zhì)量是 g。? (3)t2 ℃時(shí),將a、b、c的飽和溶液各100 g,分別降溫到t1 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。? B組 1. [2019·婁底改編]下列各圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ) 圖4-1-15 2. [2019·呼和浩特]下列圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過程,不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ) 圖4-1-16 A. 氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
5、 B. 向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量 C. 加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物 D. 向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液 3. [2019·深圳]現(xiàn)有t2 ℃時(shí)的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g,溶液Ⅰ中含物質(zhì)甲50 g,溶液Ⅱ是物質(zhì)乙的飽和溶液。物質(zhì)甲、乙(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖4-1-17所示。下列說法正確的是 ( ) 圖4-1-17 A. t2 ℃時(shí),溶液Ⅰ是甲的飽和溶液 B. t2 ℃時(shí),溶液Ⅰ中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% C. t2 ℃時(shí),溶液Ⅱ中含乙37 g D. 從t2 ℃降溫至t1 ℃時(shí),乙不會(huì)從溶液Ⅱ中析出
6、
4. [2019·孝感]現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液,向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖4-1-18所示。以下說法正確的是 ( )
圖4-1-18
①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至a g時(shí),溶液中含有兩種溶質(zhì)
②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m(b g
7、底]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖4-1-19所示,則有關(guān)說法中正確的是 ( ) 圖4-1-19 A. 該反應(yīng)為分解反應(yīng) B. 甲可能是單質(zhì) C. 丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9∶10 D. 乙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 6. [2019·攀枝花]某學(xué)習(xí)小組用傳感器探究鈉與水的反應(yīng),得到如圖4-1-20所示圖像,其中圖Ⅰ是反應(yīng)過程中溶液溫度與時(shí)間的圖像,圖Ⅱ是反應(yīng)過程中溶液pH與時(shí)間的圖像。 圖4-1-20 (1)鈉與水的反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。? (2)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氫氣,檢驗(yàn)氫氣純度的操作是(請(qǐng)補(bǔ)充完
8、整):用拇指堵住集滿氣體的試管口, ,實(shí)驗(yàn)中能表明氫氣不純的現(xiàn)象是 。? (3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。? (4)將少量金屬鈉投入稀的氯化鐵溶液中,產(chǎn)生了無色氣體和一種紅褐色沉淀,紅褐色沉淀的化學(xué)式為 ,與反應(yīng)前溶液相比,反應(yīng)后溶液質(zhì)量 (填“增大”“減小”或“不變”)。? 7. 請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,繪制出有關(guān)量的相應(yīng)變化關(guān)系曲線。 (1)等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(yīng) (2)向等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入同種稀硫酸 (3)敞口放置的濃鹽酸 (4)一氧化碳還原一定質(zhì)
9、量的氧化鐵 (5)向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液 (6)向飽和石灰水中加入少量生石灰 (7)向硝酸銅、硝酸銀溶液中不斷加入鋅粉 (8)等質(zhì)量碳酸鈣粉末A與塊狀B分別與等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng) C組 1. [2015·柳州節(jié)選](多選)金屬材料往往以合金的形式出現(xiàn)。有一塊含鎂的合金,為測(cè)定它的成分,將它碾成粉末,慢慢地加入100 g稀鹽酸中,產(chǎn)生氣體與合金的質(zhì)量關(guān)系如圖4-1-21所示,下列說法正確的是 ( ) 圖4-1-21 A. 若是鎂鋁合金,則m>0. 2 g B. 若是鎂鐵合金,則m>0. 2 g C. 若是鎂銅合金,則m=
10、0. 2 g D. 若是鎂鋅合金,則稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7. 3% 2. [2019·綏化]為測(cè)定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)取固體混合物26. 2 g,向其中加入219. 6 g水,使其完全溶解配制成混合溶液。將200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份,依次加入到上述混合溶液中,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表: 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氫氧化鈉 溶液質(zhì)量/g 40 40 40 40 40 產(chǎn)生沉淀 質(zhì)量/g 1. 45 2. 9 m 5. 8 5. 8 試分析計(jì)算: (
