2018版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練（七）定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí) （新版）魯教版

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1、考題訓(xùn)練(七)__定量研究化學(xué)反應(yīng) 夯 實(shí) 基 礎(chǔ) 1．【2017·來(lái)賓】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(　　) 圖K7－1 2. 【2016·北京】下列關(guān)于S＋O2SO2的理解不正確的是(　　) A．表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫 B．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1 C．反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變 D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶1 3．【2016·張家界】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有一種氮肥，若運(yùn)輸過(guò)程中受到猛烈撞擊，會(huì)發(fā)生爆炸性分解。其化學(xué)方程式為2X===2N2↑＋O2↑＋4H2O，則X的化學(xué)式是(　　) A．NH4NO3

2、 B．NH4HCO3 C．NH3·H2O D．NH3 4．【2016·泰安】在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是(　　) 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 10 m 8 7 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 2 3 30 25 A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿 B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) C．m的數(shù)值為32 D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4 5．【2016·泰安】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹(shù)木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌?jí)儲(chǔ)能裝置，

3、如圖K7－2是該反應(yīng)的微觀(guān)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) 圖K7－2 A．參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)比為3∶4 B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) C．W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變 6．某同學(xué)寫(xiě)了以下化學(xué)方程式： A．Mg ＋ O2MgO2 B．KClO3KCl ＋ O2↑ C．2H2O22H2O＋O2↑ D．2H2↑＋O2↑2H2O E．3Fe＋2O2===Fe3O4 根據(jù)化學(xué)方程式錯(cuò)誤的不同，將其序號(hào)填入以下相應(yīng)的空白處。 (1)未配平的是________。 (2)化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是________。

4、 (3)“↑”使用不當(dāng)?shù)氖莀_______。 (4)未注明反應(yīng)條件的是________。 (5)反應(yīng)條件寫(xiě)錯(cuò)的是________。 7．【2017·黃石】向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖K7－3所示。求： (1)此過(guò)程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是________g。 (2)原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%) 　圖K7－3 能 力 提 升 1．【2017·眉山】10 g A和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的

5、A和B的質(zhì)量比為(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1 2．【2017·眉山】下列化學(xué)方程式正確的是(　　) A．SO2＋H2O===H2SO4 B．2Ag＋H2SO4===Ag2SO4＋H2↑ C．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O D．Ca(OH)2＋2NaNO3===Ca(NO3)2＋2NaOH 3．【2017·湘潭】一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 15 15 25 20 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0

6、 10 x y A.x的取值范圍是：0≤x≤45 B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之比為3∶1 C．當(dāng)y≤20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．x＋y＝65 4．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖K7－4所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) 圖K7－4 A．丁是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng) C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17 D．甲一定屬于單質(zhì) 5．【2017·北京】2017年5月我國(guó)海域可燃冰試采獲得成功?？扇急?天然氣水合物)是資源量豐富的高效清潔能源，能釋放出天然氣。 (1)生活中，可以利用天然氣(主要

7、成分是甲烷)獲得熱量。甲烷燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 (2)工業(yè)上，可以利用甲烷獲得氫氣，其反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖K7－5所示： 圖K7－5 ①圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。 ②在圖乙橫線(xiàn)處補(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。 6．【2017·隨州】小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守 　圖K7－6 恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖K7－6： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是________(填字母)。 A．錐形瓶質(zhì)量 B．氣球質(zhì)量 C．反應(yīng)前整個(gè)

8、反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 D．反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 (2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤(pán)，使天平平衡，再將氣球中的碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平指針向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因：____________________________________。 (3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無(wú)固體剩余，則生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)_______g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(只需寫(xiě)出最終的計(jì)算表達(dá)式)__________。 7．【2017·婁底】小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品。一化學(xué)興趣小組對(duì)某小蘇打樣品中各成

9、分的含量做了如下測(cè)定：將一定質(zhì)量的該樣品(已知雜質(zhì)只含NaCl)加水全部溶解后，得到104.4 g溶液，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖K7－7所示。 試計(jì)算： (1)m的值為_(kāi)_______。 (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，且最后結(jié)果須為最簡(jiǎn)整數(shù)比) 　圖K7－7 參考答案 |夯實(shí)基礎(chǔ)| 1．C　[解析] A實(shí)驗(yàn)蠟燭燃燒需要氧氣參加，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，不能在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；B實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒需

