（河北專版）2019年中考化學復習 滾動小專題（二）金屬活動性順序的探究與應用練習

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1、 滾動小專題(二)　金屬活動性順序的探究與應用 類型一　金屬活動性的驗證 1．(2018·山西)驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是 (B) A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀鹽酸 D．ZnCl2溶液 2．(2018·廣東)利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，下列實驗可以不需要進行的是 (C) A．鐵＋稀鹽酸 B．銅＋稀鹽酸 C．銀＋稀鹽酸 D．銅＋硝酸銀溶液 3．(2018·石家莊裕華區(qū)一模)某同學為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放

2、入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是(A) A．①⑤ B．①③ C．②④ D．①② 4．(2017·滄州滄縣中學選拔考試)如圖所示是驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的4個實驗方案，其中能達到實驗目的的是(B) 編號 ① ② ③ ④ 實驗 方案 A.只有①② B．只有①④ C．只有③④ D．只有①③④ 5．(2018·保定二模)小明同學家新買了銅質鍍鉻的水龍頭，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。 【查閱資料】鉻

3、(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液……鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液。 【預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系： ①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr。 【實驗過程】取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮，請把實驗過程補充完整。 實驗一 實驗二 實驗三 實驗方案 實驗現(xiàn)象 鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色 __無現(xiàn)象__ 鋁片表面產生氣泡較快 結論 鉻能和酸發(fā)生反應，反應速率較慢 銅不與稀酸反應 _

4、_鋁能與稀硫酸反應，反應速率較快__ 三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是__Al、Cr、Cu__ 【回答問題】 (1)用砂紙打磨金屬片的目的是____除去表面的氧化物__。 (2)實驗一發(fā)生反應的化學方程式是__Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑____。 (3)小剛提出用硫酸銅代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是__不能證明Al和Cr的活動性強弱__。 (4)小紅認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是__鋁絲、銅絲和CrSO4__溶液__。 類型二　

5、濾渣、濾液成分的判斷 6．(2018·滄州14中三模)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，濾渣中所含物質不可能的情況是 (C) A．可能有銀、銅、鋅　 B．可能有銀、銅，沒有鋅 C．可能有銀、鋅，沒有銅　 D．可能有銀，沒有銅和鋅 7．(2018·宜昌)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤的是(B) A．固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色 B．固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色 C．固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3 D．固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg(NO3)2 8．

6、(2018·唐山路南區(qū)二模)有一種納米潤滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產生大量氣泡：另取少量該添加劑，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。關于以上實驗，有下列幾種說法：①該添加劑中一定有銅，可能有鋁或氧化鋁；②濾液中最多有三種溶質；③濾渣中一定有銀和銅，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅；④通過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序；⑤若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，則該添加劑中一定有氧化鋁。上述說法中正確的有 (B) A．①②⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．②③⑤ 9．(2017

7、·石家莊裕華一模)向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量Zn粉，充分反應后過濾，濾液質量隨反應時間的變化情況如圖所示，其中敘述正確的是(D) A．圖中A點濾液中含有AgNO3和Cu(NO3)2，濾渣中含有銅 B．圖中B點的濾液中含有的金屬化合物有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 C．C點時濾液中含有的金屬化合物有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．C點時濾液中含有的金屬化合物只有Zn(NO3)2 10．(2018·河南)將Zn粉加入到一定量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到溶液和固體。 (1)寫出會導致溶

8、液質量變小的有關方程式__Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag____。 (2)若反應后的溶液只有一種溶質，請分析所得固體成分__必定含有Cu和Ag，可能含有Zn__。 11．(變式題)將一定量的金屬M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產生。 (1)金屬M不可能是__鐵____(填名稱)。 (2)濾渣中一定含有的金屬是__Cu、Ag(只填一種不得分)__；無色濾液中含有的陰離子是__NO____(填符號)。 類型三　廢液中金屬成分的回收 12

9、．(2018·安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2 (1)SnCl4中錫元素的化合價是__＋4__。 (2)銅的金屬活動性比錫的__弱__(填“強”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素是__Cu____。 (3)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式__2SnCl2____Sn＋SnCl4__。 (4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點是__避免焚燒產生污染，更加環(huán)保(其他合理答案均可)__(回答一點即可)。 13．(2018·咸寧)某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。 (1)操作①的名稱是__過濾__。 (2)寫出濾液②中金屬陽離子的符號__Fe2＋__。 (3)寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)__。 (4)Cu、Ag、Ni三種金屬的活動性由強到弱的順序依次是__Ni>Cu>Ag__。 3