陜西省石泉縣高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案 新人教版選修4

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1、陜西省石泉縣高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案 新人教版選修4 課標(biāo)依據(jù) 能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。 教材分析 本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)生學(xué)習(xí)了電解原理和原電池原理的基礎(chǔ)上展開的，教材重點(diǎn)介紹了金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)——金屬表面形成了微型原電池，講述了防護(hù)金屬腐蝕的主要方法，并介紹了犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。不但運(yùn)用原電池原理(犧牲陽極的陰極保護(hù)法)，也再次運(yùn)用了電解原理(外加電流的陰極保護(hù)法)，加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)。 通過本節(jié)的學(xué)習(xí)能促進(jìn)學(xué)生對(duì)金屬腐

2、蝕現(xiàn)象的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，金屬發(fā)生腐蝕更多的是電化學(xué)腐蝕，利用原電池的原理分析鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕，提高知識(shí)的理解和運(yùn)用。再利用電化學(xué)知識(shí)對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù)，是對(duì)所學(xué)電知識(shí)的綜合靈活的運(yùn)用，學(xué)好本節(jié)將對(duì)前面所學(xué)的電解和原電池的知識(shí)起到鞏固和提高的作用 學(xué)情分析 知識(shí)上：通過初中知識(shí)以及本章上兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)學(xué)生已經(jīng)初步了解了金屬發(fā)生腐蝕的一些條件，掌握了原電池和電解池的基本原理及金屬的還原性與活潑性關(guān)系。 能力上：高二學(xué)生已經(jīng)具備一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)觀察能力、以及比較歸納能力。 心理上：由于本節(jié)內(nèi)容緊密聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)生有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，有利于新知識(shí)的學(xué)習(xí)，具備了主動(dòng)探究的原動(dòng)力。存在的問題是

3、學(xué)生對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)只注重表面現(xiàn)象，缺少生活經(jīng)驗(yàn)，缺乏一定的深入理解和綜合思維的能力。 三維目標(biāo) 知識(shí)與能力 （1）認(rèn)識(shí)金屬腐蝕帶來的危害，了解金屬腐蝕的兩種類型（化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕）。 （2）理解鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。 （3）認(rèn)識(shí)常見的防止金屬腐蝕的方法，能解釋兩種電化學(xué)防護(hù)方法的原理。 過程與方法 ①通過對(duì)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對(duì)比實(shí)驗(yàn)的探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)控制單一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。 ②通過實(shí)驗(yàn)探究的過程，進(jìn)一步提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過金屬腐蝕對(duì)生產(chǎn)、生活的影響，切實(shí)

4、感受金屬及合金在國家建設(shè)及社會(huì)生活中的重要作用，形成愛護(hù)資源，科學(xué)利用資源的正確思想，感受化學(xué)對(duì)人類進(jìn)步的意義。 教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)原理 教學(xué)難點(diǎn) 金屬發(fā)生析氫和吸氧腐蝕的原理 教法 與 學(xué)法 通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究，多媒體輔助教學(xué)等方式，讓學(xué)生了解金屬腐蝕的原理，強(qiáng)化鞏固析氫腐蝕和吸氧腐蝕的具體過程，使學(xué)生明確析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系，突破本節(jié)課的重難點(diǎn)。 信息技術(shù)應(yīng)用分析 知識(shí)點(diǎn) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 媒體內(nèi)容與形式 使用方式 媒體來源 知識(shí)復(fù)習(xí) 知識(shí)鋪墊，為進(jìn)學(xué)化學(xué)腐蝕引入話題 PPT 教師播放 教師制作 教學(xué)目標(biāo)展示

5、 創(chuàng)設(shè)情景，結(jié)合生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕帶來的危害 電子白板 （時(shí)鐘計(jì)時(shí)器） 教師演示 下載，教師制作 金屬的腐蝕與防護(hù) 通過金屬腐蝕對(duì)生產(chǎn)、生活的影響，切實(shí)感受金屬及合金在國家建設(shè)及社會(huì)生活中的重要作用，形成愛護(hù)資源，科學(xué)利用資源的正確思想，感受化學(xué)對(duì)人類進(jìn)步的意義 電子白板 （特效交互功能） 教師演示 教師制作 教 學(xué) 活 動(dòng) 設(shè) 計(jì) 師生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 批注 環(huán)節(jié)一：知識(shí)復(fù)習(xí) 教師質(zhì)疑：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家思考一下兩個(gè)問題 1、原電池的構(gòu)成條件？ 2、原電池哪一極金屬易被腐蝕？ 學(xué)生思考回答：活潑性不同的兩極；

