（河北專版）2019年中考化學復習 主題一 身邊的化學物質(zhì) 第4講 常見的溶液練習

《（河北專版）2019年中考化學復習 主題一 身邊的化學物質(zhì) 第4講 常見的溶液練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（河北專版）2019年中考化學復習 主題一 身邊的化學物質(zhì) 第4講 常見的溶液練習（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第4講　常見的溶液 命題點1　溶液的形成、乳化(8年7考) 1．(2014·河北)下列關于溶液的說法中正確的是(C) A．水可以溶解任何物質(zhì) B．物質(zhì)溶于水時都放出熱量 C．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體 D．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 2．(2018·河北)理化知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。 (4)用洗潔精除去油污，是由于洗潔精對油污有__乳化__作用。 3．(2017·河北)理化知識在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。 (5)用下列物質(zhì)除去油污時，利用乳化作用的是__B__(填序號)。 A．汽油 B．洗潔精 C．氫氧化鈉溶液 4．(20

2、14·河北)根據(jù)如圖所示的實驗回答問題： (3)右圖一組對比實驗，實驗目的是__比較同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性(或比較氯化鈉在水和汽油中的溶解性)__。 5．(2011·河北)化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。 (1)將面粉、食鹽、食用油3種物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是__食鹽__，再分別加入洗潔精振蕩，能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是__食用油__。 命題點2　飽和溶液、溶解度與溶解度曲線(8年7考) 6．(2015·河北)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是(B) A．t1 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲>乙 B．將t

3、1 ℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2 ℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．將t2 ℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3 ℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法 D．將t3 ℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙 7．(2013·河北)20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個各盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質(zhì)量/g 4.2 2 0 9.2 下列說法正確的是(C) A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C．20 ℃時四種物質(zhì)溶解度的關系為丙＞乙＞

4、甲＞丁 D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 8．(2011·河北)根據(jù)下圖所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是(C) A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液 C．將t2℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體 D．t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì) 命題點3　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(8年8考) 9．(2011·河北)已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數(shù)據(jù)如下表

5、： 反應前 反應后 實驗 數(shù)據(jù) 生理鹽水樣 品的質(zhì)量 加入硝酸銀 溶液的質(zhì)量 過濾后剩余 溶液的質(zhì)量 130 g 40 g 167.13 g (1)反應后生成氯化銀的質(zhì)量為__2.87__g。 (2)計算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設130 g生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g ＝　　x＝1.17 g 生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝0.9% 答：生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%。 命題點4　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(8

6、年2考) 10．(2016·河北)根據(jù)下圖所示的實驗回答問題： (3)配制50 g 10%的氯化鈉溶液，量取水的操作如圖丙所示，其他操作都正確，所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)__＞__(填“>”“＝”或“<”)10%。 11．(2013·河北)某化學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實驗，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。 請回答下列問題： 實驗二：用提純得到的精鹽配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有__①②③__(填序號)。 ①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ③量取水時，仰視讀數(shù) ④裝瓶時，有

7、少量溶液灑出 重難點1　溶液的形成 　判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)任何溶液的溶劑都是水(×) (2)溶液中只能有一種溶質(zhì)(×) (3)溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體(√) (4)凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液(×) (5)溶液一定是無色透明的(×) (6)外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來(√) (7)溶液中各部分的性質(zhì)均相同(√) (8)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度(×) 重難點2　飽和溶液、溶解度與溶解度曲線 　 判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)氯化鈉飽和溶

8、液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體(×) (2)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液(√) (3)不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液(×) (4)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液(×) (5)降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出(×) (6)25℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等(√) 　下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，回答以下問題： (1)判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 ①在t2℃時，將15 g甲物質(zhì)溶解于50 g水中，所得到的溶液質(zhì)量為65 g(×)

9、②甲的溶解度大于乙的溶解度(×) ③將甲的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出(×) ④降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?×) ⑤將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙>甲＝丙(×) ⑥ P點表示t2℃時甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等(√) ⑦將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙(√) ⑧將t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大(×) (2)完成下列填空： ①丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而__減小__。 ②t2℃時，丙物質(zhì)的溶解度是__25__g，在t2℃時將25 g甲