11、1)m的值為 。? (2)固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留至0. 1%) (3)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (二)微觀示意圖類 A組 1. 若用“”表示氫原子,用“”表示氧原子,則保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子可表示為 ( ) 圖4-1-23 2. [2016·柳州]構(gòu)建模型是我們認(rèn)識(shí)微觀世界的重要手段之一?!啊薄啊薄啊狈謩e表示氫、氯、氧三種不同元素的原子,其中表示氧化物的是 ( ) 圖4-1-24 3. [2019·廣州]圖4-1-25為某反應(yīng)的微觀示意圖,“”“”各表示一種原子,下列說法不正確
12、的是 ( ) 圖4-1-25 A. 反應(yīng)物是兩種單質(zhì) B. 反應(yīng)物有剩余 C. 該反應(yīng)為化合反應(yīng) D. 該反應(yīng)生成了多種產(chǎn)物 4. [2019·梧州]圖4-1-26是電解水的微觀示意圖,從中獲得的信息錯(cuò)誤的是 ( ) 圖4-1-26 A. 生成物中有2種單質(zhì) B. 反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變 C. 該反應(yīng)說明水是由氫氣和氧氣組成的 D. 化學(xué)變化中分子可以分成原子,原子可重新結(jié)合成新分子 5. [2019·天水]工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣,其主要反應(yīng)的微觀示意圖如圖4-1-27: 圖4-1-27 (1)上述反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)。
13、? (2)構(gòu)成最理想清潔燃料的微粒是 (填序號(hào))。? 6. [2019·齊齊哈爾]學(xué)習(xí)化學(xué)要建立元素觀、粒子觀、變化觀和分類觀,請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題。 如圖4-1-28是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖,該變化中的最小粒子的符號(hào)是 ,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。? 圖4-1-28 B組 1. [2019·陜西]“宏觀—微觀—符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。甲、乙、丙是三個(gè)變化過程的微觀示意圖,下列各項(xiàng)分析正確的是 ( ) 圖4-1-29 A. 三個(gè)過程發(fā)生的均是化學(xué)變化 B. 圖示的所有物質(zhì)均為化合物 C. 三個(gè)變化前后原子、分子、離子數(shù)目均發(fā)
14、生了改變 D. 三個(gè)變化后的物質(zhì)中均含有同一種分子 2. [2019·雅安]以CO2為碳源,與電解水產(chǎn)生的H2經(jīng)催化可轉(zhuǎn)化為高附加值的有機(jī)物,此方法具有重要的戰(zhàn)略意義。中國(guó)化學(xué)家使用特殊的催化劑實(shí)現(xiàn)了CO2和H2轉(zhuǎn)化為A或B等有機(jī)物,反應(yīng)原理如圖4-1-30所示: 圖4-1-30 (1)B的化學(xué)式是 。? (2)根據(jù)催化劑的特性可知,催化劑在該反應(yīng)前后,其質(zhì)量和 不變。? (3)在催化劑Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。? (4)由CO2和H2反應(yīng)生成A的總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。? (5)如果該反應(yīng)工業(yè)化生產(chǎn)后的重要意義是
15、 。? 3. [2019·廣東] ?11H、12H、13H分別表示氫元素的三種原子,可簡(jiǎn)寫成1H、2H、3H。制造燃料電池常用1H,制造氫彈要用2H、3H。請(qǐng)據(jù)圖4-1-31回答: 圖4-1-31 (1)1H、2H、3H三種原子中, (填“質(zhì)子”“中子”或“電子”)數(shù)目不等。? (2)2H2與O2反應(yīng)生成的重水可表示為2H2O。寫出3H2在O2中燃燒的化學(xué)方程式: 。在圖中的小方框中,把3H2與O2恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)物微觀粒子補(bǔ)畫齊全。? C組 [20
16、19·濰坊]在“宏觀——微觀——符號(hào)”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式,能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。 (1)晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”,丹砂指的是HgS。該反應(yīng)的微觀示意圖可以表示為: 圖4-1-32 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。微粒“”表示的物質(zhì)屬于 (填“單質(zhì)”或“化合物”)。? (2)由初中學(xué)習(xí)可知:中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子,即:H++OH-H2O。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟(以氯化鎂溶液與氫氧
17、化鉀溶液反應(yīng)為例): Ⅰ. 寫出氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ?。? Ⅱ. 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成:Mg2++2Cl-+2K++2OH-Mg(OH)2↓+2Cl-+2K+; Ⅲ. 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子,即得離子方程式:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。 請(qǐng)回答: 圖4-1-33 ①如圖4-1-33是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。? ②寫出一個(gè)與Fe+Cu2+Fe2++Cu相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
18、: 。? ③下列各組離子,在pH=3的無色水溶液中能大量共存的是 (填序號(hào))。? A. K+、Fe2+、Cl-、SO42- B. Na+、Ca2+、NO3-、OH- C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- 【參考答案】 (一)函數(shù)圖像和圖表類 A組 1. B 2. C [解析]由溶解度曲線圖可得出:t2 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110 g;由圖可得出:硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,氯化鈉的溶解度受溫度影響小,所以硝
