2018版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練（三）原子的構(gòu)成與元素練習(xí) （新版）魯教版

《2018版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練（三）原子的構(gòu)成與元素練習(xí) （新版）魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練（三）原子的構(gòu)成與元素練習(xí) （新版）魯教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考題訓(xùn)練(三)__原子的構(gòu)成與元素 夯 實(shí) 基 礎(chǔ) 1．下列元素名稱(chēng)與元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)都正確的是(　　) A．鋅Zn B．銅cu C．鎂mg D．錳MN 2．下列物質(zhì)中屬于化合物的是(　　) A．赤鐵礦 B．鉑銥合金 C．甲烷 D．航空煤油 3．【2016·本溪】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(　　) A．汞 B．氯化鈉 C．金剛石　 D．蒸餾水 4．【2016·鹽城】2015年10月，中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。有關(guān)該原子的說(shuō)法不正確的是(　　) A．屬于金屬元素 B．電子數(shù)為92 C．核電荷數(shù)

2、為92 D．相對(duì)原子質(zhì)量為143 5．【2017·威?！繉W(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是(　　) A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng) C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大 D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多 6．【2017·濰坊】下列說(shuō)法正確的是(　　) A．同種元素可能形成性質(zhì)不同的幾種單質(zhì) B．物質(zhì)都是由分子或者原子構(gòu)成的 C．核電荷數(shù)：S2－＞S D．在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) 7．【2016·安徽】如圖K3－1為元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　

3、　) 圖K3－1 A．碳的化學(xué)性質(zhì)活潑 B．X表示N2 C．氧原子的質(zhì)子數(shù)是8 D．三種元素原子的核外電子數(shù)相同 8．如圖K3－2所示為元素周期表中某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題。 圖K3－2 (1)上述結(jié)構(gòu)圖中的x＝________。 (2)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________________________________________________________。 圖中與硅元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是__________(填元素符號(hào))。 (3)根據(jù)圖示信息，確定一個(gè)水分子中所含電子總數(shù)為_(kāi)_______。 9

4、．【2016·棗莊】下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答： (1)①處元素和②處元素形成常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________，該化合物中②處元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。 (2)表示表中________(填表中序號(hào))的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子易______(填“得”或“失”)電子，形成離子的符號(hào)為_(kāi)_______。 能 力 提 升 1．【2017·聊城】李濤同學(xué)撰寫(xiě)的“心目中的原子”短文中，闡述了以下觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是(　　) A．原子可以轉(zhuǎn)化為離子 B．原子是最小的微觀粒子 C．有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 D．原子可以“搭建”成分子 2．【2017·常州】道

5、爾頓、湯姆森和盧瑟福等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了不斷探索。下列敘述正確的是(　　) ①原子由原子核和核外電子構(gòu)成 ②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的體積極小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 3．【2017·威?！吭诨瘜W(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是(　　) ①原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅 ②原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅 ③分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅 ④電子不能被創(chuàng)造但能被消滅 A．②④ B．①④ C．①③ D．②③ 4．【2017·嘉興】2017年5月9日，由中國(guó)科學(xué)院等相關(guān)部門(mén)正式發(fā)布了113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)、118號(hào)元素的中文名

6、稱(chēng)。下表是這四種元素的部分信息，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) 原子序數(shù) 中文名稱(chēng) 符號(hào) 漢語(yǔ)拼音 113 钅爾 Nh nǐ 115 鏌 Mc mò 117 石田 Ts tián 118 Og ào A.钅爾屬于金屬元素 B．鏌的元素符號(hào)是mo C.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是117 D.元素在自然界中含量豐富 5．【2017·呼和浩特】下列說(shuō)法正確的是(　　) A．碳12原子和碳13原子的中子數(shù)相同 B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán) C．Fe2＋和Fe3＋都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同 D.和化學(xué)性質(zhì)相同 6．【2017·

7、青島】已知元素周期表中第三周期各元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖K3－3所示，下列分析錯(cuò)誤的是(　　) 圖K3－3 A．以上原子的核外都有三個(gè)電子層 B．Na＋和Mg2＋的核外電子數(shù)不相同 C．Na與S形成化合物的化學(xué)式為Na2S D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子 7．【2017·綏化】下列各圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是(　　) 圖K3－4 8．【2017·達(dá)州】根據(jù)圖K3－5提供的信息回答下列問(wèn)題。 圖K3－5 (1)A圖中x的值是________。 (2)化學(xué)性質(zhì)相似的原子是________(填字母，下同)。 (3)具有穩(wěn)定結(jié)

8、構(gòu)的原子是______________。 (4)屬于同種元素的粒子是__________。 9．【2017·湖州】2016年6月，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，合成化學(xué)元素113號(hào)(Nh　钅爾)、115號(hào)(Mc　鏌)、117號(hào)(Ts　)和118號(hào)(Og　)為化學(xué)新元素。其中“115號(hào)(Mc　鏌)元素”的115表示原子的__________數(shù)，Mc表示的微觀意義是________________。 10．【2017·泰安】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。 (1)下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________(填字母)。 A．Na、Cl B．O、S C．F