6、電解質(zhì)溶液；閉合回路；（自發(fā)的氧化還原反應(yīng)）。 在原電池反應(yīng)中負(fù)極易被氧化而腐蝕。 環(huán)節(jié)二：情景導(dǎo)入 目標(biāo)展示 情景導(dǎo)入：多媒體展示（1）生活中常見金屬腐蝕的圖片；（2）金屬腐蝕對(duì)人類生活和經(jīng)濟(jì)的影響。 教師：在生產(chǎn)和生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重。金屬生產(chǎn)設(shè)備的腐蝕經(jīng)常導(dǎo)致工廠停產(chǎn)，金屬腐蝕還會(huì)使橋梁、建筑物等損壞甚至坍塌，許多場(chǎng)所的金屬腐蝕還會(huì)導(dǎo)致火災(zāi)、爆炸等安全事故的發(fā)生。 學(xué)生：觀看圖片，聆聽講解。驚詫之余，體會(huì)感悟：金屬腐蝕不可等閑視之！ 教師：這節(jié)課我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)金屬腐蝕和防護(hù)知識(shí)，本節(jié)課我們的學(xué)習(xí)目標(biāo)如下，請(qǐng)大家快速瀏覽，了解我們本節(jié)課的任務(wù)。 教

7、師多媒體展示教學(xué)目標(biāo)： 1、了解金屬腐蝕的本質(zhì)及分類，特別是電化學(xué)腐蝕的原理 2、理解鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 3、了解金屬防護(hù)的方法，培養(yǎng)分析并解決生活中實(shí)際問題的能力 4、切實(shí)感受金屬及合金在國家建設(shè)及社會(huì)生活中的重要作用，形成愛護(hù)資源，科學(xué)利用資源的正確思想 學(xué)生：瀏覽標(biāo)題，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。宏觀把握，聯(lián)想質(zhì)疑。 環(huán)節(jié)三：自主學(xué)習(xí) 過渡：據(jù)報(bào)道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約占生產(chǎn)總值的2%-4%,超過地震、水災(zāi)、臺(tái)風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失的總和。據(jù)統(tǒng)計(jì)，2014年因金屬的腐蝕在我國至少造成6700億人

8、民幣的損失。面對(duì)這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害事實(shí)，大家有沒有想過，什么是金屬的腐蝕？金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是什么？金屬腐蝕現(xiàn)象的發(fā)生可能有哪些方式？ 多媒體呈現(xiàn)問題1：什么是金屬的腐蝕？金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是什么？金屬腐蝕現(xiàn)象的發(fā)生可能有哪些方式？ 教師：請(qǐng)大家結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)和教材P27第二段思考以上問題。 學(xué)生：閱讀課本、思考回答 金屬腐蝕是金屬表面因發(fā)生氧化反應(yīng)而遭到破壞。 化學(xué)腐蝕（表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)） 電化學(xué)腐蝕（因電化學(xué)作用而發(fā)生的腐蝕） 板書：三、金屬的腐蝕與防護(hù) 1.金屬腐蝕的方式：化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 學(xué)生：識(shí)記、會(huì)判別兩種腐蝕方式。 環(huán)節(jié)四：實(shí)驗(yàn)探

9、究 過渡：我們已經(jīng)知道，鋼鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣以及水蒸氣反應(yīng)的結(jié)果。那么，空氣中的氧氣和水是怎樣使鋼鐵生銹的呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究有關(guān)金屬電化學(xué)腐蝕的原理。 多媒體呈現(xiàn)問題2：鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長(zhǎng)期放置，常易生銹變紅，原因是什么？電化學(xué)腐蝕的原理是什么？ 探究實(shí)驗(yàn)： 向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用稀鹽酸和氯化鈉潤濕過的兩支試管分別標(biāo)記為a、b中，按下圖裝置好儀器。 教師：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P27-28了解金屬電化學(xué)腐蝕原理。根據(jù)課前準(zhǔn)備組裝儀器，混合并加入藥品稍后觀察實(shí)

10、現(xiàn)現(xiàn)象。 學(xué)生：閱讀教材自學(xué)有關(guān)金屬電化學(xué)腐蝕的原理，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：混合并加入藥品后觀察、比較導(dǎo)管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象。 教師： 請(qǐng)大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考以下問題 思考1：導(dǎo)管中的水柱變化說明什么問題？ 思考2：向鐵粉中加入炭粉的作用是什么？ 學(xué)生：（思考后回答） 水柱液面升高，說明試管內(nèi)有氣體消

11、耗，壓強(qiáng)減小 水柱液面降低，說明試管內(nèi)有氣體生成，壓強(qiáng)增大 碳粉做正極與鐵形成原電池，加速鐵被腐蝕。 教師：請(qǐng)大家根據(jù)原電池原理和閱讀自學(xué)結(jié)果，寫出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。 學(xué)生：完成以下問題 （兩名同學(xué)上板板演） a裝置中： 負(fù)極： 正極： ， 電池反應(yīng)： ， a裝置中進(jìn)一步反應(yīng)： ， b裝置中: 負(fù)極： 正極： ， 電池反應(yīng)： 。 結(jié)論

12、：中性或酸性很弱或堿性條件下，易發(fā)生 腐蝕。 當(dāng)鋼鐵處于酸性氣氛中時(shí)，易發(fā)生 腐蝕； 析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于 腐蝕。 板書：2.金屬的電化學(xué)腐蝕 析氫腐蝕（酸性） 吸氧腐蝕（中性或弱酸性） 歸納總結(jié)：多媒體展示析氫腐蝕和吸氧腐蝕對(duì)比表格 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 發(fā)生條件 水膜呈酸性 水膜呈中性或酸性很弱 電極反應(yīng) 負(fù)極: Fe – 2e- = Fe2+ 正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑ 負(fù)極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正極:

13、 O2+4e- +2H2O = 4OH- 總反應(yīng) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe + O2+2H2O=2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 聯(lián)系 兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者較普遍 環(huán)節(jié)五：合作交流 （10分鐘） 過渡：我們了解了金屬腐蝕的原理，那么如何防止金屬被腐蝕呢？ 多媒體呈現(xiàn)問題3：請(qǐng)根據(jù)生活常識(shí)以及金屬被腐蝕的原理，聯(lián)系原電池和電解的原理，討論金屬的防護(hù)措施主要有哪些？ 提示：可以從以下幾方面探討（1）增強(qiáng)金屬本身的抗蝕性；（2）阻止其發(fā)生原電池反應(yīng)；（3）應(yīng)用電化學(xué)原理（原電池原理、電解原理）

14、。 教師：請(qǐng)大家根據(jù)以上提示，結(jié)合教材P29-P30，小組合作交流，歸納總結(jié)。 學(xué)生：閱讀教材，小組交流，歸納總結(jié) 教師：找一小組展示合作交流結(jié)果，根據(jù)小組討論交流結(jié)果，歸納總結(jié)。 板書：3.金屬的防護(hù)方法 （1）覆蓋保護(hù)層 （涂油漆、電鍍、鈍化） （ 2）電化學(xué)保護(hù) ①犧牲陽極保護(hù)法——原電池原理 ②外加電流陰極保護(hù)法——電解池原理 回顧舊知，鋪墊新內(nèi)容 創(chuàng)設(shè)情景，結(jié)合生活實(shí)際和觸目驚心的數(shù)據(jù)，讓學(xué)生對(duì)金屬的腐蝕有直觀的感受，產(chǎn)生濃厚的興

15、趣，進(jìn)入新課的學(xué)習(xí)。 讓學(xué)生整體把握本節(jié)內(nèi)容的同時(shí)，控制信息的接受范圍，隨時(shí)排除干擾性知識(shí)。 引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了氧化反應(yīng)，通過討論腐蝕的方式能與新學(xué)內(nèi)容聯(lián)系起來，讓學(xué)生先從概念上認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)，下面再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、具體認(rèn)知。 通過探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察分析問題能力，同時(shí)通過兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生加深對(duì)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的認(rèn)識(shí)，從而解決本節(jié)課

16、的重點(diǎn)和難點(diǎn)。 通過合作交流的提示使學(xué)生明確討論交流的方向，使學(xué)生學(xué)會(huì)多角度分析問題的方法，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 當(dāng)堂檢測(cè) 有效練習(xí) 1.下列敘述不正確的是 （ ） A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 B.鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕 C.用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板反而易被腐蝕 D.金屬被腐蝕的本質(zhì)是M-ne-=Mn

17、+而被損耗 2.下列金屬的防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)法的是（ ） A.用氧化劑使金屬表面生成一層致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜 B.在金屬中加入一些鉻或鎳支撐金屬或合金 C.在輪船的船殼水線以下部分裝上一鋅錠 D.金屬表面噴漆 3．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( ) A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋ D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 4.下列金屬防

18、護(hù)的方法不正確的是 ( ) A．對(duì)健身器材涂油漆以防止生銹 B．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化，繼續(xù)保護(hù)鐵 C．用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身 D．自行車的鋼圈上鍍上一層Cr防銹 作業(yè)布置 績(jī)優(yōu)學(xué)案相關(guān)聯(lián)系、配套檢測(cè)卷 板書設(shè)計(jì) 金屬的腐蝕和防護(hù) 1.金屬的腐蝕 （1）化學(xué)腐蝕 （2）電化學(xué)腐蝕 析氫腐蝕（酸性） 吸氧腐蝕（中性或弱酸性） 2.金屬的防護(hù)方法 （1）覆蓋保護(hù)層 （2）電化學(xué)保護(hù) ①犧牲陽極保護(hù)法——原電池

19、原理 ②外加電流陰極保護(hù)法——電解池原理 教學(xué)反思 本節(jié)課符合新課標(biāo)理念，讓學(xué)生自主探究，解決金屬腐蝕的相關(guān)問題，獨(dú)立思考與小組討論相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和合作意識(shí)。以實(shí)驗(yàn)探究法和多媒體演示法為主線，更能體現(xiàn)以學(xué)生為主體的新課標(biāo)思想。讓學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕有了直觀的認(rèn)識(shí)。但是，本課知識(shí)點(diǎn)相對(duì)集中，學(xué)差生的學(xué)習(xí)有一定困難。 備注 1.主備教案的內(nèi)容全部用小四宋體字，二次備課的內(nèi)容中要?jiǎng)h除的內(nèi)容將字的顏色改為紅色（不要真刪除），自己添加的所有內(nèi)容用宋體藍(lán)色字。 2．命名格式要求：序號(hào)、章、節(jié)、名稱(課時(shí))。如：【1】28.1銳角三角函數(shù)(1)。