10、物質(zhì)溶解于100 g水中，所得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__20%__。 ③t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為__甲＞乙＞丙__。 ④將一定質(zhì)量的接近飽和的物質(zhì)甲的溶液變成飽和溶液的方法有__增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度__。 ⑤P點時，對應的乙物質(zhì)的溶液為__不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 ⑥t2℃時，甲和丙的飽和溶液，升溫到t3℃時仍然是飽和溶液的是__丙__。 ⑦當甲中含有少量的乙時，可采用__降溫__(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。 ⑧當乙中含有少量的甲，可采用__蒸發(fā)__(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純乙物質(zhì)。 ⑨t(yī)3℃時

11、，等質(zhì)量的三種飽和溶液中溶劑質(zhì)量最少的是__甲__。 重難點3　氣球的變化 　在圖1、圖2中分別裝入下列物質(zhì)，根據(jù)題意回答下列問題。 選項 集氣瓶中物質(zhì) 膠頭滴管內(nèi)物質(zhì) A 氫氧化鈉固體 水 B 硝酸銨固體 水 C 氯化鈉固體 水 D 氧化鈣固體 水 E 濃硫酸 水 F 鐵 稀鹽酸 G 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 H 二氧化碳 氫氧化鈉溶液 I 碳酸鈣 稀鹽酸 　　 (1)能使圖1中氣球a變大的選項是__ADEFGI__。 (2)能使圖2中氣球b變大的選項是__BH__。 實驗突破　一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 　(

12、2018·自貢)某同學配制50 g 9%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題： (1)配制溶液的正確操作順序為__②①⑤③④__(填序號)，其中操作錯誤的是__①__ (填序號)。 (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是__廣口瓶__，需稱取氯化鈉__4.5__g。 (3)量水時選用的量筒的量程最合適的是__C__(填字母)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)__凹液面的最低處__保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (4)實驗中玻璃棒的作用是____攪拌、加速溶解____。 (5)若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，可

13、能的原因是__CE__。 A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．天平指針偏右就開始稱量 C．燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 E．轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外 (6)若用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后__溶質(zhì)____的質(zhì)量保持不變，需要選用的儀器為量筒、燒杯、__玻璃棒、膠頭滴管____。 (7)用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g/cm3)，配制50 g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需量取6%的氯化鈉溶液__24__mL，水__25____mL。 　 一、選擇題 1．(2018·唐山路北區(qū)一

14、模)餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是(D) A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可樂 2．(易錯題)(2018·郴州)下列關于溶液的說法正確的是(A) A．水是最常用的溶劑 B．飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大 C．澄清、透明的液體一定是溶液 D．飽和溶液一定不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì) 3．(2018·綿陽)陽剛同學按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應該購買的是(A) A．硝酸銨 B．小蘇打 C．生石灰 D．食鹽 4．(2018·福建)某同學模擬閩籍化學家侯德榜的“侯氏制

15、堿法”制純堿，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl飽和溶液(20℃時NaCl的溶解度為36.0 g)，應稱取NaCl的質(zhì)量為(A) A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g 5．(2018·衡陽)實驗室配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是(A) A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8% B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率 C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽 D．量取水時，用規(guī)格為100 mL的量筒 6．(2018·深圳)甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度

16、曲線如圖所示，下列敘述正確的是(D) A．甲和乙的溶解度相等且均為30 g B．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 C．t1℃時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3∶7 D．將t2℃ 150 g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20 g固體析出 7．(2018·承德模擬)下表提供了KNO3在不同溫度時的溶解度，據(jù)該表判斷，下列敘述中，錯誤的是(B) 溫度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 A.KNO3的溶解度隨溫度的上升而變大 B．20℃，100 g飽和KNO3溶液中含有31.6 g KNO3 C

17、．將40℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，該溶液變成不飽和溶液 D．將80℃的KNO3飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出 8．(2018·保定一模)t℃時，取4個各盛50 g水的燒杯，分別加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20 g，充分溶解，其溶解情況如下圖，下列說法正確的是(C) A．t℃時四種溶液都是飽和溶液 B．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C．t℃時四種物質(zhì)溶解度最大的是丙 D．升高溫度乙物質(zhì)一定能繼續(xù)溶解 二、填空及簡答題 9．(2018·衢州)甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100克，進行如圖所示實驗(不考慮水分蒸發(fā))。 (1)乙中溶液__不是