19、酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí),可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀;將t2 ℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1 ℃,不一定會(huì)析出(110-a) g晶體,因?yàn)闆]有給出飽和溶液的質(zhì)量;t2 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度,所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中,含硝酸鉀的質(zhì)量一定比含氯化鈉的質(zhì)量大。 3. D [解析]t3時(shí),兩種金屬都完全反應(yīng),消耗的金屬的質(zhì)量相等,X生成的氫氣多,Y生成的氫氣少,所以X消耗鹽酸的質(zhì)量大于Y消耗鹽酸的質(zhì)量。 4. D [解析]向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,故隨著反應(yīng)的進(jìn)行,沉淀質(zhì)量逐漸增多
20、,當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后,沉淀的質(zhì)量不再改變,排除A;隨沉淀質(zhì)量的增多,氫氧化鋇的質(zhì)量逐漸減少,當(dāng)氫氧化鋇減少到0后,再滴入稀硫酸,氫氧化鋇的質(zhì)量維持0狀態(tài),排除B;氫氧化鋇溶液呈堿性,初始時(shí)溶液的pH>7,隨著稀硫酸的滴入,堿性減弱,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH=7,稀硫酸過量后,溶液的pH<7,最后無限接近于稀硫酸的pH,排除C;反應(yīng)生成物中硫酸鋇是沉淀,水是溶劑,故隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶質(zhì)(氫氧化鋇)的質(zhì)量逐漸減小,當(dāng)稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量為0,再繼續(xù)滴入稀硫酸時(shí),溶液中硫酸的質(zhì)量逐漸增多,D正確。 5. C [解析]向氫氧化鈉溶液中加水稀釋后,溶液的pH會(huì)下降,但是不
21、會(huì)小于或等于7;向硫酸溶液中加水稀釋后,pH會(huì)增大,但不會(huì)大于或等于7;向一定質(zhì)量的鋅粒中加入稀鹽酸,一開始隨著鹽酸量的增加,生成氣體逐漸增多,當(dāng)鋅粒反應(yīng)完后,不再有氣體生成,所以質(zhì)量不會(huì)再增加;向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體,開始時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0,隨著硝酸鉀的加入,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸增大,但當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增加。 6. A [解析]混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的,純凈物是由一種物質(zhì)組成的,二者是并列關(guān)系,不是包含關(guān)系,化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物,純凈物包含化合物,不是并列關(guān)系,所以A錯(cuò)誤;化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物,
22、含氧化合物是含氧元素的化合物,氧化物是由兩種元素組成的,其中一種元素是氧元素的化合物,故化合物包含含氧化合物,含氧化合物包含氧化物,所以B正確;化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng),二者是并列關(guān)系,所以C正確;化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),氧化反應(yīng)是物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng),化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng),氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng),二者是交叉關(guān)系,所以D正確。 7. (1)在t1 ℃時(shí),a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 (2)65 (3)b>a>c [解析](1)溶解度曲線中的交點(diǎn)表示該溫度下,兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)
23、t2 ℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為30 g,100 g水中最多溶解30 g a物質(zhì),則50 g 水中最多溶解15 g a物質(zhì),故所得溶液的質(zhì)量是65 g。(3)t2 ℃時(shí),將a、b、c的飽和溶液各100 g,分別降溫到t1 ℃,a和b均為飽和溶液,b的溶解度比a的大,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>a,c的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2 ℃時(shí)相等,其溶解度最小,質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>c。 B組 1. D [解析]電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1∶8;加熱碳和氧化銅的混合物,反應(yīng)生成銅和二氧化碳,固體的質(zhì)量會(huì)先減小后趨于穩(wěn)定,最后質(zhì)量不會(huì)為零;等量的酸與過量的金屬
