（北京專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型六 非金屬元素及其化合物作業(yè)

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1、（北京專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型六 非金屬元素及其化合物作業(yè)1.下列有關(guān)非金屬元素的說(shuō)法正確的是()A.二氧化氯具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿C.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑D.硅是重要的半導(dǎo)體材料,常用于制作光導(dǎo)纖維2.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱B用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物,能溶于酸C過(guò)氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,能氧化二氧化碳D用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀

2、溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1.8 g N中含有的電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量Na2O2與22.4 L CO2氣體充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)等于2NAD.298 K時(shí),1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA4.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”得出的下列結(jié)論合理的是()A.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金屬鈉可以通過(guò)電解熔融NaCl制得,推出金屬鋁可以通

3、過(guò)電解熔融AlCl3制得C.金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2,推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2D.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,推出CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO25.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S6.碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-K

4、I試紙會(huì)變藍(lán)B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由圖可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2I2ID.途徑中若生成1 mol I2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過(guò)濾后,向溶液中滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,下列敘述不正確的是()A.白色沉淀中不含BaSO3B.溶液的酸性減弱C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被還原為FeCl28.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2有機(jī)

5、層呈橙色氧化性:Cl2KBrO3B向含KNO3和KOH的混合溶液中加入鋁粉并加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口試紙變?yōu)樗{(lán)色N被還原為NH3C向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞,溶液顯淺紅色,微熱紅色加深鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)D將0.1 mol L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1的CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2答案精解精析熱點(diǎn)題型六非金屬元素及其化合物1.C二氧化氯具有氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;二氧化硫能夠漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤

6、;液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,具有制冷作用,可用作制冷劑,故C正確;光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,故D錯(cuò)誤。2.DAl(OH)3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱,使周?chē)h(huán)境溫度降低,且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高,附著在可燃物表面,從而阻止可燃物燃燒,故A錯(cuò)誤;SiO2是酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,故C錯(cuò)誤;乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,對(duì)水果、蔬菜具有催熟的作用,乙烯中含有不飽和鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故D正確。3.A1.8 g N中含有的電子數(shù)為10NA mol-1=NA,故A正確;2 mol二氧化碳與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電

7、子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2氣體的物質(zhì)的量為1 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤;二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,所以2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤;常溫下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,1 L該溶液中含有0.1 mol OH-,含有的OH-數(shù)目為0.1NA,故D錯(cuò)誤。4.A根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理,較強(qiáng)酸可以與較弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取較弱酸,故A正確;氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,故B錯(cuò)誤;Li在氧氣中燃燒只生成Li2O,不

8、能生成Li2O2,故C錯(cuò)誤;CaSO3中的硫元素是+4價(jià),具有還原性,與具有強(qiáng)氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),不生成SO2,故D錯(cuò)誤。5.CAl3+、S2-之間發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;酸性溶液中存在大量H+,ClO-與H+反應(yīng)生成弱酸HClO,HClO能夠氧化I-,在溶液中一定不能大量共存,故B錯(cuò)誤;Na+、K+、Cl-、HC之間不發(fā)生反應(yīng),HC部分水解,溶液顯弱堿性,故C正確;Fe3+在中性溶液中不能大量存在,故D錯(cuò)誤。6.C加碘鹽中含有KIO3,I在酸性條件下可被I-還原生成I2,A項(xiàng)正確;根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B項(xiàng)正確;根據(jù)途徑可知氧化性Cl2I2,根據(jù)途徑可

9、知氧化性II2,根據(jù)途徑可知氧化性Cl2I,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)關(guān)系式2II210e-可知D項(xiàng)正確。7.B因2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+、Ba2+SBaSO4,故在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2后有BaSO4白色沉淀生成,同時(shí)所得溶液酸性增強(qiáng),滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明Fe3+全部被還原為Fe2+,且SO2不能和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。綜上所述,B項(xiàng)不正確。8.A有機(jī)層呈橙色,說(shuō)明產(chǎn)生了Br2,KBrO3中Br的化合價(jià)降低,KBrO3作氧化劑,Cl2作還原劑,根據(jù)氧化性:氧化劑還原劑,即氧化性KBrO3Cl2,故A錯(cuò)誤;試紙變藍(lán)說(shuō)明產(chǎn)生NH3,NNH3,N的化合價(jià)降低,N被還原成NH3,故B正確;Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2O HC+OH-,溶液顯堿性,微熱,紅色加深,說(shuō)明c(OH-)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明鹽類(lèi)水解為吸熱反應(yīng),故C正確;白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀,說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2生成,即KspMg(OH)2KspCu(OH)2,故D正確。