10、要氧氣參加，裝置中的玻璃管與外界空氣相通，無(wú)法直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；D實(shí)驗(yàn)鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng)，無(wú)法直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 2．B　3.A 4．D　[解析] 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了8 g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8 g，同理可以確定Z是生成物，生成Z的質(zhì)量為30 g－8 g＝22 g；W是生成物，生成W的質(zhì)量為25 g－7 g＝18 g；由質(zhì)量守恒定律可知，Y應(yīng)為反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22 g＋18 g－8 g＝32 g，故m的數(shù)值為32＋3＝35，該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是Z和W。若W為水，則X或Y不一

11、定為酸或堿；若X為化合物，Y為單質(zhì)，無(wú)法確定Z和W的類(lèi)別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)；參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為 8 g∶32 g＝1∶4。 5．B　[解析] 由反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)是碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成了氮?dú)夂图淄椋磻?yīng)的化學(xué)方程式為3C＋4NH32N2＋3CH4。根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的X、Y兩種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為3∶4；該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；W為甲烷，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝75%；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變。 6．(1)B　(2)A　(3)D　(4)E　(5)C 7

12、．(1)0.4　 (2)解：設(shè)原稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 x 0.4 g ＝　x＝14.6 g 原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈10.9%。 答：原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。 |能力提升| 1．D　[解析] 10 g A和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8 g＋4 g－10 g＝2 g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為10 g∶2 g＝5∶1。 2．C　[解析] 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋H2O===H2SO3；在金屬活動(dòng)性順序中，銀

13、排在氫之后，銀不能和硫酸反應(yīng)；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈣和硝酸鈉交換成分后無(wú)氣體、水或者沉淀生成，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)。 3．A　[解析] x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0≤x≤65，假設(shè)丙為最終產(chǎn)物，甲＋乙＋丁→丙，甲完全反應(yīng)，丁完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量最大為25 g＋15 g＋20 g＋5 g＝65 g，再假設(shè)丁為最終產(chǎn)物，丙完全反應(yīng)，那么反應(yīng)后丙的最小質(zhì)量為0 g，所以x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0≤x≤65；由表格可知，甲物質(zhì)15 g完全反應(yīng)，乙物質(zhì)反應(yīng)了5 g，二者參加反應(yīng)的質(zhì)量之比是15 g∶5 g＝3∶1；當(dāng)y≤20時(shí)，說(shuō)明丁物質(zhì)為反應(yīng)物或者為催化劑或者不

14、反應(yīng)，由圖可知反應(yīng)后甲、乙物質(zhì)質(zhì)量均減少，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)丙反應(yīng)后的質(zhì)量會(huì)增加，此時(shí)該反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的總質(zhì)量為15 g＋15 g＋25 g＋20 g＝75 g，已知反應(yīng)后乙的質(zhì)量為10 g，甲的質(zhì)量為0 g，那么x＋y＝75－10＝65。 4．C 5．(1)CH4＋2O2CO2＋2H2O (2)①CH4＋H2OCO＋3H2　 ② [解析] (1)甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。 (2)根據(jù)微觀(guān)示意圖可知，圖甲表示的是甲烷和水在一定條件下生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為CH4＋H2OCO＋3H2；圖乙表示的是一氧化碳和水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，

15、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)及種類(lèi)不變，生成物為二氧化碳和氫氣。 6．(1)CD　 (2)氣球受到的浮力增大 (3)0.88　×100% [解析] (1)要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，就是驗(yàn)證反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相同，故實(shí)驗(yàn)中要稱(chēng)量反應(yīng)前后整個(gè)裝置的質(zhì)量。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氣球鼓起，則氣球受到的浮力增大，故可以觀(guān)察到天平指針向右傾斜。 (3)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為2 g，設(shè)生成的CO2的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 2 g y x ＝　x＝0.88 g

16、 ＝　y＝2.22 g 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為×100%。 7．(1)4.4　 (2)解：設(shè)參加反應(yīng)的NaHCO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 58.5 44 x y 4.4 g ＝　x＝8.4 g ＝　y＝5.85 g 設(shè)原溶液中含有的NaCl質(zhì)量為z，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量為104.4 g＋100 g－4.4 g＝200 g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式有： ×100%＝3%　z＝0.15 g 原樣品中NaHCO3和NaCl的質(zhì)量比為8.4 g∶0.15 g＝56∶1。 答：原樣品中NaHCO3和NaCl的質(zhì)量比為56∶1。 6