24、反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量相等,故圖像斜率應(yīng)相等;向表面生銹的鐵釘中加入稀鹽酸,氧化鐵先反應(yīng),然后鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氫氣。 2. C [解析]氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大,隨溫度升高而減小,A正確;由化學(xué)方程式計(jì)算可知,鹽酸不足時(shí),消耗等質(zhì)量的鹽酸,生成氯化鋅的質(zhì)量相等,所以圖像斜率相等,等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅與足量鹽酸完全反應(yīng),最終氧化鋅生成氯化鋅的質(zhì)量大,B正確;加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物,一段時(shí)間后氯酸鉀才開始分解生成氯化鉀和氧氣,C錯(cuò)誤;氫氧化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于鹽酸,滴入氫氧化鋇溶液后立即產(chǎn)生沉淀,直到硫酸鉀完全反應(yīng)時(shí)沉淀質(zhì)量不再增加,D正確。 3. B [解析
25、]t2 ℃時(shí),甲的溶解度是137 g,溶液Ⅰ含甲物質(zhì)50 g,含水50 g,t2℃時(shí)50 g水中溶解68. 5 g 物質(zhì)甲達(dá)到飽和,故不是甲的飽和溶液;t2 ℃時(shí),溶液Ⅰ中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50 g100 g×100%=50%;t2 ℃時(shí),溶液 Ⅱ 中含乙的質(zhì)量為100 g×137 g100 g+137 g×100%≈57. 8 g;從t2 ℃降溫至t1 ℃時(shí),乙的溶解度減小,乙會(huì)從飽和溶液Ⅱ中析出。
4. A [解析]①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至a g時(shí),鹽酸還未完全反應(yīng),所以溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉、氯化銅和氯化氫;②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m(b g 26、鈉生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉的反應(yīng),即CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl;③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至d g時(shí),氫氧化鈉溶液過量,溶液的pH>7;④在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過程中,氯元素的質(zhì)量始終不變。
5. B [解析]根據(jù)圖示可知,甲物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,為反應(yīng)物,乙物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能為催化劑或者雜質(zhì),丙物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多,為生成物,丁物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,為反應(yīng)物,則化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為:甲+丁→丙。該反應(yīng)為化合反應(yīng),故A錯(cuò)誤;甲可能是單質(zhì),如碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,故B正確;丙、丁的質(zhì)量比為(36%-25%)∶(48%-40%)=11∶8,故C錯(cuò)誤;乙可能 27、是雜質(zhì),故D錯(cuò)誤。
6. (1)放熱
(2)管口向下移近火焰,移開拇指點(diǎn)火 發(fā)出尖銳的爆鳴聲
(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(4)Fe(OH)3 減小
[解析](1)由圖Ⅰ可以看出,鈉與水反應(yīng)過程中,溶液溫度升高,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)檢驗(yàn)氫氣純度的操作是:用拇指堵住集滿氣體的試管口,管口向下移近火焰,移開拇指。若發(fā)出輕微的“噗”聲,說明氫氣已純凈,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲,說明氫氣不純。(3)由上述分析可知,鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(4)金屬鈉投入氯化鐵溶液時(shí),鈉首先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉 28、立即和氯化鐵發(fā)生反應(yīng),生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl。在上述反應(yīng)過程中,反應(yīng)前為氯化鐵溶液,反應(yīng)后所得為氯化鈉溶液,由兩個(gè)反應(yīng)方程式可列關(guān)系式:
6Na~3H2~2Fe(OH)3
138 6 214
即對(duì)反應(yīng)前的溶液來說,每反應(yīng)138份質(zhì)量的鈉(增加量),將會(huì)生成6份質(zhì)量的氫氣和214份質(zhì)量的Fe(OH)3(減少量),由于增加量小于減少量,故溶液質(zhì)量將減小。
7. (1) (2)
(3) (4)
(5) (6)
(7) (8)
C組
1. AD [解析]等質(zhì)量的 29、Mg、Al、Fe、Zn與足量的酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系是Al>Mg>Fe>Zn,Cu不能與酸反應(yīng)生成氫氣。根據(jù)“一大一小”原則,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中m<0. 2 g;C項(xiàng)中m<0. 2 g;等質(zhì)量的四種金屬完全反應(yīng)消耗酸的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是Al>Mg>Fe>Zn,若2. 4 g全是鎂,消耗鹽酸剛好是7. 3 g,則稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7. 3%,若鎂中含有鋅,則消耗的酸會(huì)減少,鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7. 3%,D項(xiàng)正確。
2. (1)4. 35
(2)解:設(shè)混合物中硫酸鎂的質(zhì)量為x,恰好完全反應(yīng)時(shí),生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。
MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4
120 30、58 142
x 5. 8 g y