9、、Cl D．Cl、Ar (2)寫(xiě)出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律：________________________________________________________________________。 (3)第7號(hào)元素與第12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。 (4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x－y＝8時(shí)，該粒子的符號(hào)為_(kāi)_______。 (5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是________(填字母)。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．

10、PO43－和SO42－ 參考答案 |夯實(shí)基礎(chǔ)| 1．A　 2．C　[解析] 赤鐵礦、鉑銥合金、航空煤油都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；而甲烷是由碳元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物。 3．B　[解析] 汞、金剛石是由原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，蒸餾水是由水分子構(gòu)成的。 4．D　[解析] 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，“143”是中子數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量。 5．C　[解析] 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。 6．A　[解析] 同種元

11、素可以形成不同的單質(zhì)，如碳元素可以形成金剛石、石墨等物質(zhì)；構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子；硫原子和硫離子中核電荷數(shù)相同；在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 7．C　[解析] 碳原子核外電子排布的最外層有4個(gè)電子，既不易得電子，也不易失電子，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；7號(hào)元素是氮元素，其元素符號(hào)為N；三種元素的原子序數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)不同，所以核外電子數(shù)也不相同。 8．(1)5　(2)　C　(3)10 9．(1)Al2O3　＋3　(2)④　得　Cl－ [解析] (1)①是氧元素，在化合物中常顯－2價(jià)，②是鋁元素，在化合物中常顯＋3價(jià)；二者組成的化合物為氧化鋁，

12、其化學(xué)式為Al2O3。(2)由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，氯元素位于元素周期表中④的位置；氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，而形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子。 |能力提升| 1．B　[解析] 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以原子不是最小的微粒。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不可再分。 2．D　[解析] ①原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；②核外電子的質(zhì)量非常小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；③原子核位于原子中心，所占的體積極小，電子在核外的空間做高速運(yùn)動(dòng)。 3．C　[解析] ①在化學(xué)變化中，原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅，卻可以重

13、新組合成新分子；②原子核是組成原子的一部分，原子核不能被創(chuàng)造也不能被消滅；③在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，所以分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅；④在化學(xué)變化中，電子只是從一個(gè)原子上轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子上，不能被創(chuàng)造也不能被消滅。 4．A 5．C　[解析] 碳12原子和碳13原子的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；KMnO4和K2MnO4中分別含有原子團(tuán)MnO4－和MnO42－，這兩個(gè)原子團(tuán)所帶電荷數(shù)不同，屬于不同的原子團(tuán)；Fe2＋和Fe3＋核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，都屬于鐵元素，形成離子時(shí)失去的電子數(shù)不相等，所以核外電子數(shù)不同；氦原子和鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但氦原子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

14、而鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，二者化學(xué)性質(zhì)不同。 6．B　[解析] 鈉離子核外是10個(gè)電子，鎂離子核外也是10個(gè)電子，兩種離子的核外電子數(shù)相同。 7．A 8．(1)9 (2)A、C (3)B (4)C、D [解析] (1)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x＝9。(2)最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似，所以A、C原子的化學(xué)性質(zhì)相似。(3)最外層電子數(shù)為8個(gè)(或只有一層時(shí)為2個(gè))的原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D是陰離子，所以B符合題意。(4)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，C、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)都是17，所以屬于同種元素。 9．核電荷(或質(zhì)子)　1個(gè)鏌原子 [解析]

15、元素周期表中按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫作原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)在數(shù)值上相等，因此，“115號(hào)(Mc　鏌)”元素的115表示原子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))；元素符號(hào)既表示一種元素這種宏觀意義，又能表示該元素的一個(gè)原子這種微觀意義，因此，Mc表示的微觀意義是一個(gè)鏌原子。 10．(1)BC (2)每個(gè)原子核外都有三個(gè)電子層(合理即可) (3)Mg3N2 (4)S2－ (5)BD [解析] (1)最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)元素周期表中元素所在的周期數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)，第三周期中的8種元素的原子核外都是3個(gè)電子層。(3)鎂元素在化合物中顯＋2價(jià)，氮元素在與金屬元素形成化合物時(shí)顯－3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，兩種元素的原子形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2。(4)當(dāng)x－y＝8時(shí)，該粒子最外層得到2個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，y＝8，則x＝16，質(zhì)子數(shù)為16的是硫原子，該粒子的符號(hào)為S2－。(5)NO的電子總數(shù)為15，O2中電子總數(shù)為16；CO中電子總數(shù)為14，N2中電子總數(shù)為14；SO2中電子總數(shù)為32，CO2中電子總數(shù)為22；PO43－中電子總數(shù)為50，SO42－中電子總數(shù)為50。 5