（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6講 鈉及其化合物作業(yè)

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1、（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6講 鈉及其化合物作業(yè)1.Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是()A.Na2CO3溶液可除油污:C+H2O HC+OH-B.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OC.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備:2OH-+CO2 C+H2OD.NaHCO3與食醋混用,產(chǎn)生CO2氣體:HC+H+ CO2+H2O2.(2018北京西城期末)猜想與假設(shè)是基于部分證據(jù)得出的不確定結(jié)論。下列猜想與假設(shè)不合理的是()A.Ca與H2O反應(yīng)可能生成H2B.SO2和H2O2反應(yīng)可能生成H2SO4C.濃硫

2、酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì)D.H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應(yīng),先慢后快,催化劑可能是K+3.(2017北京東城期末,7)科學(xué)的假設(shè)是實(shí)驗(yàn)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。下列在假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是()A.探究Fe與Cl2反應(yīng)可能生成FeCl2B.探究Na與H2O反應(yīng)可能有O2生成C.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成D.探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H24.(2017北京東城期末,6)化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是()A.銅與硝酸反應(yīng)B.鈉與氧氣反應(yīng)

3、C.氫氣與氯氣反應(yīng)D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)5.(2017北京西城一模,11)某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中,正確的是()A.實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等B.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D.加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是C+Ca2+ CaCO36.Na2CO3俗稱純堿,是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中,正確的是()A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2B.Na2CO3溶液呈堿性:C+2H2OH2CO3+2OH-C.用Na2CO3溶液除去CH3COOC2

4、H5中的CH3COOH:C+2H+ CO2+H2OD.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:C+CaSO4 CaCO3+S7.(2017北京海淀零模,8)關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列說(shuō)法正確的是()A.滴加酚酞后溶液均變紅B.滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C.滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.所含陽(yáng)離子的總濃度相等8.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。(1)分別向濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞溶液:Na2CO3溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,其原因是。NaHCO3溶液也由無(wú)色變?yōu)榧t色

5、,其原因是 。比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是 。(2)研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2 mL 0.001 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液無(wú)明顯變化。用激光筆照射,沒(méi)有出現(xiàn)光亮的通路實(shí)驗(yàn)2向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁,用激光筆照射,出現(xiàn)光亮的通路實(shí)驗(yàn)1中沒(méi)有出現(xiàn)白色渾濁的原因是。實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于。用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)。(3)在不引入其他雜質(zhì)的前提下,實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)?jiān)谙聢D中

6、標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略)。B組提升題組9.某工廠用Na 除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中,由于甲苯中含水量少,最后反應(yīng)釜中殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是()A.打開反應(yīng)釜,將Na 暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B.向反應(yīng)釜中通入Cl2,Na在Cl2 中燃燒生成NaClC.向反應(yīng)釜中加大量H2O,通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉D.向反應(yīng)釜中滴加C2H5OH,并設(shè)置放氣管,排出氫氣和熱量10.(2017北京朝陽(yáng)一模,8)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋,的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液

7、得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液,陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na得電子能力:Cu2+Na+H+C濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大,氧化性越強(qiáng)D鈉與乙醇反應(yīng)平緩;鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性:C2H5OHH2O11.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0.10 mol/L NaHCO3溶液,測(cè)其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀,但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是()A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HC的水解程度大于電離程度B.加入CaCl2促進(jìn)了HC的水

8、解C.反應(yīng)的離子方程式是2HC+Ca2+ CaCO3+H2CO3D.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)12.(2017北京昌平二模,27)純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水中的Mg2+、Ca2+,從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為、。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如圖所示:已知幾種鹽的溶解度如下表:NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20 )/g36.021.79.637.2(2)寫出裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式:;從平衡移動(dòng)角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的

9、原因: ;操作的名稱是。(3)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明裝置中加入磨細(xì)的食鹽及NH3的作用 。(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(6)制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl,為測(cè)定其純度,下列方案中不可行的是。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,測(cè)生成CaCO3的質(zhì)量b.向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4,干燥后測(cè)生成氣體的體積c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,測(cè)生成沉淀的質(zhì)量13.侯德榜是我國(guó)著名科學(xué)家,1933年出版純堿制造一書,創(chuàng)立了中國(guó)自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示:(1)由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是。(2)過(guò)程通入NH3和C

10、O2的順序是。(3)過(guò)程析出NH4Cl(s)的原因是 。(4)充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl,NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低,原因是(填化學(xué)方程式)。(5)采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱,在300 以下獲得NH3;繼續(xù)加熱至350600 獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及夾持裝置略)可測(cè)量NH3和HCl的產(chǎn)率。低于300 時(shí),干燥管盛裝的干燥劑是。NH3吸收完全后,更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是。在350600 ,上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是 。 MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 (結(jié)合化學(xué)方程式解釋)

11、。第6講鈉及其化合物A組基礎(chǔ)題組1.DD項(xiàng),CH3COOH為弱酸,在離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示:HC+CH3COOH CO2+H2O+CH3COO-。2.DA項(xiàng),Ca為金屬,主要體現(xiàn)還原性,所以鈣與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑,水中只有氫元素化合價(jià)可以降低,所以可能生成氫氣;B項(xiàng),二氧化硫中硫元素為+4價(jià),硫酸中硫元素為+6價(jià),需要氧化劑,H2O2氧化性較強(qiáng),可能與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸;C項(xiàng),濃硫酸有脫水性,可以將有機(jī)物脫水形成碳單質(zhì);D項(xiàng),H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應(yīng),先慢后快,所以催化劑應(yīng)該為反應(yīng)中新生成的離子,不會(huì)是K+。3.B鈉是活潑金屬,具有極強(qiáng)的還原性,與H2O反應(yīng)