12058=x5. 8 g x=12. 0 g
58142=5. 8 gy y=14. 2 g
固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12. 0 g26. 2 g×100%≈45. 8%。
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14. 2 g+(26. 2 g-12. 0 g)26. 2 g+219. 6 g+160 g-5. 8 g×100%=7. 1%。
答:(2)固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45. 8%;(3)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7. 1%。
(二)微觀示意圖類
A組
1. C 2. 31、B
3. D [解析]通過微觀示意圖可知,兩種單質(zhì)反應(yīng)生成了一種化合物;反應(yīng)物有剩余;兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),所以D錯(cuò)誤。
4. C [解析]單質(zhì)分子是由同種原子構(gòu)成的,圖中生成物有氫氣和氧氣兩種單質(zhì)分子;由圖可知,反應(yīng)前后氫原子、氧原子的種類和數(shù)目均沒有變;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知,該反應(yīng)說明水是由氫、氧兩種元素組成的;圖中反應(yīng)物水分子分解為氫原子和氧原子,氫、氧原子重新組合成氫氣分子和氧氣分子,說明化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子,原子重新組合成新分子。
5. (1)置換 (2)D
[解析]根據(jù)微觀示意圖可知此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2,反應(yīng)物是一種單質(zhì) 32、和一種化合物,生成物是一種單質(zhì)和一種化合物,故為置換反應(yīng);最理想的清潔燃料是氫氣,構(gòu)成氫氣的基本微粒是氫分子。
6. O、Hg 分解反應(yīng)
[解析]原子是化學(xué)變化中的最小粒子,所以該變化中,氧原子與汞原子是最小粒子,該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種新物質(zhì),屬于分解反應(yīng)。
B組
1. D [解析]甲的變化過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,而乙、丙的變化過程中均有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;由圖可知,甲、丙中的物質(zhì)均為化合物,乙中有化合物和單質(zhì),故圖示的所有物質(zhì)不均為化合物。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不發(fā)生改變;三個(gè)變化后的物質(zhì)中都含有水分子。
2. (1)C6H6
(2)化學(xué)性質(zhì)
( 33、3)CO2+H2CO+H2O
(4)4CO2+13H2C4H10+8H2O
(5)減少溫室氣體,減少化石能源的使用(合理即可)
[解析](1)由圖可知,1個(gè)B分子中含有6個(gè)C原子、6個(gè)H原子,所以化學(xué)式為C6H6。(2)催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生改變。(3)催化劑Ⅰ中的反應(yīng)物為H2、CO2,生成物為H2O、CO,所以化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O。(4)由圖可知,A的化學(xué)式為C4H10,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知,生成物中應(yīng)有氧元素,說明有H2O生成,所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO2+13H2C4H10+8H2O。(5)該反應(yīng)以溫室氣體CO2為原料進(jìn)行反應(yīng),轉(zhuǎn)化為具有工業(yè) 34、利用價(jià)值的有機(jī)物和無污染的水,此舉可以減少溫室氣體,減少化石能源的使用,對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
3. (1)中子
(2)23H2+O223H2O
[解析](1)由題意可知,1H、2H、3H三種原子都屬于氫元素,質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同是因?yàn)橹凶訑?shù)不同。(2)由題意可知,3H2在氧氣中燃燒生成3H2O,化學(xué)方程式為23H2+O223H2O;由化學(xué)方程式可知,一個(gè)氧分子與兩個(gè)3H2恰好完全反應(yīng),所以圖中要再畫兩個(gè)3H2。
C組
(1)HgS+O2Hg+SO2(或HgS+O2Hg+SO2) 單質(zhì)
(2)Ⅰ. MgCl2+2KOHMg(OH)2↓+2KCl
Ⅲ 35、. ①CO32-+2H+H2O+CO2↑
②Fe+CuSO4Cu+FeSO4?、跠
[解析](1)根據(jù)反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不變,由微觀示意圖可知反應(yīng)物是硫化汞和氧氣,生成物是汞和二氧化硫,由題意可知反應(yīng)條件是點(diǎn)燃(或加熱),所以化學(xué)方程式是HgS+O2Hg+SO2(或HgS+O2Hg+SO2);由圖示可知該微粒由一種元素組成,屬于單質(zhì)。
(2)Ⅰ. 反應(yīng)物是氯化鎂和氫氧化鉀,生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鉀,所以化學(xué)方程式是MgCl2+2KOHMg(OH)2↓+2KCl;Ⅲ. ①易溶于水、易電離的寫成離子形式,難溶性物質(zhì)、氣體、水寫成化學(xué)式,再將兩邊的相同離子刪掉即可,所以離子方程式是CO32-+2H+H2O+CO2↑;②鐵與銅鹽溶液反應(yīng)生成銅和亞鐵鹽溶液,可以是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,化學(xué)方程式是Fe+CuSO4Cu+FeSO4;③pH=3的溶液顯酸性,說明含有隱藏離子氫離子,和氫離子不能共存的離子不能在溶液中存在,氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水,不能共存,所以B錯(cuò)誤;氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳,不能共存,所以C錯(cuò)誤;A中亞鐵離子溶液呈淺綠色,而該溶液呈無色,所以A錯(cuò)誤。
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