18、__(填“是”“不是”或“可能是”)飽和溶液。 (2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__23.8__%(結(jié)果精確到0.1%)。 10．(2018·武漢)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示： (1)t1℃時，硝酸鉀的溶解度為__25__g__。 (2)t1℃時，將50 g硝酸鉀加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__20%__。 (3)t2℃時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是__蒸發(fā)結(jié)晶__。 11．(2018·天津)溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關。 (1)將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是__D__(填字母)。 A

19、．高錳酸鉀 B．汽油 C．面粉 D．白糖 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是__C____ (填字母)。 A．燒堿　 B．硝酸銨　 C．氯化鈉　 D．濃硫酸 (3)下圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ①溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是__甲__(填“甲”或“乙”)。 ②某同學按圖2所示操作進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是__B__(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲，充分攪拌，恢復到t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__28.6%____(結(jié)果精確到0.1%)。 ③將t2

20、℃時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲__＞__乙(填“<”“＝”或“>”)。 12．(2018·安順)根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。 溫度/℃ 物質(zhì)　　　 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 (1)隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是__減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)根據(jù)上

21、表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是__20℃～40℃__。 (3)取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入20℃時的100 g水中充分溶解，20℃存在如圖1所示的實驗現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是__氯化鈉____； a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__24%____(結(jié)果精確到1%)若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大可采用的方法是__升溫__。 (4)如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是 __燒杯內(nèi)溫度下降，試管中有晶體析出__。 13．根據(jù)下圖所示實驗回答問題： (1)(2018·石家莊藁城模擬)圖甲所示實驗的目的是__探究乙醇與水

22、是否互溶__；紅墨水在實驗中的作用是__顯色利于觀察__。 (2)(2018·張家口橋東模擬)乙圖實驗觀察到A中固體幾乎不溶，B中固體全部溶解，說明影響物質(zhì)溶解性的因素是__溶質(zhì)的種類__。 (3)(2018·張家口、邢臺一模)丙實驗是探究硫粉在酒精、二硫化碳兩種溶劑中溶解性的大小，還需控制的條件是：①__兩種溶劑的量__；②t1與t2的關系是__B__(填序號)。 A．t1＞t2　　B．t1＝ t2　　C．t1＜t2 14．(2018·遼陽)小麗在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，計算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積后，進行了下圖所示的實驗： 請回答： (1)操作中不規(guī)范的步驟是

23、__③____(填序號)。 (2)改正后，圖示實驗中正確的操作順序是__②①④③⑤__(填序號)。 (3)⑤中玻璃棒的作用是__攪拌、加速溶解__。 (4)小麗發(fā)現(xiàn)圖示實驗步驟不完整，應補充的是__裝瓶貼標簽__。 15．(2017·綏化)某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標簽如下。 500 mL 品名：鹽酸　　　　　　　化學式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19 g/mL 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：38% 根據(jù)標簽計算。 (1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為__2∶71__(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。 (2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為__595__g。 (3

24、)現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為__1__000__g，需要這種濃鹽酸__2__瓶。 三、計算應用題 16．(2018·巴中)小華有一只銀手鐲(含銀鋅合金)，她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25.00克，再用稀鹽酸多次與此手鐲充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀鹽 酸的質(zhì)量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反應后剩余 固體的質(zhì)量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23

25、.00 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題： (1)手鐲中銀的質(zhì)量是__23.00__克。 (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 解：與10.00 g稀鹽酸完全反應的鋅的質(zhì)量為25.00 g－24.35 g＝0.65 g。 設10.00 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn ＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 65　　73 0．65 g x ＝　x＝0.73 g 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝7.30% 答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.30%。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 17．(2018·龍東)如圖所示，將液體X加入到集氣瓶中與固體Y

26、作用，觀察到氣球逐漸變大，如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是(C) ① ② ③ ④ ⑤ X 稀鹽酸 水 水 雙氧水 水 Y 鐵粉 氫氧化鈉 氯化鈉 二氧化錳 硝酸銨 A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤ 18．(2018·石家莊一模)下表中數(shù)據(jù)為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，下圖所示是用其中一種物質(zhì)所做的實驗。下列分析正確的是(D) 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解 度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.5 A．實驗中加入的物質(zhì)R是氯化鈉 B．③中的溶液可能是飽和溶液 C．④中t的取值范圍在30～40之間 D．④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能比②中的大 9