12、不可能生成氧氣。4.CA項(xiàng),銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,與稀硝酸反應(yīng)生成NO;B項(xiàng),鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,加熱或點(diǎn)燃時(shí)生成過(guò)氧化鈉;C項(xiàng),氫氣與氯氣無(wú)論是光照還是在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)都生成氯化氫;D項(xiàng),氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈉少量時(shí)生成氫氧化鋁,氫氧化鈉過(guò)量時(shí)生成偏鋁酸鈉。5.BA項(xiàng),相同條件下,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,故實(shí)驗(yàn)前Na2CO3溶液的pH大;B項(xiàng),Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na+、C、HC、OH-、H+;C項(xiàng),Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3,NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、為2NaHCO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3+CO2+H2O,結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的沉淀不一樣多;D項(xiàng),NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的離子方程式為2HC+Ca2+ CaCO3+CO2+H2O。6.DA項(xiàng),方程式未配平,正確的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。B項(xiàng),C的水解分步進(jìn)行,且以第一步為主,C+H2O HC+OH-。C項(xiàng),CH3COOH是弱電解質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式。7.BA項(xiàng),NaHSO3的電離程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液呈酸性,滴加酚酞后溶液不變紅;B項(xiàng),NaHCO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,NaHSO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀;C

14、項(xiàng),NaHSO3溶液中滴加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉,無(wú)氣體產(chǎn)生;D項(xiàng),相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中鈉離子濃度相等,亞硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度大,所以兩者所含陽(yáng)離子的總濃度不相等。8.答案(1)C+H2O HC+OH-HC+H2O H2CO3+OH-,HC H+C,水解程度大于電離程度NaHCO3溶液(2)HC濃度低,電離出的C濃度更低,導(dǎo)致c(Ca2+)c(C)H+Na+;C項(xiàng),濃硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不能,是因?yàn)闈庀跛岬难趸詮?qiáng)于稀硝酸;D項(xiàng),乙醇與鈉的反應(yīng)不如水與鈉的反應(yīng)劇烈,是因?yàn)榱u基中氫的活性:C2H5OHH2O。11.BA項(xiàng),HC的水解程度大于電離

15、程度,所以NaHCO3溶液呈堿性;B項(xiàng),加入CaCl2會(huì)促進(jìn)HC的電離,抑制HC的水解;C項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HC+Ca2+ CaCO3+H2CO3;D項(xiàng),由電荷守恒及c(H+)=c(OH-)可得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)。12.答案(1)Ca(OH)2Na2CO3(2)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl在溶液中存在下述兩種平衡:NH3+H2ONH3H2ON+OH-、CO2+H2OH2CO3H+HC,OH-與H+結(jié)合生成水,促進(jìn)兩平衡正向移動(dòng),溶液中的N和HC濃度均增大,由于NaHCO3溶解度小,因此HC與Na+結(jié)合生成N

16、aHCO3,固體析出使得反應(yīng)發(fā)生過(guò)濾(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(4)在母液中含有大量的N和Cl-,存在平衡NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq),通入氨氣增大N的濃度,加入磨細(xì)的食鹽,增大Cl-的濃度,使上述平衡逆向移動(dòng),促使氯化銨結(jié)晶析出(5)氯化鈉和二氧化碳(6)c解析(1)工業(yè)上除去Mg2+用可溶性堿,除去Ca2+用含有C的可溶性鹽,考慮到成本問(wèn)題,除去鎂離子用氫氧化鈣,除去鈣離子用碳酸鈉。(2)NaCl、CO2、NH3、H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl,反應(yīng)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。分離沉淀和溶液采用過(guò)濾操作。

17、(3)加熱條件下,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。(4)通入氨氣增大N的濃度,加入磨細(xì)的食鹽,增大Cl-的濃度,平衡NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng),促使氯化銨結(jié)晶析出。(5)裝置中從母液中能分離出氯化鈉,裝置中得到二氧化碳,裝置中需要二氧化碳和氯化鈉,所以能循環(huán)利用的是氯化鈉和二氧化碳。(6)a項(xiàng),根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量,所以該方案可行;b項(xiàng),根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量,所以該方案可行;c項(xiàng),碳酸根離子和氯離子都能和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀,無(wú)法計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量,所以該方案不可行。13.答案(

18、1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(2)先通NH3,后通CO2(3)NH4Cl(s) N(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促進(jìn)氯化銨析出(4)NH3+HCl NH4Cl(5)堿石灰MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2Oc因?yàn)镸gO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O, 而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl;Mg(OH)2受熱分解生成MgO,Mg(OH)2 MgO+H2O, 所以MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl解析(1)NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,故由NaHCO3制備純堿

19、的化學(xué)方程式是2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。(2)CO2在水中的溶解度不大,但NH3極易溶于水,故先通入氨氣使溶液呈堿性,有利于增大二氧化碳的溶解度。(3)NH4Cl(s) N(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促進(jìn)氯化銨析出。(4)NH3和HCl很容易化合生成NH4Cl,即NH3+HCl NH4Cl,故直接加熱分解NH4Cl,NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低。(5)干燥氨氣可用堿石灰;產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O;HCl極易溶于水,為了防止倒吸,可在干燥裝置與吸收裝置之間加裝安全瓶,且安全瓶的導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出,故選c。